第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一課時

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一課時第1頁，共18頁，2023年，2月20日，星期一復(fù)習(xí)回顧1.所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，其中大部分都是熱量的變化2.化學(xué)反應(yīng)包含兩個過程：反應(yīng)物生成物新化學(xué)鍵形成舊化學(xué)鍵斷裂吸收熱量放出熱量第2頁，共18頁，2023年，2月20日，星期一常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑴常見的放熱反應(yīng)①活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑②酸堿中和反應(yīng)。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③燃燒反應(yīng)。如C、CO、C2H5OH等的燃燒④多數(shù)化合反應(yīng)。如Na2O+H2O＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4第3頁，共18頁，2023年，2月20日，星期一⑵常見的吸熱反應(yīng)①多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCO3=

CaO+CO2↑②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g)=CO+H2④CO2+C=2CO高溫高溫高溫第4頁，共18頁，2023年，2月20日，星期一思考回答：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1、什么是反應(yīng)熱?

2、反應(yīng)熱的符號是什么？怎樣表示反應(yīng)吸、放熱？4、如何獲得一個反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？

3、反應(yīng)熱的單位是什么第5頁，共18頁，2023年，2月20日，星期一一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱J或kJ定義化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)。符號用Q表示Q>0，表示吸熱；Q<0，表示放熱；單位第6頁，共18頁，2023年，2月20日，星期一為了測定反應(yīng)熱，專門設(shè)計了測量的儀器：量熱計溫度及作用：測定溶液反應(yīng)前后的溫度T。攪拌器作用：使反應(yīng)物完全反應(yīng)、體系溫度相同。外筒作用：保溫作用。內(nèi)同作用：反應(yīng)容器。

第7頁，共18頁，2023年，2月20日，星期一如何求算一個體系放出或吸收的熱量呢？Q=-C(T2-T1)＝-cm(T2-T1)C—熱容，當(dāng)物質(zhì)吸收熱量溫度升高時，溫度每升高1K所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容；c—比熱容，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容；T—熱力學(xué)溫度，也叫開爾文溫度，單位為k，T(k)=t(0c)+273.15第8頁，共18頁，2023年，2月20日，星期一簡易量熱計示意圖1、儀器：2、藥品：量熱計、量筒（100ml）、溫度計、燒杯（250ml）1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液活動●探究測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱第9頁，共18頁，2023年，2月20日，星期一3.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

測定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱4.學(xué)習(xí)重點(diǎn)反應(yīng)熱的測定原理和方法。5.實(shí)驗(yàn)原理Q=mcΔtQ=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）第10頁，共18頁，2023年，2月20日，星期一5、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱1、向量熱計內(nèi)筒中加入1.0mol/L的鹽酸100mL，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向250mL燒杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度T2。4、假設(shè)溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計的熱容，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。第11頁，共18頁，2023年，2月20日，星期一簡易量熱計示意圖1、儀器：2、藥品：量熱計、量筒（100ml）、溫度計、燒杯（250ml）1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液活動●探究測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱第12頁，共18頁，2023年，2月20日，星期一各組按要求實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)計算各反應(yīng)的反應(yīng)熱

試驗(yàn)組實(shí)驗(yàn)溶液初始溫度T1溶液最高溫度T2反應(yīng)熱1NaOH溶液與鹽酸2KOH溶液與鹽酸3NaOH溶液與硝酸第13頁，共18頁，2023年，2月20日，星期一在測定過程中應(yīng)注意什么問題(1)用保溫性能好的儀器測量。(2)混合好后，迅速蓋好裝置蓋子，減少熱量的損失。(3)所用藥品濃度的配制須準(zhǔn)確,用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液,而且要是稀溶液。(4)宜用有0.1分刻度的溫度計，讀數(shù)盡可能準(zhǔn)確，且估讀至小數(shù)點(diǎn)后二位。同時應(yīng)注意水銀球部位要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測的精度。(5)記錄最高溫度。第14頁，共18頁，2023年，2月20日，星期一［議一議］你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因?？赡艿脑蛴校?.量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按50mL的酸、堿進(jìn)行計算，若實(shí)際量取時，多于50mL或小于50mL都會造成誤差）2.溫度計的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。反應(yīng)熱測定的誤差分析第15頁，共18頁，2023年，2月20日，星期一隨堂檢測1.本實(shí)驗(yàn)中若把100mL1.0mol/L的鹽酸改為100mL1.0mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？答案：會有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。第16頁，共18頁，2023年，2月20日，星期一2.若改用100mL0.5mol/L的鹽酸和100mL0.5mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一半（假定各步操作沒有失誤）？答：否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。第17頁，共18頁，2023年，2月20日，星期一［練習(xí)］50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

，

（填“相等”“不相等”），簡述理由：

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會