山東省濟寧市2023屆高三第一次模擬考試（一模）化學試題

PAGE1PAGE濟寧市2023年高考模擬考試化學試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24Ti48Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A.天然氣屬于新能源B.運載火箭殼體中的碳纖維屬于無機非金屬材料C.液氧在工業(yè)上可通過分解氯酸鉀制得D.“深海勇士”號潛水艇使用的鋰離子電池是一次電池2.下列物質應用錯誤的是A.可用于制作耐火材料 B.CuO可代替做打印機墨粉C.波爾多液可用于農(nóng)作物殺菌 D.可用于冷凍麻醉應急處理3.下列有關實驗方法正確的是A.用X射線衍射實驗可獲得青蒿素分子的結構B.用廣泛pH試紙測得醋酸溶液的pH為2.0C.用淀粉溶液檢驗海水中的碘元素D.用25mL堿式滴定管量取16.60mL高錳酸鉀溶液4.布洛芬屬于芳基丙酸類解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構如圖所示，下列說法正確的是A.一鹵代物有6種B.分子式為C.分子結構中有1個手性碳原子D.一定條件下，可以發(fā)生氧化、取代、加成、消去反應5.利用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是A.圖Ⅰ裝置可制備固體B.圖Ⅱ裝置可測定中和反應的反應熱C.圖Ⅲ裝置可實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是溶液D.圖Ⅳ裝置可檢驗1-溴丁烷和氫氧化鈉乙醇溶液反應的產(chǎn)物6.W、X、Y、Z均為周期表中前兩周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)電子排布中無單電子。四種元素可以組成型離子化合物，陰陽離子皆由兩種元素組成，且均為正四面體形。下列說法錯誤的是A.陰陽離子中都含有配位鍵 B.第一電離能：X<Y<ZC.Y與Z可形成三角錐形的分子 D.簡單氫化物的還原性：Y<Z7.在熔融鹽體系中，通過電解和獲得電池材料(TiSi)，電解裝置如圖，下列說法錯誤的是A.反應后，石墨電極的質量發(fā)生變化B.a極是電源的負極C.該體系中，優(yōu)先于石墨參與反應D.電極A的電極反應：8.“84”消毒液和醫(yī)用酒精均可以對環(huán)境進行消毒，若混合使用可能發(fā)生反應：。已知：，，。下列說法正確的是A.“84”消毒液在空氣中發(fā)生反應：B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4C.標準狀況下，11.2L中含有個C原子D.該反應中每消耗1mol，轉移個電子9.堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，實驗室中以廢銅屑為原料，制取堿式碳酸銅的流程如下。下列說法錯誤的是A.“加熱”步驟可選用水浴加熱B.“酸浸”產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收C.“濾液”中溶質的主要成分為D.可用鹽酸和溶液檢驗“濾液”中是否有10.硒化鋅是一種重要的半導體材料；其晶胞結構如圖甲所示，已知晶胞參數(shù)為pnm，乙圖為晶胞的俯視圖，下列說法正確的是A.晶胞中硒原子的配位數(shù)為12B.晶胞中d點原子分數(shù)坐標為C.相鄰兩個Zn原子的最短距離為nmD.電負性：Zn>Se二、選擇題：本題共5小題，每小題4分；共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分；有選錯的得0分。11.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均合理的是氣體試劑制備裝置收集方法A塊狀石灰石+稀cdB濃鹽酸afCbfDbeA.A B.B C.C D.D12.為平面結構，可以作為和CO反應制備的催化劑，反應歷程如下圖所示，下列說法錯誤的是A.A離子中Rh原子的雜化軌道類型為B.反應的總方程式為C.化合物E生成的過程為取代反應D.和CO反應制備的反應歷程有2種13.中國是世界上最大的鎢儲藏國。以黑鎢精礦(主要成分為、，含少量)為原料冶煉鎢的流程如圖所示：已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水。25℃時，和開始沉淀的pH分別為10.3和7.3，完全沉淀的pH分別為8和5。下列說法錯誤的是A.位于元素周期表第六周期B.“系列操作”步驟僅涉及物理變化C.流程中“調pH”范圍為8~10.3D.參與反應的化學方程式為14.芳香羧酸是一種重要的有機分子骨架，利用電化學方法，芳香烴與選擇性的鍵羧基化反應如圖所示，下列說法錯誤的是A.生成1mol芳香羧酸，電路中轉移的電子數(shù)為B.電池工作過程中需要不斷補充C.不同的取代基影響路徑Ⅰ或Ⅱ的選擇路徑D.該反應的原子利用率為100%15.常溫下，向20mL0.1mol·LNaN溶液中滴入等濃度的HM溶液，所得溶液中與的關系如圖所示。已知，下列說法錯誤的是A.B.滴入20mLHM溶液后，溶液中存：C.隨著HM溶液的加入的值變大D.滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.鐵鎂合金儲氫材料，晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為apm，儲氫后H原子以正八面體配位模式有序分布在Fe原子的周圍，H原子與Fe原子之間的最短距離為晶胞參數(shù)的1/4?；卮鹣铝袉栴}（1）同周期中，第一電離能小于Mg的元素有_______種，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為_______，F(xiàn)e位于元素周期表中的_______區(qū)。（2）儲氫后晶體的化學式為_______，Mg原子占據(jù)Fe原子形成的_______空隙，兩個H原子之間的最短距離為_______，該儲氫材料中氫的密度ρ為_______(用含a的代數(shù)式表示)。（3）(氨硼烷)也是具有潛力的化學儲氫材料之一，中的鍵角_______中的鍵角(填>，＜或=)。17.一種用磷礦脫鎂廢液(pH為2.1，溶液中含、、，還有少量及、、等雜質離子)制備三水磷酸氫鎂工藝的流程如下：已知：T溫度下，磷酸的pKa與溶液的pH的關系如下圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）“恒溫攪拌1”步驟后溶液pH為4.5，溶液中_______(填>、<或=)，此時雜質、、沉淀效果最好，生成，其余沉淀均是磷酸正鹽，寫出與反應生成沉淀的離子方程式_______，溶液中的濃度為mol·L，則_______，_______(已知：T溫度下，，)。（2）“恒溫攪拌2”中需添加MgO，其作用是_______。制備過程中采用“抽濾”，其目的是_______。（3）從圖像可以看出，pH對鎂回收率及產(chǎn)品純度的影響較大，pH>6.0時，隨著pH的增加，產(chǎn)品的純度降低，分析純度降低的原因_______。18.實驗室利用四氯化鈦氣相氧化法制備二氧化鈦，裝置如圖(部分夾持裝置已略去)。已知：的熔點為-24.1℃，沸點為136.4℃，在潮濕空氣中易水解?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置C中儀器a的名稱為_______，實驗裝置從左到右的連接順序為_______，D裝置的作用為_______，C裝置的加熱方式為_______。a.溫水浴b.油浴(100-260℃)c.熱水浴d.沙浴溫度(400-600℃)（2）寫出B裝置三頸燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式_______。（3）測定產(chǎn)品中鈦含量方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入熱的硫酸和硫酸銨的混合溶液，使其溶解。冷卻，稀釋，得到含的溶液。加入金屬鋁，將全部轉化為，加入指示劑，用0.1000mol·L溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000mol·L溶液的平均值為20.00mL(已知：)。①配制標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_______(填字母代號)。②滴定時所用的指示劑為_______，產(chǎn)品中鈦的質量分數(shù)為_______。19.驅除白蟻藥物J的一種合成路線如下：已知：①(G為OH或OR')②③回答下列問題：（1）B→C反應類型為_______，“一定條件Ⅰ”具體是_______。（2）F中含氧官能團的名稱為_______，E→F的轉化在后續(xù)合成中的目的是_______。（3）E的結構簡式是_______，G→H的化學方程式_______。（4）D的同分異構體中，存在苯環(huán)且只有三種化學環(huán)境氫原子的結構有_______種。（5）根據(jù)上述信息，寫出以戊二酸二甲酯為主要原料(其它原料任選)，制備合成的路線_______。20.2022年12月中央經(jīng)濟工作會議強調，“加快新能源、綠色低碳等前沿技術研發(fā)和應用推廣”。甲烷化是目前研究的熱點方向之一，在環(huán)境保護方面顯示出較大潛力。其主要反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：回答下列問題：（1）在體積相等的多個恒容密閉容器中。分別充入1mol和4mol發(fā)生上述反應Ⅰ(忽略反應Ⅱ)，在不同溫度下反應相同時間，測得、轉化率與溫度關系如圖所示。已知該反應的速率方程為，，其中、為速率常數(shù)，只受溫度影響。圖中信息可知，代表曲線的是_______(填“MH”或“NG”)，反應Ⅰ活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”或“＜”)；c點的K(平衡常數(shù))與Q(濃度商)的