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文檔簡介

氧化—還原反應

主要內容：一、定義二、化合價升降角度分析氧化—還原反應三、得失電子角度分析氧化—還原反應四、氧化還原反應的表示方法一、定義：一種物質被氧化，

而另一種物質被還原的反應。

H2+CuO =Cu+H2O

得氧，被氧化失氧，被還原在這個方程式中：H2得氧元素H2發(fā)生氧化反應氫元素被氧化H2具有還原性H2是還原劑氫元素化合價上升CuO失氧元素CuO發(fā)生還原反應銅元素被還原CuO具有氧化性CuO是氧化劑銅元素化合價下降結論一、物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應；

二、所含元素化合價升高的物質叫還原劑；所含元素化合價降低的物質叫氧化劑；三、凡有化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。三、從電子得失的角度分析

00+1-12Na+Cl2=2NaCl

化合價升高，被氧化化合價降低，被還原三、從電子得失的角度分析

00+1-12Na+Cl2=2NaCl

化合價升高，被氧化化合價降低，被還原結論一、物質失去電子的反應就是氧化反應；物質得到電子的反應就是還原反應。二、失去電子的物質是還原劑；得到電子的物質是氧化劑。三、凡是有電子轉移的反應就是氧化—還原反應。通過分析可得到下面關系：

00+1-22Na+S=Na2S化合價升高化合價降低還原劑氧化劑失電子得電子被還原被氧化氧化反應還原反應特征反應物類屬本質反應過程反應類型四、氧化還原反應與非氧化還

原反應的區(qū)別氧化還原反應：有電子轉移（得失或偏移），反應方式中有化合價的變化，如置換反應、有單質參加的化合反應、有單質生成的分解反應。非氧化還原反應：無電子轉移，無化合價的變化，如復分解反應、無單質參加的化合反應、無單質生成的分解反應。五、氧化—還原反應中電子轉

移的表示方法（1）雙線橋：表示反應中同一元素的原子或離子得失電子的結果。在線上標出“失去”或“得到”電子總數(shù)，并指出該元素是“被氧化”還是“被還原”。

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2失2e-，被氧化得2e-，被還原（2）單線橋：表

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