氣體摩爾體積動(dòng)畫

氣體摩爾體積動(dòng)畫第1頁(yè)/共31頁(yè)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道影響氣體、液體、固體體積的因素。2.掌握氣體摩爾體積的概念，會(huì)用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.理解阿伏加德羅定律及推論。4.體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生正確的科學(xué)觀。第2頁(yè)/共31頁(yè)÷M×M×NA÷NAmnN質(zhì)量物質(zhì)的量粒子數(shù)目溫故而知新在實(shí)驗(yàn)室或在生產(chǎn)中，對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)常使用它的體積而不是質(zhì)量。那么物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系？第3頁(yè)/共31頁(yè)科學(xué)探究電解水實(shí)驗(yàn)V(H2)/V(O2)質(zhì)量物質(zhì)的量n(H2)/n(O2)結(jié)論H2O2在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1molO2和1molH2的體積相同2:10.2g1.6g0.1mol0.05mol2:12H2O=2H2↑+O2↑(電解1.8gH2O)電解V(H2):V(O2)=n(H2):n(O2)第4頁(yè)/共31頁(yè)表一0℃101kpa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)狀態(tài)密度/g.L-11mol物質(zhì)的體積/L結(jié)論H2氣態(tài)0.0899O2氣態(tài)1.429CO2氣態(tài)1.97722.322.422.4同溫同壓下，1mol任何氣體的體積相同狀態(tài)密度/g.cm-31mol物質(zhì)的體積/cm3結(jié)論Fe固態(tài)7.86Al固態(tài)2.70H2O液態(tài)0.998H2SO4液態(tài)1.83表二20℃101kpa7.1210.0018.0453.56同溫同壓下，1mol不同固體或液體的體積各不相同算一算第5頁(yè)/共31頁(yè)

在同溫同壓下，為什么等物質(zhì)的量的固體、液體物質(zhì)的體積不相等，而等物質(zhì)的量的氣體體積卻相等呢？決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？第6頁(yè)/共31頁(yè)1個(gè)乒乓球所占的體積和1個(gè)籃球所占的體積哪個(gè)大？粒子本身的大小影響物質(zhì)體積的大小第7頁(yè)/共31頁(yè)10個(gè)乒乓球所占的體積和1個(gè)乒乓球所占的體積哪個(gè)大？粒子數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大小第8頁(yè)/共31頁(yè)10個(gè)緊密排列在一起的乒乓球所占的體積和10個(gè)松散排列在一起的乒乓球所占的體積哪個(gè)大？粒子之間的距離影響物質(zhì)體積的大小第9頁(yè)/共31頁(yè)一、決定物質(zhì)體積大小的因素：1.物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少2.微粒大小3.微粒間距離第10頁(yè)/共31頁(yè)固、液、氣三種不同狀態(tài)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖液體物質(zhì)構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小固體物質(zhì)第11頁(yè)/共31頁(yè)1mol不同固體或液體物質(zhì)中含有粒子數(shù)目相同，粒子緊密排列，所以固體液體的體積主要決定于粒子的大小。因此1mol不同固體或液體的體積是不相同的。第12頁(yè)/共31頁(yè)氣體分子間距離很大第13頁(yè)/共31頁(yè)1mol氣體含有粒子數(shù)目相同，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以氣體體積主要決定于氣體粒子間的距離。相同溫度和壓強(qiáng)下任何氣體粒子間的距離可以看成相等的。因此，粒子數(shù)目相同的任何氣體都具有相同的體積。第14頁(yè)/共31頁(yè)氣體粒子間的距離的影響因素：溫度:溫度越高粒子間距離越大,體積越大溫度越低粒子間距離越小,體積越小第15頁(yè)/共31頁(yè)氣體粒子間的距離的影響因素：壓強(qiáng):壓強(qiáng)越大,粒子間距離越小,體積越小壓強(qiáng)越小,粒子間距離越大,體積越大第16頁(yè)/共31頁(yè)氣體摩爾體積（molarvolumeofgas）定義單位物質(zhì)的量(1mol)的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積符號(hào)：Vm常用單位：L/mol(或L.mol-1)、m3/mol(或m3.mol-1)表達(dá)式：氣體體積物質(zhì)的量第17頁(yè)/共31頁(yè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況

對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約占２２.４Ｌ標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積要點(diǎn)：0℃101kpa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)下,氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。第18頁(yè)/共31頁(yè)決定氣體體積的因素：[討論]2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？

標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度（0℃、273K）．壓強(qiáng)（101KPa、1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).體積（V）取決于分子數(shù)目（N或n）分子間平均距離（d）dTP3、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？溫度與體積成正比壓強(qiáng)與體積成反比第19頁(yè)/共31頁(yè)1mol氣體含有粒子數(shù)目相同，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以氣體體積主要決定于氣體粒子間的距離。相同溫度和壓強(qiáng)下任何氣體粒子間的距離可以看成相等的。因此，粒子數(shù)目相同的任何氣體都具有相同的體積。第20頁(yè)/共31頁(yè)在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同的數(shù)目的粒子。阿伏伽德羅定律理解：同溫、同壓、同體積→同粒子數(shù)（“三同”定“一同”）第21頁(yè)/共31頁(yè)阿伏伽德羅定律的推論同溫同壓下任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于氣體的分子數(shù)之比第22頁(yè)/共31頁(yè)

拓展延伸2：氣體密度公式

M=ρ×Vm相對(duì)密度D第23頁(yè)/共31頁(yè)請(qǐng)大家根據(jù)我們這節(jié)課所學(xué)的知識(shí)判斷下列說(shuō)法是否正確？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。遷移應(yīng)用××××第24頁(yè)/共31頁(yè)填寫下列空白：（1）標(biāo)況下，0.5molH2占有的體積是

L（2）標(biāo)況下，2molO2占有的體積是

L（3）標(biāo)況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量是

mol（4）標(biāo)況下，33.6LH2的物質(zhì)的量是

mol（5）標(biāo)況下，16gO2的體積為

L（6）標(biāo)況下，11.2LN2中含有N2分子的個(gè)數(shù)是11.244.80.21.511.23.01×1023個(gè)第25頁(yè)/共31頁(yè)對(duì)本節(jié)課知識(shí)進(jìn)行小結(jié)第26頁(yè)/共31