山東省聊城市2012-2013學年高一上學期“七校聯(lián)考”期末檢測

絕密★啟用前山東省聊城市2012-2013學年高一上學期“七校聯(lián)考”期末檢測化學試題考試時間：100分鐘；班級班級姓名學號裝訂線一二三四總分得分注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）評卷人得分一、選擇題1．已知甲、乙、丙和X是四種化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是A.甲為C，X是O2B.甲為SO2，X是NaOH溶液C.甲為Cl2，X為FeD.甲為Al，X為NaOH溶液2．下列物質中，能給水殺菌消毒的是A.明礬B.Fe2(SO4)3C.漂粉精D.3．在下列固體中分別加入NaOH濃溶液，固體溶解但無氣體生成的是A.SiO2B.NaC.AlD.NH4Cl4．在下列物質間的反應中，酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是A.濃鹽酸和高錳酸鉀B.濃硝酸和銅屑C.稀硝酸和SO2D.濃硫酸和碳5．將23gNa和24gMg分別投入等質量的過量的鹽酸中，反應完畢后，所得溶液的質量分數(shù)分別為m和n，則m和n的關系是A.m＞nB.m＝nC.m＜nD.無法確定6．下列敘述中，不符合化學史事實的是（）A.法國化學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說使近代化學取得了革命性進展B.英國化學家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白質-------牛胰島素C.以碳及其化合物為原料制成的芯片和光導纖維引領我們進入了信息時代D.經(jīng)過化學家們的不斷努力，從自然界中發(fā)現(xiàn)以及人工制造出的化合物已經(jīng)超過3500萬種7．設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的MgCl2溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤8．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO29．下列說法正確的是A.萃取操作時，振蕩過程中需要放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進行的B.可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體C.將乙醇與水分離，如圖1、圖2操作D.稀釋濃H2SO4，如圖3操作10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，Cl2與水發(fā)生反應轉移的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，0.2molAl與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.6NAC.常溫常壓下，500mL0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的總數(shù)目為0.05NAD.常溫常壓下，16gCH4與18gNH4+所含質子數(shù)相等11．下列敘述中，正確的是A.含金屬元素的離子一定都是陽離子B.現(xiàn)代化學分析測試中，常借助一些儀器來分析化學物質組成。例如，可用元素分析儀確定C、H、O等元素，用紅外光譜儀確定物質中的有機原子團，用原子吸收光譜確定物質中含有哪些非金屬元素C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質12．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是13．14．某氯原子的質量為ag,C-12原子的質量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是A.則該氯原子構成氯分子的相對分子質量為B.1mol該氯原子的質量為aNAgC.mg該氯原子的物質的量為molD.ng該氯原子所含的電子數(shù)為15．下列示意圖與對應的反應情況正確的是ABCDA.含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸第II卷（非選擇題）評卷人得分二、填空題16．（12分）FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成?？讨朴∷㈦娐窌r，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應的離子方程式。（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是（填字母序號）。A.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可。B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為。（3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式如下：2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I2＋2KI在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目。向反應后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為色，再將混合液倒入（填儀器名稱）中，將兩層液體分離。17．（12分）已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色。J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（圖中部分產(chǎn)物已略去）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）寫出化學式：D，K。（2）寫出②的離子方程式。（3）反應④不屬于下列何種反應類型（填字母序號）。A.化合反應B.氧化還原反應C.離子反應D.置換反應（4）若要確定③反應后所得溶液中含有M物質，所選試劑為（填序號）。A.KSCN溶液和氯水B.鐵粉和KSCNC.濃氨水D.酸性高錳酸鉀溶液（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現(xiàn)象是：。（6）常溫下，H與過量的J反應產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式。18．(12分)現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。為了確定四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下：實驗順序實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學式表示所含溶質）ABCD（2）寫出B與D反應的離子方程式寫出B與C反應的離子方程式19．（12分）用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號）。（2）應稱取Na2CO3的質量為g；若稱量時砝碼和物品放反了，則實際稱量的Na2CO3的質量為g。（3）下列操作，會引起所配溶液濃度偏高的是（）A、稱取的Na2CO3固體中有雜質B、溶解Na2CO3固體時，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量C、沒有洗滌燒杯及玻璃棒D、定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑E、定容時仰視刻度線F、定容時俯視刻度線G、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加至刻度線（4）取所配Na2CO3溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標況下的氣體L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應后，將沉淀過濾，洗滌，干燥，最后可得固體g。評卷人得分三、實驗題20．（11分）下圖是一位學生設計的實驗室制取和收集氯氣并驗證其性質的裝置圖。（1）找出在此裝置圖中出現(xiàn)的錯誤加以改正。（2）實驗過程中，在D裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是；在E裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是，反應的化學方程式是；（3）F裝置的作用是，反應的離子方程式是。21．（一）(4分)括號中的物質是雜質，寫出除去這些雜質的試劑：（1）MgO(Al2O3)（2）Cl2(HCl)（3）FeCl3(FeCl2)（4）NaHCO3溶液(Na2CO3)（二）(6分)海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：回答下列問題：寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式；操作①主要是指；試劑①可選用；操作②是指；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂。（三）（8分）實驗室配制480ml0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體g。（2）如圖所示的儀器配制溶液肯定不需要的是(填序號)，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為mL。（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的。（填數(shù)字符號）（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是。（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）（5）玻璃棒是化學實驗中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了種用途。（填寫數(shù)字）（6）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是。A.配制前沒有將容量瓶中的水除盡；B.碳酸鈉失去了部分結晶水；C.碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；D.稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；E.定容時仰視刻度線22．（16分）某化學學習小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你協(xié)助他們完成實驗報告。（1）實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性（2）實驗試劑及儀器：試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸儀器：膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是。（3）實驗記錄（在仿照①實驗作答，劃線部分不必填寫）序號實驗設計實驗觀察（主要現(xiàn)象）離子方程式解釋與結論①在鐵粉中滴入稀硫酸鐵粉溶解，溶液由無色變成淺綠色，有無色無味的的氣體生成Fe+2H＋=H2↑+Fe2＋Fe具有還原性②氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水滴入KSCN溶液無明顯變化，加入氯水立即變成血紅色③氯化亞鐵溶液加入鋅片F(xiàn)e2＋+Zn=Fe+Zn2＋④Fe3＋具有氧化性（4）學習小組的同學將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質的學習，請判斷下列物質既有氧化性又有還原性的是A、Cl2B、NaC、Mg2+D、H2O2（5）在實驗②中，有部分同學在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認為是什么原因：；你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是。（6）在配制氯化鐵溶液時，由于實驗員失誤，可能導致溶液中含有少量的Fe2＋，為幫助實驗員進行檢驗少量Fe2＋的存在，請從下列物質中選擇合適的試劑（）A、KSCN溶液B、稀鹽酸C、KMnO4溶液D、NaOH溶液23．（12分）某校探究學習小組同學用含有少量雜質(主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗鹽制取“化學純”級的NaCl，實驗前他們設計了如下方案(框圖)。粗鹽粗鹽蒸餾水溶解液體(濃)BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀A溶液A1NaOH溶液產(chǎn)生沉淀B溶液B1①②③④過濾沉淀混合物C濾液C1⑤溶液D1⑥NaCl(化學純)(1)請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱：④，⑤，⑥；(2)沉淀混合物C的化學成分有(用文字和化學式表示)：；(3)寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：；(4)如何用最簡單方法檢驗第⑤步實驗是否達到了目的：；(5)你認為該設計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結果：；(6)有同學認為上述實驗設計步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設想：。評卷人得分四、計算題24．（8分）平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學成分是可以表示為：MgxAly(OH)zCO3·nH2O，其中氫元素的質量分數(shù)為0.040。取該堿式鹽30.1g，加熱完全分解會產(chǎn)生標準狀況下1.12L氣體。加入2.0mol·L－1鹽酸450mL使其正好完全溶解。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重17.4g。該試樣中：（1）碳酸根的物質的量；（2）鎂離子的物質的量；（3）氫氧根離子的物質的量；（4）堿式碳酸鹽的化學式。25．（6分）4.35g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1.19g·cm－3、質量分數(shù)為36.5%）完全反應。求：（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。（2）被氧化的HCl的物質的量。（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。參考答案1．D2．C3．A4．B5．C6．B7．D8．D9．B10．B11．D12．A13．C14．D15．B16．（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+（2分）（2）C（2分）丁達爾效應（1分）（3）（3分）紫色（或紫紅色）（2分）分液漏斗（2分）17．（1）Fe3O4，NH4Cl（2分，各1分）（2）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH—＋O2↑（2分）（3）D（1分）（4）D（3分）（5）產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2分）（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl（2分）18．（1）CaCl2、HCl、AgNO3、Na2CO3（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O;Ag++Cl-=AgCl↓19．（1）①②④⑥⑦（2）10.6；9.4(3)F(4)0.448；220．（1）稀鹽酸改用濃鹽酸。B應在A的左邊。C中進氣管應該長，排氣管應該短。（每空1分，共3分。）（2）溶液先變紅后褪色；（2分）有白色沉淀生成，Cl2＋H2O＝HClO＋HClHCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3（每個答案1分，共3分。寫總反應、寫離子方程式都可）。（3）吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，（1分）Cl2＋2OH—＝ClO—＋Cl—＋H2O（2分）21．（一）（4分）（1）NaOH溶液（2）飽和NaCl溶液（3）Cl2（4）CO2（每格1分）（二）（6分）CaO+H2O+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2（2分）過濾（1分）HCl（1分）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾（2分）(三)（8分）（1）14.3；（2）AC500（3）①③⑤（4）dbac（5）2(6)CE（第（6）題2分，其它每格1分，共8分）22