北京市西城區(qū)普通中學(xué) 2015年12月 初三化學(xué) 酸堿鹽復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)后溶質(zhì)成分的探究 研究課 課件（21張）

酸堿鹽復(fù)習(xí)——化學(xué)反響后溶質(zhì)成分的探究

______________________________該同學(xué)在做這個(gè)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候沒(méi)有加指示劑，是否恰好完全反響？現(xiàn)在每一組同學(xué)的桌上都有一瓶反響后的溶液，請(qǐng)猜測(cè)反響后溶液的溶質(zhì)〔寫出所有可能的組成〕_________________________HCl+NaOH=NaCl+H2O某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鹽酸和氫氧化鈉中和反響的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式：

提出問(wèn)題：猜測(cè)：1.恰好完全中和，那么反響后溶質(zhì)為NaCl。2.未完全中和，且氫氧化鈉過(guò)量，那么反響后溶質(zhì)為NaCl、NaOH。3.未完全中和，且鹽酸過(guò)量，那么反響后溶質(zhì)為NaCl、HCl。HCl+NaOH=NaCl+H2O猜測(cè)：1.NaCl2.NaCl、NaOH3.NaCl、HClHCl+NaOH=NaCl+H2O猜成分的一般思路：在分析化學(xué)反響后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮反響物是否有剩余。猜測(cè)：1.NaCl2.NaCl、NaOH3.NaCl、HCl設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶質(zhì)成分HCl+NaOH=NaCl+H2O檢驗(yàn)NaOH或HCl是否過(guò)量猜測(cè)：1.NaCl2.NaCl、NaOH3.NaCl、HClHCl+NaOH=NaCl+H2O檢驗(yàn)HCl是否過(guò)量若無(wú)HCl

可能1或2若有HCl3成立檢驗(yàn)NaOH有NaOH2成立無(wú)NaOH1成立猜測(cè)：1.NaCl2.NaCl、NaOH3.NaCl、HClHCl+NaOH=NaCl+H2O檢驗(yàn)NaOH是否過(guò)量若無(wú)NaOH

可能1或3若有NaOH2成立檢驗(yàn)HCl有HCl3成立無(wú)HCl1成立酚酞反應(yīng)后的溶液紅色檢驗(yàn)溶液中是否有過(guò)量的氫氧化鈉那么成分為：NaCl、NaOH硫酸銅溶液反應(yīng)后的溶液藍(lán)色沉淀步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量反響后的溶液于試管中參加幾滴紫色石蕊試液假設(shè)紫色石蕊變成紅色那么溶質(zhì)為NaCl和HCl假設(shè)紫色石蕊變成藍(lán)色那么溶質(zhì)為NaCl和NaOH假設(shè)紫色石蕊不變色那么溶質(zhì)為NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究上述試管中的溶液是否恰好完全中和？酚酞反應(yīng)后的溶液無(wú)色檢驗(yàn)溶液中是否有過(guò)量的鹽酸硫酸銅溶液反應(yīng)后的溶液無(wú)明顯現(xiàn)象步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量反響后溶液于試管中，加幾滴石蕊試液若溶液仍為紫色若溶液由紫變紅恰好完全中和（NaCl）沒(méi)有完全中和（

NaCl和HCl）加入適量鎂條若無(wú)明顯變化若銀白色固體減少，冒氣泡恰好完全中和沒(méi)有完全中和恰好完全中和沒(méi)有完全中和加入銹鐵釘若無(wú)明顯變化若紅色固體減少，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色加入適量碳酸鈉若無(wú)明顯變化若固體減少，冒氣泡恰好完全中和沒(méi)有完全中和★★★★驗(yàn)組成的一般思路：生成物過(guò)量的反響物在驗(yàn)證所得成分時(shí)，不需要驗(yàn)證的存在與否，可以利用反響物的性質(zhì)驗(yàn)證是否有。練習(xí)：一定量的石灰水與碳酸鈉溶液混合，充分反響后過(guò)濾。反響的化學(xué)方程式為。猜測(cè)反響后的溶質(zhì)為〔寫出所有可能的組成〕。NaOH；NaOH和Ca(OH)2；NaOH和Na2CO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH1、NaOH2、NaOH和Ca(OH)23、NaOH和Na2CO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH檢驗(yàn)Ca(OH)2或Na2CO3是否過(guò)量步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量反響后濾液于試管中，加適量Na2CO3溶液假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀假設(shè)無(wú)明顯變化那么溶質(zhì)為NaOH和Ca(OH)2那么繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)加適量Ca(OH)2溶液★★另取少量反響后濾液于試管中，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀假設(shè)仍無(wú)明顯變化那么溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3那么溶質(zhì)為NaOH對(duì)于有明顯現(xiàn)象的反響，有些可采用“互滴〞法，確定反響后的溶質(zhì)組成小結(jié)通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)我知道了★★★★★反響后溶質(zhì)組成的猜測(cè)思路反響后溶質(zhì)組成的驗(yàn)證思路互滴法的使用常見(jiàn)酸、堿、鹽的檢驗(yàn)方法書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告單的標(biāo)準(zhǔn)格式★反響練習(xí)1、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束進(jìn)行廢液處理的時(shí)候，分別將含有碳酸鈉、稀鹽酸的廢液倒入指定的潔凈的容器中，看到有氣泡產(chǎn)生，待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，又倒入氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生，這一現(xiàn)象引起了他的注意。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3剩余反應(yīng)后溶質(zhì)1.NaCl、NaOH2.NaCl、NaOH、Ca(OH)23.NaCl、NaOH、Na2CO3NaClNaOHCaCO3甲同學(xué)NaOHCa〔OH)2Na2CO3NaCl乙同學(xué)反響練習(xí)2：某實(shí)驗(yàn)小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反響后過(guò)濾，得到澄清溶液。對(duì)該溶液中的溶質(zhì)的組成，甲、乙同學(xué)分別做出以下推測(cè)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH反應(yīng)后溶質(zhì)NaOHNaOH、Ca(OH)2