人教版高中化學必修二 乙醇與乙酸 有機化合物課件(第1課時乙醇)

乙醇與乙酸第1課時

乙醇

學習目標：1.

通過學習我要了解烴的衍生物、乙醇的組成與結構、物理性質和用途。2.通過學習我需要理解乙醇的化學性質。生活中的中國名酒一、烴的衍生物1.烴的衍生物：(1)定義：烴分子中的氫原子被其他的原子或原子團所代替而生成的一系列化合物。(2)舉例：CH3Cl(一氯甲烷)、CCl4(四氯化碳)、CH2Br-CH2Br(1,2-二溴乙烷)、CH2=CHCl(氯乙烯)、CF2=CF2(四氟乙烯)、CH3COOH(乙酸)等。(2)官能團：決定有機化合物的化學特性的原子或原子團硝基(-NO2)溴原子(-Br)碳碳雙鍵氨基(-NH2)羧基(-COOH)羥基(-OH)醛基(-CHO)注意：苯環(huán)(

)不是官能團常見的官能團：鹵素原子[-X(Cl、Br等)]、羥基(-OH)、羧基(-COOH)、醛基(-CHO)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵等碳碳三鍵二、乙醇1.物理性質：無色液體任意比互溶思考：①如何檢驗乙醇中是否含有水？②如何制取無水乙醇？加入無水CuSO4，若變藍，說明有水加入生石灰，蒸餾要點：①—OH(羥基)與OH-的區(qū)別②羥基的電子式2.分子組成與結構：分子式結構式結構簡式官能團分子模型球棍模型空間充填模型C2H6OCH3CH2OH或

C2H5OH—OH3、化學性質(1)乙醇與鈉的反應：

實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式反應實質鈉置換羥基中的氫生成氫氣

乙醇與鈉的反應比水與鈉的反應緩慢得多，說明乙醇中羥基上的氫原子不如水中氫原子活潑。2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

鈉粒沉于試管的底部,有無色氣體產(chǎn)生。點燃氣體,火焰呈淡藍色,干燥的燒杯上有液珠,澄清石灰水不變渾濁(2)乙醇的氧化反應：a.燃燒現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色的火焰。反應的化學方程式：點燃

C2H5OH+3O22CO2+3H2Ob.乙醇的催化氧化：實驗操作實驗現(xiàn)象紅色的銅絲變黑色變紅色聞到一種刺激性氣味化學方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O△Cu或Ag要點：①乙醇的催化氧化過程分兩步：2Cu+O22CuOCuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O②乙醇被氧化時，脫去的是羥基上的氫和羥基所在碳原子上的氫c.乙醇被強氧化劑氧化：乙醇與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應,可直接被氧化成乙酸。△提示:是為了增大接觸受熱面積,增強實驗效果。

思考1：在乙醇的催化氧化實驗中,為什么要把銅絲制成螺旋狀?思考2：乙醇催化氧化反應實驗中銅絲是否參與反應?銅絲的作用是什么?提示:銅絲參與化學反應,銅絲先被氧氣氧化成氧化銅,后又被乙醇還原為銅,反應前后的質量和化學性質沒有變化,起催化劑的作用。思考3：根據(jù)乙醇催化氧化的實質，推測的CH3OH、

催化氧化產(chǎn)物是什么？

能被催化氧化嗎？如果醇能被催化氧化，則醇在結構上應滿足什么條件？—OH所在的碳原子上得有氫原子4.乙醇的用途：(1)用作酒精燈、內燃機等的燃料。(2)用作化工原料。(3)醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑。5.常見的醇甲醇CH3OH乙二醇CH2—CH2

丙三醇(甘油)

CH2—CH—CH2

OHOHOH

OH

OH練習：1、乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，下列關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法中不正確的是(

)A.和金屬鈉反應時鍵①斷裂B.在銅或銀催化共熱下與O2反應時斷裂①和③C.在銅或銀催化共熱下與O2反應時斷裂①和⑤D.在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤C2、可用于檢驗酒精中是否含有少量水的試劑是(

)A.鈉B.無水硫酸銅C.濃硫酸D.生石灰【解析】選B。檢驗酒精中是否含有少量水可以取少量待測液加入白色的無水硫酸銅粉末，若無水硫酸銅變藍，則說明有水；不能用金屬鈉檢驗，因為乙醇能與鈉反應產(chǎn)生氫氣。3.下列物質，都能與Na反應放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是(

)①C2H5OH②H2CO3溶液③H2OA.①>②>③

B.②>①>③C.③>①>② D.②>③>①【解析】選D。Na與H2O反應比與C2H5OH反應劇烈，故反應速率③>①，可排除A、B兩項。H2CO3電離出H+使溶液呈酸性，Na與H2CO3反應比與H2O反應劇烈得多，故可知反應速率排序為②>③>①。4、將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質量增加的是(

)A.硝酸B.無水乙醇

C.石灰水 D.鹽酸C第2課時乙酸第七章

第三節(jié)乙醇與乙酸

1.了解乙酸的物理性質和用途，培養(yǎng)“科學態(tài)度與社會責任”。2.掌握乙酸的組成結構和化學性質，培養(yǎng)“變化觀念與平衡思想”。3.掌握酯化反應的原理和實質，了解其實驗操作，提高“證據(jù)推理與模型認知”能力。核心素養(yǎng)發(fā)展目標二、乙醇與乙酸的結構、性質比較及應用內容索引NEIRONGSUOYIN一、乙酸乙酸YISUAN01分子式結構式結構簡式官能團___________________________

_______________________________________(一)乙酸的組成和結構知識梳理羧基(

或—COOH)C2H4O2CH3COOH(二)乙酸的性質1.物理性質乙酸是一種有

氣味的

，當溫度低于熔點時，會凝結成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫

，易溶于

。強烈刺激性無色液體冰醋酸水和乙醇________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________變

色2.化學性質(1)弱酸性2CH3COOH＋2Na―→

2CH3COONa＋H2↑紅CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2OCH3COOH2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O實驗操作

實驗現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液的液面上有

生成，且能聞到_____(2)酯化反應①概念：

與

反應生成

的反應。②實驗探究酸

醇

酯和水無色透明油狀液體香味化學方程式

＋H—O—CH2CH3＋H2O(1)可以用水鑒別乙醇和乙酸(

)(2)乙酸分子中含有4個H原子，故為四元酸(

)(3)在酯化反應中，只要乙醇過量，可以把乙酸完全反應生成乙酸乙酯(

)(4)酯化反應一定為取代反應(

)(5)酯化反應實驗中，加入的碎瓷片為反應的催化劑(

)×××判斷正誤提示

乙醇和乙酸都易溶于水。提示乙酸分子中只有—COOH中的氫原子可以電離，故為一元酸。提示乙酸和乙醇的酯化反應為可逆反應，乙酸不能完全生成乙酸乙酯?！獭撂崾舅榇善募尤胧菫榱朔乐巩a(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，不是反應的催化劑。1.在生活中，可以用食醋消除水壺中的水垢(主要成分為碳酸鈣)，利用乙酸什么性質？寫出相應的化學反應方程式。2.設計實驗證明：酸性：鹽酸＞乙酸＞碳酸，寫出相應的化學方程式。深度思考提示利用乙酸的酸性。2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。提示要證明酸性鹽酸大于乙酸，乙酸大于碳酸，設計方案為：取等量CaCO3粉末于兩支試管中，再分別加入等體積的0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的乙酸溶液，反應較劇烈的為鹽酸，反應不太劇烈的為乙酸?；瘜W方程式為：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O(劇烈)2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O(較緩慢)故酸性：鹽酸＞乙酸＞碳酸。3.實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯。試回答下列問題：(1)加入藥品時，為什么不先加濃H2SO4，然后再加乙醇和乙酸？提示濃H2SO4的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合時會放出大量的熱，為了防止暴沸，實驗中先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢的加入濃H2SO4和乙酸。(2)導管末端為什么不能伸入飽和Na2CO3溶液中？提示為了防止實驗產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。(3)濃H2SO4的作用是什么？飽和Na2CO3溶液的作用是什么？提示濃H2SO4在反應中起到催化劑和吸水劑的作用；飽和Na2CO3溶液在實驗中的作用為：①吸收揮發(fā)出來的乙酸，②溶解揮發(fā)出來的乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于液體分層，便于觀察。(4)用含示蹤原子18O的乙醇參與反應，生成的產(chǎn)物中，只有乙酸乙酯中含有18O，則酯化反應中，乙酸和乙醇分子中斷裂的各是什么鍵？提示據(jù)信息，反應的原理應如下所示：即反應中，乙酸斷裂的是C—O單鍵，乙醇斷裂的是O—H單鍵，即酸脫羥基醇脫氫。名稱乙酸水乙醇碳酸分子結構CH3COOHH—OHC2H5OH

與羥基直接相連的原子或原子團

—HC2H5—

遇石蕊溶液變紅不變紅不變紅變紅與Na反應反應反應反應與Na2CO3反應

不反應反應羥基氫的活潑性強弱CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH歸納總結乙酸、水、乙醇、碳酸的性質比較解析乙酸結構式為

，分子中的碳氧雙鍵和Br2不能發(fā)生反應，故C錯誤。1.下列關于乙酸性質的敘述中，錯誤的是A.乙酸的酸性比碳酸的強，所以它可以與碳酸鹽溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體B.乙酸具有酸性，所以能與鈉反應放出H2C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D.乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結成冰狀晶體√跟蹤強化1232.酯化反應是有機化學中一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是A.酯化反應的產(chǎn)物只有酯B.酯化反應為可逆反應，是有限度的C.酯化反應中，為防止暴沸，應提前加幾片碎瓷片D.酯化反應屬于取代反應解析酯化反應的產(chǎn)物為酯和水?！?233.實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸的混合溶液。②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙，并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。(1)反應中濃硫酸的作用是__________________。作催化劑和吸水劑123解析飽和碳酸鈉溶液的作用是：①中和乙酸并吸收部分乙醇；②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分層析出。(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________(填字母)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率BC123解析分離互不相溶的液體應采用分液法，上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層液體從分液漏斗的下口放出。(3)欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有___________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器__________(填“下口放出”或“上口倒出”)。分液漏斗上口倒出返回12302乙醇與乙酸的結構、性質比較及應用YICHUNYUYISUANDEJIEGOU、XINGZHIBIJIAOJIYINGYONG1.乙醇在化學變化中的斷鍵規(guī)律知識梳理①鍵斷裂：和

反應，和乙酸發(fā)生

反應。①鍵和③鍵同時斷裂：發(fā)生

反應。Na酯化催化氧化①鍵斷裂：顯示

。②鍵斷裂：發(fā)生

反應。3.在應用中，若題目有機物分子結構中含有—OH或

，可根據(jù)乙醇和乙酸的性質進行判斷及推演。2.乙酸在化學變化中的斷鍵規(guī)律酸性酯化(1)乙醇和乙酸分子中都含有O—H共價鍵，故兩者水溶液都呈酸性(

)(2)乙醇和乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應時，乙醇分子脫去羥基、乙酸分子脫去氫原子(

)提示乙醇分子中所含官能團為羥基(—OH)，乙酸分子中所含官能團為羧基(

)，羧基中的氫原子可以發(fā)生電離，羥基(—OH)中的氫原子不能發(fā)生電離，故乙醇呈中性，乙酸呈酸性?！痢僚袛嗾`提示在酯化反應中，乙醇分子脫去氫原子，乙酸分子脫去羥基。(3)乙酸分子中也含有C—H共價鍵和O—H共價鍵，故乙酸也可以和氧氣發(fā)生催化氧化反應(

)提示乙醇發(fā)生催化氧化的原理為O—H鍵斷裂及和羥基相連的碳原子上的C—H鍵斷裂，而乙酸的結構為

，和—OH相連的為

，故不能發(fā)生催化氧化。×1.(2019·天津高一檢測)某有機物的結構簡式為

。下列關于該有機物的敘述中，不正確的是A.能與NaHCO3發(fā)生反應并放出二氧化碳B.能在催化劑作用下與HCl發(fā)生加成反應C.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D.在濃硫酸作催化劑條件下能和乙醇發(fā)生酯化反應生成酯123√跟蹤強化4解析該有機物分子中含有

、—COOH兩種官能團，其中—COOH能和NaHCO3反應放出CO2，能在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應生成酯；

能使酸性KMnO4溶液褪色，也能和Br2及HCl發(fā)生加成反應。12342.(2018·山西晉中高三高考適應性調研)芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關鍵物質。芳樟醇和橙花叔醇的結構如圖所示，下列有關敘述正確的是A.橙花叔醇的分子式為C15H28OB.芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構體C.芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產(chǎn)物互為同系物D.二者均能發(fā)生取代反應、加成反應、還原反應，但不能發(fā)生氧化反應√1234解析

根據(jù)橙花叔醇的結構，C原子數(shù)為15，O原子數(shù)為1，其不飽和度為3，則其H原子數(shù)為15×2＋2－3×2＝26，則橙花叔醇的分子式為C15H26O，A錯誤；芳樟醇的分子式為C10H18O，芳樟醇與橙花叔醇不屬于同分異構體，B錯誤；芳樟醇和橙花叔醇與氫氣加成后產(chǎn)物的分子式分別