(82)-6.7分子間的作用力

$分子間的作用力

1.vanderWaals力2.氫鍵目錄分子類別：取向力發(fā)生在極性分子之間。原因：極性分子具有永久偶極。1、取向力+-+-+-+-

由永久偶極的相互取向而產(chǎn)生的分子間吸引力稱為取向力。一、vanderWaals力由極性分子的永久偶極與非極性分子所產(chǎn)生的誘導偶極之間的相互作用力稱為誘導力。分子類別：誘導力發(fā)生在極性分子和非極性分子以及極性分子之間。原因：誘導偶極與永久偶極的相互吸引2、誘導力±+-+-+-+-+-+-+-當兩個極性分子互相靠近時，在彼此的永久偶極的影響下，相互極化產(chǎn)生誘導偶極（偶極距增大），因此對極性分子之間的作用來說，誘導力是種附加的取向力。分子類別：色散力存在于各種分子之間原因：任何分子都會不斷的產(chǎn)生瞬間偶極±+-+-±+-+-瞬間偶極可誘使鄰近的分子極化，因此非極性分子之間可靠瞬間偶極相互吸引產(chǎn)生一種分子間作用力，這種力稱為色散力。3、色散力在非極性分子之間有在極性分子和非極性分子有

而在極性分子之間有VanderWaals力總結(jié)色散力誘導力、色散力取向力、誘導力、色散力特點：（1）無方向性和飽和性

（2）作用力弱，比化學鍵小1-2個數(shù)量級

（3）作用范圍小，幾十——幾百pm

（4）對于多數(shù)分子，色散力是主要的；極性大的分子間取向力才比較顯著；誘導力在分子間通常都很小。規(guī)律：分子量↑色散力↑熔點、沸點↑分子量越大，電子越多，形成瞬間偶極的能力也大，形成色散力的能力越大，即分子間結(jié)合得就更加牢固。

由表中數(shù)據(jù)，非極性鹵素分子的色散力隨其分子量的↑而↑，而它們的沸點和熔點也隨分子量的↑而↑，因此在常溫下，氯是氣體，溴是液體，碘是固體。物質(zhì)分子F2Cl2Br2I2沸點83.26239.16331.16457.66熔點50.16170.76365.36386.76(P)鹵素的沸點和熔點/K0.0250.6863.305取向力0.1130.5021.004誘導力HIHBrHCl分子色散力16.8221.9225.86由上表知，鹵化氫的色散力隨HCl、HBr、HI的順序逐漸增大，故HCl、HBr、HI的熔點和沸點依次遞增。按上述遞變規(guī)律，HF的沸點和熔點應比HCl的低。事實：HF的沸點(296.68K)和熔點(199.79K)比HCl的沸點(188.13K)和熔點(158.97)都高。原因：HF分子之間除vanderWaals力之外，還有另外一種作用力：氫鍵

。二、氫鍵

H原子與電負性很大、半徑很小的原子X（如F、O、N等）以共價鍵結(jié)合成分子時，密集于兩核間的電子云偏向于X原子，使H原子幾乎變成裸露的質(zhì)子而具有大的正電荷場強，因而H原子還能與另一個電負性大、半徑小并在外層有孤對電子的Y原子產(chǎn)生定向的吸引作用，形成X—H???Y結(jié)構(gòu)，其中H原子與Y原子間的靜電吸引作用稱為氫鍵。X、Y可以是同種元素的原子，如O—H???O，F(xiàn)—H???F，也可以是不同元素的原子，如N—H???O。（一）氫鍵的本質(zhì)（二）氫鍵的形成X—H???Y氫鍵的形成條件：

①分子中有H原子。②分子中有電負性大，半徑小且有孤電子對的原子。

X、Y原子的電負性、半徑形成的氫鍵愈強。常見氫鍵的強弱順序是：

F－H???FO－H???OO－H???NN－H???NO－H???Cl>>>>

氫鍵的鍵能比化學鍵弱，比vanderWaals力強氫鍵具有方向性和飽和性氫鍵屬靜電引力（三）氫鍵的特點方向性：指以H原子為中心的3個原子X－H???Y盡可能在一條直線上飽和性：一個H原子只能形成一個氫鍵NHHHHHO分子間氫鍵：HF、NH3·H2O分子內(nèi)氫鍵：HNO3、鄰硝基苯酚（四）分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵FHFHFFFHHHNHHHHHONOOOHOOOHN

一些生物高分子物質(zhì)如蛋白質(zhì)、核酸中均有分子內(nèi)氫鍵。它們盤曲成雙螺旋結(jié)構(gòu)的各圈之間也是靠氫鍵維系而增強其穩(wěn)定