魯教版九年級化學(xué)下冊 酸堿中和反應(yīng) 常見的酸和堿

酸堿中和反應(yīng)

目錄CONTENTS一、酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)二、中和反應(yīng)實際應(yīng)用三、溶液酸堿性的判斷四、實驗圖像題PARTONE酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)酸堿中和反應(yīng)定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)反應(yīng)物必須為酸和堿HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸堿鹽水陽離子：金屬離子或銨根離子陰離子：酸根離子以氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)為例鹽酸電離離子氫氧化鈉電離離子實質(zhì)：H++OH-=H2O反應(yīng)前后變化的離子：H+

、OH-1、下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、CuO+2HCl=CuCl2+H2OC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO32、下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是()A、氫氧化銅和稀鹽酸B、石灰石和稀鹽酸C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)D、燒堿和稀硫酸CDPARTTWO中和反應(yīng)實際應(yīng)用改變土壤的酸堿性植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？熟石灰中和:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O可以，CaO+H2O=Ca(OH)2處理工廠的廢水某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進行中和處理。Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O用于醫(yī)藥胃酸的主要成分是鹽酸（HCl），胃藥的主要成分氫氧化鋁。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O也可用小蘇打中和胃酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑1、在我國南方一些地區(qū)，分布著酸性土壤，不適應(yīng)某些作物生長。為改良作物生長條件，當?shù)氐霓r(nóng)民常用來中和土壤酸性的物質(zhì)是（）A、石灰石B、熟石灰C、燒堿D、醋酸典例分析2、在一次化學(xué)實驗課上，老師讓同學(xué)們對下面實驗進行探究。探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酞溶液變色[實驗]（1）在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液不變色。（2）在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現(xiàn)象為：

。（3）在第三支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液?，F(xiàn)象為____________________：結(jié)論為：______________________________

溶液不變色溶液變紅色氫氧根離子使無色酚酞溶液變紅色BPARTTHREE溶液酸堿性的判斷溶液酸堿性溶液酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0～14之間。PH<7，酸性，越小酸性越大PH>7，堿性，越大堿性越大測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。

測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取試液，然后在試紙的中間點一下，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。注意：

1、不能直接把試紙浸入試液，否則會污染試液。2、不能先用蒸餾水濕潤PH試紙，否則會稀釋試液的濃度，測出來的PH值就不準確。

生活中一些常見物質(zhì)的pH如下圖，下列四種物質(zhì)中酸堿性與眾不同的是（）A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁D．玉米粥用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋實際的pH比較（）A.偏低B.偏高C.相等D.無法比較CB

物質(zhì)肥皂水雨水糖水檸檬汁洗潔精pH10.25.27.02.512.2小明同學(xué)取下列生活中的物質(zhì)，測得其pH如下表所示：由此判斷：（1）酸性最強的物質(zhì)是________。（2）能使無色酚酞試液變紅色的物質(zhì)是______(填一種物質(zhì)即可)。（3）正常雨水的pH約為5.6。小明生活的環(huán)境所降的雨水_____(填“屬于”或“不屬于”)酸雨。檸檬汁

肥皂水

屬于

PARTFOUR實驗圖像題酸堿中和反應(yīng)圖像無明顯現(xiàn)象，只能用酸堿指示劑指示顏色放出大量的熱121110987654321024681012141618V/mL

鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中PH值的變化ABA、B點：判斷溶液添加

PH<7，代表堿加入酸中PH>7，代表酸加入堿中CC點：代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)溶質(zhì)成分分析：如圖示（NaCl）（HCl、NaCl）（NaOH、NaCl）（NaOH、NaCl）（HCl、NaCl）PH

向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：(1)當?shù)稳霘溲趸c溶液不足時，pH<7，溶液顯酸性，HCl有剩余。(2)當?shù)稳霘溲趸c溶液與HCl恰好完全反應(yīng),

pH＝7，溶液顯中性。(3)當?shù)稳霘溲趸c溶液過量時，pH>7，溶液顯堿性，氫氧化鈉有剩余。

向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸溶液：(1)當?shù)稳胂←}酸溶液不足時，pH>7，溶液顯堿性，NaOH有剩余。(2)當?shù)稳胂←}酸溶液與NaOH恰好完全反應(yīng),

pH＝7，溶液顯中性。(3)當?shù)稳胂←}酸溶液過量時，pH<7，溶液顯酸性，氫氧化鈉有剩余。溶質(zhì)成分分析典例分析向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X是下列物質(zhì)中的（）A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3某校化學(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中a點所示溶液成酸性 B．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有鹽酸的燒杯中 C．b點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) D．圖中c點所示溶液中所含的溶質(zhì)有NaCl和NaOH溫度圖024681012V/mL

溫度溫度最高點為恰好完全反應(yīng)點向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖。試劑X可能是下列物質(zhì)中的（）A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3C如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是（）A．反應(yīng)后溶液的pH大于7B．反應(yīng)前兩種溶液均能導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電C．反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣D．反應(yīng)前后各元素的化合價均無變化酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，如圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實驗操作，請從中獲取信息，回答下列問（1）①燒杯中盛放的是_________溶液。②曲線上坐標為（18，7）的點所表示的意義__________________。③曲線上坐標為（15，12）的點表示的溶液中的微粒有______________（用化學(xué)用語表示）。某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）。【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？【假設(shè)猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下，請你補上猜想四。猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：______________乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是

理由是_________________________

【實驗探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有

。接下頁2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O有NaOH和Na2SO4猜想三NaOH和H2SO4

不能共存NaOH（2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液，進行如下三個方案的探究。實驗方案測溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作

實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH＜7

產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予了肯定。同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯誤：①實驗操作中的錯誤是

；②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是

。有氣泡產(chǎn)生PH試紙直接插入溶液中方案三中能與Bacl2反應(yīng)的還有Na2SO4謝謝聆聽第七單元常見的酸和堿第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)

沒加醋的松花蛋有澀味，為什么加醋的松花蛋就不澀了呢？實驗探究任選兩組酸和堿的試劑，設(shè)計實驗方案：探究酸和堿之間是否會發(fā)生反應(yīng)？如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又會有什么特點？實驗藥品：NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、Mg(OH)2、Cu(OH)2、鹽酸、稀硫酸、酚酞溶液實驗探究實驗方案交流：（1）選擇的藥品；（2）需要的儀器。實驗注意事項：每種試劑和藥品都要取少量，反應(yīng)可以在小燒杯中進行。分組實驗并總結(jié)實驗現(xiàn)象。NaOH+HClNaOH+H2SO4Ba(OH)2+HCl實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象怎樣來判斷下列幾組物質(zhì)是否發(fā)生了反應(yīng)呢？：可以加入能體現(xiàn)物質(zhì)存在的某種試劑或檢驗反應(yīng)后的生成物。方案一：方案二：實驗方案交流氫氧化鈉溶液變紅色變?yōu)闊o色無色酚酞滴加鹽酸稀鹽酸仍為無色變?yōu)榧t色無色酚酞滴加氫氧化鈉溶液方案三：加熱蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液酸和堿能相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)。酸根離子H+OH-金屬離子鹽H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O根據(jù)圖示，你能寫出探究反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？中和反應(yīng)酸和堿作用生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。實質(zhì)：H+和OH-反應(yīng)生成水。利用如圖裝置，向20mL0.4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入0.4%的鹽酸，連接在傳感器上的計算機隨即繪制出了溶液的pH（縱坐標）隨所加鹽酸體積（橫坐標）變化的曲線（如圖）。思考：在滴加稀鹽酸過程中，溶液的pH變化情況以及曲線上坐標為（18，7）的點所表示的意義。討論并填空：當?shù)稳臌}酸量較少時，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液呈

性，pH

7；當?shù)稳臌}酸恰好與溶液中氫氧化鈉完全反應(yīng)時，溶液呈

性，pH

7；當?shù)稳臌}酸過量時，溶液中鹽酸有剩余，溶液呈

性，pH

7。中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。你還知道哪些地方用到了中和反應(yīng)嗎？中和反應(yīng)是一種特指酸和堿之間發(fā)生的一類反應(yīng)，利用中和反應(yīng)能較容易的調(diào)節(jié)溶液酸堿性的強弱。中和反應(yīng)被廣泛的應(yīng)用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、工業(yè)生產(chǎn)、生活中的方方面