元素周期律（第2課時(shí)）教學(xué)案

課題：第四章第二節(jié)元素周期律（第2課時(shí)）教學(xué)案課標(biāo)要求1．通過(guò)對(duì)“同周期元素性質(zhì)”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí)。2．通過(guò)對(duì)“元素周期律內(nèi)容和實(shí)質(zhì)”的學(xué)習(xí)，建構(gòu)微觀原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定宏觀性質(zhì)的探究思路和模式。學(xué)習(xí)目標(biāo)以第三周期元素為例，掌握同周期主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。教學(xué)重難點(diǎn)同周期、同主族，不同周期、主族元素遞變規(guī)律【情景導(dǎo)入】由上節(jié)學(xué)習(xí)過(guò)的元素周期表的排列規(guī)律分類和有序排列,我們就可以知道這些元素之間存在著一定的規(guī)律,而且以堿金屬元素及鹵族元素為代表‘進(jìn)行學(xué)習(xí)之后,我們知道了同主族元素的變化規(guī)律,在這基礎(chǔ)上,再來(lái)探討同一周期中,它們的核外電子排布,原子半徑、化合價(jià)有什么樣的變化規(guī)律呢?又是如何從金屬性很強(qiáng)的堿金屬變化到非金屬性很強(qiáng)的鹵族元素的呢?這其中有沒(méi)有什么變化規(guī)律呢?這就是我們今天所要探討的內(nèi)容一元素周期律?！締?wèn)題探究1】1．試用元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律分析鉀和鎂的金屬性的強(qiáng)弱。提示：根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律可知，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性K>Na，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，即金屬性Na>Mg，故金屬性K>Na>Mg。2．已知HF是弱酸，酸性HCl>HF，能否說(shuō)明非金屬性Cl>F?提示：不能。不能依據(jù)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該依據(jù)氫化物的穩(wěn)定性或還原性判斷?！締?wèn)題探究2】1．根據(jù)元素周期表中各元素原子半徑的變化規(guī)律，比較碳元素和氟元素、氧元素和硫元素的原子半徑大小。2．如何比較電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒的半徑大?。恳設(shè)2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋為例說(shuō)明。探究提示：1.C和F是同周期元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑C大于F；O和S為同主族元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑S大于O。2．電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核外電子數(shù)必定相等，其微粒半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，故離子半徑：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋?！締?wèn)題探究3】說(shuō)一說(shuō)常見(jiàn)10電子和18電子微粒有哪些？(1)10電子微粒：陽(yáng)離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)陰離子F－、O2－、N3－、OH－分子Ne、HF、H2O、NH3、CH4(2)18電子微粒：陽(yáng)離子K＋、Ca2＋陰離子Cl－、S2－、HS－、Oeq\o\al(2－,2)分子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2【歸納總結(jié)】規(guī)律方法指導(dǎo)：“三看”法比較簡(jiǎn)單粒子的半徑大小(1)“一看”電子層數(shù)：當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。(2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大?！菊n堂檢測(cè)】1．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列正確的是()A金屬性：Na>KB非金屬性：S>ClC酸性：H3PO4>HNO3D堿性：KOH>Mg(OH)2解析：選D同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自下而上，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，B、C錯(cuò)誤；由同主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性遞變規(guī)律可得KOH>NaOH，由同周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性遞變規(guī)律可得NaOH>Mg(OH)2，則堿性：KOH>Mg(OH)2，D正確。2．已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中正確的是()A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈C．氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣的強(qiáng)D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解析：選AA項(xiàng)，Be、B同周期，根據(jù)“序大徑小”可知原子半徑：Be>B；B項(xiàng)，金屬性：Li>Be，故單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)比單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)劇烈；C項(xiàng)，金屬性：Ca>Be，故堿性：Ca(OH)2>Be(OH)2；D項(xiàng)，活潑性：Mg>Be，Mg與冷水反應(yīng)緩慢，故Be與冷水不反應(yīng)?！緦?shí)踐·素養(yǎng)形成】日常生活中常用到鋁制品，如鋁鍋，但鋁鍋長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性或堿性食物容易腐蝕。(1)鋁的金屬性較活潑，易與O2(1)鋁的金屬性較活潑，易與O2等反應(yīng)，但鋁鍋可長(zhǎng)期使用，試說(shuō)明原因。(2)鋁鍋長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性或堿性食物容易腐蝕，為什么？[答案