物理化學(xué)-極化作用課件_第1頁
物理化學(xué)-極化作用課件_第2頁
物理化學(xué)-極化作用課件_第3頁
物理化學(xué)-極化作用課件_第4頁
物理化學(xué)-極化作用課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩10頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

極化（polarization）

當(dāng)電極上無電流通過時，電極處于平衡狀態(tài)，這時的電極電勢分別稱為陽極可逆(平衡)電勢和陰極可逆(平衡)電勢

7.11極化作用2定義：在有電流通過時，隨著電極上電流密度的增加，電極實際的偏離也愈來愈大，這種對可逆平衡電勢的偏離稱為電極的極化。極化產(chǎn)生的原因：離子擴(kuò)散速度慢

濃差極化

反應(yīng)速度慢

電化學(xué)極化1.電極的極化

(1)濃差極化

在電解過程中，電極附近某離子濃度由于電極反應(yīng)而發(fā)生變化，本體溶液中離子擴(kuò)散的速度又趕不上彌補(bǔ)這個變化，就導(dǎo)致電極附近溶液的濃度與本體溶液間有一個濃度梯度，這種濃度差別引起的電極電勢的改變稱為濃差極化。

用攪拌和升溫的方法可以減少濃差極化

也可以利用滴汞電極上的濃差極化進(jìn)行極譜分析。5例：Ag++e-

Agv擴(kuò)慢，v反應(yīng)快陰Ag++e-

AgAg+cAg+<cAg+(平衡)E<E陰極極化使陰極電勢降低陽極極化使陽極電勢升高(2)電化學(xué)極化電極反應(yīng)總是分若干步進(jìn)行，若其中一步反應(yīng)速率較慢，需要較高的活化能為了使電極反應(yīng)順利進(jìn)行所額外施加的電壓稱為電化學(xué)超電勢（亦稱為活化超電勢)這種極化現(xiàn)象稱為電化學(xué)極化。7例：2H++e-

H2v反應(yīng)慢，陰極積累電子e2H++2e-

H2電化學(xué)極化使陰極電勢降低；使陽極電勢升高。兩種極化結(jié)果均使

陰極電勢降低陽極電勢升高82.測定極化曲線的方法極化曲線：(J~E

曲線)EJE(平)0陽極EJE(平)0陰極電解池中兩電極的極化曲線E可逆η陰E可逆+ΔE不可逆η陽陰極曲線陽極曲線電解池j(電流密度)電極電勢

極化曲線（polarizationcurve）極化曲線（polarizationcurve）(2)原電池中兩電極的極化曲線原電池中，負(fù)極是陽極，正極是陰極。利用這種極化降低金屬的電化腐蝕速度。隨著電流密度的增加，陽極析出電勢變大，陰極析出電勢變小。由于極化，使原電池的作功能力下降。13超電勢：某一電流密度下電極電勢與其平衡電極電勢之差的絕對值稱為超電勢，以表示。

顯然：

(陽)=E(陽)-E(陽，平)

(陰)=E(陰，平)

-E(陰)

塔費爾經(jīng)驗式：氫的超電勢=a+blg(J/[J])

a,b經(jīng)驗常數(shù)超電勢的測定甘汞電極電位計電極1電極2A+153.

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論