人教版高中化學(xué)選修5教案全集

課題：第一章識有機(jī)化機(jī)化合物的分知技過方計識有機(jī)化合機(jī)化合物的分類二、按官能團(tuán)分教學(xué)過［板書］第一章識有機(jī)化合機(jī)化合物的分［板書］一、按碳的骨架分鏈狀化合物（如有機(jī)化合脂環(huán)化合物（ ）不含苯環(huán)狀化合芳香化合物（ ）含苯［板書］二、按官能團(tuán)分［投影］P41-1有機(jī)物的主要類別、官能團(tuán)和典型代表物CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物。烴含有一個—［課后練習(xí)］按官能團(tuán)的不同可以對有機(jī)物進(jìn)行分類，你 教學(xué)回顧的態(tài)機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)一、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特1、鍵長、鍵角、鍵2、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)1、烷烴同分異構(gòu)體的書2、烯烴同分異構(gòu)體書寫步先寫出相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式教學(xué)過機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)一、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特［板書］1、鍵長、鍵角、鍵角12個原子形成的兩個共價鍵在空間的夾角，決定了分子的空間構(gòu)型。［投影碳原子成鍵規(guī)律小結(jié)2、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方[板書］二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)[投影復(fù)習(xí) [板書］1、烷烴同分異構(gòu)體的書[點擊試題］例1

C5H12第一步：所有碳，一直鏈第二步：原直鏈，縮一碳?？s下的碳，作支鏈第三步：原直鏈，再縮一碳；縮下的碳，都作支[問］①兩個甲基怎么連接?(只能同時連在第2個碳原予上222[小結(jié)］①要按照程序依次書寫，以防遺漏[隨堂練習(xí)］寫出己烷各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡[板書］碳鏈[問］烴的同分異構(gòu)體是否只有碳鏈異構(gòu)一種類型[板書］2、烯烴同分異構(gòu)體書寫步先寫出相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式從相應(yīng)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式出發(fā)，變動不飽和鍵的位置［點擊試題］例2、寫出分子式 （［隨堂練習(xí)］1、寫出C5H11Cl［投影小結(jié)］教學(xué)回顧教學(xué)回顧[板書］［小結(jié)OHCH3—[小結(jié)并板書］課題：第一章第三節(jié)有機(jī)化合 的知技方2CH3CH2CH3分子失去一個氫原子后形成的兩種不同烴基的結(jié)構(gòu)簡第三節(jié)有機(jī)化合物名一、烷烴 1、習(xí)慣命名 2、系統(tǒng)命名定主鏈，最長稱“某 把支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并面。二、烯烴和炔烴1、將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某炔2三、苯的同系物名3把支鏈作為取代基從簡到繁相同合并用數(shù)字標(biāo)明雙鍵或三鍵的位（需標(biāo)明雙鍵或三鍵碳原子編號較小的數(shù)字。用“二等表示雙鍵或三鍵的個數(shù)教學(xué)過［板書］第三節(jié)有機(jī)化合物一、烷烴1、習(xí)慣命名［投影］正戊 新戊［板書］2、系統(tǒng)命名定主鏈，最長稱“某［講］1~1011［投影［板書（2）編［板書（2）編號，最簡最近定支鏈所［投影 CH3—CH—CH2—CH— 4 CH2— ［投影［板書］最小原則：當(dāng)支鏈離兩端的距離相同時，以取代基所在位置的數(shù)值之和最小為正確［投影 ［板書］最簡原則：當(dāng)有兩條相同碳原子的主鏈［投影 ［板書（3）［板書（3）把支鏈作為取代基，從簡到繁，相［投影 CH3—CH—CH2—CH— CH2— 2、

甲基

［板書（4）當(dāng)有相同的取代基，則相［板書（4）當(dāng)有相同的取代基，則相加，然后用大寫的二［投影［投影CH3—CH—CH2—CH— CH2—甲 甲

二基己找主 編 寫名 名稱組成:取代基位置-----取代基名稱---- 名 數(shù) 漢字?jǐn)?shù) ［板書］二、烯烴和炔 ［講］ ［講］［板書］1、將含有雙鍵或三鍵的最［投影［板書］1、將含有雙鍵或三鍵的最［投影CH3—C=CH—CH—CH2— ［板書］2、從距離雙鍵或三鍵 ［板書］2、從距離雙鍵或三鍵最近的［投影

［板書］3、把支鏈作為取代基，從簡到（只需標(biāo)明雙鍵或三鍵碳原子編號較小［投影 ［板書］3、把支鏈作為取代基，從簡到（只需標(biāo)明雙鍵或三鍵碳原子編號較小［投影個 ［隨堂練習(xí)］［投影 ［投影 名［板書］三、苯的同系 ［投影 甲 乙［投影 間二甲苯對二甲［講］若將苯環(huán)上的6個碳原子編號，可以某個甲基所在的碳原子的位置為1號，選取最小位次號給另一個甲基編號，則鄰二甲苯也可叫做1，2—二甲苯；間二甲苯叫做1，3—二甲苯；對二甲苯叫做1，4—二甲［投影［投影［課后練習(xí)1.3，3-2.教學(xué)回顧第四節(jié)研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法(一的知過方通過化學(xué)實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的，體驗科學(xué)研究的艱辛和喜悅，感受教學(xué)過怎樣對有機(jī)物進(jìn)行研究呢？一般的步驟和方法是什么？這就是我們這節(jié)課將要探討的問題。第四節(jié)研究有機(jī)化合物的一般步驟和方［板書一、分離（separation、提純1、蒸強，與雜質(zhì)的沸點相差較大時（30oC，就可以用蒸餾法提純此液態(tài)有機(jī)物。 工業(yè)乙醇（95.6％ 4、需使用沸石（防止暴沸） ［投影］1-2（要求學(xué)生認(rèn)真觀察，注意實驗步驟）2、結(jié)晶和重結(jié)晶定義：重結(jié)晶是使固體物質(zhì)從溶液中以晶體狀態(tài)析出的過程，是提純、分離固體物質(zhì)重要方法之一（1）（2）溶劑的選擇 雜質(zhì)在溶劑中的溶解度很小或很大，易于除去 被提純的有機(jī)物在此溶液中的溶解度，受溫度影響較大3、萃所用儀器：燒杯、漏斗架、分液漏斗分液：利用互不相溶的液體的密度不同，用分液漏斗將它們一一分離出來12.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通漏斗里液341234學(xué)生閱讀［科學(xué)視野教學(xué)回顧研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法(二的知技情價二、元素分析與相對分子質(zhì)量的測1、元素分2、相對分子質(zhì)量的測定——質(zhì)譜法(1譜法的原理：（2）作用：推知有機(jī)物含有哪些化學(xué)鍵、官能2、核磁氫譜(NMR，nuclearmagnetic原理作用①吸收峰數(shù)目＝氫原子類②不同吸收峰的面積之比（強度之比）＝不同氫原子的個數(shù)之教學(xué)過［板書］二、元素分析與相對分子質(zhì)量的測1、元素分→CO2，H→H2OCO2H2OC、HC、H、［講的質(zhì)量推算出組成該有機(jī)物元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后計算出該有機(jī)物分子所含元素原子最簡單的整數(shù)例、C、H、O三種元素的未知物A52.16%，氫的13.14%（1）A的實驗式（分子中各原子的最簡單的整數(shù)比。（二1mol1mol物質(zhì)中各原子（元素）1mol物質(zhì)中各種原子（元素）的質(zhì)量等于物質(zhì)的摩1mol（1）M=D，M1標(biāo)況下有機(jī)蒸氣的密度為ρg/LM22.4L/mol2、相對分子質(zhì)量的測定——質(zhì)譜法其結(jié)果被記錄為質(zhì)譜圖。［投影］圖1-［板書］三、分子結(jié)構(gòu)的鑒1、紅外光譜可發(fā)生吸收，不同的化學(xué)鍵、官能團(tuán)吸收頻率不同，在紅外光譜圖中將處于不同位置。（2）作用：推知有機(jī)物含有哪些化學(xué)鍵、官能［講］AO—HC—HC—OAO—H［投影］圖1- ［講］從上圖所示的乙醇的紅外光譜圖上，波數(shù)在3650cm-1區(qū)域附近的吸收峰由O-H鍵的伸縮振動產(chǎn)生，(-吸收峰特別密集(習(xí)慣上稱為區(qū))，主要由C-C、C-O ［點擊試題］74，確定分子結(jié)構(gòu)，請寫出該分子的結(jié)構(gòu)簡式

ANS（CH3—CH2—O—CH2—［板書］2、核磁氫譜［講］在核磁分析中，最常見的是對有機(jī)化合物的1H核磁譜(1H-NMR)進(jìn)行分析。氫核磁譜的特征有二：一是出現(xiàn)幾種信號峰，它表明氫原子的類型，二是峰所包含的面積比，它表明不同類型氫 而且吸收峰的面積與氫原子數(shù)成正比表核磁性特征的峰在核磁譜圖中橫坐標(biāo)的位置(化移，符號為δ)也就不同。即表現(xiàn)出不同的特征時振儀記錄下來的吸收峰的面積不同所以可以從核 譜圖上推知氫原子的類型及數(shù)目①吸收峰數(shù)目＝氫原子類②不同吸收峰的面積之比（強度之比）＝不同氫原子的個數(shù)之［講］未知物A的核磁 ［投影圖1一19未知物A的核磁 圖1一20二甲醚的核磁 ①寫出該有機(jī)物的分子式 H—C—有四類不同信號峰，有機(jī)物分子中有四種不 ［課后練習(xí)3、燃燒某有機(jī)物A1.50g，生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和0.05molH2O 密度是1.04，求該有機(jī)物的分子式。（CH2O） B、1H核 教學(xué)回顧教學(xué)回顧譜表明分子中只有一種類型的氫。則A的結(jié)構(gòu)簡式 課題：第二章一節(jié)肪烴的知技方2、運用形象生動的實物、模型、計算機(jī)課件等計第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴1、結(jié)構(gòu)特點和通式(1)烷烴 (2)烯烴2、物理性3、基本反應(yīng)(1)取代反應(yīng) (2)加成反應(yīng)：(3)聚合反應(yīng)4、烷烴化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪（1）取代反應(yīng) （2）氧化反應(yīng)5、烯烴的化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似（1）加成反(2)氧化反應(yīng)1燃燒：2使酸性KMnO4溶液褪色O3催化氧化：2R—CH=CH2+ 2RC(3聚反6、二烯烴的化學(xué)性(1)二烯烴的加成反應(yīng)（1，4一加成反應(yīng)是主要的(2)加聚反應(yīng)：n 教學(xué)過［引入，從這節(jié)課開始我們來學(xué)習(xí)第二章的內(nèi)容——烴和鹵代烴。甲烷、乙烯、苯這第二章烴和鹵第一節(jié)脂肪烷烴：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴（若C—C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴）通式：CnH2n+2(n≥1)烯烴：分子里含有一個碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。(分子里含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯烴)通式：CnH2n[思考與交流]學(xué)生閱讀表2—1和表2—2：分別列舉了部分烷烴與烯烴的沸點和相對密度。請你［投影］表2— 部分烷烴的沸點和相對密表2- 部分烯烴的沸點和相對密[動手]繪制碳原子數(shù)與沸點或相對密度變化 相點對 密度 0 - - 1 子數(shù)與沸點 引力--引力（包括靜電引力、誘導(dǎo)力和色散力）有關(guān)。烴的碳原子數(shù)目越多，分子間的力2、物理性逐漸增大；［投影結(jié)果］［投影結(jié)果］碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，熔沸點越低常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n≤4)逐漸過渡到液態(tài)(5≤n≤16)、固態(tài)(17≤n)烴的密度比水小，不溶于水，易溶于［投影3、基本反應(yīng)應(yīng)。如烴的鹵代反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵（叁鍵）接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。如不飽和碳原子與H2、X2、H2O的加成?；衔锏姆磻?yīng)。如加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)。［投影［板書］4、烷烴化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪取代反應(yīng)：CHCH+Cl光 CHCHCl+ 2→ 氧化反C + n —O2→nCO22(3解反KMnO4溶液和溴水褪色。5、烯烴的化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似（1）加成反應(yīng)（以丙烯為例。要求學(xué)生練習(xí)(2)氧化反1燃燒：CH+3n nCO+nHn 22酸性KMnO4溶液褪R— R—COOH+

+R3—3催化氧O2R—CH=CH2+ 2R

在臭氧和鋅粉的作用下H HC

OCH+

OC(3聚反6、二烯烴的化學(xué)性們主要介紹1，3- 4二烯烴的加成反應(yīng)（1，4一加成反應(yīng)是主要的［講］1、21、2［講］以上兩種加成是二烯烴與溴等物質(zhì)的量加成，若要完全發(fā)生加成反應(yīng)，1mol的二烯烴需2mol的溴，CH2=CHCH=CH2 加聚反n

*n *n［課后練習(xí)教學(xué)回顧的知技2過方用計二、烯烴的順反異1、順反異(2)組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子三、炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴 2、乙炔3、乙炔的性質(zhì)：乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水（1）氧化反應(yīng)：①可燃性（明亮帶黑煙）2C2H2 4CO2②易被KMnO4酸性溶化（叁鍵斷裂教學(xué)過備[練習(xí)]寫出戊烯的同分異構(gòu)體：思考以下兩種結(jié)構(gòu)是否相同二、烯烴的順反異稱為順反異構(gòu)（也稱幾何異構(gòu)）C＝C1的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。(2)組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子2-丁烯中，兩個甲基可能同時位于分子的一側(cè)，也可能分別位于分子的兩側(cè)。［投影］順-2-丁烯反-2-丁烯三、炔分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴[小結(jié)]乙炔的組成和結(jié)1、乙炔(ethyne)的結(jié) ［投影］2、乙炔(3)收集方法：排水法[思考]用電石與水反應(yīng)制得的乙炔氣體常常有一股難聞的氣味，這是因為其中混有H2S，PH3等雜質(zhì)的緣故。試通過實驗證明純凈的乙炔是沒有臭味的（提示：PH3可以被硫酸銅溶液吸收）。(4)注意事項：①為有效地控制產(chǎn)生氣體的速度，可用飽和食鹽水代替水。②點燃炔前必須檢驗其純度[思考]為什么用飽和食鹽水代替水可以有效控制此反應(yīng)的速率[思考]試根據(jù)乙炔的分子結(jié)構(gòu)特征推測乙炔可能具有的化學(xué)性3、乙炔的性乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水氧化反①可燃性（明亮帶黑煙）2C2H2 4CO2[演示]點燃乙炔（驗純后再點燃②易被KMnO4酸性溶化（叁鍵斷裂[演示]將乙炔通入KMnO4酸性溶加成反[演示]將乙炔通入溴的四氯化碳溶四、脂肪烴的來源及其應(yīng)[講]石油分餾是利用石油中各組分的沸點不同而加以分離的技術(shù)。分為常壓分餾和減壓分餾，石油催化裂化是將重油成分（如石蠟）460～520100kPa～200kPaC16H34→C8H18+C8H16。［小結(jié)教學(xué)回顧的知技過方情價香苯的同系物：通式：CnH2n-1、物理性2、化學(xué)性苯的同系物的苯環(huán)易發(fā)生取代反苯的同系物的側(cè)鏈易氧化1、來源及其應(yīng) 2．稠環(huán)芳香教學(xué)過備(1)KMnO4［投影］(2)1(1)KMnO4［投影］(2)1［板書］第二節(jié)香一、苯的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性(4)、苯 HC 或H氧化反 2CH+15O點燃12CO6H6 現(xiàn)象亮的火焰、濃煙（含碳量大于乙烯+Br2 （溴苯+Cl2 （氯苯4、長直導(dǎo)管的作用是：導(dǎo)出HBr解了未反應(yīng)的溴。欲除去雜質(zhì)，應(yīng)用NaOH溶液洗液后再分液。3、HBrHBrAgNO3［投影］2濃 +HO－NO2 + 5、不純顯黃色（溶有NO2)如何除雜+HO－SO3H －SO3H+(3)［板書］易取代、難加成、難氧［小結(jié)C6H6+Br2［投影］3［投影］3應(yīng)C6H6+3H2［板書］芳香烴：分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳?xì)浠贤ㄊ剑篊nH2n-[展示樣品]甲苯、二甲[探究]物理性質(zhì)，并得出二者都是無色有刺激性氣味的液體[板書]①苯的同系物不溶于水，并比水輕②苯的同系物溶于③同苯一樣，不能使溴水褪色，但能發(fā)生萃?、鼙降耐滴锬苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪[思考]如何區(qū)別苯和甲2、化學(xué)性苯的同系物能被酸性KMnO4溶化，所以可以用來區(qū)別苯和苯的同系物。甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸發(fā)生硝化反應(yīng)，可制得甲苯，又叫。化學(xué)方程式為：[講3]①中取代基的位置。②的色態(tài)和用途。淡黃色固體；烈性。苯的同系物的苯環(huán)易發(fā)生取代反苯的同系物的側(cè)鏈易氧化：苯的同系物能發(fā)生加成反應(yīng) [小結(jié)]的取代反應(yīng)比更容易，且鄰，對位取代更容易，表明了側(cè)鏈（-CH3）對苯環(huán)之影響；的氧化反應(yīng)比更易發(fā)生，表明苯環(huán)對側(cè)鏈（-CH3）的影響（使-CH3的H活性增教學(xué)回顧知技32溴乙烷的水解實驗的設(shè)計和操作；2．書分子 結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)簡 官能物理性質(zhì)：無色液體，沸點比乙烷的高，難溶于水，易溶于，密度比水大化學(xué)性(1)水解反應(yīng)：CH3CH2Br+H2O(2).消去反應(yīng)：CH3CH2Br二、鹵代烴1.定義和分物理通性化學(xué)性質(zhì)：與溴乙烷相(1).水解反應(yīng).(2).消去反教學(xué)過備[過渡]鹵代烴化學(xué)性質(zhì)通常比烴活潑，能發(fā)生很多化學(xué)反應(yīng)而轉(zhuǎn)化成各種其他類型的化合物.因代烴1.溴乙烷的（分子 結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)簡 官能 CH3CH2Br或 —2，1）用力增大，其、沸點、密度應(yīng)大于乙烷。無色液體，沸點比乙烷的高，難溶于水，易溶于，密度比水大化學(xué)性［講］在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C，則C-Br鍵中的共用電子對就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負(fù)電荷，C原子帶部分正電荷。當(dāng)遇到－OH、－NH2等試劑（帶負(fù)電或富電子基團(tuán)）C－Br［科學(xué)推測］ 不能直接用燈加熱，因為溴乙烷的沸點只有38.4℃，用燈直接加熱，液體容易暴（1）可直接用所給的熱水加熱［問］NaOHAgNO3為什么不可以？檢驗鹵代烴中含有鹵元素的(1)水解反應(yīng)：CH3CH2Br+H2O［講］HBr，降低了生成物的濃度，使反應(yīng)正向進(jìn)行。（該反應(yīng)是可逆反應(yīng)）[過渡]實驗證明CH3CH2Br可以制乙烯，請考慮可能的斷鍵處，以及此反應(yīng)的特(2).溴乙烷的消去反[投影實驗]2－185mL15mLKOHHNO32DAgNO3溶液.CH3CH2Br消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在一定條件下，從分子中脫去一個小分子（如H2O、HX等）]1NaOHHBr，HBrKMnO4 CH CH3CH== CH3CH2CH== [小結(jié)]-BrCH3CH2Br的官能團(tuán)，決定了其化學(xué)特性.由于反應(yīng)條件（溶劑或介質(zhì)）不同，反二、鹵代烴1.定義和分(1).定義：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合①．按分子中鹵原子個數(shù)分：一鹵代烴和多鹵代②．按所含鹵原子種類分：氟代烴、氯代烴、③．按烴基種類分：飽和烴和不飽和④．按是否含苯環(huán)分：脂肪烴和芳香2.物理通性固體.所有鹵代烴都難溶于水，易溶于(3)互為同系物的鹵代烴，如一氯代烷的物理性質(zhì)變化規(guī)律是：隨著碳原子數(shù)（式量）增加，其熔、沸點和密度也增大.（沸點和大于相應(yīng)的烴）［講］26和2HBr，2HBr>2H，②2H5r26CH5BrC3Cl)>ρ(2HCl)>(CHCH2C2ClCl%C[課堂練習(xí)]試寫出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程，，(2).消去[課堂練習(xí)]試寫出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程今后的學(xué)習(xí)中要有意識地去運用。如果把這個分析過程倒過來，對一個實驗的現(xiàn)象進(jìn)行分教學(xué)回顧知設(shè)第三章烴的含氧衍生 第一節(jié)醇2、分類：(1)按烴基種類分；(2)按羥基數(shù)目分： 丙三醇：分子式：C3H8O3 3、醇4、醇的沸點變化規(guī)律計1、消去反分子內(nèi)脫水：C2H5OHCH2=CH2↑+分子間脫水：C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O（取代反應(yīng)2、取代反應(yīng)：C2H5OH C2H5Br+H2O斷裂的化學(xué)鍵是C-O3、氧化反應(yīng)：乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液和重鉻酸鉀溶液褪色，氧化過程三、醇的化學(xué)性質(zhì)規(guī)1、醇的催化氧化反應(yīng)規(guī)2、消去反應(yīng)發(fā)生的條件和規(guī)律教學(xué)過備[引入]已經(jīng)學(xué)過乙烷分子中一個氫原子被羥基取代后就是乙醇，那么苯環(huán)上的一個氫原子第三章的含氧衍生[投影]填表(見下[投影[板書]一、1、概念：醇是鏈烴基與羥基形成的化合物。與醚互為同分異構(gòu)體。通式為CnH2n+2Ox，飽和一元醇的通式為CnH2n+1OH2、分類：(1)按烴基種類分(2羥基數(shù)目分多元醇簡介：乙二醇：分子式 結(jié)構(gòu)簡式：丙三醇：分子式 結(jié)構(gòu)簡式[講]醇名原則：1、將含有與羥基(—OH)相連的碳原子的最長碳鏈作為主鏈，根據(jù)碳原子數(shù)［板書］3、醇，2-丙 [講]1.261g/mL，沸點是290℃。它的吸濕性強，能跟水、以任意比混溶，它的水溶液的凝固點很低。甘油用途廣泛，可用于制造油（一種烈性的主要成分。還用于制造油墨、印泥、日化產(chǎn)品、用[投影]表3-1相對分子量相近的醇與烷烴的沸點比較表［投影］圖3-OHNH2CHO[投影]表3-2一些醇的沸點：學(xué)生閱讀思4、醇的沸點變化規(guī)律（1）同碳原子數(shù)醇，羥基數(shù)目越多，沸點越高（2）醇碳原子數(shù)越多。沸點越高5、醇的物理性質(zhì)和碳原子數(shù)的關(guān)系（1）1～3個碳原子：無色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道（2）4～11個碳原子：油狀液體，可以部分溶于（3）12個碳原子以上：無色無味蠟狀固體，難溶于水學(xué)生閱讀[交流探究8（2）[引導(dǎo)分析]在醇分子中，氧原子吸引電子的能力比氫原子和碳原，O—HC—O應(yīng)時，O-H二、乙醇的化學(xué)1、消去反[思考]什么是消去反應(yīng)［投影］3-13—4[投影]生成略有甜味氣體，該氣體能使高錳酸鉀酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色[探究]乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯按P51圖3－4組裝好 分子內(nèi)脫水：C2H5OHCH2=CH2↑+［講］需要注意的是（1）170℃（2）（3）配制濃硫[學(xué)與問]溴乙烷與乙醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，它們有什么異同[講]如果把乙醇與濃硫酸的混合液共熱的溫度控制在140℃，乙醇將以另 分子間脫水：C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O（取代反應(yīng)）取代反應(yīng)：乙醇與濃氫溴酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷。C2H5OH C2H5Br+H2O裂的化學(xué)鍵是C-O[投影]3-23、氧化反應(yīng)：乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液和重鉻酸鉀溶液褪色，氧化過程[隨堂練習(xí)]關(guān)于醇類物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)的情況分析 三、醇的化學(xué)性質(zhì)規(guī)1、醇的催化氧化反應(yīng)規(guī)①與羥基(-OH)相連碳原子上有兩個氫原子的醇(-OH在碳鏈末端的醇)，被氧化生成2R-CH2- 2R-CH2-②與羥基(-OH)相連碳原子上有一個氫原子的醇(-OH在碳鏈中間的醇)，被氧化生成不能形成雙鍵，不能被氧化成醛或酮。2、消去反應(yīng)發(fā)生的條件和規(guī)律［板書CH3OH)無相鄰碳原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)；與羥基(-OH教學(xué)回顧知技過方情四、苯1．分子式：C6H6O；結(jié)構(gòu)式：略；結(jié)構(gòu)簡式：23、苯酚的用教學(xué)過備[引入]上一節(jié)課我們介紹了含有羥基的兩類有機(jī)化合物：醇和酚。這節(jié)課我們以代表物來學(xué)習(xí)四、苯[展示]苯和苯酚分子的比1．分子式：C6H6O；結(jié)構(gòu)式：略；結(jié)構(gòu)簡式：[設(shè)問]描述實驗現(xiàn)象，試做出結(jié)苯酚的物理性質(zhì)：無色晶體、有特殊氣味、易溶于。［投影23－3（2）[問]描述實驗現(xiàn)象，試做出結(jié)論［講］思考、分析，得出結(jié)論：苯酚能與NaOH[板書3（3）［板書[講]苯酚分子中由于苯環(huán)對羥基的影響，使羥基中的氫原子部分電離出來，因此顯示弱酸[板書［板書[講]FeCl3溶液，教學(xué)回顧的知過方情計第二節(jié)一、乙乙醛的結(jié)分子式 結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO官能團(tuán)：—CHO （醛基乙醛的物理性質(zhì)乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點20.8℃，易揮發(fā)，易燃乙醛的化學(xué)性（1）加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成（2）氧化反乙醛完全燃燒的化學(xué)方程式催化氧化：2CH3CHO+3O2①銀鏡反應(yīng)(silvermirrorreaction)AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH2NH3·H2OAg(NH3)2OH2H2O（銀氨溶液的配制CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→實驗現(xiàn)象：反應(yīng)生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+實驗現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀概念及結(jié)構(gòu)特點：分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：RCHO②分子式通式可表示為醛的分醛4、醛類的主要性質(zhì)醛被還原成醇通式：R- R-醛的氧化反①催化氧 2R-CHO+ 2R-②被銀氨溶 R-CHO+Ag(NH3)2OH→R-③被新制氫氧化銅氧化R-CHO2Cu(OH)2→-COOHCu2O↓5．醛的主要6、醛的重要（1）的結(jié)分子式 結(jié)構(gòu)簡式物理性化學(xué)性①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)： ②具有還原性教學(xué)過，，第二節(jié)一、乙［講］分析—CH=O子偏移，CH=O，C—，C=OC—H［板書］1．乙醛的結(jié)分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)：—CHO或（醛基2．乙醛的物理性乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，［板書］3．乙醛的化學(xué)性［講］烯烴和醛都有不飽和雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，這是兩者的共性。但是，C=O雙鍵和C=C雙鍵（1）加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成學(xué)生總結(jié)出加成反應(yīng)的規(guī)律：C=O［板書（2）氧化反A：乙醛完全燃B：催化氧化 ①銀鏡反［投影］3-［投影］3-［板書］AgNO3NH3·H2OAgOH↓+AgOH2NH3·H2OAg(NH3)2OH2H2O（銀氨溶液的配制CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→實驗現(xiàn)象：反應(yīng)生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡Cu(OH2也能使乙醛氧化。②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧［投影］3-610%NaOH2mL2%的CuSO44～6滴，0.5mL加熱到沸騰，觀察現(xiàn)象。△CH3CHO+ CH3COOH+Cu2O↓+實驗現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀［板書4、乙醛二、醛概念及結(jié)構(gòu)特點：分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合［板書］①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡寫為RCHO②分子式通式可表示為醛的分醛4、醛類的主要性質(zhì)H2Cu（OH）2反應(yīng)。醛被還原成通式：R- R-［講］C=O鍵在一定條件下可與、、、NH3、氨的衍生物、醇等發(fā)生加成反HCN的加成來實現(xiàn)碳鏈的增長。醛的氧化反①催化氧通式：2R-CHO+ 2R-②被銀氨溶通式：R-CHOAg(NH3)2OHR-③被新制氫氧化銅氧通式：R-CHO+2Cu(OH)2R-COOHCu2O↓5．醛的主要6、醛的重要（1）的結(jié)分子式 結(jié)構(gòu)簡式 結(jié)構(gòu)式物理性質(zhì)：又稱蟻醛，是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水35％～40％的水溶液稱為化學(xué)性①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H2②具有還原性△HCHO+ (NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2△ CO2+2Cu2O↓+用。。三、［講］的分子式C3H6O，結(jié)構(gòu)簡式CH3COCH3。酮的通式R1COR2。酮是羰基直接與兩個烴基相連，沒有與羰基直接相連的氫原子，所以不能發(fā)生氧化反應(yīng)易揮發(fā)、易燃燒，可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶，能溶解多種有機(jī)物，是一種重要的。［投影］的化學(xué)性質(zhì) HXNH3醇等發(fā)生加成反應(yīng)酮不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也不能被新制的Cu(OH)Cu(OH2CnH2nO。［投影教學(xué)回顧知技過方情書酸、酯2、化學(xué)性(1)、乙酸的酸設(shè)(2)、酯化計1、濃硫酸的作用：催化劑；除去生成物中的水，使反應(yīng)向生成物方向進(jìn)行2、飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，減少乙酸乙酯在溶液中的溶解量(3)、酯化反應(yīng)原理：酸脫羥基、醇脫氫原教學(xué)過備［引入］我國是一個酒的國度，五糧液享譽海內(nèi)外，國酒香飄“酒是越。酸、[提問]羧酸的官能團(tuán)是什么？酸的通性有哪些？作為有機(jī)含氧酸還有哪些特性？羧酸的分[投影]酸的通一、乙1、分子式：C2H4O2、結(jié)構(gòu)式：；純凈乙酸（冰乙酸、冰醋酸）在16.6℃[投影]乙酸的分子比例模型和核磁氫2、化學(xué)性(1)、乙酸的酸[p60[酚紫色石蕊試液無色酚酞試液等。 (2)、酯化第一組：在一支試管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按P63，圖3-21連接好裝置，用酒3mL2mL2mL用燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有水的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。3mL2mL2mL用燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)［問］1、濃硫酸的作用：催化劑；除去生成物中的水，使反應(yīng)向生成物方向進(jìn)行2、飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，減少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。（1（23、酯化反應(yīng)原理：酸脫羥基、醇脫氫教學(xué)回顧的知技過方價結(jié)2構(gòu)(1)與(2)酯化反應(yīng) (3)還原反板3、羧酸書設(shè)甲酸與銀氨溶液的反應(yīng)：甲酸與Cu(OH)2計1、結(jié)構(gòu)簡式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2與同碳原子羧酸同分異構(gòu)體3、化學(xué)性 酯的水解:酯+水酸+教學(xué)過備[課前練習(xí)]寫出乙酸、甲酸分別和乙醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。此反應(yīng)中濃H2SO4的作用是什2R1—COOH+R2-CH2OHR1-COO—CH2-R2［特例］無機(jī)含氧酸與醇作用也能生成酯，如C2H5OH+HONO2C2H5-O-LiAlH43、羧酸HCOOH+32CO2↑+2H2O+4NH3Cu(OH)2的反應(yīng)：2HCOOH+CuOH2→(C)Cu+1、結(jié)構(gòu)簡式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2與同碳原子羧酸同分異構(gòu)體（1（2）3酯的水 酯+水酸+RCOOCH2R+H2ORCOOH+ 教學(xué)回顧第三章的知技過方情價結(jié)第四節(jié)有機(jī)合成1、有機(jī)合成定義；有機(jī)合成是利用簡單、易得的原料，通過有機(jī)反應(yīng)，生成具有特構(gòu)結(jié)構(gòu)和功能的有機(jī)化合物與2、有機(jī)合成的任務(wù)；包括目標(biāo)化合物分子骨架構(gòu)建和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化板3、有機(jī)合成過程書設(shè)4能團(tuán)。計5、有機(jī)合成的關(guān)鍵—碳骨架的構(gòu)建二、逆合成分析1、合成設(shè)計思路2、有機(jī)合成路線的設(shè)3、解題思路(1)剖析要合成的物質(zhì)(目標(biāo)分子),選擇原料,路線(正向,逆向思維.結(jié)合題給信息(2)合理的合成路線由什么基本反應(yīng)完全,目標(biāo)分子骨(3標(biāo)分子中官能團(tuán)教學(xué)過備第四節(jié)有機(jī)合成一、有機(jī)合成的1、有機(jī)合成定義；有機(jī)合成是利用簡單、易得的原料，通過有機(jī)反應(yīng)，生成具有特結(jié)構(gòu)和功能的有機(jī)化合物2、有機(jī)合成的任務(wù)；包括目標(biāo)化合物分子骨架構(gòu)建和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化3、有機(jī)合成過程4、有機(jī)合成的思路：就是通過有機(jī)反應(yīng)構(gòu)建目標(biāo)分子的骨架，并引入或轉(zhuǎn)化所需的[投影]學(xué)生匯報，評價，總結(jié)引入-引入-引入-引入-入引入-5、有機(jī)合成的關(guān)鍵—碳骨架的構(gòu)建 +NaBr1、脫羧反應(yīng)。如：RCOONa+NaOH二、逆合成分析1、合成設(shè)計思路[投影]有機(jī)合成的設(shè)計思[板書]2、有機(jī)合成路線的設(shè)在設(shè)計復(fù)雜化合物的合成路線時常用的方法。它是將目標(biāo)化合物一步尋找上一步反應(yīng)的中間體，該同輔助原料反應(yīng)可以得到目標(biāo)化合物，而這個，又可以由上一步的得[投影]逆合成分析示意圖[講解]逆推法合成有機(jī)物3、解題思路剖析要合成的物質(zhì)(目標(biāo)分子),選擇原料,路線(正向,逆向思維.結(jié)合題給信息合理的合成路線由什么基本反應(yīng)完全,目標(biāo)分子骨目標(biāo)分子中官能團(tuán)［投影閱 分析草酸二乙酯，官能團(tuán) 反推，酯是由酸和醇合成的，則反應(yīng)物 反推，此醇A與乙醇的不同之處在 反推，乙醇的引入可 由乙烯可 制得B用乙炔和適當(dāng)?shù)臒o機(jī)試劑為原料，合成。資料1 資料2 中的“—NH2”可［投影教學(xué)回顧第四節(jié)有機(jī)合成的知技方情機(jī)合成---有機(jī)反應(yīng)類 教學(xué)過備機(jī)合成---有機(jī)反應(yīng)類一、取代反1、鹵代2、硝化3、磺化45、酯化6二、加成反1、烯烴或炔烴的加 三、消去反消去反應(yīng)指的是一定條件下，有機(jī)物脫去小分子物質(zhì)(H2O、HX等物質(zhì))生成分子中含雙鍵或三1、醇分子內(nèi)脫 NaOH、醇，加熱，要注意區(qū)分。四、有機(jī)化學(xué)中的氧化反應(yīng)和還原反等；在還原反應(yīng)中，常用的還原劑有H2、LiAlH4NaBH4［講］有機(jī)物被空氣氧化、有機(jī)物被酸性KMnO4溶化、醛基被銀氨溶液和新制的Cu(OH)2五、加聚反六、縮聚反 七、顯色反教學(xué)回顧第四 第一 油脂過方情知識第一節(jié)油脂的組成和結(jié)1、油脂定義：由高級脂肪酸和甘油形成的酯叫2、油脂的組成和3、油脂的分按油脂分子中烴基是否相同4、油脂的飽和程度對其的影響飽和高級脂肪酸形成的甘油脂較高呈固態(tài)不飽和高級脂肪酸形的甘油脂較低，呈液態(tài)。油脂的性1、物理性質(zhì)不溶于水，易溶于汽油，乙醚，苯等教學(xué)過備第一節(jié)油脂的組成和結(jié)2、油脂的組成和3、油脂的分［講］（常溫下呈液態(tài)，如植物油脂（常溫下呈故態(tài)，如動物油按油脂分子中烴基是否相同分為：單甘油脂、混甘油、油脂與礦物油是否為同類物質(zhì)？ 脂酯任何4、油脂的飽和程度對其的影響飽和高級脂肪酸形成的甘油脂較高呈固態(tài)不飽和高級脂肪酸形成的油脂較低，呈液態(tài)。油脂的性1、物理性質(zhì)不溶于水，易溶于汽油，乙醚，苯等難溶于水，而易溶于汽油、乙醚、氯仿等。教學(xué)回顧一節(jié)的知技過方結(jié)2、化學(xué)性（1）水解反在酸性或堿性條件下，油脂可水解生成相應(yīng)的酸和甘油。如計皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)（2）油脂的(3)氫化反應(yīng)（加成反應(yīng)、硬化反應(yīng)教學(xué)過備（1）2、化學(xué)性[講]（1）水解反在酸性或堿性條件下，油脂可水解生成相應(yīng)的酸和甘油。如皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)硬脂酸甘油 硬脂酸 甘]油脂、NaOH（上層、甘油、食[學(xué)與問1.17 2.怎樣的物質(zhì)具有去污能力CH3— （2）油脂的油酸甘油脂（油 硬脂酸甘油脂（脂肪［投影［投影［投影H2(3)氫化反應(yīng)（加成反應(yīng)、硬化反應(yīng)2［板書］2教學(xué)回顧的知技:過方情構(gòu)1、糖類:從結(jié)構(gòu)上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質(zhì)2、糖的分類:單糖聚糖一、葡萄糖(glucose)與果糖1、葡萄 白色晶體溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁甜味水果蜂蜜)，分子式:C6H12O6(180)最簡式:CH2O(30)結(jié)構(gòu)簡式:化學(xué)性質(zhì)①還原反應(yīng)銀鏡反應(yīng)與新制Cu(OH)2作用---斐林反②與氧氣反應(yīng)(有氧呼吸和無氧呼吸③.酯化反乙酸酸酐作用生成葡萄糖五乙酸:淀粉催化(硫酸)水用途:營養(yǎng)物質(zhì)C6H12O6(s)+ 6CO2(g)+6H2O(l)+醫(yī)療果鏡和熱水瓶膽2、果結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH(多羥基酮)3、其他單糖CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO核糖)、CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO(脫氧核糖)教學(xué)過備[引入]什么是糖?哪些物質(zhì)屬于糖[講]糖類在以前叫做碳水化合物,曾經(jīng)用一個通式來表示:Cn(H2O)m;這是因為在最初發(fā)現(xiàn)的糖類C、H、O三種元素組成,HO2:1.當(dāng)時就誤認(rèn)為糖是由碳和水組成的化合物.現(xiàn)在還一直在沿用這種叫法,1、糖類:從結(jié)構(gòu)上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質(zhì)]2、糖的分類:單糖聚糖[過渡]在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖、果糖、五碳糖(核糖和脫氧核糖)等.下面我們有重點的一、葡萄糖與果1、葡萄（1）物理性質(zhì)與結(jié)構(gòu)物理性質(zhì):白色晶體于水蔗糖甜(葡萄汁味水果)分子式:C6H12O6(180)最簡式:CH2O(30)結(jié)構(gòu)簡式:12mL1mL10%的葡萄糖溶液，振蕩，然后在3-5分鐘，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。22mL10%NaOH5%CuSO452mL10%的葡萄（2）化學(xué)性質(zhì)①還原反應(yīng) CH2OH-(CHOH)4-CHO+2[Ag(NH3)2]＋+2OH-CH2OH-(CHOH)4-COO-+NH4+2Ag↓+H2O+3NH3＋與新制Cu(OH)2作用---斐林反CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O+②與氧氣反應(yīng)(有氧呼吸和無氧呼吸)③.酯化反乙酸酸酐作用生成葡萄糖五乙酸（3）:淀粉催化(硫酸)水(C6H10O5)n+ （4）用途:營養(yǎng)物質(zhì)C6H12O6(s)+ 6CO2(g)+6H2O(l)+醫(yī)療果鏡和熱水瓶膽2、果結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH(多羥基酮)［講］分子式:C6H12O6(與葡萄糖同分異構(gòu))180［投影∴CuOH2氧化。3、其他單糖---核糖CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO(核糖)、CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-(脫氧核糖[閱讀]科學(xué)視野---手性碳原教學(xué)回顧二節(jié)的知技過方情價值知識二、蔗糖與麥芽1、蔗糖分子式是C12H22O11。蔗糖水解的化學(xué)方程C12H22O11+H2O +2、蔗糖與麥芽糖的分子式相同，均為C12H22O11，蔗糖分子結(jié)構(gòu)中不含醛基，無還三、淀粉與纖維多糖分類維素元(C6H10O5)n（1）(C6H10O5)n+nH2O（2）淀粉的用途：制葡萄酒和C6H12O62C2H5OH+2、纖維（1）物理性質(zhì):白色、無臭、無味的物質(zhì),不溶于水,也不溶于一（2）(C6H10O5)n+nH2O（3）纖維素可用于纖維素乙酸酯,纖維素硝酸酯,黏膠纖維和造紙(4維素的化學(xué)性質(zhì)：---1纖維素硝化反教學(xué)過備[過渡]葡萄糖雖然是很重要的供能物質(zhì)，但在日常生活中并不多見，而常見的是白糖、紅塘、二、蔗糖與麥芽[（1）討論、回答，應(yīng)通過蔗糖與銀氨溶液或新制的氫氧化銅的實驗檢驗蔗糖是否具[講]蔗糖不但有甜味，食用后還會在中的轉(zhuǎn)化酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，生成葡萄糖和1、蔗糖分子式是C12H22O11。蔗糖水解的化學(xué)方程式：C12H22O11+H2OC6H12O6 +C6H12O6蔗 葡萄 果或Na2CO3中和至中性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物的還原性，否則實驗容易失2、蔗糖與麥芽糖的分子式相同，均為C12H22O11，蔗糖分子結(jié)構(gòu)中不含醛基，無還性，麥芽糖分子結(jié)構(gòu)中有醛基，有還原C12H22O11+H2O2麥芽 葡萄[三、淀粉與纖維多糖分類維素元(C6H10O5)n[120.514mL20%4mL3-413.231[（1）(C6H10O5)n+nH2O[講]淀粉 內(nèi)也進(jìn)行水解:唾液淀粉酶;胰液淀粉（2）淀粉的用途：制葡萄酒C6H12O62C2H5OH+[講]素(92-95%),脫脂棉和無灰濾紙差不多是純粹的纖維素.分子量:幾千個葡萄糖單元幾十萬2、纖維（1）纖維素的物性:白色、無臭、無味的物質(zhì),不溶于水,也不溶于形成無色粘稠液體.把這個試管放在水浴中加熱15分鐘,放冷后倒入盛有20mL水的燒杯里,用氫氧化鈉中和.取出一部分液體,用新制的氫氧化銅作試劑實驗,觀察現(xiàn)象.（2）(C6H10O5)n+nH2O素分子也可以用[C6H7O2(OH)3]n表示.由于醇羥基的存在,所以纖維素能夠表現(xiàn)出醇的一些性質(zhì),如:生成硝酸酯,乙酸酯（3）纖維素可用于纖維素乙酸酯,纖維素硝酸酯,黏膠纖維和造紙(4維素的化學(xué)性質(zhì)---1纖維素硝化反[(C6H7O2)(OH)3]n+3nHO-NO2[(C6H7O2)(O-NO2)3]n+［講］N14.14%).N12.5--13.8%N%:10.5--12%膠棉，火棉:外表與棉花相似,但在密閉容器中,可用作無。膠棉:易于燃燒.,但不，珂倮酊:膠棉的乙醇-乙醚容液(封瓶口)。教學(xué)回顧三節(jié)白質(zhì)和核酸的知技過情構(gòu)第三 蛋白質(zhì)和核一、氨基酸的結(jié)構(gòu)與性1、氨基酸的概念2、賴氨酸的結(jié)構(gòu)簡式—NH2叫氨基。可以看成NH3失一個H后得到的，是個堿性3、定義：羧酸分子里烴基上的氫原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸4、氨基酸的兩（1）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)與堿反(2)成肽反（—NH—CO—）稱為肽鍵。（成的，含多個肽鍵的化合物稱為多肽。二、蛋白質(zhì)(protein)的結(jié)構(gòu)與性教學(xué)過備白質(zhì)和核[問]α-氨基酸是構(gòu)建蛋白質(zhì)的基石，首先來學(xué)習(xí)氨基酸。都聽氨基酸嗎？有哪些[講]一、氨基酸的結(jié)構(gòu)與性1、氨基酸的概念2、賴氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：—NH2叫氨基。可以看成NH3失一個H后得到的，是個堿性3、定義：羧酸分子里烴基上的氫原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸α-氨基酸。丙氨酸（2）[觀察、思考，得出氨基酸的性質(zhì)-COOH和-NH2，，，，4、氨基酸的兩（1）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)，如2]肽鍵：羧基和氨基脫水縮合形成的，連接兩個氨基酸分子的化學(xué)結(jié)構(gòu)（—NH—CO—）稱為肽鍵。（的，含多個肽鍵的化合物稱為多肽。［投影[講]一般多肽與蛋白質(zhì)在分子量上有區(qū)別。當(dāng)分子量小于1000010000C、O、H、N、S等元素。[講]［投影教學(xué)回顧三節(jié)白質(zhì)和核酸的過方例，喚起學(xué)生的民族自豪感，激發(fā)學(xué)生對生命科學(xué)的研究和探索的強烈。二、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性1氨基，所以會使蛋白質(zhì)具有酸、堿性。2、水解：同多肽蛋白質(zhì)的鹽析四、核教學(xué)過備[講]請回憶膠體性質(zhì)的本質(zhì)特征是什么？膠體的分類？是膠粒的大小。即10-9m＜d＜10-7m[講]蛋白質(zhì)分子的直徑很大。一般10-9m＜d＜10-7m的為分子膠體。如：雞蛋白溶液。所以二、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性1所以會使蛋白質(zhì)具有酸、堿性。2、水解：同多肽［投影］ 3．蛋白質(zhì)的鹽析—可逆的物理變化：向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)鹽溶液后可使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出[4-3]加入雞蛋清溶3mL水2水下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理［投影。［投影。變物理因素加熱、加壓、攪拌、 素乙乙醇、醛 [講]年我國學(xué) [思考與交流]思考下列問題并交流(1)在臨 誤