水是常用的溶劑第2課時(shí)（教案練習(xí)）

新華師版科學(xué)七年下課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課題水是常用的溶劑第2課時(shí)章一學(xué)科科學(xué)年級(jí)七學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步學(xué)會(huì)用比較的方法對不同物質(zhì)的溶解能力和溶解過程進(jìn)行科學(xué)探究。2.了解飽和溶液與不飽和溶液的定義。3.了解飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化的條件。4.了解溶解度和溶解度曲線。重點(diǎn)溶解度、飽和溶液和不飽和溶液難點(diǎn)溶解度曲線教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課我們已經(jīng)知道，蔗糖或食鹽很容易溶解在水里形成溶液，但是，它們能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？引入新課講授新課活動(dòng)：比較不同物質(zhì)在水中的溶解能力視頻：氯化鈉在水中的溶解氯化鈉在水中的溶解能力1.老師提供氯化鈉固體物質(zhì)的紙包，紙包中氯化鈉質(zhì)量為10克。2.打開紙包，把固體物質(zhì)平均地分成十份。3.用量筒量取20mL水，倒入燒杯中，然后，取一份第一種物質(zhì)加入燒杯，不斷攪拌，直到完全溶解。4.繼續(xù)再取出另外一份加入上述燒杯，不斷攪拌，如果完全溶解，則重復(fù)上述的操作，直到不再完全溶解為止，并記下加入的量。再加15mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。我們觀察到什么現(xiàn)象？【氯化鈉全部溶解】我們可以得到什么結(jié)論？【一定溫度下，改變水的量，溶解NaCl的量也發(fā)生改變?！课覀兛梢缘玫绞裁唇Y(jié)論？【一定溫度下，可溶性物質(zhì)在不同量的水中溶解能力不同】硝酸鉀在水中的溶解能力視頻：觀察硝酸鉀能否在一定量水中無限溶解1.老師提供硝酸鉀固體物質(zhì)的紙包，紙包中硝酸鉀質(zhì)量為10克。2.打開紙包，把固體物質(zhì)平均地分成十份。3.用量筒量取20mL水，倒入燒杯中，然后，取一份第一種物質(zhì)加入燒杯，不斷攪拌，直到完全溶解。4.繼續(xù)再取出另外一份加入上述燒杯，不斷攪拌，如果完全溶解，則重復(fù)上述的操作，直到不再完全溶解為止，并記下加入的量。我們記錄以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，并推測二者的溶解能力。溶質(zhì)溶解的份數(shù)溶解能力氯化鈉3.6強(qiáng)硝酸鉀3.1弱可見：不同溶質(zhì)在同一種溶劑里的溶解能力是不同的；同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解能力也不同。我們可以得到什么結(jié)論？【在一定的條件下，溶質(zhì)不能無限地溶解在溶劑里。】由以上實(shí)驗(yàn)，我們可以得到飽和溶液的定義：飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)這種溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液。拓展學(xué)習(xí)：理解飽和溶液和不飽和溶液應(yīng)注意的問題1.應(yīng)明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，因?yàn)楦淖儨囟然蛉軇┑馁|(zhì)量，飽和溶液和不飽和溶液能夠相互轉(zhuǎn)化。2.應(yīng)明確“某一溶質(zhì)”飽和溶液或不飽和溶液。如一定條件下，不能再溶解食鹽的溶液，可以繼續(xù)溶解蔗糖，是食鹽的飽和溶液，是蔗糖的不飽和溶液。3.飽和溶液概念中的“不能”指的是在一定溫度下，一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量已經(jīng)達(dá)到最大限度。在一定溫度下、一定量溶劑中，飽和溶液是否就不能溶解任何溶質(zhì)了？我們?nèi)偛诺南跛徕涳柡腿芤海尤肷倭康母咤i酸鉀，我們會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？【高錳酸鉀溶液，溶解變?yōu)樽仙克晕覀兛梢缘玫浇Y(jié)論：【對某溶質(zhì)是飽和的溶液，對另一種溶質(zhì)可能是不飽和的。】怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？【1.如果溶液中有少量未溶的溶質(zhì)，則是飽和溶液；2.蒸發(fā)少量的水，如果溶質(zhì)就會(huì)有析出，表明是飽和溶液；3.加少量的溶質(zhì)，不能溶解的是飽和溶液。4.溫度改變時(shí)，如果就會(huì)有一些溶質(zhì)析出，表明原溶液是飽和的?！课覀兡苓^以上的實(shí)驗(yàn)和學(xué)習(xí)可以知道，飽和溶液和不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的，轉(zhuǎn)化關(guān)系是：通常飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤河腥N方法：①增加溶劑②減少溶質(zhì)③升高溫度不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤河腥N方法：①減少溶劑②增加溶質(zhì)③降低溫度拓展：1.此轉(zhuǎn)化條件對大多數(shù)固體物質(zhì)是適用的2.熟石灰在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低。若把熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，應(yīng)升高溫度。拓展學(xué)習(xí)：濃溶液與稀溶液根據(jù)一定量的溶液中含有溶質(zhì)的多少，將溶液分為濃溶液和稀溶液。如：20℃的KNO3飽和溶液升溫形成40℃的KNO3不飽和溶液時(shí)，前者為稀溶液，因所含溶質(zhì)少，后者為濃溶液，因所含溶質(zhì)多。等質(zhì)量的Ca(OH)2和KNO3放入一樣的水中，Ca(OH)2為飽和溶液，但溶質(zhì)少，為稀溶液。KNO3形成不飽和溶液，但所含溶質(zhì)多，為濃溶液。飽和溶液一定是濃溶液嗎，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？我們看濃溶液和稀溶液與飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系圖示,我們可以得到什么結(jié)論？【飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。相同溶質(zhì)、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃】溶解性一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力。物質(zhì)的溶解性主要是由溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)以及溶劑的溫度決定的。相同的溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同不同的溶質(zhì)在相同的溶劑中溶解性不同活動(dòng)：比較溫度對不同物質(zhì)溶解能力的影響1.在燒杯中放置20mL70℃水，并保持溫度不變。2.重復(fù)運(yùn)用第21頁的實(shí)驗(yàn)方法，測定各物質(zhì)在70℃時(shí)的溶解能力。3.比較各種物質(zhì)在70℃時(shí)和在室溫時(shí)溶解能力的大小，你發(fā)現(xiàn)了什么？溶質(zhì)70℃溶解份數(shù)溶解能力氯化鈉3.6幾乎不變硝酸鉀7.5能力增強(qiáng)視頻：硝酸鉀溶解加熱視頻：硝酸鉀溶解加水在一定量的溶劑中，一定的溫度下溫度20406080200g水中72.0g73.2g74.6g76.8g100g36.0g36.6g37.3g38.4g我們可以得到什么結(jié)論？【1.相同溫度下，氯化鈉在水中的溶解極限與溶劑的質(zhì)量呈正比例關(guān)系2.相同質(zhì)量的水中，氯化鈉的溶解極限隨溫度的升高而升高】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的?；瘜W(xué)上用溶解度表示這種溶解的限度。固體的溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。這里我們要注意：(1)溶解度的單位：克/100克水(2)溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)(3)飽和溶液的質(zhì)量=溶劑質(zhì)量（100g）+溶質(zhì)質(zhì)量（溶解度）(4)影響溶解度的主要因素是溫度、溶劑和溶質(zhì)的種類例：NaCl在50℃時(shí)的溶解度是37.0g，表示什么含義？【在20℃時(shí)，100g水中溶解37.0gNaCl，溶液達(dá)到飽和。在20℃時(shí)，100g水中最多可溶解37.0gNaCl。】硝酸鉀在60℃時(shí)的溶解度是110.0g，表示什么含義？【在60℃時(shí)，100g水中溶解110.0g硝酸鉀，溶液達(dá)到飽和。在60℃時(shí)，100g水中最多可溶解110.0硝酸鉀。】要想很好的掌握溶解度，要了解固體溶解度的四個(gè)要素。四個(gè)要素概括為：劑、質(zhì)、溫、飽。（可以諧音記為“記著溫飽”）具體指條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑（一般指水）溶液狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：質(zhì)量（克）溶解度的相對大小：這里指20℃時(shí)，溶解性與溶解度之間的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度/g（20℃）>10g>1g<1g<0.01g溶解是絕對的，不溶是相當(dāng)?shù)模^對不溶的物質(zhì)是不存在的我們也可以用數(shù)軸的形示來表示：溶解度的表示方法溶解度曲線用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，利用表格中的數(shù)字，可以繪制出溶解度隨溫度變化的曲線—溶解度曲線。溶解度曲線含義從溶解度曲線中，你能得到哪些信息？【點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。交點(diǎn)：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。曲線：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大?！咳芙舛惹€應(yīng)用1.可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況；2.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大?。?.可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。溶解度變化規(guī)律觀察兩組溶解度曲線圖片，你能得到什么規(guī)律？【多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小】多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大動(dòng)手實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)分析了解拓展內(nèi)容動(dòng)手實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)并得出結(jié)論分析實(shí)驗(yàn)兩個(gè)概念拓展理解強(qiáng)化理解拓展知識(shí)拓展定義指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)理解定義強(qiáng)化理解拓展應(yīng)用溶解度曲線由來介紹溶解度曲線的多方面內(nèi)容課堂練習(xí)1.在100g氯化鈉飽和溶液中，加入10g氯化鈉晶體（保持溫度不變），則該氯化鈉溶液的質(zhì)量（B）A.增大B.不變C.減少D.無法判斷2.室溫下向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分的固體未溶解，加入10g水后，固體全部溶解，下列說法正確的是（A）A.加水前一定是飽和溶液B.加水前可能是飽和溶液C.加水后一定是飽和溶液D.加水后一定不是飽和溶液3.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①a3℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是__甲＞丙＞乙__；②a2℃時(shí)，__甲__和__丙__的溶解度大小相等；③三種物質(zhì)中，___甲__的溶解度受溫度的影響最大，__乙___的溶解度受溫度的影響最小，__丙___的溶解度隨溫度的升高而減小。4.某物質(zhì)溶于水后，各階段所得溶液如圖，決斷飽和