一定濃度溶液配制

一定濃度溶液配制第1頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五一、物質的量濃度

CB

以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的量濃度。

物質的量濃度=

溶質的物質的量（mol）溶液的體積（L）mol/L或mol·L-11、定義：2、符號：3、單位:4、表達式：

nVc=——

mMV

=——mMV

=———第2頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五（一）實驗所需儀器量筒膠頭滴管二.一定物質的量濃度溶液的配制容量瓶托盤天平藥匙燒杯玻璃棒第3頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五1.構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶上有刻度線3.注意事項：①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行③不能長期存放溶液或進行化學反應容量瓶的使用第4頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五例：配制0.2mol/L的NaCl溶液500mL？NaCl的質量=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.85g用托盤天平稱取NaCl5.9g在燒杯中用150毫升蒸餾水使之完全溶解冷卻至室溫（特別是溶解或稀釋時有明顯的熱量變化）移入500mL容量瓶（用玻璃棒引流）洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶。水到接近刻度1～2厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度，蓋上瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。裝入試劑瓶，貼上標簽.1.計算：2.稱量：

3.溶解：

4.冷卻:5.轉移：6.洗滌:7.定容：8.裝瓶:

（二）步驟第5頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，請完成下列步驟（1）用天平稱取氫氧化鈉固體

g。（2）將稱好的氫氧化鈉固體放入

中加

蒸餾水將其溶解，待溶液

后，將溶液沿

移入

mL容量瓶中。（3）用少量蒸餾水沖洗燒杯及玻璃棒

次，將沖洗液移入

中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

。（4）向容量瓶中加水至離刻度線

時，改用

小心加水至凹液面與刻度線相切，若加水過量，會造成溶液濃度

，應該

。（5）最后蓋好瓶蓋

，將配好的溶液裝入

瓶中，并貼好標簽。10燒杯少量冷卻到室溫玻璃棒2502～3容量瓶低1～2cm膠頭滴管低重配倒轉搖勻試劑第6頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五4.欲配制1000mL濃度為0.12mol·L-1的NaOH溶液，需要的儀器是（）請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（）①用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。②用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。③在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質量后稱?。ǎゞNaOH.④將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。⑤向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。⑥將溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。4.81000356124第7頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五2.稱量注意事項：（1）使用前要調零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序（5）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：

NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應如何操作？第8頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五3.溶解注意事項：應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質的溶解往往伴隨著一定的熱效應，如果用容量瓶進行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準確。問題：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應如何操作才是正確的？第9頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五5.轉移注意事項：

由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流思考：

將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶中，此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？應如何處理？

還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。為什么要用玻璃棒引流?第10頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五6.洗滌注意事項：

用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中。思考：

如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？

如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”第11頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五7.定容搖勻

向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：

若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？

必須重新配制(1)定容第12頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五(2)搖勻

將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現液面低于刻線，能否補充水？

第13頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五8.裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。第14頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五討論:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

nVc=——mMV

=———（三）誤差分析可能影響溶液濃度的操作1、固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；2、把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑出瓶外；3、未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；4、定容時水加多了或加少了；5、定容時未平視刻度線,仰視或俯視。第15頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五仰視第16頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的體積

，物質的量濃度

；

仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的體積

，物質的量濃度

。減小增大增大減小第17頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五俯視仰視量筒第18頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五容量瓶的使用六忌一、忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）二、忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三、忌加水超過刻度線（濃度偏低）四、忌讀數仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五、忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六、忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）第19頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五例題分析

1、在用固體NaOH配制500mL0.26mol/L溶液時,分析下列因素配成的溶液濃度與指定配制濃度相比較的結果（偏高、偏低還是無影響）（1）稱量時當砝碼總和為5g，游碼在刻度上的讀數為0.2g時天平達到了平衡，配制完成后發(fā)現藥品和砝碼的位置顛倒了。則結果

。（2）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，則結果

。

（3）容量瓶用蒸餾水洗凈后未經干燥即用來配制溶液，則結果

。（4）定容時仰視觀察刻度線，則結果

。偏低偏高無影響偏低第20頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五問題探究1、如果將1mol的氯化鈉溶于1L水中所得的溶液的物質的量濃度是1mol/L嗎？2、1L含58.5g氯化鈉的溶液物質的量濃度是不是1mol/L?3、從1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物質的量濃度是多少？4、1mol的Na2O溶于水中，制得1L的溶液，溶液的物質的量濃度是1mol/L嗎？5、56g的CaO溶于水中，制得1L的溶液，溶液的物質的量濃度是1mol/L嗎？6、250g的CuSO4*5H2O溶于水中，制得1L的溶液，溶液的物質的量濃度是1mol/L嗎？第21頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五練習：1、0.2molNaOH配成200mL溶液，其物質的量濃度為

mol/L2、用5.85gNaCl配成500mL溶液，其物質的量濃度為

mol/L0.213、要配制500mL0.1mol/LKNO3溶液，需要KNO3的質量為多少？5.05g第22頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五1.電荷守恒（正離子所帶正電荷等于負離子所帶負電荷）

例：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四種鹽配成的混合溶液中，若C(Na+)=0.1mol·L-1、C(Mg2+）=0.25mol·L-1、C(Cl-

）=0.2mol·L-1

，C(SO42-

）=

0.2mol·L-12.溶液稀釋或溶液混合前后：溶質的物質的量守恒第23頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五稀釋定律：配制前后溶液中溶質的物質的量不變C(濃溶液)·y(濃溶液)=C(稀溶液)·y(稀溶液)3．稀釋與混合例題VLFe2(S04)3溶液中含agSO42-，取此溶液V/2，用水稀釋成2VL，則稀釋后溶液的C(Fe3+)為()A.a/576Vmol·L-lB.125a/36vmol·L-lC.250a/36vmol·L-lD.250a/48Vmol·L-l

100mL0．3mol·L-lNa2SO4溶液和50mL0．20mol·L-lA12(SO4