金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 學(xué)案1

第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解金屬腐蝕的危害及金屬腐蝕的本質(zhì)原因；了解金屬腐蝕的種類(lèi)，發(fā)生腐蝕的反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)；掌握金屬防護(hù)的方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕學(xué)習(xí)過(guò)程：一、金屬的電化學(xué)腐蝕1、金屬的腐蝕是金屬與周?chē)臍怏w或者液體物質(zhì)發(fā)生而引起損耗的現(xiàn)象。一般可分為腐蝕和腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕：金屬與接觸到的干燥氣體（如、、等）或非電解質(zhì)液體（如）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。如：鋼管被原油中的腐蝕，溫度越高，化學(xué)腐蝕越。電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)。會(huì)發(fā)生反應(yīng)，的金屬失去電子而被。如在潮濕的空氣中生銹。兩種腐蝕往往發(fā)生，但腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴(yán)重?；瘜W(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)：電化腐蝕化學(xué)腐蝕條件不純金屬或合金與接觸與直接接觸有無(wú)電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化金屬被氧化3、電化學(xué)腐蝕(以鋼鐵為例)（1）析氫腐蝕(酸性較強(qiáng)的溶液)負(fù)極:正極:總方程式：（2）吸氧腐蝕(中性或弱酸性溶液)負(fù)極:正極:總方程式：離子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用：鐵銹的主要成分是，阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕。（能、不能）影響金屬腐蝕快慢的因素本性：（1）金屬的活動(dòng)性：金屬越，越容易被腐蝕（2）純度：不純的金屬比純金屬跟腐蝕，如純鐵比鋼腐蝕。（難、易）電化學(xué)腐蝕：兩電極活動(dòng)性差別越大，氧化還原反應(yīng)速率越，活潑金屬被腐蝕得越快。（3）氧化膜：如果金屬被氧化形成致密的氧化膜，那么會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬，如、如果金屬被氧化形成疏松的氧化膜，那么不會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬，如外因：介質(zhì)：環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液）空氣水FeCFeZnFeⅠⅡⅢ空氣水FeCFeZnFeⅠⅡⅢ2、下列各情況，F(xiàn)e片被腐蝕由快到慢的是二、金屬的防護(hù)1、金屬的防護(hù)覆蓋保護(hù)膜（涂油漆，電鍍，鈍化等）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼→不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）電化學(xué)保護(hù)犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法（較活潑金屬作極，鋼鐵作極被保護(hù)）外加電流陰極保護(hù)法（外加電流，使鋼鐵被迫成為極受保護(hù)）練習(xí):如圖所示,試管中的鐵釘如果在酸性溶液或在食鹽溶液中的腐蝕的現(xiàn)象有何不同?當(dāng)堂達(dá)標(biāo)練習(xí)：1、下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（）A．熔點(diǎn)比生鐵的低B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D．在冷的濃硫酸中可鈍化2、下列敘述中正確的是（）①鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率②鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕③鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·H2OA.都正確B.①③C.①D.②③3、下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（）A.常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕B.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C.用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅D.遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板4、X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Y用導(dǎo)線(xiàn)連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?gt;Z>Y>M>Y>Z>M>Z>X>Y>Z>M>Y5、鋼鐵在銹蝕過(guò)程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（）①Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)②O2被還原③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤雜質(zhì)碳被氧化除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤6、如圖所示的裝置，在盛水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可看到懸吊的金屬圈（填序號(hào)）A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定鐵圈銀圈B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是