高考化學(xué)大題部分專練(整理-含答案)

26.（14分）A—H代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件已略去

L

①A+B-C+D+E②C+F-G+H③H+D+E-B

（1）若C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且D能使品紅溶液褪色，F(xiàn)為淡

黃色粉末，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是,當(dāng)有ImolF

參與反應(yīng)②時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物

質(zhì)的量之比為,將氣體D通人BaCb溶液中，未見渾濁，如果要使溶液變渾濁,

再向溶液中通人的氣體可以是（填2種）。

（2）若B為黃綠色氣體,F為紅棕色氣體，反應(yīng)③的部分產(chǎn)物已略去。則反應(yīng)②的化學(xué)

方程式是，反應(yīng)③的離子方程式

是；2molG與ImolB化合生成2moi新物質(zhì)，該物質(zhì)的

分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為。

27.（15分）高鎰酸鉀是鎰的重要化合物和常用氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛

的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟鎰礦（主要含Mn02）制備高鎰酸鉀晶體的一種工藝流程：

Q）上述生產(chǎn)過程中，由軟鎰礦制得K2MnO4的化學(xué)方程式

是O

（2）上述流程中可以循環(huán)利用的有（寫化學(xué)式）、等物質(zhì)。由母

液制得KOH應(yīng)加入的物質(zhì)是.

（3）若不進(jìn)行循環(huán)利用、不考慮制備過程中的損失，需要molMnCh才能制

得lmolKMnO4.

(4)在實(shí)驗(yàn)室熔融KOH不能選用瓷生堪的原因是,

操作I的名稱是，操作口是根據(jù)KMnO4和K2c03兩種物質(zhì)在上

的差異，采用(填操作步驟)、趁熱過濾得封KMn04粗晶體。

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來檢驗(yàn)制得的KMnO4粗晶體中還含有K2c03，并按要求填寫下

表。

實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

28.(15分)阿斯匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，通過下列流程可合成阿斯匹林和一種高

分子化合物。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,④的化學(xué)反應(yīng)類型是

(2)在合成線路中，設(shè)計(jì)第②、③兩步反應(yīng)的目的是o

⑶阿斯匹林與足量NaOH溶液煮沸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

是O

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。

COOH

0cH3的同分異構(gòu)體較多。其中屬于酯，并且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

的a同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

HO-Z

Y-COOCH3NHCOO-Y\-OCH3

;苯環(huán)上只有兩個(gè)

取代基且處于鄰位的同分異構(gòu)體可以形成比較穩(wěn)定的環(huán)酯，寫出一種環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式：?

29.(16分)為了減少煤燃燒時(shí)對(duì)環(huán)境的污染，人們?cè)O(shè)法把煤轉(zhuǎn)化成清潔燃料。煤間接

液化制甲醇的工業(yè)流程如下圖所示：

水蒸氣一

粗煤氣

原料煤一造氣--------->凈化產(chǎn)品分離

催化劑，250七

5-10MPa

H2S.CO2

請(qǐng)回答下列問題：

Q)合成甲醇時(shí)，每生成1.6g甲醇放熱4.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

是?如果采用同樣的催化劑，溫度升高到400℃,甲醇的產(chǎn)率

將；壓強(qiáng)增大到20MPa時(shí),平衡向方向移動(dòng)。

⑵碳與水蒸氣在高溫下就可生成粗煤氣，為何還要向造氣塔中通人

02?o從造氣的能量需求考慮，通入水蒸氣和。2的物質(zhì)的量之比應(yīng)

為；從反應(yīng)物配比考慮，補(bǔ)充的氣體X為?

(3)凈化粗煤氣時(shí)所采用的物質(zhì)最好是。

(4)將甲醇與氧氣的混合氣體緩慢通過灼熱的銅網(wǎng)，冷卻后再通人銀氨溶液，發(fā)生銀鏡

反應(yīng)的化學(xué)方程式是；以甲醇、空氣、硫酸溶液為原料，多孔

石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式

是。

26.（共14分，每空2分）（1）C+2H2so4（濃）A===C02T+2sChf+2H2。6.02xlO23

（或恢）

1:23、5、N02、NH3（寫出其中任意2種均可）

+

（2）H20+3NO2===NO+2HNO32H+CIO-+Cl-===CI2t+H2O..:O

:O::Cl::Cl:

27.（共15分）（1）2MnO2+O2+4KOHA===2K2MnO4+2H2O（2^）

（2）KOH（1分）MnO2（l分）Ca（0H）2（或CaO）（2分）

（3）1.5（2分）（4）陶瓷會(huì)與熔融的KOH反應(yīng)（1分）過濾（1分）

溶解度（1分）蒸發(fā)結(jié)晶（1分）

（5）

實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

取少量粗晶體放入試管中溶于水，滴加稀硫酸如有氣泡產(chǎn)生，說明有K2CO3

（2分）（1分）

注：檢驗(yàn)選用硝酸、澄清石灰水可給分,選用鹽酸、石蕊、酚配不給分。

明

28.（共15分）（1）D（2分）取代反應(yīng)（1分）

（2）保護(hù)酚羥基不被氧化（1分）

COCHOCOO16

工嗚八丁

（3）+3NaOHA——+CH3COONa+2H2O（3^）

29.（共16分）（1）CO（g）+2H2（g）250℃================CH30H（g）;LH=

-92kJ/mol（2分）

減?。?分）正反應(yīng)（1分）

（2）碳和水蒸氣反應(yīng)需要吸熱，通入。2可與碳反應(yīng)放熱,維持造氣反應(yīng)所需溫度（2分）

3:1（2分）或（2分）（3）CaO（或石灰水）（2分）

（4）HCHO+4Ag（NH3）2OHA--＞（NH4）2CO3+4Agi+6NH3+2H2O（2分）

CH30H+H20-6e-===CO2T+6H+（2分）

26.（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、

D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層

電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常

溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)E、F氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性為>(用化學(xué)式表示)。

(2)E與F可形成E2F2的化合物，其電子式為其晶體類型為

(3)C、D形成的一種化合物能與D、E形成的化合物在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其

離子方程式為：.

(4)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物H,其濃溶液在加熱條件下可與ag銅

反應(yīng)，則被還原的H的物質(zhì)的量為。

(5)E的一種常見氧化物為大氣污染物,實(shí)驗(yàn)室可用足量D的最高價(jià)氧化物的水化物

來吸收，則吸收生成的鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

(6)6gD單質(zhì)在純凈的C單質(zhì)中燃燒放出QkJ熱量，則相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：

27.(15分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示(A

裝置未畫出)，其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選取：①

NH4HCO3、②NHQ、③Ca(OH)2、④NaOH。

檢查裝置氣密性后，先將C處粕絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片

刻后，撤去C處酒精燈，柏絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑，該試劑是(填代表備選

試劑的序號(hào))；此時(shí)A中主要的玻璃儀器有(填名稱)。

(2)下面關(guān)于A中所用試劑的說法正確的是。

A.施用該物質(zhì)會(huì)大大提高糧食產(chǎn)量而對(duì)環(huán)境無影響

B.向該物質(zhì)的溶液中加入足量氫氧化鋼溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++

OH-=NH3?H2O

C.可通過加熱方法區(qū)別該試劑和(NH4)2SO4

D.工業(yè)上用NH3等合成該物質(zhì)的過程可稱為氮的固定

(3)裝置C中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置E

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(4)假設(shè)A、B中的藥品充足，則裝置F中可以觀察到的現(xiàn)象有______________________

(5)指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請(qǐng)你提出修改

建議:0

28.(18分)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于150,其中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.5%,完全

燃燒只生成二氧化碳和水。有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化如圖(部分反應(yīng)條件略).

濃叫SOJ170七⑥

請(qǐng)回答下列問題：

(1)H和F中含有的官能團(tuán)的名稱分別為：H中；F中.

(2)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(3)有機(jī)物G能發(fā)生的反應(yīng)類型有(填字母)。

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)

C.消去反應(yīng)D.加聚反應(yīng)E.氧化反應(yīng)

(4)以例表示有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，則下列關(guān)系正確的是(填字母)。

A./V7(A)=/V/(B)+例(C)B.用(D)=〃(G)+14

C.244(F)+18=例(D)+例(G)

D.例(D)>A^(F)>A^(G)>H)

(5)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有機(jī)物F中的官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法

(6)有機(jī)物A的一種同分異構(gòu)體X，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且含有與E相同的官能團(tuán)。則X

的同分異構(gòu)體有種。

(7)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：，

29.(13分)已知B是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C的

濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)。根據(jù)下列框圖所示，試回答：

(1)寫出化學(xué)式：A；E；L0

(2)反應(yīng)①的離子方程式：.

(3)反應(yīng)②，工業(yè)上采取的反應(yīng)條件是.

(4)反應(yīng)③，工業(yè)上采取的操作不是K直接與H反應(yīng)，原因是

(5)每生成1molK,反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

26.(每空2分洪14分)(1)匹1>出5(2)分

子晶體

2

(3)Na2O2+S-+2H2O=Sl+2Na++40+

(4)a/64mol

2+

(5)c(Na*)>c(SO3-)>c(0H-)>c(HSO3-)>c(H)

(6)2Na(s)+02(g)=Na2O2(s);-6Q6kJ/mol

27.(15分)(1)NH4HCO3(2分)試管、酒精燈(2分)(2)C(2

分)

催化劑

△

(3)4NH3+5024N0+6H20(2分)

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(2分)

(4)水中產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，氣體在廣口瓶上方變?yōu)榧t棕色(3分)

(5)在裝置E、F之間增加一個(gè)防倒吸裝置，在裝置F后面增加一個(gè)尾氣吸收裝置(2

分)

28.（18分）（1）H中：碳碳雙鍵（1分）F中：醛基（1分）

O°H

（2）（2分）

（3）ACE（3分）（4）BC（2分）

（5）在潔凈的試管中加入適量的硝酸銀溶液，邊搖動(dòng)試管，邊逐滴滴入稀氨水，至最

初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止；再滴入適量有機(jī)物F溶液，振蕩后把試管放入水中溫?zé)?

觀察到管壁附著一層銀鏡，說明該有機(jī)物中含有醛基（其他合理答案也可）（3分）

（6）13（2分）

(7)

+2Na()HCHjCOONa

+NaHCO,

（每個(gè)方程式2分，共4分）

29.（13分）（1）A:CuSO4（1分）E:02（1分）L:Cu（0H）2（1分）

電解

2+

（2）2Cu+2H2O2Cu+02f+4H+（3分）

（3）常壓、催化劑、40CTC~500℃（或答常壓、催化劑、加熱也可）（2分）

（4）容易形成酸霧，不利于S03的吸收（2分）

催化劑

△

(5)S02(g)+1/202(g)

S03(g);AH=-98.3kj/mol(3分)

26、（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2

中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在

W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃

燒生成黑、白兩種固體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）.V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為；xw的電子式為；

Z元素在周期表中的位置是.

⑵.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）。

①原子晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體

⑶.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）

；V、w的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）

用一個(gè)離子方程式加以證明.

（4）.YW2氣體通人BaCI2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW,有關(guān)反應(yīng)

的離子方程式為由此可知VW和YW2還原性

較強(qiáng)的

是（寫化學(xué)式）。

27、（20分）二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2C12,

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在110℃~14CTC與硫反應(yīng)，即可得S2C12粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃償蜩

S112.8444.6略

遇水生成HCI、SO2、S;

300℃以上完全分解；

S2C12-77137

△

S2C12+C122SCI2

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

溶液

⑴?上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見

利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

⑵.B中反應(yīng)的離子方程式：

E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3).C、D中的試劑分別是_________________________。

⑷.儀器A、B的名稱分別是___________F的作用是。

⑸.如果在加熱E時(shí)溫度過高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是____________________________

在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________.

(6).S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_為

了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

28.(10分)A、B、C、D、E、F六種中學(xué)常見物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)

系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

(1)若反應(yīng)①、②、③均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧

化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

其中A的化學(xué)式是

(2)若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)①的

化學(xué)反應(yīng)方程式是

(3)若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D、E的循

環(huán)。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

在反

應(yīng)③中，若生成1molD,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為.

29.(12分)A是一種在工業(yè)上可以作為合成炸藥的有機(jī)物,請(qǐng)仔細(xì)閱讀下列提示信息和

有關(guān)反應(yīng)圖示中各有機(jī)化合物的關(guān)系(無機(jī)物均已略去未寫)，回答問題：

0UH"

一定條件I加熱一H,0

已知：R—C—H+CH3CHO.RCHCH^HO---------RCH=CHCHO

(1)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

A:,C:,E:

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C-D:;D-E:

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A-B:

A-C:

26.（18分）⑴.N三N（2分）

⑵Mg2+[?r

（2分）

第4周期第vni族（2分）

⑵.①③（2分）

（3）.CH4、NH3（各2分，共4分）

NH3+H30+====NH4++H20（2分）

（4）.3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O====3BaSO4I+2N0+4H+（2

分）

S02（2分）

27.（20分）⑴.用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）（1分）

在G和H之間增加干燥裝置（1分）

⑵.MnO2+4H++2Cl-==Mn2++C12t+2H2O

A

2S+C12S2C12（各2分，共4分）

⑶.飽和食鹽水（或水）濃硫酸（各1分，共2分）

⑷.分液漏斗蒸儲(chǔ)燒瓶導(dǎo)氣、冷凝（各1分，共4分）

⑸?產(chǎn)率降低（2分）有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）（2分）

⑹.SCI2、C12、S（任寫其中兩種即可）（各1分，共2分）

控制濃鹽酸的滴速不要過快（2分）

28.（每空2分，共10分）

高溫

(1)EAD;Br2(2)3Fe+=4H2O(g)Fe3O4+4H2

⑶2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2t；2NA

29.(12分)

（1）（每空2分，共6分）

CHCHO

A：

CHCOOH

C：

"C-COOH

E；

（2）加成反應(yīng)，消去反應(yīng)（各1分）

(3)A-B:(2分)

AC：（2分）

[Qj—CH=CHCHO+2也催化叫2cH2cH20H

0rCH=CHCHO+g（網(wǎng)上Q-CH=CHO）OH+%o1+遍0

26.（14分）已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去）：

①A+B電解M+O+E;②M+E-A+尸+8請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：

Q）若A是一種鈉鹽；反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法。

則A的電子式為^___________；反應(yīng)②的離子方程式為...........；

在酸性條件下，若將化合物產(chǎn)加到含F(xiàn)e?’的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，反應(yīng)的

離子方程式為.

（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)水的存在，1個(gè)A的酸根離子中共含有50

個(gè)電子，其中含有一種元素X,X的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X位于元

素周期表中第周期族。X單質(zhì)的熔點(diǎn)是1128°C，則其晶體類型屬于晶體。

反應(yīng)①的離子方程式為二一;一

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：。

27.（16分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：4可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，8、C、H、

I為非金屬單質(zhì)，X的水溶液為一種常見的醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色油漆顏料的主

要成分，。是常見有機(jī)氮肥，分子內(nèi)所有原子皆達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且氫原子,只有一種空間位置；

反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1:2,A、E、J、N中含有同一種元素。

回答下列問題：

（1）A、E、J、N中所含元素的名稱是，X的化學(xué)式為，。的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為.

（2）考慮到綜合經(jīng)濟(jì)效益，工業(yè)生產(chǎn)M時(shí)，可采取的措施有（填序號(hào)）

a.使用催化劑b.適當(dāng)降低溫度c.選擇合適的溫度d.適度增大壓強(qiáng)e.及

時(shí)分離出產(chǎn)物f.對(duì)原料進(jìn)行循環(huán)利用g.充分利用反應(yīng)本身放出的熱量h.工廠地址

盡可能選擇在交通發(fā)達(dá)的城市

（3）反應(yīng)①②④⑦中,屬于置換反應(yīng)的是。（填序號(hào)）

⑦的方程式為.

（4）現(xiàn)有Imol純凈物A參加反應(yīng)，假設(shè)各步均完全反應(yīng)，生成N的質(zhì)量為116%,生成

K的質(zhì)量為224g,則反應(yīng)①化學(xué)反應(yīng)方程式為.

28.（16分）從物質(zhì)A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分產(chǎn)物已略去）。已知”能使浪的

溶液褪色；lmolF（分子式C1H60）與足量新制的C〃（O"）2在加熱條件下充分反應(yīng)

可生成2molC“2。。分析圖表并回答問題。

Q）A中含有的官能團(tuán)名稱寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B;M;

（2）指出反應(yīng)類型：D-GE-E

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C-F

Hf

(4)已知一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與C含有相同官能團(tuán)種類及數(shù)目的同分

異構(gòu)體有種(不包括C)

29.(14分)用H2c2。/2”2。滴加濃"zSQ制備，通入灼熱的鐵氧化物粉末中，

做煉鐵實(shí)驗(yàn)。但此法制備的C。中含有其他氣體，必須除去?，F(xiàn)有下列裝置：

根據(jù)題目要求，回答下列問題：

Q)寫出H2C2O4-2Hq在濃硫酸催化作用下制備CO的化學(xué)方程式。

⑵用a?h表示連接順序，正確順序?yàn)閍i,

(3)用A-F正確表示下面實(shí)驗(yàn)操作的先后順序：

A.點(diǎn)燃甲裝置的酒精燈，打開分液漏斗，調(diào)節(jié)濃硫酸的滴速。

B.點(diǎn)燃乙裝置中的酒精燈，加熱氧化鐵。

C.檢查整套裝置的氣密性。

D.將導(dǎo)管口i處的尾氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃加以處理。

E.待乙裝置玻璃管內(nèi)的FC2。,完全變黑時(shí)，熄滅乙裝置中的酒精燈。

F.關(guān)好甲裝置中分液漏斗的開關(guān)后，再熄滅該裝置中的酒精燈。

(4)空洗氣瓶的作用是,濃硫酸洗氣瓶的作用是o

⑸假設(shè)H2C2O4-2Hq的分解產(chǎn)物全部以氣體形式從a處導(dǎo)出，則該混合氣體的平均摩

爾質(zhì)量為.

⑹假設(shè)乙中所裝為鐵氧化物的混合物，可能是反0、尸02。,、&Q的任意組合，現(xiàn)取

a克混合物充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕了8a/29克，通過計(jì)算確定該混合物中三種氧化物的物

質(zhì)的量的關(guān)系是：

26.(14分.司空2.

(i)Na*［：0：］■C1：+2OH--CTYKT+HQ2Fr*<lO>2H*-2FeH-Cr*H/>

(2)三§VIA.分子「

2Cu**.2HQ慟，2CU+0,t+4H*Cu+2HjSO.(拗ACuSO^SO.t+2H^J

27、(方程式3分每個(gè),其余每空2分，共16分)

⑴破HQuz_?zu.⑵盟女吆⑶②，

CO,+2NH,^fe-CCXNH6+HQ

(4)Fe,S,+8O：01sL2FejO)+5SOi

28、(I)酯摹.里基、氯原子B：CH3fHeOONaM：CHjCCOOH：

OH

(2)D―AG復(fù)分解反應(yīng)，E―消去反應(yīng)

(3)C->F：HOCH2cHeHJOH+OJ-%?OHCCHCHO+2H/)

I4?

CH)CHJ

H-?!<nCH:=CHCOOH-陰鍬*

(4)5種

29、(14分,⑹題4分,其余2分每個(gè)小題》

??■

(I)H2go,?ZHzOfnr*COl+COjf+3H2O

(2)degfebh(3)CADBEF⑷防倒吸，以8

(5)25.6g/mol

(6)n(FcO)：n(FeA)=1:1,?(FoA)^0t72n(FeO)+160n(Fei0>)+232n(FeA)=a

26.(8分)在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的。

CU2。一2e-+2H+=2CU2++H2。是一個(gè)氧化過程的反應(yīng)式，下列五種物質(zhì)FeSO4.

Fe2(SO4)2,CuS04、Na2cO3、KI中的一種能使上述氧化過程Jll頁利發(fā)生。

(1)寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________；

反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是丁

(2)向(1)中反應(yīng)后的溶液里，加入酸性高鎰酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為

；CH2+、MnO4.Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序

是

__________________(用離子符號(hào)表示)。

27.(16分)A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其

中有兩種非金屬元素位于同一土族。己知A、Z、D均能與R形成原子(或離子)個(gè)數(shù)

不同的兒種常見化合物。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。

(1)若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y

溶液的pH之和為14則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對(duì)高低為(寫化學(xué)式)__________,

導(dǎo)致這種差異存在的原因是.......................在相同溫度下,

相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c(H+)的相對(duì)大小關(guān)系

為。

(2)A專Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P,又知P的燃燒熱為

1430kJ/mol.則其燃燒的熱化學(xué)方程式。

(3)R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的

具有消毒殺菌能力的化合物。則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液，消毒殺菌

能力較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為___________________________，另一種物質(zhì)的溶液中,

各離子濃度由大到小的順序?yàn)橐弧?/p>

(4)上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在

兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)溶于HC1溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________,

ZR2的電子式是,該分子的空間構(gòu)型為化合物ZRF2的結(jié)構(gòu)式為

(5)R露形成多種單質(zhì)，如R2、R3,研究表明，新近制得的一種組成為心的分子中，

每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵，則lmol%中共用電子對(duì)數(shù)為

一NA,列有關(guān)R4的說法中正確的是

①心與R3、R2互為同位素

②&不能與A、Z、D的單質(zhì)反應(yīng)

③心中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)

④凡是1種新型化合物

28.(18分)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行溟乙烷的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

探究一：該小組制備漠乙烷的步驟如下：

①向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冷水；②在小燒杯中按照一定比例配制乙醇、

水、濃硫酸的混合液：③向裝置圖所示的圓底燒瓶中加入一定量研細(xì)的漠化鈉和少量碎

瓷片；④將冷卻至室溫的混合液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中，加熱；⑥制取溪乙烷。同答下列問

題：

(1)步驟②向乙醇和水中緩緩加入濃硫酸時(shí)，小燒杯要

置于冷水中冷卻，除了避免硫酸小液滴飛濺外，更

主要的.目的是：

(2)步驟④加熱片刻后，燒瓶?jī)?nèi)的混合物出現(xiàn)橘紅色，

出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是(請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)

改用小火加熱后，橘紅色會(huì)逐漸消失，消失的原因

是(請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)

(3)為了更好地控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，還可采用的加熱方式是

(4)步驟⑤反應(yīng)結(jié)束后，將U形管中的混合物用方法得到粗產(chǎn)品。除去粗產(chǎn)

品中的雜質(zhì)，可用下列試劑中的,

A.氫氧化鈉稀溶液B.碳酸鈉稀溶液

C.硝酸銀溶液D.四氯化碳

探究二：溪乙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)。學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行濱乙烷與NaOH乙醇溶液

的反應(yīng)中，觀察到有氣體生成。

脂的新藥H可按如下路線合成。

NaOH溶液|----6、■

甲苯①CL、4?C②△二卜催嬴亡

合成中可能用到的反應(yīng)信息如卜:

信息1：

R2

(II)(III)

信息2:兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)：

自動(dòng)脫水

一「()H----------------?00+40

OH1

根據(jù)以上圖示和信息，回答下列問題：

(1)反應(yīng)①一⑤中屬于取代反應(yīng)有(填寫反應(yīng)的編號(hào))，B中官能團(tuán)的名稱為

(2)完全燃燒時(shí),lm