江西省九江市灘溪中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

江西省九江市灘溪中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是：

A．可用25ml酸式滴定管準(zhǔn)確量取18.00mlKMnO4溶液

B．用蒸餾水濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)定溶液PH試紙時(shí)，會(huì)使結(jié)果偏大

C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可用NaOH溶液分液

D．為了得到較為干燥的Al(OH)3沉淀，可采用抽濾的方法參考答案：A略2.下列說(shuō)法正確的是

()A．可利用反應(yīng)2CO===2C＋O2(ΔH>0，ΔS<0)來(lái)消除CO污染B．分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液C．由“同溫度下等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱D．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌參考答案：C略3.某無(wú)色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子。（1）取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀（2）取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是（

）A、根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB、根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC、另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同時(shí)完全沉淀D、NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：3參考答案：C4.鐵和氧化鐵的混合物共xmol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

A．(x+y)mol

B．(x-y)mol

C．(x-y)mol

D．(x+y)mol參考答案：A略5.（2011·安徽卷）電鍍廢液中Cr2O72－可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是參考答案：A由題意知該反應(yīng)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知K應(yīng)該減小，A正確；pH增大溶液堿性增強(qiáng)，會(huì)中和溶液中H＋，降低生成物濃度平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72－的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，B不正確；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物Pb2＋的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72－的物質(zhì)的量會(huì)減小，D不正確。6.下列說(shuō)法正確的是()①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于化學(xué)變化

②堿性氧化物都是金屬氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)制?、躈a2O2不是堿性氧化物A．②③④B．①④C．①②③④

D．②③參考答案：C略7.血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)，從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A．蒸發(fā)

B．電泳

C．過(guò)濾

D．滲析參考答案：D8.如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是()A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

B.陰極的電極反應(yīng)式為TiO2＋4e－===Ti＋2O2－C.通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)

D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化參考答案：B9.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是

A．乙醇分子和水分子中都含有羥基，均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

B．苯和乙烯分別與酸性高錳酸鉀溶液混合，現(xiàn)象相同

C．淀粉和纖維素均為多糖，屬于同分異構(gòu)體

D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均為物理變化參考答案：A略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫常壓下,30g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NAB.0.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.0.1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NAD.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA參考答案：AA、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含6對(duì)極性共價(jià)鍵，故1mol乙烷中含極性共價(jià)鍵6NA，選項(xiàng)A正確；B、0.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0.1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為5.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、沒(méi)有給定硝酸銨溶液的體積，無(wú)法計(jì)算硝酸銨溶液中氮原子的物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。11.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

B.氨氣分子的球棍模型：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

D.硫化氫分子的電子式：參考答案：B12.某貨車由于制動(dòng)失靈沖入高速公路邊的小河溝內(nèi)，車上裝載的化工原料遇水著火燃燒，該化工原料可能是（）

A．NH4NO3

B．KClO3

C．CaC2

D．CaO參考答案：答案：C13.下列說(shuō)法正確的是A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同參考答案：A14.已知中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)反應(yīng)形式為：，對(duì)于該反應(yīng)的下列敘述不正確的是

A．該反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

B．該反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)C．C和D有一種一定是鹽

D．A和B不一定是酸或堿參考答案：C15.（2000·京皖卷）20.在一定溫度下，反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

)A.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB.容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間生成2amol的AB同時(shí)生成nmol的B2D.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：（一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開(kāi)始沉淀時(shí)3．46．32．7完全沉淀時(shí)5．29．73．2（1）H2S04溶解A1203的離子方程式是

（2）檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2＋的方法是______________________________________________________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟，（Ⅰ）向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3．2；（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾。①步驟Ⅰ的目的：

；調(diào)節(jié)溶液的pH為3．2的目的是

。②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是

，寫(xiě)出其反應(yīng)方程式：

；③Ⅲ中加入MnS04的目的是

。（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________________。（填化學(xué)式）參考答案：

（1）(2分)（2）取少量濾液，滴加KMnO4溶液(2分)，KMnO4溶液褪色(1分)（3）①將Fe2+氧化為Fe3+，(2分)調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；(2分)

②生成有黃綠色氣體(2分)；MnO2＋4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)

③除去過(guò)量的MnO4-。(1分)（4）K2SO4。(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫(xiě)出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率(A2)為

。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為

。③下列現(xiàn)象能說(shuō)明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有

（填序號(hào)）。A．

容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1

B．

容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C．

容器內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是

（填序號(hào)）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（2分）得到白色晶體和無(wú)色溶液

②取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀濾液含有Cl-③干燥白色晶體，加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)（2分）熔點(diǎn)為122.4℃（2分）白色晶體是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）18.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量。某次反應(yīng)用了30mol氮?dú)?，反?yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

。（3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是

。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)

D．氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā)受到資源的限制，沒(méi)有發(fā)展前途參考答案：（1）3

6

2

1

6

（2分）

（2）28g/mol（2分）（3）AC（2分）19.（17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是