湖南省張家界市慈利城東中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

湖南省張家界市慈利城東中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

“家庭小實(shí)驗(yàn)”是指利用家庭生活用品來進(jìn)行的簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)不能成為“家庭小實(shí)驗(yàn)”的是（

）A．CO2不能支持蠟燭燃燒

B．檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠裼衅咸烟荂．除去熱水瓶的水垢

D．鑒別是羊毛織物還是化纖織物參考答案：B略2.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略3.下列不互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是

A.丙酸和甲酸乙酯

B.淀粉和纖維素

C.甘氨酸和硝基乙烷

D.蔗糖和麥芽糖參考答案：B略4.某元素的一種同位素X，其質(zhì)量數(shù)為A，含質(zhì)子數(shù)為Z，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含中子的物質(zhì)的量是A.(A－Z)mol

B.(A－Z)molC.(A－Z+m)mol

D.(A－Z+m)mol參考答案：A【詳解】HmX的相對(duì)分子質(zhì)量為A+m，agHmX分子的物質(zhì)的量為n（HmX）==mol，X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含Z個(gè)質(zhì)子，則中子數(shù)為A-Z，所以在agHmX分子中含中子的物質(zhì)的量是mol×（A-N）=（A-N）mol。故選A。

5.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O D.Zn參考答案：D6.下列遞變規(guī)律不正確的是(

)A．Na、Mg、Al還原性依次減弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)C．C、N、O原子半徑依次增大

D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高參考答案：C7.下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是：

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同B．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)D．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同參考答案：C略8.有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維C.SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)D.木材浸過水玻璃后，不易著火參考答案：DA.硅是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A錯(cuò)誤；B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，B錯(cuò)誤；C.SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.硅酸鈉的水溶液是俗稱水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸過水玻璃后，不易著火，D正確，答案選D。9.下列物質(zhì)中微粒的個(gè)數(shù)比不是1:1的是（

）A.NaHCO3晶體中的陰離子和陽離子 B.Na2O2固體中的陰離子和陽離子C.重氫(11H)原子中的質(zhì)子和中子 D.NH3分子中的質(zhì)子和電子參考答案：B【詳解】A.陽離子為Na+、陰離子為HCO3-，所以陰離子和陽離子之比為1:1；A項(xiàng)正確；B.陽離子為Na+陰離子為O22-，所以陰離子和陽離子之比為1:2；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1，所以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1:1，C項(xiàng)正確；D.質(zhì)子數(shù)為10，中子數(shù)10，所以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1:1，D項(xiàng)正確；答案選B。10.若aAn+與bB2—兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（

）

A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2參考答案：B略11.金屬鈉放在空氣中最終會(huì)變成A．Na2O

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：D12.以下對(duì)Cl-的敘述正確的是A.結(jié)構(gòu)示意圖為

B.電子式為

C.半徑比K+的小

D.電子數(shù)為17參考答案：A略13.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A.NaHCO3、Al(OH)3

B.AgCl、NaHCO3

C.Na2CO3、BaCO3

D.Na2CO3、CuCO3參考答案：CA項(xiàng)，若白色粉末為NaHCO3和Al（OH）3，加入足量水，NaHCO3溶解，Al（OH）3不溶，無論加入足量鹽酸還是足量硫酸都有氣泡產(chǎn)生，最后固體都全部溶解，不符合題意；B項(xiàng)，若白色粉末為AgCl和NaHCO3，加入足量水，NaHCO3溶解，AgCl不溶，無論加入足量鹽酸還是足量硫酸都有氣泡產(chǎn)生，最后仍有固體AgCl存在，不符合題意；C項(xiàng)，若白色粉末為Na2CO3和BaCO3，加入足量水，Na2CO3溶解，BaCO3不溶，加入鹽酸Na2CO3、BaCO3都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，固體全部溶解，加入硫酸Na2CO3、BaCO3都與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，同時(shí)產(chǎn)生不溶性固體BaSO4，符合題意；D項(xiàng)，CuCO3為藍(lán)綠色固體，不符合題意；答案選C。14.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱參考答案：B【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱．【解答】解：A．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A不選；B．單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B選；C．單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C不選；D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D不選．故選B．15.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（

）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl—的濃度A.①④

B.③④C.①③

D.②③參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：已知②加入的試劑為KOH（1）操作①為_______________;A中的沉淀為 （2）操作③所加的試劑為_____，發(fā)生的離子反應(yīng)為_____

，（3）操作④所加的試劑為___

，發(fā)生的離子反應(yīng)為

（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？

(填“是”或“否”)如何改進(jìn)

參考答案：（1）

溶解

Mg(OH)2

(每空1分)（2）

Ba(NO3)2

Ba2++SO42－=BaSO4↓（3）

K2CO3

Ba2++CO32－=BaCO3↓（4）否

調(diào)節(jié)PH值時(shí)改用適量硝酸試題分析：（1）操作①為溶解固體藥品，所得溶液滴加KOH溶液后可得到Mg(OH)2沉淀；（2）操作③所加的試劑為硝酸鋇，除去硫酸根，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42－=BaSO4↓；（3）操作④所加的試劑為碳酸鉀，能把鈣離子和多余鋇離子除去，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++CO32－=BaCO3↓；（4）因加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-，制不到純凈的KNO3溶液(E)，所以該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中該步并不嚴(yán)密，改進(jìn)方法為改用適量硝酸調(diào)節(jié)溶液PH值。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）向50

mL濃度為18.4mol·L－1的濃硫酸中加入過量的鋅使H2SO4全部反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體16.8L。計(jì)算：（1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量；（2）反應(yīng)中生成的氫氣的物質(zhì)的量。參考答案：48.75g

0.58

mol18.(1)現(xiàn)有1mol/LCaCl2溶液0.5L，Cl－的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為

mol，將其溶解于水配成

3L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為