高一化學下學期期末試卷含解析

高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是

A．氣體的分子大小不同

B．氣體分子間的平均距離不同

C．氣體的性質不同

D．氣體的物質的量不同參考答案：D2.關于硅及其化合物的敘述中，正確的是A.硅是良好的半導體材料，且是制造光纜的主要材料B.玻璃上的精美刻花，是工藝師用鹽酸刻蝕玻璃形成的C.工業(yè)用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO2+CSi+CO2↑D.SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應參考答案：D【詳解】A、硅是良好的半導體材料，但制造光纜的主要材料是二氧化硅，故A項錯誤；B、鹽酸與二氧化硅不反應，玻璃上的精美刻花，是工藝師用氫氟酸刻蝕玻璃形成的，故B項錯誤；C、工業(yè)上可以用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO2+2CSi+2CO↑，故C項錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應生成硅酸鈣，D項正確；答案選D。3.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-

D．H+、Cl-、Na+、CO32-參考答案：B4.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析14N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關13C、15N敘述正確的是（

）A.13C與15N具有相同的中子數

B.13C與C60是同一種物質C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數與中子數相同參考答案：CA．中子數=質量數-質子數，則13C與15N具有的中子數分別為13-6=7、15-7=8，中子數不同，A錯誤；B．13C為原子，C60為單質，二者不是同位素，B錯誤；C．15N與14N的質子數相同，中子數不同，兩原子互為同位素，C正確；D．15N的核外電子數為7，中子數=15-7=8，電子數與中子數不同，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查原子中的數量關系，明確質子數、中子數、質量數的關系，質子數與電子數的關系等即可解答，注意同位素的含義和核素的表示方法。5.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的化學方程式為溶液也能與鐵反應；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

（

）

A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．有鐵有銅

D．無鐵無銅參考答案：B略6.下列離子方程式正確的是（

）A.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.銅片跟稀硝酸的反應：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑參考答案：A7.根據鈁在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是（

）

A、在堿金屬中原子半徑最大

B、其單質的熔點比金屬鈉的熔點低

C、氧化物對應的水化物是極強的堿D、在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O參考答案：D略8.下列離子方程式中正確的是A．氨水與亞硫酸溶液混合：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OB．SO2通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC．銅與濃硫酸共熱：Cu＋4H＋＋SOCu2＋＋SO2↑＋2H2OD．把H2S通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋參考答案：D9.下列說法正確的是

(

)

A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因為SO2有漂白性D．鐵粉與過量硫粉反應生成硫化亞鐵參考答案：D10.以下是一些常用的危險化學品標志，裝運乙醇的箱子上應貼的是(

)A

B

C

D參考答案：A試題分析：乙醇是易燃液體，應點貼標簽是A，故答案為A。11.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的組合為(

）

①18gD2O含有的電子數為10NA

②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等

③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA

④在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol

⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數為0.9NA

⑥0.1molOH－含NA個電子⑦1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤⑥

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥參考答案：B略12.有關物質的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（）A．將1molNaCl溶于1L水中所得溶液物質的量濃度為1mol·L-1B．將0.1molNaOH投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol·L-1C．需要48mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，配制時應選用50mL容量瓶D．將4.0gNaOH放入燒杯并加水攪拌冷卻后全部轉移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的濃度為1mol·L-1參考答案：C略13.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（

）A．2(2b-a)/Vmol·L-1

B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(b-a)/Vmol·L-1

D．(b-a)/Vmol·L-1

參考答案：A14.下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是

（

）A．碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸

B．由2NO2(g)N2O4(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深C．高壓比常壓有利于合成氨的反應

D．用熱的純堿溶液洗油污時，去污效果好參考答案：B15.某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的是A.Mg和稀硝酸反應

B.Zn和稀鹽酸反應C.Fe和稀硫酸反應

D.A1和稀鹽酸反應參考答案：A【詳解】A．Mg和稀硝酸反應，由于硝酸具有強氧化性，該反應不生成氫氣，故A錯誤；B．Zn和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故B正確；C．Fe和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故C正確；D．A1和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故D正確；故答案為A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.研究鈉及其化合物有重要意義。（1）實驗室配制0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液480mL，根據配制溶液的過程，回答問題：①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是_________。②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量碳酸鈉固體_______________g。③某同學配制Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認為該同學的錯誤有___________A．①⑥

B．②④⑦

C．①⑤⑥

D．⑤⑥⑦④下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏小的是___________A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．容量瓶使用前沒有經過干燥，瓶中有少量的水C．在容量瓶中定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度（2）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經部分變質：_________________（說明操作、現(xiàn)象和結論）。參考答案：(1)①500mL容量瓶、膠頭滴管

②5.3

③A

④AD

(2)取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質解析：（1）①要配制0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液480mL，實驗室沒有480mL的容量瓶，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；②依據m=CVM，需要Na2CO3的質量=0.1mol?L?1×0.5L×106g/mol=5.3g；故答案為：5.3；③、操作①中稱量Na2CO3質量，藥品與砝碼位置顛倒，正確方法應該為“左物右碼”，否則導致稱量的碳酸鈉質量偏小，故①錯誤；操作②、③為溶解Na2CO3，使用玻璃棒攪拌，加速溶解過程，操作正確，故②③正確；步驟④為轉移冷卻后的碳酸鈉溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度線一下，過程正確，故④正確；步驟⑤為轉移洗滌燒杯、和玻璃棒的溶液，該操作正確，故⑤正確；操作⑥為使用膠頭滴管定容，定容時眼睛應該與容量瓶刻度線平視，不能仰視刻度線，故⑥錯誤；操作⑦為搖勻操作，搖勻時應該上下顛倒充分搖勻，故⑦正確；所以以上錯誤操作有①⑥，故選A。④A、轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導致溶質n偏小，溶液濃度偏小，故A正確；B、溶解后立即轉移，由于Na2CO3溶于水放熱，熱脹冷縮，導致溶液V減小，濃度偏大，故B錯誤；C、進行定容時，俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，濃度偏大，故C錯誤；D、定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此時有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正?，F(xiàn)象，但又補充了水，會導致濃度偏小，故D正確。故答案為：AD。Na2O2保存不當容易變質，生成Na2CO3，所以檢查Na2O2是否變質，只需檢驗CO32-，選用BaCl2溶液，方法是取少量樣品，溶解，加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振蕩，有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。故答案為：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質。點睛：根據cB＝nB/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由ｎB和V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。若nB比理論值小，或V比理論值大時，會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知碳酸鈣分解的熱化學方程式為

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

H=+178．5KJ·mol-1(1)欲使2tCaCO3完全分解，最少需要提供多少熱量?