2017年高考化學(xué)真題分類(lèi)匯編-專(zhuān)題-金屬及其化合物學(xué)生版

2017年高考化學(xué)真題分類(lèi)匯編專(zhuān)題3金屬及其化合物（必修1）

I一鈉及其化合物.（2017?北京-9）下列變化中，氣體被還原的是A.二氧化碳使NaO固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl溶液產(chǎn)生白色沉淀.（2017?新課標(biāo)11-13）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)，象結(jié)論A.向2mL0.1FeCl的溶液中加足量鐵粉，3震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe〉Fe2+B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿(mǎn)CO的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生co2具有氧化性C.2加熱盛有少量NHHCO固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A.AB.B C.C D.D3.（6分）（2017?天津-4）以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A.除去NaHCO固體中的NaCO將固體加熱至恒重B.3 2 3制備無(wú)水AlCl蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C.重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D.A.A B.B鑒別NaBr和KI溶液C.C D.分別加新制氯水后，用CCl萃取4.（2017?江蘇-3）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NaO吸收CO產(chǎn)生O，可用作呼吸面具供氧劑B.ClO具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,2可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH易溶于水，可用作制冷劑5.（2017?江蘇-6）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是TOC\o"1-5"\h\zA.鈉與水反應(yīng)：Na+2HO—Na++2OH-+Hf2 2B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2CL+2H2O電解12f+C12f+2OH-C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO2-=BaSOl+HO4 4 2D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO-+OH-=CaCOl+HO3 3 26.（14分）（2017?天津-7）某混合物漿液含有Al（OH）、MnO和少量NaCrO?？紤]到膠體的吸附作用使NaCrO不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見(jiàn)圖），使?jié){液分離成面體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用.回答1和11中的問(wèn)題.I.固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為°B-C的反應(yīng)條件為,C-A1的制備方法稱(chēng)為。（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2.由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）。,分離后含銘元素的粒子是 ;陰極室生成的物質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）。II,分離后含銘元素的粒子是 ;陰極室生成的物質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）。II一鎂、鋁及其化合物1.（2017?北京-9）下列變化中，氣體被還原的是A.二氧化碳使NaO固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl溶液產(chǎn)生白色沉淀（6分）（2017?天津-4）以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莂.溫度2b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度（3）0.1molCl與焦炭、TiO完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO?xHO的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為一2 2 22II.含銘元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO2-能從漿液中分離出來(lái)的原因是4實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A.除去NaHCO固體中的NaCO將固體加熱至恒重B.3 2 3制備無(wú)水AlCl蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A.除去NaHCO固體中的NaCO將固體加熱至恒重B.3 2 3制備無(wú)水AlCl蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C.重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl萃取4C.CD.D（2017?江蘇-2）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是AB.BA.3.A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：3115PC.CaCl的電子式：''B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:4.A.B.C.D.5.2（2017?天津-1）下列有關(guān)水處理方法不正確的是用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物用氯氣處理水中的CU2+、Hg2+等重金屬離子用燒堿處理含高濃度NH+的廢水并回收利用氨D.明磯的化學(xué)式：Al（SO）4（14分）（2017?新課標(biāo)H-26）水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分為CaO、SiO/并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示:L*沉淀A水混樣品氯化籟氨水加執(zhí)水混樣品氯化籟氨水加執(zhí)回答下列問(wèn)題：（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是還可使用代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是為 （3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是一,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。沉淀B的主要成分為（填化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀HSO處理后，用還可使用代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是為 （3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是一,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。沉淀B的主要成分為（填化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀HSO處理后，用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為:244,MnO-4+H++HCO-Mn2++CO+HO.實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol?L-1的KMnO溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量224 2 2 4分?jǐn)?shù)為 。232 236.（12分）（2017?江蘇-16）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為AlO，含SiO和FeO等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是（3）“電解「’是電解熔融Al2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是（3）“電解「’是電解熔融Al2O3,（4）“電解H”是電解NaCO溶液2 3原理如圖所示.稀NaOH痹海陽(yáng)福于交鞅膜 ，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為注：SiO在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。（2）向“過(guò)濾I”所得濾液中加入NaHCO溶液，溶液的pH （填“增大”、“不變”或“減小”）。（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NHCl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是7.（15分）（2017?新課標(biāo)0-27）重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分為FeO-CrO，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示： 23

回答下列問(wèn)題：（1）步驟①的主要反應(yīng)為:上述反應(yīng)配平后FeO-CrO與NaNO的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶312產(chǎn)率為_(kāi)巴體混含切分離利.用的第程圖I.固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）2323陽(yáng)離子眼陰離子源*呼。鼻浴浦 （用離子方程式表示）。（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到KCrO固體。冷卻到一（填標(biāo)號(hào)）得到的KCrO固體產(chǎn)品最多。 X100%o8.（14分）（2017?天津-7）某混合物漿液含有Al（OH）、回答下列問(wèn)題：（1）步驟①的主要反應(yīng)為:上述反應(yīng)配平后FeO-CrO與NaNO的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶312產(chǎn)率為_(kāi)巴體混含切分離利.用的第程圖I.固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）2323陽(yáng)離子眼陰離子源*呼。鼻浴浦 （用離子方程式表示）。（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到KCrO固體。冷卻到一（填標(biāo)號(hào)）得到的KCrO固體產(chǎn)品最多。 X100%o8.（14分）（2017?天津-7）某混合物漿液含有Al（OH）、MnO和少量NaCrO?？紤]2 272 272 4FeO-Cr2O3+Na2cO「NaNO332fnl溫 *Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。步驟⑤的反應(yīng)類(lèi)型是 。（5）某工廠用mkg銘鐵礦粉（含CrO40%）制備KCrO，最終得到產(chǎn)品mkg,到膠體的吸附作用使NaCrO不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見(jiàn)圖），使?jié){液分離成固體混合物和含銘元素溶液，并回收利用.回答I和II中的問(wèn)題.2 27a.80r b.60℃ c.40 ℃d.10℃瓷容器，原因是 （2）濾渣1中含量最多的金屬元素是一,（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變 濾渣2的主要成分是 及含硅雜質(zhì)。_（填“大”或“小”），原因是.（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為0B-C的反應(yīng)條件為,C-Al的制備方法稱(chēng)為（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2.由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）。2a.溫度b.Cl-的濃度溶液的酸度22（3）0.1molCl與焦炭、TiO完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO-xHO的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化22學(xué)方程式為II.含銘元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO2-能從漿液中分離出來(lái)的原因是4 ，分離后含銘元素的粒子是 ；陰極室生成的物質(zhì)為 （寫(xiě)化學(xué)式）。山一鐵、銅等及其化合物1.（2017?北京-11）根據(jù)SO通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl的FeCl溶液產(chǎn)生白色沉淀SO有還原性B2 3-'”.HS溶液產(chǎn)生黃色沉淀2SO有氧化性C2酸性KMnO溶液紫色溶液褪色2SO有漂白性DA.ANa2s9溶液2B.B C.C D.D產(chǎn)生膠狀沉淀2酸性：H2sO3〉H2SiO32.（2017?新課標(biāo)I-13）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)，象結(jié)論A.向2mL0.1FeCl的溶液中加足量鐵粉，3震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2+B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿(mǎn)CO的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生co2具有氧化性C.2加熱盛有少量NHHCO固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另3Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支中無(wú)明顯現(xiàn)象A.A B.BC.C D.D3.（2017?新課標(biāo)m-13）3.（2017?新課標(biāo)m-13）在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的CL會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO,生成CuCl沉淀從而除去CL。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 4A.K（CuCl）的數(shù)量級(jí)為10/B.除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl。.笳入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全4.（2017?天津-1）下列有關(guān)水處理方法不正確的是用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D.用燒堿處理含高濃度NH+的廢水并回收利用氨4（2017?天津-2）漢黃苓素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用.下列有關(guān)漢黃苓素的敘述正確的是ACD6漢黃苓素的分子式為CHOB.該物質(zhì)遇FeCl溶液顯色16用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D.用燒堿處理含高濃度NH+的廢水并回收利用氨4（2017?天津-2）漢黃苓素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用.下列有關(guān)漢黃苓素的敘述正確的是ACD6漢黃苓素的分子式為CHOB.該物質(zhì)遇FeCl溶液顯色16、1351mol該物質(zhì)與澳水反應(yīng)，最多消耗1molBr與足量H發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類(lèi)減少1種（2017?江蘇-7）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是<?1工總性Fe 工人點(diǎn)炮；S ?FeClD7ABCD8CaCO 3..NH 3SO3—CaONaOH(M)■Fe(OH)1■aH2sO4i：'，iJ'l CaSiO3■NO : HNO3（2017?江蘇-9）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl—c（H+）/c（OH-）=1X10—12的溶液中：K+、Na+、CO2—、NO—33c(Fe2+)=1mol?L-1的溶液中：K+、NH+4、MnO-能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH+、SO442-、SO2—

4、HCO—

3選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃漠水、振蕩，無(wú)白色沉淀苯酚濃度小B向久置的NaSO溶液中加入足量BaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀一再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分NaSO被氧化C向20%蔗糖溶漏中加入少量稀HSO，加口熱：再加入銀氨溶液：未出現(xiàn)銀鏡2 3蔗糖未水解D2 4向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br（2017-江蘇-13）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是2A.AB.BC.CD.9.（14分）（2017?新課標(biāo)m-26）綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究.回答下列問(wèn)題：（1）在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知： （2）為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)K和K）（設(shè)為裝置A）稱(chēng)重，記為mg.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為m2g.按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。1 2 1①儀器B的名稱(chēng)是。 ②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為mgoa.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K和Kd.打開(kāi)K和K，緩緩?fù)ㄈ隢 e.稱(chēng)量A f.冷卻至室溫1 2③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x= （列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）.（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K和K，緩緩?fù)ㄈ隢，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。 1 2 2

吸收尾氣①C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為a.品紅b.NaOHc.BaCld.Ba(NO)32e.濃H2sO4回答下列問(wèn)題：（1）步驟①的主要反應(yīng)為:2CI②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式o10.（15分）（2017?新課標(biāo)0-27）重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分為FeO-CrO,吸收尾氣①C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為a.品紅b.NaOHc.BaCld.Ba(NO)32e.濃H2sO4回答下列問(wèn)題：（1）步驟①的主要反應(yīng)為:2CI②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式o10.（15分）（2017?新課標(biāo)0-27）重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分為FeO-CrO,還含有硅、FeO?Cr2O3+Na2cO「NaNO3"NaCrO+FeO+CO+NaNO。上述反應(yīng)配平后FeO?CrO與NaNO的系數(shù)比為瓷容器，原因是 （2）濾渣1中含量最多的金屬元素是一，濾渣2的主要成分是一（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變一（填“大”或“小”），原因是23,及含硅雜質(zhì)。（用離子方程式表示）。（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)K2Cr2O7固體。冷卻到一a.80℃ b.60℃步驟⑤的反應(yīng)類(lèi)型是（填標(biāo)號(hào)）得到的KCrO固體產(chǎn)品最多。2c.40 ℃d.10℃（5）某工廠用mkg銘鐵礦粉（含CrO40%） ： X100%o制備KCrO，最終得到產(chǎn)品mkg,11.（14分）（2017?新課標(biāo)H-26）水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分為氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：。該步驟不能使用陶L-i逑*回答下列問(wèn)題：（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是還可使用代替硝酸。還可使用代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是一（2）沉淀A的主要成分是一為 （3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是（填化學(xué)式）。,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。沉淀B的主要成分為（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀HSO處理后，用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為:+H++H2c20（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀HSO處理后，用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為:+H++H2c204f244,MnO-4Mn2++CO+H0.實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol?L-1的KMnO溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量422分?jǐn)?shù)為 。12.（13分）（2017?北京-26）TiCl是由鈦精礦（主要成分為T(mén)iO）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl的流程示意圖如下:氯化過(guò)程沸腌爐精制過(guò)運(yùn)純TiCL蒸匿塔1△H1△H=-220.9kJ?mol-122c(s)+幺④加①4化合物SiClTiClAlClFeClMgCl沸點(diǎn)/℃45841363181（升華）331621412熔點(diǎn)/℃-6925193304714在TiCl中的溶解性互溶微溶難溶資料：TiCl及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì),2242加碳生成CO和co2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。AH=+175.4kJ?mol-1（1）氯化過(guò)程：Ti02與Cl2難以直接反應(yīng)已知：TiO（s）+2Cl（g）=TiCl（g）+0（g）①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl,（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式:②氯化過(guò)程中CO和CO可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO生成CO反應(yīng)的AH 0（填“〉”“<”或“=”），判斷依據(jù):

③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl溶液，則尾氣的吸收液依次是④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有.（2）精制過(guò)程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純Titl③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl溶液，則尾氣的吸收液依次是④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有.（2）精制過(guò)程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純Titl4。示意圖如下：匚i^TiCLi相TiQ兼捷*塔_控制溫度71蒸溜+培二―＞物質(zhì)h控制溫度升（16分）（2017?北京-28）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下：向硝酸酸化的0.05mol-L-硝酸銀溶液（pH72）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ago②取上層清液，滴加K[Fe（CN）]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有o（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是 （用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀：溶液呈紅色。ii30產(chǎn)生白色沉淀：較3min時(shí)量?。喝芤杭t色較3min時(shí)加深。iii120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量??；溶液紅色較30min時(shí)變淺。（資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O，由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；2假設(shè)c：酸性溶液中NO-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；3假設(shè)d：根據(jù) 現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。③下列實(shí)驗(yàn)I可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因.實(shí)驗(yàn)H可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)I：向硝酸酸化的溶液（pH72）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色。赴橋?qū)嶒?yàn)H：裝置如圖。其中甲溶液是，操作現(xiàn)象是赴橋2323（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)i?iii中Fe3+濃度變化的原因:（12分）（2017?江蘇-16）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為AlO，含SiO和FeO等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下:XallCOi

諄德注：SiO在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為o（2）向“過(guò)濾I”所得濾液中加入NaHCO溶液，溶液的pH（填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）“電解I”是電解熔融AlO，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是（4）“電解H”是電解NaCO溶液，原理如圖所示.23

NaHCQ溜底NtiOHSA霹NaHCQ溜底NtiOHSA霹NwUH麻液陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為。(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4C1固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是16.(18分)(2017?天津-9)用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I-),實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。I準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mo1)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol?L-1NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。4II滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。民加入25.00mL0.1000mol?L-1AgNO溶液(過(guò)量)，使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。3c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol：L：1NHSCN溶液滴定過(guò)量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。4e.重復(fù)上述操作兩次.三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表: 實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.984f.數(shù)據(jù)處理回答下列問(wèn)題：將稱(chēng)得的AgNO配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行，其原因是(4)b和c兩步操作是否可以顛倒 ，說(shuō)明理由 (5)所消耗的NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測(cè)得c(I-)= mol?L-。4(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為(7)判斷下列操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)①若在配制AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果。W—金屬及其化合物綜合1.(2017?浙江-25)某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl；CO2-、SO234體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是過(guò)量r*麗產(chǎn)也用歪運(yùn)3等離子，將該固2.該混合物一定是K2cO3W—金屬及其化合物綜合1.(2017?浙江-25)某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl；CO2-、SO234體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是過(guò)量r*麗產(chǎn)也用歪運(yùn)3等離子，將該固2.該混合物一定是K2cO3和NaCl該混合物可能是nZ2cO3和KCl該混合物可能是Na：SO：和Na2cO3該混合物一定是Na：CO：和NaCl3溶誡—T白色沉淀|過(guò)量鹽窿，沉淀溶解(13分)(2017?北京-26)TiCl是由鈦精礦(主要成分為T(mén)iO)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl的流程示意圖如下:氯化過(guò)程沸腌爐4精制過(guò)程蒸墻塔純TiCL4化合物SiClTiClAlClFeClMgCl沸點(diǎn)/℃45841363181(升華)331621412熔點(diǎn)/℃-6925193304714在Ti