西藏自治區(qū)日喀則市第三高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精西藏自治區(qū)日喀則市第三高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷含解析化學(xué)選修4（理科）試卷可能用到的原子量：H-1C-12O-16;一、選擇題1。下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是①液氨氣化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰巯♂対饬蛩幄馨贝呋趸蒒O⑤氯酸鉀分解制O2⑥酸堿中和生成水⑦氯化鐵溶于水顯酸性A。②⑤⑦ B。①③④ C。①②⑤ D。③④⑥【答案】A【解析】【詳解】①液氨氣化，為物理變化，吸收熱量；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?，五水合硫酸銅分解,為吸熱反應(yīng)；③稀釋濃硫酸,為物理變化，溶解放熱；④氨催化氧化生成NO，為放熱反應(yīng)；⑤氯酸鉀分解制O2,為吸熱反應(yīng)；⑥酸堿中和生成水，為中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱；⑦氯化鐵溶于水顯酸性,為水解反應(yīng)，正方向吸熱。綜上所述，屬于吸熱反應(yīng)的是②⑤⑦.答案為A。2.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列固體物質(zhì)能使平衡向左移動(dòng)的是A。NaCl B。Na2CO3 C。CH3【答案】C【解析】【分析】能使平衡向左移動(dòng)說(shuō)明加入下列物質(zhì)后能抑制醋酸的電離，如果含有相同的離子能抑制醋酸的電離，如果固體和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)則促進(jìn)醋酸電離。【詳解】A、氯化鈉和醋酸不反應(yīng)也沒(méi)有相同的離子，不能使平衡移動(dòng),故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，能促進(jìn)醋酸的電離使平衡向右移動(dòng),故B錯(cuò)誤；C、醋酸鈉和醋酸有相同的陰離子醋酸根離子,能抑制醋酸的電離，能使平衡向左移動(dòng),故C正確;D、NaOH電離出的氫氧根離子和醋酸電離出的氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離使平衡向右移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C3.一定條件下氨的分解反應(yīng)2NH3N2＋3H2在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2.4mol,則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為A。0.32mol·L－1·s－1 B.0.16mol·L－1·s－1C.1.6mol·L－1·s－1 D。0.8mol·L－1·s－1【答案】B【解析】【分析】根據(jù)v=△c/△t計(jì)算氨氣的平均化學(xué)反應(yīng)速率。【詳解】反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，消耗氨氣的物質(zhì)的量是(4mol－2.4mol)＝1。6mol，所以用氨氣表示的反應(yīng)速率是(1.6mol/2L）÷5s=0.16mol·L－1·s－1,故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算是解答關(guān)鍵。4。在25℃時(shí)，0.01mol·L—1NaOH溶液的pH值是A。2 B.13 C.12 D.10【答案】C【解析】【詳解】氫氧化鈉強(qiáng)電解質(zhì),屬于一元強(qiáng)堿，故25℃，0.01mol·L-1NaOH溶液pH值=。答案為C.5。我們仿照pH來(lái)定義pOH，即：pOH=—lgc(OH—），則下列溶液一定呈中性的是A。由等體積?等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合所形成的溶液B。c(H+)=1×10—7mol/L的溶液C.0.1mol·L—1CH3COONa溶液D.pH=pOH的溶液【答案】D【解析】【詳解】A。等體積?等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合，酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽,若為強(qiáng)酸則鹽溶液顯中性,若為弱酸則鹽溶液顯堿性,故A不符合題意；B.常溫時(shí)c（H+）=1×10-7mol/L的溶液顯中性，若溫度升高如100時(shí)，中性溶液中c(H+）=1×10—6mol/L,故B不符合題意；C。CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液顯堿性，故C不符合題意；D.pH=pOH，則c（H+)=c(OH-)，溶液一定顯中性，故D符合題意；故選：D。6。當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí),部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是．（)A.AgI比AgCl穩(wěn)定 B.氯的非金屬性比碘強(qiáng)C。I－的還原性比Cl－強(qiáng) D。AgI的溶解度比AgCl小【答案】D【解析】【詳解】固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，發(fā)生AgCl+I?=AgCl+Cl?，可知溶解度AgI〈AgCl，與離子的還原性、氧化性及AgX的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故選D。【點(diǎn)睛】沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)實(shí)際上是溶解平衡的應(yīng)用,即由于改變了某離子的濃度，破壞了溶解平衡，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。利用溶解平衡，可以使反應(yīng)向我們希望的方向進(jìn)行.7。某金屬能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為原電池的負(fù)極，則金屬可能是A。鋁 B.銅 C.鐵 D。鎂【答案】C【解析】【分析】

【詳解】因金屬活潑性為Mg＞Al＞Fe＞Cu，該金屬與鋅組成原電池時(shí),鋅為負(fù)極，則該金屬為Fe或Cu，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，只有Fe符合，故選C。8。用電解水的方法分析水的組成時(shí),需要加入一些電解質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，不宜加入的物質(zhì)是A.Na2SO4 B.NaNO3 C。KOH D。CuSO【答案】D【解析】【詳解】A．電解水生成氫氣和氧氣，加入Na2SO4，增大溶液中離子濃度，導(dǎo)電性增強(qiáng)，且不影響H2和O2的生成，故A不選;B．電解水生成氫氣和氧氣，加入NaNO3，增大溶液中離子濃度,導(dǎo)電性增強(qiáng)，且不影響H2和O2的生成，故B不選；C．電解水生成氫氣和氧氣，加入KOH，增大溶液中離子濃度,導(dǎo)電性增強(qiáng)，且不影響H2和O2的生成，故C不選；D．電解水生成氫氣和氧氣，加入CuSO4，電解CuSO4溶液時(shí)一極析銅，另一極產(chǎn)生氧氣,不是電解的水,故D選；故選：D。9。碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)的分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法正確的是（）A。碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B。碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C。碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D。碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解【答案】A【解析】【詳解】A、碳銨自發(fā)分解，是因?yàn)轶w系由于氨氣和二氧化碳?xì)怏w的生成而使熵增大,故A正確；B、碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解，不需要外界給予了能量,故B錯(cuò)誤；C、有些吸熱反應(yīng)也可自發(fā)，而焓變不是自發(fā)反應(yīng)的唯一因素，根據(jù)焓判據(jù)，吸收能量的反應(yīng)是非自發(fā)的,所以不能用焓判據(jù)判斷,故C錯(cuò)誤；D。碳酸鹽有部分比較穩(wěn)定,不能自發(fā)分解，如碳酸鈣，故D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】對(duì)熵增和焓減要理解,物質(zhì)三態(tài)，由固態(tài)—液態(tài)——-氣態(tài)是一個(gè)熵增加的過(guò)程，分子數(shù)增多也是熵增加的過(guò)程。正確理解熵判據(jù)和焓判據(jù)。10。如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是A.④＞②＞①＞③ B。②＞①＞③＞④ C。③＞②＞④＞① D。④＞②＞③＞①【答案】A【解析】由圖可知④是電解池，鐵是陽(yáng)極,腐蝕速率最快；②中Fe為原電池的負(fù)極被腐蝕，腐蝕速率也較快;③中鐵為原電池的正極，被保護(hù)，不被腐蝕；①屬于金屬鐵的化學(xué)腐蝕，腐蝕速率較慢；則腐蝕時(shí)由快到慢的順序是④＞②＞①＞③，故選A。點(diǎn)睛：注意不同條件下金屬腐蝕的快慢:電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕。11。下列各變化的方程式中，屬于正確的水解反應(yīng)的是A.+H2O?H3O++NH3↑ B.+OH—?H2O+C.CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ D.+H2O?+OH-【答案】D【解析】【分析】水解是指可水解離子和水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)和氫離子或氫氧根離子?！驹斀狻緼．銨根和水反應(yīng)生成氨水和氫離子：，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫根的水解方程:，B錯(cuò)誤；C．醋酸不能水解，故C錯(cuò)誤；D．碳酸根的水解反應(yīng)：，D正確；答案選D。12。若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH—)=1。0×10—11mol·L—1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A.Al3+、Na+、、Cl— B。K+、Na+、Cl-、C。K+、Na+、Cl—、 D.K+、、、【答案】B【解析】【分析】溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1，說(shuō)明水的電離被抑制,溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，據(jù)此分析?！驹斀狻緼。Al3+與氫氧根離子反應(yīng),堿性條件下不能大量共存，故A不符合題意；B。該組離子與氫離子和氫氧根離子均不反應(yīng),可以大量共存,故B符合題意；C。與氫離子和氫氧根離子均反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D.與氫氧根離子反應(yīng)，堿性條件下不能大量共存，故A不符合題意；故選:B。二、填空題13。在一定條件下,下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡:2HI（g）?H2（g)+I2(g）；△H〉0(1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色_________；(2)如果加入一定量的H2，平衡__________移動(dòng)；(3）如果使密閉容器的體積增大,平衡_________移動(dòng)?！敬鸢浮?1)。加深(2）。向左（或向逆反應(yīng)方向)（3）。不【解析】【分析】根據(jù)勒夏特列原理原理判斷條件改變時(shí)，平衡的移動(dòng)?！驹斀狻浚?）反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),如果升高溫度,反應(yīng)逆向移動(dòng)，平衡混合物的顏色加深;（2)如果加入一定量的H2，反應(yīng)逆向移動(dòng)，即平衡向左移動(dòng)；（3）如果使密閉容器的體積增大，反應(yīng)前后氣體體積不變,故平衡不移動(dòng).14。25℃，1。01×105Pa下，4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，則表示CO燃燒熱的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，CO的燃燒熱為_(kāi)_____kJ/mol.【答案】（1）.CO（g)+1/2O2（g）=CO2(g)△H=67。2kJ/mol(2）。67。2【解析】【詳解】燃燒熱是指在1.01×105Pa下，1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱，4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，則1molCO燃燒放出的熱量為,CO的燃燒熱為67.2kJ/mol,燃燒熱的化學(xué)方程式為CO(g)+1/2O2（g）=CO2(g）△H=67.2kJ/mol,故答案為:CO（g)+1/2O2（g）=CO2（g)△H=67。2kJ/mol；67.2;15。下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧CH3CH2OH、⑨H2O，其中___是電解質(zhì)，___是非電解質(zhì),___既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！敬鸢浮?1).②③⑤⑥⑨（2）.⑦⑧（3)。①④【解析】【詳解】電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，一般酸、堿、鹽，金屬氧化物和水是電解質(zhì)，非電解質(zhì)是在上述兩種狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，一般非金屬氧化、大多有機(jī)物、某些氫化物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，①NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②NaOH強(qiáng)堿為電解質(zhì)，③H2SO4酸是電解質(zhì)④Cu單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)⑤CH3COOH屬于酸，是電解質(zhì),⑥NH3·H2O是堿屬于電解質(zhì),⑦CO2、非金屬的氧化物為非電解質(zhì)，⑧CH3CH2OH有機(jī)物為非電解質(zhì)，⑨H2O為電解質(zhì)，綜上②③⑤⑥⑨是電解質(zhì)，⑦⑧是非電解質(zhì)，①④既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).故答案為：②③⑤⑥⑨；⑦⑧;①④；16。如下圖所示的原電池：當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，回答下列問(wèn)題：Zn電極是____（填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為_(kāi)____，該反應(yīng)是____（填“氧化”或“還原"，下同)反應(yīng);Cu電極是_____極，其電極反應(yīng)為_(kāi)_______,該反應(yīng)是____反應(yīng)。【答案】（1）.負(fù)（2）。Zn—2e-=Zn2+(3）。氧化(4）。正（5）.2H++2e—=H2↑（6）。還原【解析】【詳解】該原電池的原理反應(yīng)為，單質(zhì)鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+,不活潑的金屬銅作該電池的正極,氫離子在正極得電子被還原為氫氣,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,故答案為：負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；氧化;正；2H++2e-=H2↑；還原；三、實(shí)驗(yàn)題17.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視____，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并____為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液濃度數(shù)值偏低的是_____.A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)___mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)___mL；所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)__mL.【答案】（1)。錐形瓶中溶液顏色的變化(2)。在半分鐘內(nèi)不褪色(3).D(4)。0。00（5）。25.90(6).25。90【解析】【詳解】(1）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬⒃诎敕昼妰?nèi)不褪色為止，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；在半分鐘內(nèi)不褪色；(1）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,導(dǎo)致鹽酸被稀釋?zhuān)昧科?測(cè)定結(jié)果偏高；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失，導(dǎo)致起始讀數(shù)偏小，計(jì)算的鹽酸用量偏高,測(cè)定結(jié)果偏高；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，使起始讀數(shù)偏大，終點(diǎn)