云南曲靖市宣威市第四中學2017-2018學年高二下學期3月份月考化學試題 含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精宣威市第四中學2017—2018學年下學期3月份月考高二年級化學選擇題（共60分）一、單項選擇題（本大題共30小題，每小題2分，共60分.在每小題的4個選項中，只有一項是符合題目要求）1.不久前，美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應為2H2＋O2===2H2O，負極反應為H2＋CO32-－2e－===H2O＋COA．正極反應為4OH－===O2＋2H2O＋4e－B．放電時CO3C．電池供應1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molD．放電時CO32。相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t）變化的示意圖正確的是()3.下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是(）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4。下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是（）A．B．C．D．5。某有機物的核磁共振氫譜圖如下，該物質(zhì)可能是（)A．乙酸B．苯酚C．丙醇D．乙酸乙酯6.下列說法正確的是（）A．苯酚沾在皮膚上用大量的水沖洗B．氯乙烷與NaOH水溶液共熱可制乙烯C．有機反應中，得氫，失氧是還原反應D．CH3Cl可發(fā)生水解反應和消去反應7。下列物質(zhì)哪些與苯酚互為同系物A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8。某離子化合物的晶胞結構如圖所示,則該晶體中X、Y的離子個數(shù)之比是()A．4：1B．1:1C．2：1D．1:29。下圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH）2的物質(zhì)的量的變化關系。該溶液的成分可能是()A．MgSO4B．KAl(SO4)2C．Al2（SO4）3D．NaAlO210。將1molSO2和1molO2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應2SO2(g）＋O2（g)2SO3(g），達到平衡時SO3為0.3mol，此時若移走0。5molO2和0。5molSO2，相同溫度下再次達到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為()A．0.3molB．0.15molC．小于0。15molD．大于0.15mol，小于0。3mol11。下列說法中不正確的是（）A．蒸餾是分離提純相互互溶的液態(tài)有機物的常用方法B．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯C．通過煤的直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料D．重結晶法提純苯甲酸時，雜質(zhì)的溶解度很小或很大均易于除去12.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成藍綠色Cr3+,下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（）①乙醇沸點低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧化合物A．②④B．②③C．①③D．①④13.甲醛（CH2O）是一種重要的化工產(chǎn)品，可以利用甲醇（CH3OH）脫氫制備，反應式如下：①CH3OH（g）===CH2O(g)＋H2(g）ΔH1＝84.2kJ·mol－1向反應體系中通入氧氣，通過反應2H2（g）＋O2（g)===2H2O(g）ΔH2＝－483。6kJ·mol－1提供反應①所需熱量，要使反應溫度維持在700℃，則進料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比為()A．5.74∶1B．11。48∶1C．1∶1D．2∶114。下列實驗中，能證明苯酚的酸性極弱的是（）A．跟氫氧化鈉溶反應生成苯酚鈉B．苯酚在空氣中容易被氧化為粉紅色C．二氧化碳通入苯酚溶液能游離出苯酚D．常溫下苯酚在水中溶解度不大15.進行過濾實驗應選用的一組儀器是（)A．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙B．燒杯、酒精燈、試管、漏斗C．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒D．玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺16.關于下圖所示的原電池,下列說法正確的是（)A．鋅是電池的負極，發(fā)生還原反應B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C．電流從鋅電極通過電流計流向銅電極D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H＋＋2e－===H2↑17。下列說法正確的是（）A．相同溫度時，兩種難溶電解質(zhì)的Ksp小的其溶解度一定小B．Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的離子濃度的大小，所以當其改變時，沉淀平衡就會發(fā)生移動C．某溫度下，0。1mol·L－1的NaOH溶液pH為12，則該溫度下KW＝1×10－14D．溫度一定時，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液18.人們通常將在同一原子軌道上運動、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”,將在某一原子軌道上運動的單個電子,稱為“未成對電子"。下列基態(tài)原子的電子排布式中，未成對電子數(shù)最多的是()A．1s22s22p63s23p6B．1s22s22p63s23p63d54s2C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s119。固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構,則下列有關說法，不正確的是（)A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵B．NH5的熔沸點高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H鍵D．NH5固體投入少量水中,可產(chǎn)生兩種氣體20。用惰性電極電解AgNO3溶液，說法不正確的是（）A．電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加B．電解過程中溶液的pH不斷降低C．此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復到電解前的狀況D．電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶121.下列電離方程式中,正確的是()A．H2SO32H＋＋SO3B．Fe(OH）3===3OH－＋Fe3＋C．H2CO32H＋＋CO3D．CH3COOHH＋＋CH3COO－22。在標準狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當陰極產(chǎn)生12.8g銅時，陽極放出的氣體是（）A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2。24LO223。用石墨作電極電解CuCl2和KCl的混合溶液，電解初期陰極和陽極分別析出的物質(zhì)是（）A．H2、Cl2B．Cu、Cl2C．H2、O2D．Cu、O224。下列說法正確的是（）A．化學反應除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化B．放熱反應不需要加熱就可以發(fā)生C．反應條件是加熱的反應都是吸熱反應D．化學反應放熱還是吸熱,取決于反應條件25.已知:①H2O（g)===H2O（l）ΔH1＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0)②C2H5OH（g)===C2H5OH（l）ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0）③C2H5OH（g）＋3O2(g）===2CO2(g）＋3H2O(g）ΔH3＝－Q3kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量(kJ）為(）A．Q1＋Q2＋Q3B．0。5(Q1＋Q2＋Q3）C．0.5Q1－1.5Q2＋0。5Q3D．1。5Q1－0。5Q2＋0。5Q326.25℃,有c（CH3COOH)＋c（CH3COO－)＝0。1mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列有關敘述不正確的是()A．pH＝5。5溶液中：c(CH3COOH）〉c(CH3COO－)＞c(H＋）＞c(OH－)B．由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1×10－4.75C．pH＝3。5溶液中:c（Na＋）＋c（H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH）＝0。1mol·L－1D．向1LW點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）:2c（H＋）＋c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）＋2c(OH－)＋2c(Cl－)27.下列說法正確的是（）A．CF2Cl2有兩種同分異構體B．凡是鹵代烴一定能發(fā)生消去反應C．鹵代烴在堿性溶液中的水解反應屬于取代反應D．凡能發(fā)生消去反應的物質(zhì)一定是鹵代烴28。已知298K時，H＋(aq）＋OH－（aq)===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，推測含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液反應放出的熱量（)A．大于57.3kJB．等于57。3kJC．小于57。3kJD．無法確定29.X2＋的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法正確的是()A．X可能為稀有元素B．X原子的核外電子排布為1s22s22p63s2C．X原子的核外電子排布為1s22s22p62d2D．X2＋的最外電子層上有6個電子30.下列與有機物結構、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是（)A．苯酚分子中含有羥基，不與NaHCO3溶液反應生成CO2B．溴乙烷含溴原子,在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱下發(fā)生取代反應C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵分卷II二、填空題（共6小題,共40分）31。2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；(2)①②的反應類型分別為_________，_________；（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________;（4)縮聚產(chǎn)物F的結構簡式為_________；（5）下列關于和的說法正確的有_________(雙選，填字母）；A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應,當兩者物質(zhì)的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應32。指出下列鹽溶液的酸堿性:K2S________,NaHCO3________，(NH4）2SO4________，NH4HSO4________，AgNO3________，Ba（NO3)2________.33.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g）＋H2(g)CO(g）＋H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表：(1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。(2)若830℃時，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K________1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”)（3）該反應正方向為_________(放熱反應、吸熱反應)34.（1）畫出羥基和乙烯的電子式：羥基_______，乙烯_______；(2)分子式為C4H8烯烴的結構有___________種（包含順反異構），寫出其中的順反異構的結構簡式順式:_______,反式：________.35.回答下列問題：(1）寫出具有10個電子、兩個或兩個以上原子核的離子的符號__________、________、__________、____________。（2)寫出具有18個電子的無機化合物的化學式_________________________________、__________、____________、__________、__________。(3)在（1）（2）題涉及的粒子中,空間構型為正四面體的有________________；為三角錐形的有________________________________________________________________________。36。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進行實驗.根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應式是________________________________。（2)裝置乙中正極的電極反應式是___________________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變")。(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是____________________________________.

答案解析1.【答案】B【解析】根據(jù)總反應和負極反應方程式，二者相減得正極反應式為O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，A錯誤；正極產(chǎn)生CO32-2。【答案】C【解析】起始時pH相同，隨反應的進行，溶液①中只存在H＋，而溶液②既存在H＋又存在分子，進行后分子再電離，H＋得到補充，產(chǎn)生H2的速率快，斜率大,排除BD;相同pH時，②中酸的濃度大，相同條件下生成氫氣的體積也大，排除A，C正確。3?！敬鸢浮緾【解析】新能源指太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能、生物質(zhì)能,化石燃料指煤、石油、天然氣,故選項C正確.4.【答案】A【解析】A選項分子中連接的甲基為單鍵相連，該碳一定不會位于兩個苯環(huán)所在的平面內(nèi)。5。【答案】D【解析】A乙酸的分子式為CH3COOH，甲基上1種H原子、羧基上有1種H原子,故核磁共振氫譜中有2個峰，故A錯誤；B苯酚的分子式為C6H5OH，苯環(huán)上有3種H原子，羥基上有1種H原子，故核磁共振氫譜中有4個峰，故B錯誤;C丙醇的分子式為CH3CH2CH2OH，甲基中有1種H原子，2個亞甲基上有2種H原子，羥基上有1種H原子，故核磁共振氫譜中有4個峰，故C錯誤;D乙酸乙酯的分子式為CH3COOCH2CH3，2個甲基中有2種H原子，亞甲基上有1種H原子，核磁共振氫譜中有3個峰,故D正確。6.【答案】C【解析】A、苯酚微溶于水，沾到皮膚上可用大量酒精或碳酸鈉溶液清洗，故A錯誤；B、氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱可制取乙烯，故B錯誤；C、在有機反應中，有機物加氫、去氧為還原反應，有機物加氧、去氫為氧化反應,故C正確；D、CH3Cl只有一個碳原子,無法發(fā)生消去生成不飽和碳碳鍵，故D錯誤.7.【答案】B【解析】同系物必須是結構相似。分子組成相差若干個CH2原子團的同一類物質(zhì).A屬于醇。C含有兩個酚羥基。D中含有碳碳雙鍵.所以只有B是正確的。答案選B.8.【答案】B【解析】利用均攤法進行計算，由圖可知Y離子位于此晶胞的中心，數(shù)目為1，X離子位于8個頂點，數(shù)目為1，Y離子位于此晶胞的中心，數(shù)目為1，所以陰、陽離子個數(shù)比是1：1．9.【答案】C【解析】由圖中圖線可知，隨著Ba(OH)2的不斷加入開始生成沉淀，當加入3molBa(OH）2時生成的沉淀量達到最大值；再加入Ba（OH）2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入1molBa（OH)2時生成的沉淀不再溶解，符合此現(xiàn)象的只有向Al2（SO4）3溶液中滴加Ba(OH)2溶液。10.【答案】C【解析】從移走反應物看，平衡向逆反應方向移動,只能判斷SO3減少,也就是得出SO3小于0。3mol的結論，無法得出更小范圍。常用先同后變的方法將被比較對象放在一個變化過程中進行比較。同溫同體積不同起始量建立的平衡的結果比較，一般先以x個甲對象的平衡狀態(tài)作為乙對象的起始（常稱“先同”），后將體積變化到原來單個乙的體積，在改變中實現(xiàn)比較(常稱“后變”）。假設原平衡在體積為VL恒容容器中建立,移走一半反應物所建立平衡，相當于取半個原平衡狀態(tài)，在0.5VL容器中SO3的量為0.15mol（常稱“先同")；實際體積仍為VL，需要將半個狀態(tài)擴容，此過程造成平衡向逆反應方向移動(常稱“后變”)，SO3的量減少，C項正確。11.【答案】B【解析】A．沸點不同的液體混合物可用蒸餾的方法分離，故A正確；B．石油分餾不能得到乙烯等不飽和烴，只能通過裂解的方法得到，故B錯誤；C．通過煤的直接或間接液化，可得到甲醇等液體原料，故C正確；D．雜質(zhì)的溶解度很小或很大，都可以根據(jù)溶解度的差異進行分離，用重結晶的方法分離，故D正確.12?！敬鸢浮緾【解析】①乙醇沸點低，易揮發(fā)，可以易被檢測，與測定原理有關；②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關；③乙醇分子中含有羥基,具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍綠色的Cr3+,與測定原理有關;④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測定原理無關，對乙醇的描述與此測定原理有關的是①③。故選C。13?！敬鸢浮緼【解析】物質(zhì)在參加反應過程中放出或吸收的熱量與此物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，依據(jù)已知的熱化學方程式分別計算出各自反應放出的熱量進行解答。要使反應維持在一定溫度持續(xù)進行，應保證反應2H2(g)＋O2（g)===2H2O（g）ΔH2＝－483。6kJ·mol－1放出的熱量恰好被反應CH3OH（g)===CH2O(g）＋H2(g）ΔH1＝84。2kJ·mol－1全部利用，即CH3OH反應吸收的熱量等于氫氣燃燒放出的熱量.設需甲醇的物質(zhì)的量為n（CH3OH)，需氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)，則n（CH3OH）×84。2kJ·mol－1＝n(O2)×483.6kJ·mol－1，n(CH3OH14.【答案】C【解析】A．跟氫氧化鈉溶反應生成苯酚鈉,說明苯酚具有酸性，不能證明苯酚的酸性極弱，故A錯誤;B．苯酚在空氣中容易被氧化為粉紅色,說明苯酚具有還原性，不能證明苯酚的酸性極弱，故B錯誤;C．碳酸是弱酸，二氧化碳通入苯酚溶液能游離出苯酚，說明苯酚酸性比碳酸弱,故能證明苯酚的酸性極弱，故C正確；D．常溫下苯酚在水中溶解度不大，說明苯酚與水的極性不相似，不能證明苯酚的酸性極弱,故D錯誤。15。【答案】C【解析】分子結構中含有苯環(huán)的化合物都屬于芳香化合物，不含苯環(huán)的環(huán)狀化合物都屬于脂環(huán)化合物。16。【答案】B【解析】如圖裝置構成Zn－CuSO4－Cu原電池，活潑金屬Zn作為負極，Zn－2e－===Zn2＋，發(fā)生氧化反應，A錯誤；Cu為正極，Cu2＋＋2e－===Cu，發(fā)生還原反應，D錯誤；CuSO4溶液中銅離子減小，為使CuSO4溶液保持電中性，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液,B正確；原電池中電流從正極(Cu）→導線→負極（Zn)，C錯誤。17.【答案】D【解析】相同溫度時,兩種難溶電解質(zhì)的Ksp小的其溶解度不一定小，A項錯誤；Ksp大小只與溫度有關，B項錯誤;0.1mol·L－1的NaOH溶液pH為12，則該溫度下KW＝1×10－13，C項錯誤.18.【答案】C【解析】根據(jù)各基態(tài)原子的電子排布式可知，A項中未成對電子數(shù)為0；B項中未成對電子數(shù)為5；C項中未成對電子數(shù)為6；D項中未成對電子數(shù)為1。19.【答案】C【解析】因NH5中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構,則化學式是NH4H，是由NH4＋與H－組成的離子化合物。固體的沸點高于氣體，與水反應可生成氫氣和NH3。20.【答案】D【解析】溶液中離子有Ag＋、H＋、NO3-、OH－四種離子，得電子能力Ag＋〉H＋，失電子能力OH－>NO3-，陰極反應為Ag＋＋e－===Ag，A正確，D錯誤;陽極反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，總反應為4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3，B正確；從電解質(zhì)溶液中析出Ag和氧氣，加入Ag2O可使溶液組成恢復,因為2Ag2O＋4HNO3===4AgNO321.【答案】D【解析】H2SO3是二元弱酸，屬于弱電解質(zhì),應分步電離：H2SO3H＋＋HSO3-、HSO3-H＋＋SO32-,A錯誤;Fe（OH）3是不溶性弱堿，屬于弱電解質(zhì)：Fe（OH）33OH－＋Fe3＋，B錯誤;H2CO3是二元弱酸,屬于弱電解質(zhì),應分步電離:H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3-22。【答案】D【解析】溶液中離子有Cu2＋、H＋及SO42-、OH－四種離子,得電子能力Cu2＋>H＋，失電子能力OH－>SO42-,陰極反應為Cu2＋＋2e－===Cu,陽極反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，總反應為2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑.n(Cu）＝12.8g÷64g·mol－1＝0.2mol，n23?！敬鸢浮緽【解析】溶液中離子有Cu2＋、K＋、H＋及Cl－、OH－五種離子，得電子能力Cu2＋〉H＋>K＋，失電子能力Cl－>OH－，電解初期，陰極反應為Cu2＋＋2e－===Cu，陽極反應為2Cl－－2e－===Cl2↑，B正確。24.【答案】A【解析】放熱反應開始階段有的也需要加熱，如氫氣燃燒等,B、C錯誤；化學反應的熱效應取決于反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小，D錯誤.25?！敬鸢浮緿【解析】依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學方程式進行疊加得到目標反應方程式，方程式的函數(shù)關系同樣適用于焓變。目標反應方程式為C2H5OH(l）＋3O2(g)===2CO2（g）＋3H2O（l)，它可由①×3＋③－②得到，ΔH3＝－（3Q1＋Q3－Q2)kJ·mol－1，23g乙醇即0.5mol，完全燃燒放熱為(1。5Q1－0。5Q2＋0。5Q3）kJ，D正確。26?！敬鸢浮緼【解析】遞減曲線為CH3COOH的變化曲線，遞增曲線為CH3COO－的變化曲線。A項，當pH＝5。5時，c(CH3COO－)＞c（CH3COOH），錯誤；B項，CH3COOHH＋＋CH3COO－，c（H＋)＝10－4.75mol·L－1,c(CH3COOH）＝c（CH3COO－）＝0.05mol·L－1，Ka＝＝1×10－4。75；C項，電荷守恒式為c(Na＋）＋c(H＋)＝c（CH3COO－)＋c（OH－)，由于c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0。1mol·L－1，所以c(Na＋)＋c（H＋）－c（OH－)＝c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1－c（CH3COOH），即c(Na＋)＋c（H＋）－c（OH－)＋c（CH3COOH)＝0。1mol·L－1；D項，通入HCl氣體后發(fā)生反應為相當于有0。1mol的CH3COOH和0。05mol的NaCl混合，c（CH3COO－）＋c(CH3COOH）＝2c(Na＋）＝2c（Cl－），電荷守恒式為2c(Na＋）＋2c(H＋)＝2c(OH－）＋2c(Cl－）＋2c(CH3COO－)，即:c（CH3COO－)＋c(CH3COOH）＋2c(H＋）＝2c(OH－)＋2c（Cl－）＋2c（CH3COO－)，化簡得：2c（H＋）＋c(CH3COOH)＝c（CH3COO－)＋2c（OH－)＋2c（Cl－).27。【答案】C【解析】A、CF2Cl2是四面體結構,在空間上只有一種結構，所以沒有同分異構體，故A錯誤；B、CF2Cl2不能發(fā)生消去反應,鹵代烴發(fā)生消去反應結構特點為：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應，所以鹵代烴不一定能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C、硝化反應、酯化反應、水解反應等都屬于取代反應,所以水解反應屬于取代反應中的一種，故C正確;D、醇也能發(fā)生消去反應,所以能發(fā)生消去反應的物質(zhì)不一定是鹵代烴，故D錯誤。28。【答案】C【解析】57。3kJ·mol－1是稀的強酸與強堿生成1molH2O（l）和可溶性鹽時對應的中和熱，而NH3的稀溶液中NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離時要吸熱，與強酸反應生成1mol水時放出熱量小于57.3kJ。1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液反應生成1mol水，但醋酸是弱酸，電離需要吸熱，反應放出的熱量小于57.3kJ，C正確。29.【答案】B【解析】X原子應比X2＋多2個電子，故電子排布式為1s22s22p63s2，X為鎂元素，Mg2＋的最外層有8個電子.30.【答案】B【解析】A．苯酚又名石碳酸,苯酚＜碳酸,結合質(zhì)子的能力：＜HCO3﹣＜CO32﹣，根據(jù)強酸制取弱酸的原理可知，苯酚分子中含有羥基,不與NaHCO3溶液反應，故A正確；B．溴乙烷和氫氧化鈉共熱生成乙醇和溴化鈉；反應的化學方程式為:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，發(fā)生消去反應,故B錯誤;C．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷是取代反應,苯和硝酸反應生成硝基苯是取代反應,反應類型相同，故C正確；D．苯中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不能與溴發(fā)生加成反應，故D正確。31?！敬鸢浮浚?）C6H12O3；4（2）消去反應；氧化反應（3)（4）（5）AC【解析】（1）根據(jù)結構可判斷2﹣羥基異丁酸乙酯的分子中含有3個甲基、1個CH2原子團、1個羥基和1個酯基，故可知分子式為C6H12O3，根據(jù)分子中的基團的結構和位置，可確定有4中不同性質(zhì)的H原子；（2）根據(jù)反應流程可知A為2﹣羥基異丁酸，發(fā)生消去反應生成D為，2﹣甲基丙烯酸;B為乙醇，可由溴乙烷水解生成，G為乙醛，與銀氨溶液反應生成乙酸，H為乙酸；（3）溴乙烷在堿性條件下水解生成乙醇，反應方程式為：；(4)2﹣羥基異丁酸中既含有羧基，又含有羥基,在一定條件下可發(fā)生縮聚反應，故答案為：;（5）A，遇到FeCl3溶液顯紫色，則有機物中應含有酚羥基，故A正確;B，與NaHCO3溶液反應放出C