初中化學(xué)金屬的性質(zhì)一等獎(jiǎng)?wù)f課稿

初中化學(xué)金屬的性質(zhì)一等獎(jiǎng)?wù)f課稿

1、初中化學(xué)金屬的性質(zhì)一等獎(jiǎng)?wù)f課稿

一、教材構(gòu)造和內(nèi)容分析

本節(jié)內(nèi)容在全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開(kāi)頭學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物學(xué)問(wèn)，內(nèi)容在化學(xué)試驗(yàn)根本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本章和本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從試驗(yàn)操作和試驗(yàn)現(xiàn)象去探究（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從根本原理（氧化復(fù)原反響原理）去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過(guò)程和方法一經(jīng)把握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。

二、教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重難點(diǎn)

依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材構(gòu)造和內(nèi)容的深刻理解，我提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo)：

1、學(xué)問(wèn)和技能目標(biāo)：了解金屬和非金屬的反響，探究金屬的性質(zhì)和金屬的原子構(gòu)造的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)從試驗(yàn)的角度探究和熟悉物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的本事。

2、過(guò)程與方法目標(biāo)：體驗(yàn)通過(guò)試驗(yàn)發(fā)覺(jué)化學(xué)問(wèn)題，提醒物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程與方法。

3、情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)奇異的化學(xué)試驗(yàn)的操作（如鈉的切割）和精彩的化學(xué)試驗(yàn)現(xiàn)象（如鈉的燃燒反響）感受化學(xué)世界的奇妙變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

要實(shí)現(xiàn)以上的教學(xué)目標(biāo)，我認(rèn)為：我們不行能在一節(jié)課中面面俱到的講清晰全部的金屬的全部的性質(zhì)，要有所側(cè)重，其中鈉在不同條件下和氧氣的反響以及如何從試驗(yàn)的角度提醒這些反響的過(guò)程是本節(jié)課堂的重點(diǎn)。但是由于學(xué)生以前沒(méi)有看到過(guò)鈉，更談不上鈉的化學(xué)反響了，燃燒后得到的過(guò)氧化鈉化學(xué)式特別，學(xué)生比擬難以承受，因此鈉在不同條件下的反響及其產(chǎn)物的比擬分析是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。同時(shí)也應(yīng)當(dāng)由點(diǎn)到面，能夠?qū)W會(huì)幾種金屬之間性質(zhì)的比擬詳細(xì)狀況，以及金屬的性質(zhì)和金屬原子的構(gòu)造之間的親密關(guān)系，這些都是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)所在。

三、教法和學(xué)法

以上的重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破是本節(jié)勝利與否的關(guān)鍵，通過(guò)什么樣的教法和學(xué)法顯得特別重要。

我的教法是：

1、邊講邊試驗(yàn)。這是化學(xué)教學(xué)的常用方法，也是特別有用的方法，可以充分展現(xiàn)學(xué)問(wèn)的建構(gòu)過(guò)程，充分表達(dá)了建構(gòu)理念。詳細(xì)如何去做呢？我的方法是教師演示和學(xué)生演示相結(jié)合，比方用小刀切鈉，為什么不能讓學(xué)生去做呢？讓學(xué)生去試驗(yàn)，去體驗(yàn)，去發(fā)覺(jué)問(wèn)題，提出問(wèn)題自己去思索，這樣做完全符合新課程的學(xué)生主體的理念，不要老是教師做學(xué)生看，教師提問(wèn)題學(xué)生回答下列問(wèn)題，是在啟發(fā)不假，但經(jīng)常啟而不發(fā)。固然教師要留意引導(dǎo)。

2、提出問(wèn)題綻開(kāi)爭(zhēng)論并準(zhǔn)時(shí)總結(jié)歸納?？梢允墙處熖岢鰡?wèn)題，也可以讓學(xué)生在充分熟悉試驗(yàn)現(xiàn)象的根底上提出問(wèn)題，可以是學(xué)生與學(xué)生的爭(zhēng)論，也可以是師生爭(zhēng)論。如可以在鈉、鋁和氧氣反響學(xué)習(xí)完了以后，準(zhǔn)時(shí)總結(jié)這些物質(zhì)和氧氣反響時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的復(fù)原性，從反響的難易程度總結(jié)復(fù)原性的強(qiáng)弱，從整體上把握金屬和非金屬的反響。

學(xué)法是：學(xué)生在學(xué)習(xí)的時(shí)候可以多做比擬，如學(xué)生在學(xué)習(xí)鋁和氧氣反響的時(shí)候可以去比擬，兩個(gè)試驗(yàn)做法不同但是現(xiàn)象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反響，不比擬難以深刻熟悉過(guò)氧化鈉和氧化鈉的區(qū)分。

那么，這種教法和學(xué)法如何應(yīng)用到詳細(xì)的教學(xué)中去呢？下面談?wù)劷虒W(xué)過(guò)程

四、教學(xué)過(guò)程

（一）引入課堂。

其實(shí)，書(shū)本上的思索和溝通局部的意思就是引導(dǎo)學(xué)生綻開(kāi)對(duì)金屬局部的學(xué)習(xí)，但是不詳細(xì)。我將讓學(xué)生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反響，比方鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么外表是黑色而刀口是銀白色等。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。

（二）復(fù)習(xí)舊知。

初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生熟悉金屬通性；復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反響，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反響等。最終總結(jié)性思索這些反響中金屬原子的失電子狀況，引出性質(zhì)和構(gòu)造的相互關(guān)系。

（三）由此及彼，提出問(wèn)題。

鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反響，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反響看，難易程度是不一樣的?？梢宰寣W(xué)生去思索：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反響的狀況。

（四）師生互動(dòng)，邊講邊試驗(yàn)，探究鈉的`相關(guān)性質(zhì)。

展現(xiàn)鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì)；從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì)過(guò)程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問(wèn)題并思索，去熟悉鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并依據(jù)化合價(jià)自己去嘗試書(shū)寫反響方程式。為了提高學(xué)生的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)化學(xué)生主體的理念，接下來(lái)讓學(xué)生去思索鈉燃燒的狀況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，供應(yīng)必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀看現(xiàn)象，比擬性的提出問(wèn)題，引出鈉的燃燒反響。從產(chǎn)物的顏色熟悉到這是不同與氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度初步熟悉過(guò)氧化鈉。

（五）比擬著做試驗(yàn)，熟悉鋁和氧氣的反響。

從鈉的反響和鎂、鋁外表有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比擬著做試驗(yàn)，觀看鋁在打磨掉氧化膜與否兩種狀況下加熱溶化后的現(xiàn)象，后學(xué)生自發(fā)思索為什么現(xiàn)象會(huì)一樣？熟悉到反響的發(fā)生，體會(huì)到致密的氧化膜的愛(ài)護(hù)作用。讓學(xué)生在仔細(xì)閱讀教材的根底上開(kāi)放性的思索對(duì)鋁的氧化膜的熟悉，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習(xí)和收集材料并加工整理的力量。

（六）課堂小結(jié)。

由點(diǎn)到面，讓學(xué)生思索金屬化學(xué)性質(zhì)的相像性：許多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反響，從化合價(jià)的變化熟悉到這些反響中金屬都表達(dá)出復(fù)原性。這樣和前面的氧化復(fù)原反響相照應(yīng)，并和本節(jié)課開(kāi)頭的時(shí)候金屬的物理性質(zhì)的通性相照應(yīng)，增加課堂的完整性。還可以進(jìn)一步提出問(wèn)題，從反響的難易程度入手讓學(xué)生熟悉到不同金屬?gòu)?fù)原性的強(qiáng)弱區(qū)分。

五、個(gè)人的熟悉和思索

新課程提倡以“主動(dòng)參加，樂(lè)于探究，溝通與合作”為主要特征的學(xué)習(xí)方式，這也是廣闊教師課堂教學(xué)中所要積極探究的問(wèn)題。在本節(jié)課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導(dǎo)學(xué)生使用這種方式進(jìn)展學(xué)習(xí)，讓廣闊學(xué)生不但要“學(xué)會(huì)”，還要“會(huì)學(xué)”、“樂(lè)學(xué)”，當(dāng)仁不讓的成為教學(xué)活動(dòng)的主體。不但要授人以魚(yú)，還要授人以漁，更重要的是讓學(xué)生把握這種“漁”的過(guò)程。。

2、初中化學(xué)金屬的性質(zhì)一等獎(jiǎng)?wù)f課稿

各位評(píng)委、各位同行：

大家好！

今日我說(shuō)課的課題是新課標(biāo)必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》的第一課時(shí)。我準(zhǔn)備從教學(xué)理念、教學(xué)設(shè)計(jì)和教學(xué)反思三個(gè)方面來(lái)完成我的說(shuō)課任務(wù)。

一、說(shuō)我的教學(xué)理念。

在傳統(tǒng)的教學(xué)中，普遍存在著教師像演員，而學(xué)生只是觀眾現(xiàn)象。那么，在今日的新課標(biāo)下師生角色還能是這樣嗎？不！我認(rèn)為應(yīng)當(dāng)讓學(xué)生做演員，教師做導(dǎo)演；應(yīng)當(dāng)讓學(xué)生去表演、去體驗(yàn)、去收獲；應(yīng)當(dāng)讓學(xué)生在教師的指導(dǎo)下充分發(fā)揮自己的主觀能動(dòng)性，真正成為學(xué)習(xí)的主體。

也就是說(shuō)，我們教師應(yīng)當(dāng)不僅僅關(guān)注的是自己如何講好，而更應(yīng)當(dāng)關(guān)注如何幫忙學(xué)生演好！為此，我認(rèn)為我們教師必需精確把握兩點(diǎn)：一是相關(guān)的教學(xué)內(nèi)容，即學(xué)生要演什么；二是學(xué)生的現(xiàn)有水平，即學(xué)生能演什么。三是詳細(xì)的教法和學(xué)法，即學(xué)生該怎么演。

對(duì)于本課時(shí)來(lái)說(shuō)，學(xué)生究竟要演什么？我認(rèn)為依據(jù)有兩個(gè)，一是課程標(biāo)準(zhǔn)：課標(biāo)明確指出，依據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用或通過(guò)試驗(yàn)探究來(lái)了解金屬的主要性質(zhì)，即構(gòu)建清楚的金屬觀；二是本節(jié)教材在模塊中的功能價(jià)值：金屬的化學(xué)性質(zhì)差異在必修2構(gòu)建元素周期律和選修4學(xué)習(xí)電化學(xué)時(shí)將得到應(yīng)用與拓展；而選修6的學(xué)習(xí)將連續(xù)提高學(xué)生的試驗(yàn)力量。由此我將著重突出三點(diǎn)：一是突出歸納金屬鈉的性質(zhì)；二是突動(dòng)身現(xiàn)金屬與氧氣反響的共性和差異，構(gòu)建出金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)知模型；三是突出提高學(xué)生全面觀看的力量，使學(xué)生形成積極的自我認(rèn)同。這三點(diǎn)均為本課時(shí)的教學(xué)重點(diǎn)，其中第三點(diǎn)還是本課時(shí)的教學(xué)難點(diǎn)。

對(duì)于本課時(shí)來(lái)說(shuō)，學(xué)生能演什么呢？我認(rèn)為初中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)，代表物鐵性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性挨次。同時(shí)還具備了根本的試驗(yàn)技能，并剛剛學(xué)習(xí)了分類觀和氧化復(fù)原觀。這些都是學(xué)生能夠表演的根底。尤犯難得的是，他們還有著連教師都無(wú)法估量的奇怪心和想象力。所以我認(rèn)為學(xué)生在教師的指導(dǎo)下完全能夠自主通過(guò)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)探究歸納出金屬鈉的性質(zhì)，自主發(fā)覺(jué)金屬與氧氣反響的共性和差異，自主完本錢節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

二、說(shuō)我的教學(xué)設(shè)計(jì)。

本課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)，我將基于奧蘇泊爾的同化理論來(lái)實(shí)現(xiàn)本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)，即用鐵的認(rèn)知模型同化建構(gòu)出鈉的認(rèn)知模型，用金屬的物理性質(zhì)認(rèn)知模型去同化建構(gòu)金屬的化學(xué)性質(zhì)認(rèn)知模型，并讓學(xué)生在合作和試驗(yàn)探究的氣氛中去進(jìn)展學(xué)習(xí)。詳細(xì)教學(xué)設(shè)計(jì)如下：

課前：先將學(xué)生分組，學(xué)生人人參加，自主分工，使每個(gè)學(xué)生都能發(fā)覺(jué)和使用自己的潛能。同時(shí)下發(fā)學(xué)案，指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)回憶，明確目標(biāo)。削減學(xué)問(wèn)差距，使不同層次的學(xué)生都能演好。

課中：通過(guò)兩次使用猜測(cè)、驗(yàn)證、總結(jié)這種討論物質(zhì)的一般方法來(lái)同化構(gòu)建鈉的認(rèn)知模型、同化構(gòu)建金屬的化學(xué)性質(zhì)認(rèn)知模型以完成教學(xué)任務(wù)。

首先，依據(jù)學(xué)生的獵奇心理，播放一段關(guān)于鈦有超強(qiáng)外形記憶性的視頻，從而快速地把學(xué)生帶入新課中、進(jìn)入金屬的世界。

其次，進(jìn)入?yún)R報(bào)猜測(cè)環(huán)節(jié)：由學(xué)生匯報(bào)學(xué)案中的三個(gè)問(wèn)題。

1、收集觀看身邊的金屬材料并總結(jié)出金屬物理性質(zhì)的共性與差異性，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建出金屬物理性質(zhì)的認(rèn)知模型，為同化構(gòu)建金屬化學(xué)性質(zhì)認(rèn)知模型做好了鋪墊；

2、用氧化復(fù)原觀分析鐵與氧氣、酸、鹽的反響，引導(dǎo)用新視角對(duì)待老問(wèn)題，發(fā)覺(jué)它們的氧化復(fù)原本質(zhì)，使熟悉水平得到提高；

3、由生活中的金首飾，引出金屬活動(dòng)性挨次，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生猜測(cè)出鈉的化學(xué)性質(zhì)，并對(duì)猜測(cè)質(zhì)疑，激發(fā)學(xué)生試驗(yàn)驗(yàn)證的奇怪心。

接著，進(jìn)入試驗(yàn)驗(yàn)證環(huán)節(jié)?？紤]到鈉的性質(zhì)很活潑，我準(zhǔn)備增加演示鈉與鹽酸反響的試驗(yàn)。通過(guò)掌握鈉塊的大小和鹽酸的濃度，使試驗(yàn)產(chǎn)生稍微的爆炸現(xiàn)象，以此驗(yàn)證猜測(cè)，又提示學(xué)生留意試驗(yàn)安全。

而后，學(xué)生根據(jù)學(xué)案中的試驗(yàn)指導(dǎo)依次完成鈉的切割、燃燒、與水、與硫酸銅的反響四個(gè)試驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象，匯報(bào)結(jié)論。匯報(bào)中引導(dǎo)學(xué)生得出鈉能與氧氣反響，但不同條件產(chǎn)物不同。而鈉與水反響的現(xiàn)象不易觀看全面，但這卻正是培育學(xué)生觀看力量的好素材！所以我打算讓學(xué)生做兩次鈉與水反響的試驗(yàn)。第一次不作過(guò)多指導(dǎo)，讓學(xué)生在匯報(bào)時(shí)自己發(fā)覺(jué)觀看的不全面，再鼓舞學(xué)生重做試驗(yàn)，多角度全面觀看，使學(xué)生的觀看力量得到提高，更使他們體驗(yàn)到科學(xué)探究的失誤不是失敗，只有停頓思索和觀看才是失敗。所以我認(rèn)為在難點(diǎn)的突破上走彎路賽過(guò)抄近路，放手讓學(xué)生經(jīng)受困惑，苦惱，去收獲驚喜與領(lǐng)悟，讓學(xué)生樂(lè)在其中。同時(shí)讓學(xué)生體會(huì)到人類對(duì)未知世界的探究不是一蹴而就，這種科學(xué)探究之樂(lè)是建立在苦苦尋找根底之上的。有利于他們科學(xué)？養(yǎng)的提高。接著，再增加鈉與硫酸銅的反響，讓反響結(jié)果推翻學(xué)生在初中所學(xué)的簡(jiǎn)潔的金屬置換觀，這又有利于學(xué)生批判性思維力量的提高。

最終，進(jìn)入總結(jié)提升環(huán)節(jié)。

一是通過(guò)學(xué)生所發(fā)覺(jué)的對(duì)與錯(cuò)，總結(jié)得出實(shí)踐才是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，以形成敬重客觀事實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

二是通過(guò)學(xué)生所同化建構(gòu)出的認(rèn)知模型，總結(jié)得出構(gòu)造打算性質(zhì)這一化學(xué)根本思想，實(shí)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科內(nèi)在學(xué)問(wèn)的拓展。

三是通過(guò)學(xué)生所歸納出金屬的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)得出金屬的復(fù)原性本質(zhì)，以及復(fù)原性強(qiáng)弱的差異。

至此教學(xué)重點(diǎn)任務(wù)得以完成。而有關(guān)金屬的其他學(xué)問(wèn)以及學(xué)生由鋁的燃燒試驗(yàn)現(xiàn)象所引發(fā)的對(duì)金屬氧化膜形成速度和致密性差異的思索，將于下節(jié)課探究完成。

課后：教師可引導(dǎo)學(xué)生去猜測(cè)、查證，把教學(xué)延長(zhǎng)到課后，并輔以適量的課堂反應(yīng)，準(zhǔn)時(shí)發(fā)覺(jué)問(wèn)題，檢驗(yàn)教學(xué)效果。

以上是我這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)，針對(duì)這節(jié)課的教學(xué)以及可能消失的狀況，我有如下教學(xué)反思：

1、充分采納奧蘇泊爾的同化理論，使學(xué)生由一種舊學(xué)問(wèn)同化構(gòu)建出另一種新學(xué)問(wèn)，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科學(xué)問(wèn)的不斷拓展；

2、充分采納自主試驗(yàn)探究，可以實(shí)現(xiàn)討論物質(zhì)的一般方法，以及試驗(yàn)操作和觀看力量的不斷提高；

3、充分采納群體合作學(xué)習(xí)，可以實(shí)現(xiàn)學(xué)生積極地自我認(rèn)同并觀賞他人的不斷形成。

各位評(píng)委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如樂(lè)知者。正是這啟發(fā)了我的設(shè)計(jì)感悟，即教師巧導(dǎo)演，學(xué)生樂(lè)表演，教師喜欣賞，學(xué)生樂(lè)思索。我真誠(chéng)地期望我們的學(xué)生能夠在滿心喜樂(lè)的氣氛中學(xué)習(xí)，能夠在探究創(chuàng)新中成長(zhǎng)。

我的說(shuō)課就到這里，請(qǐng)多指教。

3、初中化學(xué)金屬的性質(zhì)一等獎(jiǎng)?wù)f課稿

——探討“問(wèn)題導(dǎo)學(xué)法”在課堂教學(xué)中的應(yīng)用

敬重的各位領(lǐng)導(dǎo)、各位教師：

大家好!受學(xué)會(huì)理事會(huì)的托付，今日我在這里進(jìn)展人教版高中化學(xué)《必修1》第三章第一節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第一課時(shí)《鈉》的說(shuō)課，旨在與大家共同探討“問(wèn)題導(dǎo)學(xué)法”在課堂教學(xué)中的一些應(yīng)用方法。

教學(xué)理念：新課程理念下我們提倡“教師是學(xué)習(xí)的主導(dǎo)、學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體”，學(xué)生的學(xué)習(xí)是學(xué)生自主性和能動(dòng)性不斷進(jìn)展和提升的過(guò)程，“問(wèn)題導(dǎo)學(xué)法”正是表達(dá)這一新課程理念的課堂教學(xué)模式之一，它突破傳統(tǒng)的以講授學(xué)科學(xué)問(wèn)為主的封閉式教學(xué)模式，而是教師為學(xué)學(xué)生供應(yīng)學(xué)習(xí)資源，提出問(wèn)題，師生共同探討、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題。本節(jié)課運(yùn)用“問(wèn)題導(dǎo)學(xué)法”教學(xué)，以“問(wèn)題為中心”啟發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)，達(dá)成教學(xué)目標(biāo)。

一、說(shuō)教材

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是人教版必修一第三章第一節(jié)的內(nèi)容，是系統(tǒng)學(xué)習(xí)元素化合物學(xué)問(wèn)的起始。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，既可以為前面兩章所學(xué)的試驗(yàn)和理論學(xué)問(wèn)補(bǔ)充感性熟悉的材料;又可以為在必修2中學(xué)習(xí)物質(zhì)構(gòu)造、元素周期律、化學(xué)反響與能量等理論學(xué)問(wèn)打下重要的根底。

本節(jié)學(xué)到的鈉是一種典型的金屬元素，也是高中階段學(xué)習(xí)的第一種金屬元素，本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)對(duì)以后其他金屬元素的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)性作用，為后繼元素化合物學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法根底。

二、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)問(wèn)與技能目標(biāo)。了解鈉的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。熟悉鈉的復(fù)原性，描述鈉與水、鈉與氧氣反響的試驗(yàn)現(xiàn)象，書(shū)寫反響的化學(xué)方程式。

2、過(guò)程與方法目標(biāo)。通過(guò)鈉與水反響的試驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)了有序的試驗(yàn)觀看方法;體驗(yàn)了科學(xué)探究的一般步驟;訓(xùn)練了試驗(yàn)力量和思維力量。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀。通過(guò)問(wèn)題爭(zhēng)論和試驗(yàn)的過(guò)程，感受學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹(shù)立嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法以及合作學(xué)習(xí)的意識(shí)。

三、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：從鈉的原子構(gòu)造特征熟悉金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)：金屬鈉與水反響的探究與分析。

四、說(shuō)教法

(一)、問(wèn)題導(dǎo)學(xué)法教學(xué)，切實(shí)提高課堂教學(xué)有效性。設(shè)計(jì)合理的，層層遞進(jìn)的問(wèn)題，通過(guò)問(wèn)題來(lái)學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)中生成問(wèn)題，解決問(wèn)題，以“問(wèn)題為中心”是本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)的一大特點(diǎn)。

(二)、試驗(yàn)教學(xué)，突顯學(xué)科特點(diǎn)。分組試驗(yàn)讓學(xué)生有時(shí)機(jī)親身感受化學(xué)反響的奇異;試驗(yàn)設(shè)計(jì)熬煉了學(xué)生創(chuàng)新力量。

五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

(一)、情境導(dǎo)課，提出問(wèn)題一

多媒體播放視頻剪輯《火光中的生死隔離》，當(dāng)畫(huà)面靜止在“金屬鈉”三個(gè)字時(shí)，利用一句視頻中的原話拋出本節(jié)課第一個(gè)問(wèn)題：火災(zāi)中金屬鈉的消失為什么會(huì)令消防人員感到可怕?同學(xué)們思索后答復(fù)：可能是由于現(xiàn)場(chǎng)消防水源缺乏吧!于是我補(bǔ)充了兩張現(xiàn)場(chǎng)的照片(手持高壓水槍的消防隊(duì)員和整齊待命的幾十輛消防車)，也就是說(shuō)現(xiàn)場(chǎng)并不存在這個(gè)問(wèn)題，因此同學(xué)們連續(xù)猜想，他們已經(jīng)猜想到可能是由于鈉會(huì)與水反響，所以不能用水去救火，但是他們想象不到這十噸的金屬鈉遇水后的威力有多大，因而就不能真正理解問(wèn)題中可怕兩字的含義了。

(二)、試驗(yàn)?zāi)M，回答下列問(wèn)題二

于是，我提出其次個(gè)問(wèn)題:在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)，鈉遇水會(huì)有什么危急?為了更形象的說(shuō)明問(wèn)題，我在試驗(yàn)室模擬這樣一個(gè)試驗(yàn)場(chǎng)景。(播放模擬試驗(yàn))此試驗(yàn)反響特別猛烈，隨著學(xué)生“哇”的一聲贊嘆，我想他們已經(jīng)深刻理解了這十噸金屬鈉的消失對(duì)當(dāng)時(shí)正預(yù)備用水來(lái)滅火的消防隊(duì)員的可怕程度了。

(三)、分組試驗(yàn)，探究問(wèn)題三

此時(shí)，學(xué)生的心情漸漸高漲，興奮點(diǎn)已被調(diào)起。他們迫切的想知道“鈉遇水為什么會(huì)爆炸?”這也是本節(jié)課的核心問(wèn)題。接下來(lái)，同學(xué)們圍繞這個(gè)問(wèn)題綻開(kāi)了探究，大家首先從理論上提出推想。依據(jù)以往的學(xué)問(wèn)閱歷，同學(xué)們做出了如下推想：1、反響放熱。在有限的空間內(nèi)積聚大量的熱，引起爆炸。2、產(chǎn)生氣體。有三種推想，有同學(xué)認(rèn)為是氧氣，氧氣是助燃性氣體，加劇燃燒和爆炸;也有同學(xué)認(rèn)為是氫氣，氫氣是可燃性氣體，到達(dá)其爆炸極限，引起爆炸。也有少局部同學(xué)認(rèn)為可能是氧氣和氫氣的混合物。理論推想之后，并進(jìn)入了試驗(yàn)探究環(huán)節(jié)。由于本試驗(yàn)有肯定的危急性，因此在試驗(yàn)前我給出以下的提示，(播放提示)同時(shí)我提示大家要從一開(kāi)頭就認(rèn)真觀看每一步試驗(yàn)現(xiàn)象，并仔細(xì)做好記錄。試驗(yàn)完畢后，同學(xué)們總結(jié)了自己觀看到的試驗(yàn)想象，由于此時(shí)學(xué)生們還未形成全面、有序的試驗(yàn)觀看力量，大局部小組只觀看到鈉與水反響的現(xiàn)象，而無(wú)視了取鈉和切鈉過(guò)程的觀看。于是我引導(dǎo)學(xué)生從一開(kāi)頭回憶整個(gè)試驗(yàn)過(guò)程，并補(bǔ)充了取鈉和切鈉的演示試驗(yàn)。最終我和學(xué)生們一起在以下幾個(gè)方面做出了試驗(yàn)小結(jié)：1、鈉保存在哪里;2、切開(kāi)鈉外表后觀看到什么現(xiàn)象?發(fā)生了什么化學(xué)反響?;3、鈉與水反響有什么現(xiàn)象，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明鈉的什么性質(zhì)?;4、通過(guò)本次試驗(yàn)，你能總結(jié)出鈉的物理性質(zhì)嗎?;5、大家對(duì)問(wèn)題三的猜想是否正確?

(四)、創(chuàng)新試驗(yàn)，探究問(wèn)題四

通過(guò)親自試驗(yàn)，證明同學(xué)們的兩個(gè)推想反響放熱和產(chǎn)生氣體都是正確的。此時(shí)，同學(xué)們特別興奮，自己的推想得到了證明，收獲了勝利的喜悅。與此同時(shí)，他們迫不及待的想知道“鈉與水反響產(chǎn)生了什么氣體?”因此，就順勢(shì)過(guò)渡到下一個(gè)探究環(huán)節(jié)。在設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案之前，有同學(xué)發(fā)言：教師，我認(rèn)為在鈉與水的反響中，鈉的化合價(jià)上升，那么必定有元素化合價(jià)降低，經(jīng)過(guò)分析，只可能是氫元素由+1降到0價(jià)。因而我認(rèn)為產(chǎn)生氣體只能是氫氣。他的話立即引起了滿堂喝彩，學(xué)生能用剛學(xué)過(guò)的氧化復(fù)原反響的學(xué)問(wèn)來(lái)解決新的問(wèn)題，也是我所想始料未及的。因此，接下來(lái)，就是學(xué)生們用自己設(shè)計(jì)的試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證鈉與水反響產(chǎn)生的就是氫氣。以下就是學(xué)生設(shè)計(jì)的兩個(gè)方案圖。在對(duì)其進(jìn)展評(píng)價(jià)后，我演示了自己的試驗(yàn)方案，通過(guò)和課本試驗(yàn)進(jìn)展對(duì)比，使學(xué)生充分熟悉到對(duì)課本試驗(yàn)進(jìn)展簡(jiǎn)化和改良的必要性。試驗(yàn)進(jìn)展到這里，讓同學(xué)們解釋鈉與水反響發(fā)生爆炸的緣由便水道渠成。接下來(lái)的環(huán)節(jié)是學(xué)生們通過(guò)試驗(yàn)驗(yàn)證鈉與水反響產(chǎn)生氫氣外還生成了氫氧化鈉的結(jié)論。他們分別采納了石蕊試劑、PH試紙和CuSO4溶液等方法。

(五)、連續(xù)視頻，引出問(wèn)題五

通過(guò)上述探究，學(xué)生的心情慢慢平靜下來(lái)。于是，我話鋒一轉(zhuǎn)說(shuō)：現(xiàn)在教師還有一個(gè)消息不得不告知大家，在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)讓消防人員可怕的因素還不僅僅是不能用水去救火，還存在著一個(gè)可怕的隱患。課堂上一下炸開(kāi)了鍋，看的出他們急迫的想知道另一個(gè)隱患是什么。(連續(xù)播放視頻)看完后，學(xué)生們立刻意識(shí)到現(xiàn)場(chǎng)高溫就是另一個(gè)隱患。自然過(guò)渡到下一個(gè)問(wèn)題：鈉遇到高溫會(huì)有什么樣的危急?演示改良試驗(yàn)后，我做出解釋，鈉在酒精燈的溫度下就可以著火燃燒，更何況是現(xiàn)場(chǎng)的高溫下。在后面的學(xué)習(xí)中，我們會(huì)學(xué)習(xí)到鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物過(guò)氧化鈉遇到CO2和H2O會(huì)產(chǎn)生O2，加速燃燒。因此，滅火時(shí)不能用水和現(xiàn)場(chǎng)降溫是關(guān)鍵。此時(shí)，學(xué)生們迫切想知道消防人員是怎么撲滅這場(chǎng)大火的。于是我順勢(shì)給出如下旁白：消防人員采納了含水較少的冷泡沫對(duì)大火實(shí)施掩蓋式撲救，并嚴(yán)格把守冷凍車間儲(chǔ)鈉的倉(cāng)庫(kù)，經(jīng)過(guò)近百名官兵三個(gè)多小時(shí)的欲火奮戰(zhàn)，最終熄滅了這場(chǎng)大火……

(六)、究其本質(zhì)，總結(jié)問(wèn)題六

在學(xué)習(xí)完鈉和氧氣、水的反響之后，學(xué)生已經(jīng)熟悉到鈉是一種活潑的金屬，于是我順理成章的提出問(wèn)題：鈉具有如此活潑的性質(zhì)本質(zhì)的緣由是什么?通過(guò)分析鈉原子的核外電子排布及鈉在金屬活動(dòng)性挨次表中的位置，我們得出結(jié)論：金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，是由于鈉原子反響中易失去一個(gè)電子,具有強(qiáng)復(fù)原性。

(七)、學(xué)問(wèn)歸納，說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)(略)

以上是我對(duì)問(wèn)題導(dǎo)學(xué)法在《鈉》一課教學(xué)活動(dòng)中應(yīng)用的一些想法和體會(huì)，不當(dāng)之處，敬請(qǐng)大家多多指教。我想：“問(wèn)題導(dǎo)學(xué)”的教學(xué)理念是新課程改革的春天里吹來(lái)的又一縷春風(fēng)，信任這種理念會(huì)讓我們的課堂教學(xué)更加活潑，更加理性，更加完善。

4、初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)一等獎(jiǎng)

一、教學(xué)目標(biāo)

【學(xué)問(wèn)與技能】

能推斷金屬的活動(dòng)性挨次，能夠用金屬活動(dòng)性挨次解釋日常生活中的問(wèn)題。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)試驗(yàn)探究，提高思索、分析、解決問(wèn)題的力量。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

金屬活動(dòng)性挨次。

【難點(diǎn)】

金屬活動(dòng)性挨次的應(yīng)用和適用條件。

三、教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【提出問(wèn)題】之前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了什么是置換反響，那么教師在大屏幕上出示幾個(gè)置換反響，大家來(lái)推斷一下產(chǎn)物是什么。

Zn+H2SO4=_______________

Cu+H2SO4=_______________

【學(xué)生答復(fù)】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過(guò)上節(jié)課的試驗(yàn)可以知道銅與硫酸不發(fā)生反響。

【教師引導(dǎo)】既然鋅能與酸反響，銅不能與酸反響，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是怎樣的挨次呢，這節(jié)課我們就一起來(lái)探究金屬的活動(dòng)性。

環(huán)節(jié)二：新課講授

【學(xué)生試驗(yàn)】①鐵與硫酸銅的反響；②鐵、銅分別與鹽酸的反響

【提出問(wèn)題】通過(guò)試驗(yàn)，思索鐵與銅，哪種金屬更加活潑？為什么？

【學(xué)生答復(fù)】鐵比銅活潑，由于鐵與鹽酸發(fā)生了反響，有氣泡產(chǎn)生，而銅與鹽酸不反響，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明鐵更活潑。

【提出問(wèn)題】通過(guò)這兩組試驗(yàn)，你能說(shuō)說(shuō)我們?cè)谧C明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)實(shí)行的試驗(yàn)方法嗎？

【學(xué)生答復(fù)】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反響，依據(jù)能否發(fā)生置換反響推斷金屬活潑性強(qiáng)弱；其次種方法是讓金屬與酸反響，依據(jù)能否發(fā)生反響、發(fā)生反響的猛烈程度來(lái)推斷金屬活潑性強(qiáng)弱。

【教師引導(dǎo)】現(xiàn)有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述試驗(yàn)方法，你能設(shè)計(jì)方案并通過(guò)試驗(yàn)來(lái)推斷鎂、銅、鋅三種金屬誰(shuí)的活動(dòng)性更強(qiáng)嗎？

（藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。）

（小組爭(zhēng)論5分鐘）

【提出問(wèn)題】哪個(gè)小組情愿說(shuō)一下自己小組的試驗(yàn)方案？

【學(xué)生答復(fù)】

小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反響，觀看反響的猛烈程度來(lái)推斷活動(dòng)性強(qiáng)弱。

小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反響，觀看是否發(fā)生置換反響來(lái)推斷活動(dòng)性強(qiáng)弱。

……

【提出問(wèn)題】請(qǐng)依據(jù)自己小組設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案進(jìn)展試驗(yàn)，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，并且依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象思索鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的？

（小組試驗(yàn)，教師巡察指導(dǎo)，提示留意安全。）

【學(xué)生答復(fù)】

小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反響程度較鋅與酸反響程度更猛烈，所以活潑性挨次為MgZnCu。

小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅；鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反響；銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反響，所以活潑性挨次為MgZnCu。

……

【教師引導(dǎo)】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說(shuō)它們比氫活潑；銅不能從酸中置換出氫氣，我們說(shuō)它不如氫活潑。那么，氫應(yīng)排在哪個(gè)位置呢？

【學(xué)生答復(fù)】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。

【教師講授】常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性挨次為：

【提出問(wèn)題】依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次表來(lái)看，金屬所處的位置與活潑性有什么關(guān)系？排在H前面的金屬有什么特點(diǎn)？排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反響？

【學(xué)生答復(fù)】

（1）在金屬活潑性挨次里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強(qiáng)；

（2）在金屬活潑性挨次里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

（3）在金屬活潑性挨次里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。

環(huán)節(jié)三：穩(wěn)固提高

1、請(qǐng)依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次表推斷以下反響能否發(fā)生？

（1）鐵和稀鹽酸

（2）鋁和硫酸鋅溶液

（3）鐵與硫酸銅晶體

2、由此可知，金屬活動(dòng)性挨次表的適用條件是什么？

解析：

1、（1）反響；（2）反響；（3）不反響

2、由之前的試驗(yàn)可知，全部的反響都是在溶液中進(jìn)展的，能夠得到金屬活動(dòng)性挨次表的適用于溶液。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)學(xué)生答復(fù)本堂課的收獲：金屬活動(dòng)性挨次。

布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金。“黃銅”外觀與黃金相像，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學(xué)學(xué)問(wèn)，設(shè)計(jì)試驗(yàn)來(lái)鑒別金與“愚人金”？

5、初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)一等獎(jiǎng)

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）學(xué)問(wèn)與技能

1．初步熟悉常見(jiàn)金屬與鹽溶液的置換反響，能用置換反響解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

2．能用金屬活動(dòng)性挨次對(duì)有關(guān)的置換反響進(jìn)展簡(jiǎn)潔地推斷，并能利用金屬活動(dòng)性挨次解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

（二）過(guò)程與方法通過(guò)探究金屬和化合物溶液的反響，推斷金屬活動(dòng)性挨次。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀在試驗(yàn)操作中，獲得科學(xué)方法的體驗(yàn)，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣

二、教學(xué)重點(diǎn)

1．金屬和化合物溶液反響

2．探究金屬活動(dòng)性挨次

三、教學(xué)難點(diǎn)

推斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

四、教學(xué)預(yù)備

教學(xué)設(shè)備（投影儀，計(jì)算機(jī)）、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液

五、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

新課導(dǎo)入3分鐘通過(guò)對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，你能說(shuō)出用哪些化學(xué)方法可以鑒別金和銅鋅合金。還有沒(méi)有其他的方法來(lái)鑒別呢？

學(xué)生活動(dòng)

學(xué)生回憶上節(jié)課學(xué)習(xí)的金屬和氧氣、酸反響，答復(fù)鑒別真假黃金的方法。

設(shè)計(jì)意圖

復(fù)習(xí)舊學(xué)問(wèn)，引入新學(xué)問(wèn)。

新課教學(xué)25分鐘

鐵和硫酸銅溶液能夠發(fā)生反響，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反響嗎？其他金屬能和硫酸銅溶液反響嗎？

教師在學(xué)生試驗(yàn)時(shí)進(jìn)展指導(dǎo)。

金屬和化合物溶液能夠反響，說(shuō)明白什么？

展現(xiàn)金屬和酸反響，金屬和化合物溶液反響的方程式，從中找出共同點(diǎn)，得出置換反響的定義。學(xué)生猜測(cè)并設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究金屬和化合物溶液的.反響。

試驗(yàn)完畢后，依據(jù)現(xiàn)象填寫試驗(yàn)報(bào)告。

學(xué)生爭(zhēng)論得出金屬和化合物溶液能夠反響，說(shuō)明金屬比化合物中的.金屬活潑。總結(jié)出金屬和鹽酸、稀硫酸反響，金屬和化合物溶液的反響是置換反響。

培育學(xué)生猜測(cè)力量、試驗(yàn)操作力量、觀看力量及分析問(wèn)題的力量。體會(huì)試驗(yàn)探究的一般過(guò)程，體驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。在試驗(yàn)探究活動(dòng)中，體驗(yàn)到互助、合作的歡樂(lè)。在溝通和表達(dá)中提高學(xué)生的語(yǔ)言溝通力量。

經(jīng)過(guò)大量的試驗(yàn)，得出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性挨次：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。依據(jù)剛剛的試驗(yàn)結(jié)合金屬活動(dòng)挨次表，你能獲得哪些信息？

學(xué)生思索，爭(zhēng)論后答復(fù)：金屬活動(dòng)性挨次從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來(lái)，排在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。培育學(xué)生分析問(wèn)題、概括總結(jié)的力量。推斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有幾種？

學(xué)生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，答復(fù)：

（1）與氧氣反響。依據(jù)與氧氣反響的難易和猛烈程度推斷。

（2）與鹽酸或稀硫酸反響。依據(jù)能否反響、反響猛烈程度推斷。

（3）與另一種金屬化合物溶液反響。

依據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反響。概括第一課時(shí)和本課時(shí)所學(xué)學(xué)問(wèn)，培育學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的力量。

學(xué)完本課題，你還可以用哪些化學(xué)方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?/p>

學(xué)生答復(fù)：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，外表有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）消失，則是假黃金，無(wú)現(xiàn)象是真金。讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)來(lái)源于生活，并效勞于生活。

課堂小結(jié)2分鐘

金屬的化學(xué)性質(zhì)

1．和氧氣反響

2．和鹽酸或稀硫酸反響

3．和某些化合物溶液反響

4．置換反響

5．金屬活動(dòng)挨次表金屬活動(dòng)性挨次從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來(lái)，排在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)（鉀、鈣、鈉除外）。

6、初中化學(xué)“單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)”的教案一等獎(jiǎng)設(shè)計(jì)

一、素養(yǎng)教育目標(biāo)

(一)學(xué)問(wèn)教學(xué)點(diǎn)

單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學(xué)反響)。

(二)力量訓(xùn)練點(diǎn)

通過(guò)試驗(yàn)培育學(xué)生觀看力量、分析問(wèn)題的力量。

(三)德育滲透點(diǎn)

通過(guò)學(xué)習(xí)碳跟氧氣反響，由于氧氣量是否充分，會(huì)造成生成物不同，使學(xué)生知道化學(xué)反響的條件不同，對(duì)物質(zhì)間的相互作用有不同的影響，對(duì)學(xué)生進(jìn)展外因通過(guò)內(nèi)因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決方法

1．重點(diǎn)

單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。

2．難點(diǎn)

碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反響。

3．疑點(diǎn)

怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?

4．解決方法

(1)聯(lián)系生活實(shí)際，從學(xué)生已經(jīng)知道的很多事實(shí)，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)，思索新的問(wèn)題，做到溫故而知新。

(2)學(xué)生閱讀教材中的選學(xué)內(nèi)容，啟發(fā)學(xué)生用化學(xué)方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學(xué)生分析解決問(wèn)題的力量。

(3)通過(guò)做好木炭復(fù)原氧化銅的演示試驗(yàn)，提出學(xué)生應(yīng)留意觀看的問(wèn)題，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀看，啟發(fā)調(diào)動(dòng)學(xué)生思索問(wèn)題的主動(dòng)性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的復(fù)原性。

三、課時(shí)安排

1課時(shí)。

四、教具預(yù)備

木炭復(fù)原氧化銅的試驗(yàn)裝置及藥品。

五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

1.學(xué)生閱讀教材第81頁(yè)第一段，舉例說(shuō)明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學(xué)性質(zhì)。

培育學(xué)生自學(xué)力量。

2．練習(xí)寫出本節(jié)所涉及的化學(xué)反響方程式。

穩(wěn)固元素符號(hào)、化學(xué)式的寫法，把握化學(xué)方程式。

3．學(xué)生閱讀教材第81頁(yè)選學(xué)材料，分組爭(zhēng)論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?

調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，提高學(xué)生的思維力量。

4．學(xué)生觀看教師演示，觀看試驗(yàn)中所發(fā)生的現(xiàn)象，分析爭(zhēng)論在這個(gè)化學(xué)反響中有什么物質(zhì)生成。

培育學(xué)生的觀看力量和思維力量。

六、教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

1．學(xué)問(wèn)目標(biāo)

(1)了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)。

(2)了解金剛石、石墨、無(wú)定形碳有著一樣的化學(xué)性質(zhì)。

(3)把握單質(zhì)碳的可燃性和復(fù)原性。

(4)初步了解化學(xué)變化的熱理變化。

2．力量目標(biāo)

培育學(xué)生的觀看力量、分析理解問(wèn)題的思維力量。

3．德育目標(biāo)

使學(xué)生養(yǎng)成辯證地對(duì)待問(wèn)題和分析問(wèn)題的良好習(xí)慣。

(二)整體感知

本節(jié)課主要學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)，是對(duì)以前學(xué)過(guò)的化學(xué)用語(yǔ)的運(yùn)用和穩(wěn)固通過(guò)第一、二節(jié)對(duì)碳的學(xué)習(xí)，使對(duì)碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學(xué)性質(zhì)有了一個(gè)初步的熟悉，這是學(xué)好本章的根底。

(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過(guò)程

(1)碳的單質(zhì)有哪幾種?

(2)金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)?

通過(guò)上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的`幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。由于它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以具有一樣的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。

1．碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。

(1)閱讀教材第82頁(yè)第一段，看插圖5

(2)舉例說(shuō)明碳在常溫下穩(wěn)定。

隨著溫度的上升，碳的活動(dòng)性大大增加，在高溫下，它能和很多物質(zhì)起反響。

2．碳的化學(xué)性質(zhì)

(1)碳跟氧氣的反響。

木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么?

練習(xí)寫出碳充分燃燒的化學(xué)方程式。

在氧氣或在空氣中，當(dāng)氧氣充分時(shí)，碳燃燒生成二氧化碳；假如氧氣不充分，則燃燒不充分生成一氧化碳。留意聯(lián)系生活實(shí)際，以燃煤的火爐為例加以說(shuō)明，并指出這兩個(gè)反響中有放熱現(xiàn)象。

配平碳不充分燃燒的化學(xué)方程式。

閱讀教材第83頁(yè)選學(xué)材料，分組爭(zhēng)論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?

將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。

(2)碳跟某些氧化物的反響。

①演示，用木炭復(fù)原氧化銅。

②指導(dǎo)學(xué)生觀看思索：石灰水發(fā)生

了什么變化?試管里的粉末發(fā)生了什么變化?在反響中生成了什么物質(zhì)?

①在教師的指導(dǎo)下，仔細(xì)觀看試驗(yàn)，爭(zhēng)論并回答下列問(wèn)題。

②練習(xí)寫出這個(gè)反響的化學(xué)方程式。

木炭復(fù)原氧化銅的反響條件是什么?它屬于什么反響類型?

在這個(gè)反響中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是復(fù)原劑，具有復(fù)原性。氧化銅失去了氧被復(fù)原為銅。

在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會(huì)降低?

①下層的煤，燃燒時(shí)生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會(huì)反響生成一氧化碳，這個(gè)反響是一個(gè)吸熱反響，因而添加新煤后，爐溫會(huì)降低。

②碳燃燒時(shí)放出熱量，碳使二氧化碳復(fù)原成一氧化碳要汲取熱量。這就是化學(xué)反響中的放熱或吸熱現(xiàn)象。

爭(zhēng)論假如沒(méi)有化學(xué)反響放出的熱能，世界會(huì)變成什么樣?

通過(guò)爭(zhēng)論，使學(xué)生熟悉到利用化學(xué)反響放出熱能的重要性。

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

比擬碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)，寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式。

七、布置作業(yè)

教材第85頁(yè)習(xí)題1、2、5。

八、板書(shū)設(shè)計(jì)

其次節(jié)碳的化學(xué)性質(zhì)

一、碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑

二、碳的化學(xué)性質(zhì)

1．碳的可燃性。

點(diǎn)燃

C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(碳充分燃燒)

點(diǎn)燃

2C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0(碳不充分燃燒)

2．碳的復(fù)原性(用于冶金工業(yè))。

高溫

CuO+C＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02↑

現(xiàn)象：(1)有紅色固體生成。

(2)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

高溫

CO2+C＝＝＝＝＝＝＝2C0

三、化學(xué)反響中放熱或吸熱現(xiàn)象

轉(zhuǎn)化

熱能──→電能(如火力發(fā)電)、動(dòng)能(如蒸氣機(jī))等

四、小結(jié)：碳與氫的化學(xué)性質(zhì)比擬。

碳

氫氣

常溫下

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

可燃性

點(diǎn)燃

C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02

(O2充分)

點(diǎn)燃

2C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2C0

(O2不充分)

點(diǎn)燃

2H2+O2＝＝＝＝＝＝＝＝2H2O

復(fù)原性

高溫

C+CO2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0

高溫

C+2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02↑

點(diǎn)燃

H2+CuO＝＝＝＝＝＝＝＝2H20

7、初中化學(xué)其次冊(cè)教案一等獎(jiǎng)鹽的化學(xué)性質(zhì)

杭州市九堡中學(xué)集體備課專用備課紙

備課組

初三化學(xué)

備課時(shí)間

10月27日

備課地點(diǎn)

接待室

參與教師

金水鳳、王紅軍、趙坤

缺席教師

無(wú)

備課內(nèi)容

《自然科學(xué)》第六冊(cè)第一章第四單元：鹽的性質(zhì)

備課過(guò)程

學(xué)生根本學(xué)問(wèn)狀況分析

1、學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)第五冊(cè)、第六冊(cè)前面的幾節(jié)后，對(duì)金屬的活動(dòng)性有了初步的了解，對(duì)酸、堿的分類和化學(xué)性質(zhì)有肯定的了解，有助于對(duì)本單元中鹽的分類和化學(xué)性質(zhì)的把握。

2、學(xué)生的生活常識(shí)，對(duì)課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽簡(jiǎn)單混淆。

3、鹽與金屬反響的學(xué)問(wèn)點(diǎn)中，鹽必需是溶液、金屬單質(zhì)必需在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學(xué)生較簡(jiǎn)單忽視的問(wèn)題。

4、鐵元素的變價(jià)問(wèn)題，對(duì)于特殊是中偏下的同學(xué)還需要穩(wěn)固。

5、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反響兩者都必需符合復(fù)分解反響的條件。

本單元的根本內(nèi)容和教學(xué)要求（包括重點(diǎn)、難點(diǎn)、目標(biāo)達(dá)成度等）

一、根本內(nèi)容

鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反響的條件。

二、教學(xué)要求

1、重點(diǎn)：1、復(fù)分解反響的條件2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

2、難點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)；愛(ài)國(guó)主義和辯證觀的情感體驗(yàn)與升華；對(duì)學(xué)習(xí)方法的培育，特殊是強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)比照的試驗(yàn)方法。

3、目標(biāo)：

1）把握依據(jù)復(fù)分解反響條件來(lái)推斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反響

2）了解常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。

3）會(huì)用金屬活動(dòng)性挨次來(lái)推斷金屬能否跟鹽溶液反響。

4）記住鹽的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)寫有關(guān)反響的化學(xué)方程式。

5）通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生熟悉量變到質(zhì)變的詳細(xì)事例，初步提醒從量變到質(zhì)變的規(guī)律，同時(shí)培育學(xué)生的分析歸納力量。

6）通過(guò)鐵與硫酸、銅與硝酸銀反響的試驗(yàn)的分析，使學(xué)生樹(shù)立外因和內(nèi)因辯證統(tǒng)一的觀點(diǎn)；使學(xué)生逐步體驗(yàn)到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的普遍性。

重點(diǎn)課時(shí)的設(shè)計(jì)思路和教學(xué)方法(不夠可另附紙)

§鹽的性質(zhì)

教學(xué)目的

學(xué)問(wèn)：把握鹽的一些化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反響的條件。

用途；可用鹽溶液來(lái)制取單質(zhì)的金屬，穩(wěn)固把握制酸、制堿的方法。

力量：培育學(xué)生閱讀和自學(xué)力量。培育學(xué)生分析問(wèn)題和化學(xué)計(jì)算的力量。

思想教育：培育學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)來(lái)熟悉物質(zhì)的共性與共性及其它之間的區(qū)分。培育學(xué)生依據(jù)事實(shí)解決問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度.

重點(diǎn)難點(diǎn)：1、復(fù)分解反響的條件2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)過(guò)程：

[提問(wèn)一]寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式，并按酸、堿、鹽進(jìn)展分類：

①干冰、②純堿、③氫氯酸、④氫氧化鈣、⑤碳酸鈣、⑥燒堿、⑦食鹽、⑧氯化鐵、⑨氫硫酸、⑩熟石灰、

[提問(wèn)二]酸的含義，酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指硫酸和鹽酸）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：

[提問(wèn)三]堿的含義，堿有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指可溶性的堿）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：

[提問(wèn)四]鹽的含義。

[講解]酸中的.H+打算了酸具有通性；堿中的OH—打算了堿的通性；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，這種組成的相像性也打算了鹽具有相像的化學(xué)性質(zhì)。[提問(wèn)]依據(jù)已學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)分析找出鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

講授新課：一、鹽的化學(xué)性質(zhì)：

（引導(dǎo)學(xué)生在圖示中找出有關(guān)鹽的化學(xué)性質(zhì)，除鹽跟酸、鹽跟堿能反響外，依據(jù)鐵跟硫酸銅溶液的反響啟發(fā)學(xué)生，金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬，歸納出鹽的三條化學(xué)性質(zhì)

（一）鹽（溶入水或溶入酸）+酸—新鹽+新酸—是常用的一種制酸方法。

[練習(xí)]寫出以下反響的化學(xué)方程式：AgNO3+HCl—BaCl2+H2SO4—CaCO3+HCl—NaHCO3+H2SO4—[爭(zhēng)論]這類反響要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)]鹽必需能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。

（二）鹽（可溶）+堿（可溶）—新鹽+新堿—是常用的一種制堿方法。

[練習(xí)]完成以下反響的化學(xué)方程式：

Na2CO3+Ca(OH)2—CuSO4+NaOH—Ba（OH）2+Na2SO4—FeCl3+KOH—

[爭(zhēng)論]這類反響要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)]鹽和堿必需可溶，生成物之一是沉淀。（三）金屬+鹽（可溶）—新金屬+新鹽

[提問(wèn)]是否金屬跟鹽肯定發(fā)生置換反響？演示[試驗(yàn)1—8]：①鐵放入硫酸銅溶液；②銅放入硫酸鋅溶液；③銅放入硝酸銀溶液

[觀看現(xiàn)象]①鐵外表掩蓋一層紅色的物質(zhì)——銅。②銅絲外表無(wú)變化。③銅外表掩蓋一層銀白色物質(zhì)——銀。[板書(shū)]Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Cu+ZnSO==(不反響)

Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag[爭(zhēng)論]金屬跟鹽的反響需要滿意什么條件？[小結(jié)]由上述三個(gè)試驗(yàn)可知金屬跟鹽不肯定都能發(fā)生置換反響，跟金屬的活動(dòng)性有直接關(guān)系。在金屬活動(dòng)性挨次表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)（不以H為界限）。留意：反復(fù)強(qiáng)調(diào)“鹽溶液”，即鹽必需可溶。[提問(wèn)]越活潑的金屬越簡(jiǎn)單把排在他后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)嗎？

[補(bǔ)充試驗(yàn)]把一小塊鈉放在盛有CuSO4溶液的燒杯中。[觀看]未見(jiàn)有紅色銅消失。[講解]不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。例如：Na+H2O==NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4[小結(jié)]鹽與金屬反響的條件：鹽必需可溶，單質(zhì)金屬必需比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反響。

[分析]從性質(zhì)（1）可以看出鹽中的酸根離子可與酸中的H+結(jié)合生成新的酸。從性質(zhì)（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結(jié)合生成新的堿。

從性質(zhì)（3）可以看出金屬可置換鹽溶液中的金屬那么，一種鹽溶液的陰陽(yáng)離子能與另一種鹽溶液中的陰陽(yáng)離子相互交換成分生成兩種鹽嗎？

[演示]試驗(yàn)1、AgNO3+NaCl—試驗(yàn)2、BaCl2+Na2SO4—[觀看]試驗(yàn)1、2都有沉淀生成。（獨(dú)立寫出以上反響的化學(xué)方程式）（四）鹽（可溶）+鹽（可溶）—新鹽+新鹽[爭(zhēng)論]此類反響要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)]兩種鹽必需都可溶，生成物之一是沉淀。

以上所學(xué)過(guò)的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反響，以及以前學(xué)過(guò)的中和反響等都屬于復(fù)分解反響。酸、堿、鹽之間是不是都能發(fā)生復(fù)分解反響呢？

從以上所學(xué)內(nèi)容可得到：

二、復(fù)分解反響：

發(fā)生復(fù)分解反響的條件：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中必需要有沉淀、氣體或有水生成。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

1、學(xué)性質(zhì)（1）、金屬+鹽（可溶）新金屬+新鹽Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2條件：在金屬活動(dòng)性挨次表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬

（2）鹽（溶入水或溶入酸）+酸新鹽+新酸AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

（3）鹽（可溶）+堿（可溶）新鹽+新堿CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl

(4)鹽（可溶）+鹽（可溶）兩種新鹽AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4