化學(xué)高分培養(yǎng)計(jì)劃一輪全國(guó)創(chuàng)新高分講義：第22講 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第22講熱化學(xué)方程式蓋斯定律1．熱化學(xué)方程式(1)概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。（2)意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.例如：H2（g)＋eq\f（1，2)O2（g）=H2O（l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，表示在25℃和1。01×105Pa下，1mol氫氣和0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ（3)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)2．蓋斯定律（1）蓋斯定律的內(nèi)容不論化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。(2)特點(diǎn)①反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與途徑無(wú)關(guān)。②反應(yīng)熱總值一定，如圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。則ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。（3）蓋斯定律的意義蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。如：C(s)＋eq\f(1，2）O2(g)=CO(g)反應(yīng)的ΔH無(wú)法直接測(cè)得，但下列兩個(gè)反應(yīng)的ΔH可以直接測(cè)得：C（s）＋O2(g)=CO2（g）ΔH1＝－393。5kJ·mol－1CO(g）＋eq\f（1，2）O2(g）=CO2(g)ΔH2＝－283。0kJ·mol－1則在此溫度下C(s)＋eq\f（1,2)O2(g)=CO(g）反應(yīng)的ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5_kJ·mol－1。1．正誤判斷，正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。（1)C(石墨，s)=C(金剛石,s）ΔH>0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定。（）（2)已知：500℃、30MPa下，N2(g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH－92。4kJ·mol－1；將1.5molH2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46。2kJ.（)（3)2H2O（l)=2H2（g）＋O2(g)的焓變?chǔ)〉0。(）（4）已知相同條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3（g)ΔH1，反應(yīng)2SO2(s）＋O2(g)2SO3(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2。（)(5)H2（g)＋eq\f(1，2）O2(g）=H2O(l）ΔH1和2H2（g)＋O2(g）=2H2O(l）ΔH2中的ΔH1＝ΔH2。（)（6）H2(g)＋eq\f（1,2）O2(g)=H2O(g)ΔH1和H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2）O2（g)ΔH2中的ΔH1＝－ΔH2。（）答案（1)√（2)×(3)√（4)×（5）×(6)√2.物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,完成下列填空。（1）A→F，ΔH＝________；(2）ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝________；（3）C→F，|ΔH|________|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；（4）｜ΔH1＋ΔH2＋ΔH3｜________|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|。答案(1)－ΔH6（2)0（3)＝(4）＝考點(diǎn)1熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷典例1（海南高考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焓變稱(chēng)為鍵焓。已知H—H、H—O和eq\a\vs4\al(O)O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1.下列熱化學(xué)方程式正確的是(）A．H2O（g）=H2(g）＋eq\f（1，2）O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O（g）=H2(g）＋eq\f(1，2）O2（g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2（g）＋O2（g)=2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g）＋O2（g）=2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－1解析1mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生1mol的氫氣和eq\f（1，2）mol的氧氣的能量變化是：2×463－436－eq\f(1,2)×495＝242。5，因此熱化學(xué)方程式為H2O(g）=H2（g）＋eq\f（1,2）O2（g)ΔH＝＋242。5kJ·mol－1，A、B錯(cuò)誤.2mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生2mol的氫氣和1mol的氧氣的反應(yīng)熱是ΔH＝＋485kJ，物質(zhì)分解吸收的熱量與產(chǎn)物燃燒放出的熱量數(shù)值相等，即熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)=2H2O（g)ΔH＝－485kJ·mol－1,C錯(cuò)誤，D正確。答案D名師精講1．下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（）A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642kJ的熱量：N2H4（l)＋O2（g)=N2（g)＋2H2O(g)ΔH＝＋642kJ·mol－1B．12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí),放出110。5kJ的熱量：2C（石墨,s)＋O2（g）=2CO(g)ΔH＝－110。5kJ·mol－1C．已知：H2（g)＋eq\f(1,2)O2（g）=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1,則：2H2O(l）=2H2(g）＋O2(g）的ΔH＝＋572kJ·mol－1D．已知N2(g)＋3H2（g)2NH3(g)ΔH＝－92。4kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2（g）和1。5molH2(g）充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量答案C解析A項(xiàng)，放熱反應(yīng)，ΔH〈0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，12gC的物質(zhì)的量為1mol，ΔH＝－221。0kJ·mol－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng),已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”，ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0。5molN2和1。5molH2不能完全反應(yīng)，錯(cuò)誤.2．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1）已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。(2）在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________（3）已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2（g)=2AB(g）的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________.（4)如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________.答案（1）N2（g)＋3H2（g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1（2)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1(3)A2（g）＋B2（g）=2AB(g)ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1（4)NO2(g)＋CO（g）=CO2(g）＋NO（g)ΔH＝－234kJ·mol－1解析(1）N2（g)＋3H2（g）=2NH3(g)ΔH＝（946＋436×3－391×6）kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1。(2）根據(jù)C原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100gCaCO3沉淀，乙醇為0。5mol,則1mol乙醇完全燃燒放出2QkJ熱量，據(jù)此可寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:C2H5OH(l)＋3O2（g)=2CO2(g)＋3H2O（l)ΔH＝－2QkJ·mol－1。(3）由圖可知,生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＝＋（a－b)kJ·mol－1。（4）由圖可知，產(chǎn)物總能量低于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH＝E1－E2＝134kJ·mol－1－368kJ·mol－1＝－234kJ·mol－1.考點(diǎn)2蓋斯定律及應(yīng)用典例2(2017·全國(guó)卷Ⅰ)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理.通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)（Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)______________________、________________________,制得等量H2所需能量較少的是____________________。解析令題干中的四個(gè)熱化學(xué)方程式分別為：①H2SO4（aq）=SO2（g)＋H2O(l)＋eq\f(1，2）O2(g）ΔH1＝＋327kJ·mol－1②SO2（g）＋I(xiàn)2(s）＋2H2O(l)=2HI(aq)＋H2SO4(aq）ΔH2＝－151kJ·mol－1③2HI(aq)=H2（g)＋I(xiàn)2（s)ΔH3＝＋110kJ·mol－1④H2S（g)＋H2SO4(aq)=S（s）＋SO2（g）＋2H2O（l）ΔH4＝＋61kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，將①＋②＋③可得，系統(tǒng)(Ⅰ)中的熱化學(xué)方程式:H2O（l）=H2(g）＋eq\f(1,2）O2(g）ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝327kJ·mol－1－151kJ·mol－1＋110kJ·mol－1＝＋286kJ·mol－1同理,將②＋③＋④可得，系統(tǒng)（Ⅱ）中的熱化學(xué)方程式:H2S(g)=H2（g)＋S（s）ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝－151kJ·mol－1＋110kJ·mol－1＋61kJ·mol－1＝＋20kJ·mol－1由所得兩熱化學(xué)方程式可知，制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)（Ⅱ）。答案H2O（l）=H2（g）＋eq\f（1,2）O2（g）ΔH＝＋286kJ·mol－1H2S（g)=H2(g)＋S(s）ΔH＝＋20kJ·mol－1系統(tǒng)(Ⅱ）典例3（1)（2017·全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉?wèn)題:正丁烷(C4H10)脫氫制1.丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10（g）=C4H8(g)＋H2（g）ΔH1已知：②C4H10（g）＋eq\f(1，2)O2（g)=C4H8(g)＋H2O（g）ΔH2＝－119kJ·mol－1③H2(g）＋eq\f（1，2）O2(g）=H2O（g）ΔH3＝－242kJ·mol－1反應(yīng)①的ΔH1＝________kJ·mol－1(2）（2016·全國(guó)卷Ⅰ節(jié)選)已知①2O2（g）＋N2(g）=N2O4（l)ΔH1②N2（g)＋2H2（g）=N2H4（l）ΔH2③O2（g)＋2H2(g)=2H2O（g)ΔH3④2N2H4(l）＋N2O4(l）=3N2(g）＋4H2O（g)ΔH4＝－1048。9kJ·mol－1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝_______________。解析(1）由蓋斯定律可知,①式＝②式－③式，即ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝－119kJ·mol－1－（－242kJ·mol－1)＝＋123kJ·mol－1。（2)由已知熱化學(xué)方程式①②③可得:N2O4(l)=2O2（g）＋N2(g）－ΔH12N2H4(l)=2N2(g)＋4H2（g)－2ΔH22O2（g）＋4H2(g）=4H2O(g）2ΔH3根據(jù)蓋斯定律，將上述三個(gè)熱化學(xué)方程式相加，可得2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2(g）＋4H2O(g）ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1。答案（1)＋123(2）2ΔH3－2ΔH2－ΔH1名師精講利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的一般步驟3．在298K、101kPa時(shí)，已知：①2H2O（g）=O2(g)＋2H2(g）ΔH1②Cl2（g)＋H2=2HCl（g）ΔH2③2Cl2(g）＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是（)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2答案A解析根據(jù)蓋斯定律，由①＋②×2可以得到③,故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A項(xiàng)正確。4．（1)在微生物作用的條件下，NHeq\o\al（＋,4)經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NOeq\o\al（－,3)。兩步反應(yīng)的能量變化如圖1所示：1molNHeq\o\al（＋,4）(aq)全部氧化成NOeq\o\al(－，3）(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________________________________。（2）納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。火法還原CuO可制得Cu2O。已知：1gC（s)燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9。2kJ；Cu2O(s）與O2（g)反應(yīng)的能量變化如圖2所示；請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式______________________。答案(1）NHeq\o\al（＋,4）（aq)＋2O2(g）=2H＋(aq）＋NOeq\o\al（－，3）（aq）＋H2O（l)ΔH＝－346kJ·mol－1（2)2CuO(s)＋C（s）=CO(g）＋Cu2O（s）ΔH＝＋35.6kJ·mol－1解析（1）由圖1可寫(xiě)出①NHeq\o\al(＋,4)(aq）＋1。5O2(g)=NOeq\o\al（－，2）(aq）＋2H＋（aq)＋H2O（l）ΔH＝－273kJ·mol－1,②NOeq\o\al（－，2）（aq)＋0。5O2(g)NOeq\o\al(－,3)（aq)ΔH＝－73kJ·mol－1，利用蓋斯定律①＋②可得。（2)1molC燃燒全部生成CO放出的熱量為12g×9。2kJ·g－1＝110.4kJ，C與O2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為2C（s）＋O2(g)=2CO（g)ΔH＝－220.8kJ·mol－1；由圖2可知，Cu2O與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cu2O（s）＋O2(g）=4CuO(s）ΔH＝－292kJ·mol－1；第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式，然后除以2，即得熱化學(xué)方程式:2CuO（s)＋C（s)=CO(g）＋Cu2O(s)ΔH＝＋35.6kJ·mol－1?？键c(diǎn)3反應(yīng)熱大小的比較典例4（全國(guó)卷Ⅱ)室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O（s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4（s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s）eq\o(=，\s\up17（△）)CuSO4（s）＋5H2O（l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是()A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3解析方法一：1molCuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低,為吸熱反應(yīng)，故ΔH1＞0,1molCuSO4（s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，為放熱反應(yīng)，故ΔH2＜0，1molCuSO4·5H2O（s)溶于水可以分為兩個(gè)過(guò)程，先分解成1molCuSO4(s)和5mol水，然后1molCuSO4（s)再溶于水，CuSO4·5H2O的分解為吸熱反應(yīng)，即ΔH3＞0，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1＜ΔH3。方法二:本題還可以用圖示法進(jìn)行比較,方法如下。畫(huà)出化學(xué)變化過(guò)程中的能量變化圖后,依據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的高低關(guān)系可以很方便地比較ΔH的大小。如圖，從圖中關(guān)系再確定各選項(xiàng)。答案B名師精講比較反應(yīng)熱大小的注意要點(diǎn)（1）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱關(guān)系：(2）ΔH的符號(hào)：比較反應(yīng)熱大小時(shí)不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。(3）化學(xué)計(jì)量數(shù)：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大.（4）根據(jù)反應(yīng)物的本性比較等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，性質(zhì)不同其反應(yīng)熱不同，一般情況,等物質(zhì)的量的不同金屬或非金屬與同一物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，金屬或非金屬越活潑，反應(yīng)就越容易，放出的熱量就越多，ΔH越小。如：①2K(s)＋2H2O（l)=2KOH(aq)＋H2（g)ΔH12Na（s)＋2H2O（l)=2NaOH(aq）＋H2（g)ΔH2ΔH1<ΔH2②H2（g）＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH3H2(g)＋Br2（g）=2HBr(g)ΔH4ΔH3〈ΔH4(5）對(duì)于燃燒反應(yīng)，燃燒越充分放出的熱量就越多，ΔH越小。如：2C（s)＋O2(g)=2CO(g）ΔH12C（s)＋2O2(g）=2CO2(g）ΔH2ΔH1>ΔH2（6）對(duì)于可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，則反應(yīng)放出的熱量就越多，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)程度越大，則反應(yīng)吸收的熱量就越多。（7)正確理解可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH），如：N2（g)＋3H2（g)2NH3（g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1中的92.4kJ是1molN2（g)與3molH2（g）完全反應(yīng)生成2molNH3（g)時(shí)放出的熱量。5．下列各組變化中,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是()①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O(l）ΔH1；CH4（g）＋2O2(g）=CO2（g）＋2H2O（g)ΔH2；②2H2（g)＋O2(g)=2H2O（l）ΔH1;H2（g）＋eq\f（1,2）O2(g）=H2O（l)ΔH2；③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2（g）ΔH1；CaO（s）＋H2O(l）=Ca（OH）2（s）ΔH2.A．①②③B．①②C．①③D．②③答案B解析①中ΔH1和ΔH2均小于零,由于H2O（l）=H2O(g)吸收能量，故｜ΔH1|〉｜ΔH2｜，因此ΔH1<ΔH2。②中ΔH1＝2ΔH2，又ΔH1、ΔH2均小于零,所以ΔH1<ΔH2.③中ΔH1>0，ΔH2〈0,所以ΔH1>ΔH2。故選B.6．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq）＋OH－（aq)=H2O（l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程。向1L0。5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)。其焓變?chǔ)1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是(）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2答案D解析因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，電離時(shí)吸熱，濃硫酸溶于水時(shí)放熱,故中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量Q（濃硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸),又因放熱反應(yīng)中，ΔH為負(fù)值，即ΔH＝－Q，故ΔH2＜ΔH3＜ΔH1。(建議用時(shí)：40分鐘）一、選擇題(每題7分，共63分）1．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注明物質(zhì)的狀態(tài)，其主要原因是（)A．為了區(qū)別一般的化學(xué)方程式B．物質(zhì)的狀態(tài)與反應(yīng)熱有關(guān)C．可以具體說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的情況D．可以具體說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生的條件答案B解析因?yàn)槲镔|(zhì)的狀態(tài)與反應(yīng)熱有關(guān)，所以書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注明物質(zhì)的狀態(tài),B正確。2．（2017·佛山高三質(zhì)檢）下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確）（）A．C2H5OH(l）＋3O2（g)=2CO2（g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367。0kJ·mol－1(燃燒熱）B．NaOH（aq)＋HCl(aq)=NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57。3kJ·mol－1（中和熱）C．S（s)＋O2(g)=SO2（g）ΔH＝－296.8kJ·mol－1（反應(yīng)熱)D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反應(yīng)熱)答案C解析燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，A不正確；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不正確;C正確；D不正確，沒(méi)有注明物質(zhì)的狀態(tài)。3．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(）A．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57。3kJ·mol－1,則含40。0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57。3kJ的熱量B．已知2H2（g)＋O2（g)=2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C．已知2C(s）＋2O2(g)=2CO2（g)ΔH＝a2C（s）＋O2（g）=2CO（g)ΔH＝b，則a＞bD．已知P(白磷，s)=P(紅磷，s）ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定答案A解析稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量為57。3kJ，醋酸是弱酸，其電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，40。0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57。3kJ的熱量，故A正確;氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過(guò)程所放出的熱量，故B錯(cuò)誤；焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值,即a＜b，故C錯(cuò)誤；P(白磷，s)=P（紅磷，s）ΔH＜0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤.4．鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和誘人的前景.實(shí)驗(yàn)室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅,每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量,則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．2FeCO3(s）＋O2(g）=Fe2O3（s）＋2CO2(g）ΔH＝－130kJ·mol－1B．4FeCO3(s）＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2（g）ΔH＝＋260kJ·mol－1C．4FeCO3（s）＋O2（g）=2Fe2O3（s）＋4CO2（g)ΔH＝－260kJ·mol－1D．4FeCO3(s）＋O2(g）=2Fe2O3(s)＋4CO2（g）ΔH＝＋130kJ·mol－1答案C解析每生成160g固體鐵紅的物質(zhì)的量為eq\f（160g,160g·mol－1)＝1mol，放出130kJ熱量,所以生成2mol氧化鐵放出的熱量為260kJ，所以熱化學(xué)方程式為4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3（s）＋4CO2(g)ΔH＝－260kJ·mol－1，選C。5．(2017·蘭州一中高三月考)已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l)ΔH＝－571。6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋（aq)＋OH－(aq)=H2O（l)ΔH＝－57。3kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是（)A．H2(g)的燃燒熱為142.9kJ·mol－1B．同質(zhì)量的H2（g)和CH3OH（l）完全燃燒，H2(g）放出的熱量多C。eq\f(1，2）H2SO4（aq)＋eq\f(1，2）Ba（OH)2（aq）=eq\f（1,2)BaSO4（s）＋H2O(l）ΔH＝－57。3kJ·mol－1D．3H2(g）＋CO2(g)=CH3OH（l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1答案B解析根據(jù)燃燒熱的定義可知，H2(g）的燃燒熱為285.8kJ·mol－1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；2mol（即4g)H2(g）完全燃燒放出571。6kJ的熱量，2mol（即64g）CH3OH（l）完全燃燒放出1452kJ的熱量，故單位質(zhì)量的H2(g)放出的熱量多，B項(xiàng)正確；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的過(guò)程也是放熱的，所以反應(yīng)ΔH<－57.3kJ·mol－1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；將題干中的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③，根據(jù)蓋斯定律，由eq\f(①×3－②，2），可得熱化學(xué)方程式:3H2（g)＋CO2(g）=CH3OH(l)＋H2O（l)ΔH＝－131。4kJ·mol－1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．在1200℃①H2S(g）＋eq\f(3,2)O2（g）=SO2(g）＋H2O(g)ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g）=eq\f(3,2）S2（g）＋2H2O（g）ΔH2③H2S（g）＋eq\f(1,2）O2（g)=S（g)＋H2O（g)ΔH3④S（g）=eq\f（1，2)S2（g)ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為（)A．ΔH4＝eq\f(1，3）（3ΔH3－ΔH1－ΔH2）B．ΔH4＝eq\f(1，3）（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)C．ΔH4＝eq\f（3,4)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）D．ΔH4＝eq\f(3，4）（ΔH1－ΔH2－3ΔH3）答案B解析根據(jù)蓋斯定律：④＝eq\f（1,3)(①＋②－3×③）得,ΔH4＝eq\f(1,3）(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）。7．已知：2H2（g)＋O2(g）=2H2O(g)ΔH1H2（g)＋Cl2（g）=2HCl(g）ΔH24HCl(g)＋O2(g）=2Cl2(g）＋2H2O（g）ΔH3N2(g）＋3H2(g）2NH3（g）ΔH42NH3（g）＋3Cl2（g)=N2（g)＋6HCl（g）ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(）A．ΔH1＞0,ΔH2＞0 B．ΔH3＞0，ΔH4＞0C．ΔH2＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2答案D解析2H2（g）＋O2(g)=2H2O（g）屬于放熱反應(yīng)，ΔH1＜0；H2(g)＋Cl2（g)=2HCl（g)屬于放熱反應(yīng)，ΔH2＜0;4HCl（g）＋O2（g)=2Cl2(g)＋2H2O(g）屬于放熱反應(yīng)，ΔH3＜0；N2（g)＋3H2（g）2NH3（g）屬于放熱反應(yīng)，ΔH4＜0，故A、B錯(cuò)誤。根據(jù)蓋斯定律：ΔH2＝（ΔH4＋ΔH5）×eq\f（1，3），故C錯(cuò)誤。根據(jù)蓋斯定律:ΔH3＝ΔH1－2ΔH2，所以D選項(xiàng)是正確的。8．已知下列四個(gè)熱化學(xué)方程式（ΔH的單位均為kJ/mol）：NH4Cl(s)=NH3（g）＋HCl(g)ΔH1＝a（ⅰ）Ba(OH）2·8H2O（s)=BaO(s)＋9H2O（l）ΔH2＝b(ⅱ）2NH4Cl（s)＋Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2（aq）＋2NH3（g）＋10H2O（l）ΔH3＝c（ⅲ）BaO(s)＋2HCl(aq)=BaCl2（aq）＋H2O（l）ΔH4＝d(ⅳ）其中a、b、c均大于0，HCl氣體溶解于水，溶液溫度升高.由此可知下列判斷一定正確的是（）A．d<0 B．c〈2a＋b＋C．c＝2a＋b＋d D．c〉2a＋b答案B解析通過(guò)給出的信息無(wú)法判斷反應(yīng)(ⅳ)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤;根據(jù)題目提示信息可得：HCl(g）=HCl(aq）ΔH5＝e,由蓋斯定律可確定c＝2a＋b＋d＋2e，因e<0,故c－（2a＋b＋d)<0,即c<2a＋b＋d，B正確，C、D錯(cuò)誤.9．(2017·內(nèi)蒙古錫盟模擬）已知反應(yīng):H2(g)＋eq\f（1,2)O2（g)=H2O（g）ΔH1eq\f(1，2）N2(g）＋O2（g)=NO2（g）ΔH2eq\f（1,2)N2（g）＋eq\f（3,2）H2（g)=NH3(g）ΔH3則反應(yīng)2NH3（g)＋eq\f（7,2)O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g）的ΔH為（)A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3答案D解析將題干方程式從上到下依次編號(hào)為①、②、③，依據(jù)蓋斯定律知①×3＋②×2－③×2，得所求方程式ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3,故D正確。二、非選擇題（共37分）10．（12分）依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.（1)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ.SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(2）NaBH4（s）與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2（s）和H2（g)。在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4（s)放熱21。6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________（3)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93。6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ答案（1）SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2（s）＋2H2O（l)ΔH＝－1427。2kJ·mol－1（2)NaBH4（s)＋2H2O(l）=NaBO2(s）＋4H2（g）ΔH＝－216。0kJ·mol－1（3)AX3(l）＋X2（g)=AX5(s）ΔH＝－123。8kJ·mol－1解析(1)2gSiH4自燃放出熱量89。2kJ,1molSiH4自燃放出熱量1427。2kJ，故熱化學(xué)方程式為SiH4（g)＋2O2(g）=SiO2(s）＋2H2O(l)ΔH＝－1427。2kJ·mol－1。(2）根據(jù)題中“每消耗3。8gNaBH4(s）放熱21。6kJ"可得出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NaBH4（s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2（g)ΔH＝－216.0kJ·mol－1.（3）由題目信息可知，常溫時(shí)AX3為液體,AX5為固體，從而可寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）＋X2（g）=AX5（s)ΔH＝－123.8kJ·mol－1。11．(12分)（1)如圖是1molNO2(g）和1molCO（g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖,已知圖中E1＝134kJ·mol－1、E2＝368kJ·mol－1，若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大，E1的變化是________（填“增大”“減小”或“不變",下同),ΔH的變化是__________.請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________。（2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2）2］。已知：①2NH3（g)＋CO2（g）=NH2CO2NH4（s）ΔH＝－159。5kJ·mol－1②NH2CO2NH4（s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝＋116。5kJ·mol－1③H2O（l）=H2O（g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________________。答案（1）減小不變NO2（g）＋CO(g）=CO2（g）＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1（2）2NH3（g）＋CO2(g)=CO(NH2)2（s）＋H2O（l）ΔH＝－87。0kJ·mol－1解析（1)觀察圖像，E1應(yīng)為正反應(yīng)的活化能，加入催化劑反應(yīng)的活化能降低，但是ΔH不變；1molNO2(g）和1molCO（g）反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)熱數(shù)值即反應(yīng)物和生成物的能量差，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g）＋CO（g)=CO2(g)＋NO（g)ΔH＝－234kJ·mol－1。(2）根據(jù)蓋斯定律，①＋②－③得：2NH3（g）＋CO2(g）=CO(NH2）2（s)＋H2O(l）ΔH＝－87.0kJ·mol－1。12．（13分)能源危機(jī)當(dāng)前是一個(gè)全球性問(wèn)題,開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措.（1)用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一.已知：CO（g）＋2H2（g)=CH3OH（g）ΔH＝－90。7kJ·mol－1①2CH3OH(g）=CH3OCH3（g)＋H2O(g)ΔH＝－23。5kJ·mol－1②CO（g）＋H2O（g）=CO2(g）＋H2(g)ΔH＝－41。2kJ·mol－1③則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。（2）蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”，其開(kāi)發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。用甲烷制水煤氣（CO、H2),再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法：①CH4（g）＋H2O(g）=CO(g)＋3H2（g）ΔH1＝＋206.2kJ·mol－1②CH4（g)＋eq\f（1，2)O2（g）=CO(g)＋2H2（g)ΔH2＝－35。4kJ·mol－1③CH4（g)＋2H2O(g）=CO2(g）＋4H2(g)ΔH3＝＋165.0kJ·mol－1CH4(g）與CO2(g)反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。從原料、能源利用的角度,分析四個(gè)反應(yīng)，作為合成甲醇更適宜的是反應(yīng)________（填序號(hào))。答案（1）2CO2(g）＋6H2(g)=CH3OCH3（g）＋3H2O(g）ΔH＝－122。5kJ·mol－1(2）CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g）＋2H2（g)ΔH＝＋247。4kJ·mol－1②解析(1）根據(jù)蓋斯定律①×2＋②－③×2即可得到2CO2（g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g）ΔH＝－122。5kJ·mol－1.(2）由蓋斯定律,將反應(yīng)①×2－③得：CH4(g)＋CO2（g）=2CO（g)＋2H2(g）ΔH＝＋247.4kJ·mol－1。4個(gè)反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣，從原料角度看都易得，但從能量角度看，反應(yīng)①、③和④是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)②比較適合應(yīng)用于生產(chǎn).1．(2017·江蘇高考）通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。下列說(shuō)法不正確的是()①C（s)＋H2O(g）=CO（g）＋H2（g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO（g）＋H2O(g）=CO2（g）＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g）=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH（g）=CH3OCH3（g)＋H2O（g）ΔH4＝dkJ·mol－1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH（g）=eq\f(1，2)CH3OCH3(g）＋eq\f(1,2)H2O（l)的ΔH＝eq\f（d,2)kJ·mol－1D．反應(yīng)2CO(g）＋4H2（g）=CH3OCH3（g）＋H2O(g）的ΔH＝（2b＋2c＋d）kJ·mol－答案C解析A對(duì):反應(yīng)③的反應(yīng)物是反應(yīng)①、②的產(chǎn)物，所以反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣。B對(duì)：反應(yīng)③是CO2與H2反應(yīng)制取甲醇,是CO2資源化利用的方法之一。C錯(cuò)：該反應(yīng)產(chǎn)物H2O為氣態(tài)時(shí)，ΔH＝eq\f（d,2）kJ·mol－1.D對(duì):根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)②×2＋③×2＋④可得反應(yīng)2CO（g）＋4H2（g)=CH3OCH3（g）＋H2O(g）的ΔH＝（2b＋2c＋d)kJ·mol－1。2．（2016·江蘇高考）通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2(g）＋O2(g）ΔH1＝571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O(g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝131。3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4（g)＋H2O（g)=CO（g）＋3H2(g）ΔH3＝206.1kJ·mol－1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4（g）=C(s)＋2H2（g）的ΔH＝74。8kJ·mol－1答案D解析A項(xiàng)，反應(yīng)①是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)②的焓變?yōu)檎?屬于吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤;C項(xiàng),催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤；D項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律，③－②得所求反應(yīng)，其焓變?yōu)?206.1kJ·mol－1－131.3kJ·mol－1＝74。8kJ·mol－1，正確。3．（2015·上海高考)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（)A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O＋eq\f(1，2）O2＋QD．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量答案D解析A項(xiàng),加入催化劑，對(duì)反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)影響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng),故無(wú)法提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，熱化學(xué)方程式需標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖像知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,正確。4．（2015·重慶高考)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S（s）＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S（s）＋N2（g)＋3CO2（g）ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1S（s)＋2K（s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s）＋N2（g)＋3O2（g)=2KNO3（s)ΔH3＝ckJ·mol－1則x為（)A．3a＋b－c B．c－3aC．a(chǎn)＋b－c D．c－a－b答案A解析①C（s）＋O2(g）=CO2(g）ΔH1＝akJ·mol－1;②S（s）＋2K（s)=K2S(s）ΔH2＝bkJ·mol－1；③2K（s）＋N2(g)＋3O2（g)=2KNO3（s）ΔH3＝ckJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律：②－③＋3×①可得:S(s)＋2KNO3(s)＋3C（s）=K2S（s)＋N2（g）＋3CO2（g)ΔH＝(3a＋b－c）kJ·mol－1,故x＝3a＋b－c，選項(xiàng)5．（重慶高考）肼(H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1molN—H鍵所需的能量（kJ)是（）A．194B．391C．516D．658答案B解析由題中的圖像可以看出斷裂1molN2H4(g）和1molO2(g）中的化學(xué)鍵所要吸收的能量為：2752kJ－534kJ＝2218kJ。設(shè)斷裂1molN—H鍵所需要的能量為x，則：154kJ＋4x＋500kJ＝2218kJ解得x＝391kJ。6．(1）（2017·北京高考）TiCl4是由鈦精礦(主要成分為T(mén)iO2)制備鈦(Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：eq\x（鈦精礦）eq\o（→，\s\up17(氯化過(guò)程),\s\do15（沸騰爐)）eq\x(粗TiCl4)eq\o(→,\s\up17（精制過(guò)程）,\s\do15(蒸餾塔)）eq\x(純TiCl4）資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)氯化過(guò)程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s）＋2Cl2（g)=TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1＝＋175.4kJ·mol－12C(s）＋O2(g)=2CO（g)ΔH2＝－220.9kJ·mol－1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________。（2）（2016·四川高考）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5（PO4）3F］和硫酸反應(yīng)制備磷酸.已知25℃，CaO（s）＋H2SO4（l)=CaSO4（s）＋H2O(l）'ΔH＝－271kJ·mol－15CaO（s）＋3H3PO4(l）＋HF(g)=Ca5(PO4)3F（s）＋5H2O(l）ΔH＝－937kJ·mol－則Ca5（PO4)3F_____________________________________________________.答案(1)TiO2(s)＋2Cl2