化學(xué)新設(shè)計(jì)大二輪優(yōu)選習(xí)題：考前強(qiáng)化練4 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考前強(qiáng)化練4元素“位、構(gòu)、性"判斷考前強(qiáng)化練第4頁(yè)

1.（2018湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考）A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A和D、C和E分別同主族,E的原子序數(shù)是C的2倍,B的最外層電子數(shù)是A的最外層電子數(shù)的4倍。下列敘述正確的是（）A。A與B形成的化合物在常溫下均為氣態(tài)B.A、B、C三種元素形成的化合物一定是電解質(zhì)C.一定條件下，D的單質(zhì)可能具有氧化性D。E的原子半徑小于D的原子半徑答案D解析A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B的最外層電子數(shù)是A的最外層電子數(shù)的4倍，故A的最外層電子數(shù)為1,A為氫元素,則B為碳元素;C和E同主族,E的原子序數(shù)是C的2倍,故C為氧元素，E為硫元素;A和D同主族，D元素原子序數(shù)大于氧元素,故D為鈉元素。A與B形成的化合物為烴，在常溫下為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;A、B、C三種元素形成的化合物不一定是電解質(zhì),如C2H5OH為非電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;單質(zhì)鈉只具有還原性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑從左到右依次減小,故硫的原子半徑小于鈉的原子半徑,D項(xiàng)正確.2.（2018山東濟(jì)南高三模擬)a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。常溫下，a、d最高價(jià)含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素c的單質(zhì)制成的容器中,a的氣態(tài)氫化物遇到e的單質(zhì)會(huì)產(chǎn)生白煙，負(fù)一價(jià)b離子的電子數(shù)等于e、a的質(zhì)子數(shù)之差。下列敘述正確的是(）A.簡(jiǎn)單離子半徑:c>aB。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：d〉eC.d2e2分子中各原子最外層都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)D.b與c形成的化合物是共價(jià)化合物答案C解析a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。常溫下，a、d最高價(jià)含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素c的單質(zhì)制成的容器中,則a為氮元素,c為鋁元素，d為硫元素.a的氣態(tài)氫化物遇到e的單質(zhì)會(huì)產(chǎn)生白煙，e為氯元素,負(fù)一價(jià)b離子的電子數(shù)等于e、a的質(zhì)子數(shù)之差，b為氟元素。簡(jiǎn)單離子半徑：N3—>Al3+，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4>H2SO4，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;S2Cl2分子中兩個(gè)硫之間形成一個(gè)共價(jià)鍵，各留下一個(gè)電子與氯形成一個(gè)共價(jià)鍵，各原子最外層都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，故C項(xiàng)正確;b與c形成的化合物AlF3是離子化合物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3。（2018重慶第一中學(xué)、合肥八中、石家莊市第一中學(xué)高三模擬）下表為截取的元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說(shuō)法正確的是()A。五種元素為原子最外層電子數(shù)一定都大于2B。X、Z原子序數(shù)可能相差18C。Y最高價(jià)氧化物的水化物可能是強(qiáng)酸D.Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng)答案A解析五種元素屬于ⅢA～ⅦA族,所以原子最外層電子數(shù)一定大于2，故A項(xiàng)正確；X位于第二周期,則Z是第三周期元素，所以原子序數(shù)相差8,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y是第三周期元素,可能是Al、Si、P,而Al、Si、P最高價(jià)氧化物的水化物都不是強(qiáng)酸,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;若X是C，則Z是Si,Z的氧化物為SiO2，可發(fā)生置換反應(yīng):SiO2+2CSi+2CO↑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2018遼寧葫蘆島高三模擬）有四種短周期元素X、M、Q、R的原子序數(shù)依次減小。R的陰離子核外電子排布與He原子的相同,Q與M形成的化合物中有一種為紅棕色的氣體,X與R屬于同一主族。則下列敘述正確的是（）A.M、Q、R三種元素組成的物質(zhì)中只含共價(jià)鍵B.QMx是形成酸雨和霧霾的原因之一C.X單質(zhì)常溫下與M單質(zhì)反應(yīng)生成X2M2D。碳元素與R元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物只有1種答案B解析R的陰離子核外電子排布與He原子的相同,則R是氫元素；Q與M形成的化合物中有一種為紅棕色的氣體，則Q是氮元素、M是氧元素;X與R屬于同一主族,X是鈉元素。O、N、H三種元素組成的物質(zhì)NH4NO3中含共價(jià)鍵、離子鍵,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;氮氧化合物可形成酸雨和霧霾，故B項(xiàng)正確;Na常溫下與O2反應(yīng)生成Na2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳元素與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物有乙炔、苯、立方烷(C8H8）等,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2018廣東惠州高三調(diào)研）已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中X、T同主族，X與Y形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是(）A。原子半徑：X〈Y<Z<TB.Y元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸C.Z、T和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.元素Z、T組成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2∶1答案C解析X與Y形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該化合物為氨氣,則X為氫元素,Y為氮元素；其中X、T同主族,則T為鈉元素;Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z為氧元素;W的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,W為硅元素。同周期自左而右，原子半徑逐漸減小,同主族自上而下,原子半徑逐漸增大，原子半徑:N>O,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;氮元素的含氧酸有硝酸和亞硝酸等,其中亞硝酸為弱酸,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Z、T和W三種元素形成的化合物為硅酸鈉，水解后溶液呈堿性，故C項(xiàng)正確;元素Z、T組成的化合物為氧化鈉和過(guò)氧化鈉,其中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比均為1∶2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(2018陜西西安中學(xué)高三期中)X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10,X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是(）A.最高化合價(jià)：X>Y〉Z〉WB。簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y〉WC。Y的氧化物與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)D.由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價(jià)鍵答案D解析四種常見(jiàn)的短周期元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W的質(zhì)子數(shù)為8，故W是氧元素;X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1,又根據(jù)X的原子半徑和原子序數(shù)都大于氧原子,所以X為鈉元素;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，Y的原子序數(shù)大于Na,則Y為Si;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng),Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl；Na元素最高化合價(jià)為+1價(jià),Si元素最高化合價(jià)為+4價(jià)，Cl元素最高化合價(jià)為+7價(jià)，O元素一般不顯正價(jià)，故最高化合價(jià)：Cl〉Si>Na〉O,即Z〉Y〉X〉W,A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)〉Cl>Si,即W>Z>Y,所以元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性W〉Z>Y,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y(Si）的氧化物是SiO2，X（Na)、Z(Cl)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和HClO4，SiO2與NaOH能反應(yīng)，與HClO4不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;由X(Na）、Z（Cl)、W(O）三種元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等含氧酸鹽，一定既含有離子鍵又含共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確。7.（2018福建廈門高三期末）短周期元素T、Q、R、W原子序數(shù)依次增大,其組成物質(zhì)可進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化:金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成M,M具有硬度高、耐高溫等特點(diǎn),易與常見(jiàn)液體D反應(yīng)，生成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應(yīng)得到M。下列說(shuō)法正確的是()A.化合物M是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料氮化鋁B。Q元素組成的單質(zhì)常溫下較穩(wěn)定C.R元素組成的單質(zhì)A又稱作“國(guó)防金屬”D。A與E反應(yīng)中,每生成0.1molM可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)答案B解析由已知各物質(zhì)的組成元素均為短周期元素,E為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體,則E為NH3；金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成具有硬度高、耐高溫等特點(diǎn)的M，A不溶于堿溶液，M與常見(jiàn)液體D反應(yīng)生成了E（NH3),所以D為H2O,M為Mg3N2,A為金屬M(fèi)g，B為N2;因?yàn)槎讨芷谠豑、Q、R、W原子序數(shù)依次增大,所以T為氫元素、Q為氮元素、R為氧元素、W為鎂元素.由前面的推理可得，M為Mg3N2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Q為氮元素,N2中兩個(gè)氮原子形成3對(duì)共用電子,所以N2在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,B項(xiàng)正確;R為氧元素,其單質(zhì)為非金屬單質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;A為金屬M(fèi)g,E為NH3，M為Mg3N2，A與E的反應(yīng)為3Mg+2NH3Mg3N2+3H2，所以每生成0.1molMg3N2可得氣態(tài)產(chǎn)物0.3mol，體積為6。72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,D項(xiàng)錯(cuò)誤.8。(2018陜西榆林高三模擬）X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y與Z形成的化合物Z2Y3中,元素質(zhì)量比m（Y）∶m（Z)=8∶9；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)之和的一半。下列說(shuō)法正確的是（）A。X的最高價(jià)氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸B.氫化物的沸點(diǎn):Y〈MC。原子半徑Z〉M〉X>YD.Z是地殼中含量最多的元素答案C解析X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素;Y與Z形成的化合物Z2Y3中,元素質(zhì)量比m(Y）∶m（Z)=8∶9,則Z的相對(duì)原子質(zhì)量為16×3×98×2=27,故Z為鋁元素；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)之和的一半,而M原子序數(shù)大于Z,故X最外層電子數(shù)大于3小于6,若為4，則為碳元素,M為磷元素;若為5,則X為氮元素，M為氯元素；若X為碳元素,則其最高價(jià)氧化物的水化物碳酸是弱酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;無(wú)論M是磷元素還是氯元素,因H2O存在氫鍵,氫化物的沸點(diǎn):Y〉M,B項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素原子半徑從左到右依次減小,同主族元素原子從上而下半徑依次增大，9。(2018河南高三調(diào)研聯(lián)考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃，X與Z同主族,Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于8.由W、Y、Z三種元素組成的化合物與W的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑ZW2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A。簡(jiǎn)單離子的半徑:W>X〉YB.單質(zhì)的沸點(diǎn):W<Y〈ZC.X的氫化物穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.Z的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)答案B解析X的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃，該氫化物是HF，推出X為F,X與Z同主族,則Z為Cl,Y和Z的最外層電子數(shù)之和等于8，又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，則Y為Na,由W、Y、Z三種元素組成的化合物與W的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑ZW2，則ZW2為ClO2,則W為O，W、X、Y的簡(jiǎn)單離子為O2-、F—、Na+，核外電子排布相同，根據(jù)原子序