鹽是否都顯中性

鹽是否都顯中性第1頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六

下面就隨我們一起進入化學世界，探尋鹽溶液其中的奧秘！第2頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六

顯然不是所有鹽溶液都顯中性，就是在我們生活中，也有許多實例。例如：健康人的體液(主要是血液)應呈微堿性(PH值約為7.3至7.5)，這樣有利于機體對蛋白質等營養(yǎng)物質的吸收利用．按食物本身所含元素成分的多少，可分為堿性食物、酸性食物和中性食物。如各種蔬菜、水果、牛奶為堿性；而如肉類、大米、花生等，一般為酸性；某些提煉很純的油脂、糖、淀粉等列為中性食物。應多吃一些富含礦物質和維生素的堿性食品，如牛奶、黃瓜、香菇、海帶、洋蔥、蘿卜等。不宜吃太多的肉類，因為它們都是偏酸性的。

第3頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六1、為什么醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶液呈堿性？2、為什么硫酸銨溶液呈酸性？3、為什么鹽溶液，有的呈酸性，有的呈堿性？4、鹽溶液的酸堿性能否不通實驗就能判斷？5、為什么氯化鈉溶液和碳酸氫銨溶液呈中性？第4頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六鹽類的概念：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。第5頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六鹽類水解的實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發(fā)生移動的過程。

第6頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六鹽類水解的特點：：(1)水解反應和中和反應處于動態(tài)平衡，水解進行程度很小。(2)水解反應為吸熱反應。(3)鹽類溶解于水，以電離為主，水解為輔。(4)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。

第7頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六影響鹽類水解的因素：①組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度越大，堿性就越強，PH越大；②組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度越大，酸性越強，PH越??；外界條件對平衡移動也有影響，移動方向應符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解為例：①.溫度：水解反應為吸熱反應，升溫平衡右移，水解程度增大。②.濃度：改變平衡體系中每一種物質的濃度，都可使平衡移動。鹽的濃度越小，水解程度越大。③.溶液的酸堿度：加入酸或堿能促進或抑制鹽類的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移動而促進水解；若加入酸，則抑制水解。同種水解相互抑制，不同水解相互促進。（酸式水解——水解生成H+；堿式水解——水解生成OH-）第8頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六

判斷原則：

①c(H+)=c(OH-),溶液顯中性;②c(H+)＞c(OH-),溶液顯酸性;③c(H+)＜c(OH-),溶液顯堿性.

第9頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六下面跟我們一起去實驗室探究吧！第10頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六第11頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六第12頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六第13頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六

實驗：第一，用鑷子夾取試紙；第二，將溶液倒取少量于試管中，再用玻璃棒沾取來測定pH。第三，固體藥品須取少量配成溶液，再測pH；第四，記錄實驗現象和結果，思考。

現在我們得到了實驗的原始數據，若將原始數據進行簡單的處理，將會給我們提供更多信息。

鹽溶液

pH>7

CH3COONa溶液

Na2CO3溶液

pH<7

NH4)2SO4溶液

pH=7

NaCl溶液

第14頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六第15頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六第16頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六第17頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六由實驗得到的判斷規(guī)律：①強酸強堿鹽的水溶液顯中性;②強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性;③弱酸強堿鹽的水溶液顯堿性.第18頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六.理論解析：

①強酸強堿鹽:是指由強酸與強堿發(fā)生中和反應而生成的鹽,如NaCl.它在水溶液中,陰、陽離子都不發(fā)生水解，溶液中c(H+)=c(OH-).因此，強酸強堿鹽的水溶液顯中性。

第19頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六②強酸弱堿鹽:是指由強酸與弱堿發(fā)生中和反應而生成的鹽,如CuCl2.它在水溶液中,陽離子(Cu2+)能發(fā)生水解,與水電離出來的OH-結合生成弱電解質Cu(OH)2,從而促進水的電離,結果使溶液中c(H+)＞c(OH-).因此,強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性;第20頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六③弱酸強堿鹽:是指由弱酸與強堿發(fā)生中和反應而生成的鹽,如Na2CO3.它在水溶液中,陰離子(碳酸根離子即CO32-)能發(fā)生水解,與水電離出來的H+結合生成弱電解質HCO3-,從而促進水的電離,結果使溶液中c(H+)＜c(OH-).因此,弱酸強堿鹽的水溶液顯堿性.

第21頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六1.60％同學認為鹽溶液肯定顯中性2.30％同學覺得不一定，但不能從本質回答3.10％同學不知道對同學的調查：高一：第22頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六高二：1.60％以上覺得不一定，但回答本質不全面2.30％回答正確且全面3.10％不知道第23頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六高三：1.80％能從本質回答2.20％含糊不清，但還是肯定鹽溶液不一定都顯中性第24頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六通過研究性學習我們收獲了1、激發(fā)了我們的學習的興趣，大大地調動了我們主動學習的積極性。面對這些問題，學生都會有一定好奇心，希望能通過自己動手找出答案，想一嘗科學發(fā)現的過程，因此在學習的過程當中便更加了積極主