山東省泰安肥城市2021屆下學(xué)期高三年級(jí)高考適應(yīng)性訓(xùn)練考試（三）化學(xué)試卷

山東省泰安肥城市2021屆下學(xué)期高三年級(jí)高考適應(yīng)性訓(xùn)練考試（三）化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16S32ClFe56Cu64Zn65Cd112一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．科技發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是A．“直上云霄”：客機(jī)所用燃油是石油的分餾產(chǎn)物B．“乘風(fēng)破浪”：航母上的鈦合金鉚釘可抗海水腐蝕C．“一帶一路”：絲綢制品成分的90%都是纖維素，能發(fā)生酯化反應(yīng)D．“筑夢(mèng)天宮”：液氫、液氧替代四氧化二氮、偏二甲肼作為推進(jìn)劑，對(duì)環(huán)境更友好2．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來(lái)檢測(cè)糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與淚液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒（直徑為20－60nm）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氯金酸鈉中金元素為＋3價(jià) B．葡萄糖發(fā)生還原反應(yīng)C．氯金酸鈉是配位化合物 D．反應(yīng)后的分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解32g銅B．300mL2mol·L－1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為NAC．反應(yīng)EQ\o\s\u294g5.6golZ最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．NaH晶體中，與Na＋最近的H－有12個(gè)7．冰晶石（Na3AlF6）是一種重要的助熔劑，化工上常通過(guò)如下方法制備：已知螢石（CaF2）、石英砂（SiO2）、冰晶石均難溶于水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．冰晶石含有離子鍵和共價(jià)鍵B．實(shí)驗(yàn)室模擬“煅燒”時(shí)需要的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精噴燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒C．“水浸”時(shí)所得殘?jiān)饕煞钟蠧aSiO3D．“調(diào)ol·L－19．＋5價(jià)V在不同ol電子10．已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4eq\o=,\s\uol電子通過(guò)導(dǎo)線，I區(qū)混合液體質(zhì)量增大2g14．氫氟酸是芯片加工的重要試劑。常見(jiàn)制備反應(yīng)為：CaF22H3ol·L?1NaOH溶液滴定20mL等濃度的H3112kgol三氮唑中所含σ鍵為_(kāi)_____mol。（2）Fe43是較早發(fā)現(xiàn)的CN-配合物，其中鐵元素呈現(xiàn)兩種不同的價(jià)態(tài)。則外界離子基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_________。（3）過(guò)渡金屬與CO形成羰基配合物時(shí)，每個(gè)CO分子向中心原子提供2個(gè)電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子相同，稱為有效原子序數(shù)規(guī)則。據(jù)此推斷NiCOX中=______。（4）六價(jià)鉻的化合物有劇毒，要對(duì)含CrVI廢水進(jìn)行化學(xué)處理，使其轉(zhuǎn)化為毒性較低的CrIII。常見(jiàn)的是把FeSO4·7H2O加入含CrVI的廢水中，在olN2和molH2通入體積為1L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進(jìn)行反應(yīng)。曲線A表示T2溫度下nH2的變化，曲線B表示T1溫度下nNH3的變化，T2溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。①溫度T1______（填“＞”“＜”或“＝”下同）T2。T1溫度下恰好平衡時(shí)，曲線B上的點(diǎn)為bm，n，則m______12，n______2；②T2溫度下，若某時(shí)刻，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則此時(shí)v正______填“＞”“＜”或“＝”v逆。（2）以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可制得水煤氣，涉及反應(yīng)如下：aCsH2OgCOgH2gΔH1=J·mol-1K1bCs2H2OgCO2g2H2gΔH2=J·mol-1K2cCOgH2OgCO2gH2gΔH3=J·mol-1K3三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，則表示K1、K2、K3的曲線分別是_______、_______、_______。（3）CO2在Cu-ZnO催化下，同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)①、②，是解決溫室效應(yīng)和能源短缺的重要手段。①CO2g3H2gCH3OHgH2OgΔH1<0②CO2gH2gCOgH2OgΔH2>0在容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，充入一定量的CO2和H2，起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量及總壓強(qiáng)如下表所示：CO2H2CH3OHCOH2O總壓強(qiáng)/Kol000oln-54.1℃69.1℃1.5gol·L-1的AgNO3溶液mL，搖勻；向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)；然后滴入幾滴NH4FeSO42溶液，用mol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag，終點(diǎn)所用體積為mL?！疽阎篕s3Col－1（1分）①＞（1分）＜（1分）＜（1分）②＞（2分）（2）c（1分）b（1分）d（1分）（3）（2分）19．（10分）（1）2-硝基甲苯（或鄰硝基甲苯）（1分）（2分）（2）避免苯環(huán)上甲基對(duì)位的氫原子被硝基取代或減少副產(chǎn)物，或占位（1分）（3）（1分）保護(hù)氨基（1分）（4）Cl2、FeCl3催化劑或Cl2、Fe作催化劑（1分）羧基（1分）（5）（2分）20．（12分）（1）c（1分）（2）e→d→b→c（1分）c←b←h（1分）（3）球形冷凝管（1分）吸收Cl2和SO2，并防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒