高中化學 第2章第2節(jié) 第1課時 化學反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式課后練習魯科版必修第二冊

第1時

化反中量化本及化式下列說法正確的()A.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應(yīng)都吸熱反應(yīng)B.C(石墨,s)C(金剛石s),應(yīng)中既沒有電子的得失也沒有能量的變化C.干冰升華時二氧化碳分子中共價鍵不斷裂D.伴有能量變化的過程,都是化變化答案C解析經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應(yīng)不一定是吸熱反反應(yīng)是否吸熱與反應(yīng)條件無,項錯誤C(石,s)C(金剛石s)反應(yīng)中沒有電子的得但是有能量的變,既不放熱也不吸熱的化學反應(yīng)是不存在,項誤干冰升華時只發(fā)生了物理變,改變的是分子間的距,二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷,C項正伴有能量變化的過程,不一定都是化學變,如水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量,D項誤。下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()答案A解析反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反,正確反應(yīng)物總能量高于生成物總能量屬于放熱反,B錯誤濃硫酸溶于水放,C錯;鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,屬于放熱反應(yīng)D錯。下列說法正確的()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定吸熱反應(yīng)B.NaOH溶水是放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能決定了放熱還是吸熱D.斷開化學鍵放,形成化學鍵吸熱答案C解析需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反例如碳燃燒,A錯;溶水是物理變化不放熱反應(yīng),B錯;反應(yīng)物生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)放熱還是吸,如果反應(yīng)物總能量高于生成物總能量則是放熱反,之是吸熱反,C正確斷化學鍵吸熱形化學鍵放熱D錯。已知Zn稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Zn+HZnSO+H↑,則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是()A.該反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能新鍵形成需放出能,以總能量不變B.發(fā)生化學反應(yīng)的同時一定發(fā)生量變化C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)-1-

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的能量答案A解析斷裂化學鍵吸收能量生化學鍵會釋放能化學反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變,故A錯誤一化學反應(yīng)的實質(zhì)舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過,舊化學鍵斷裂需要吸收能量新學鍵的形成放出能,故發(fā)生化學反應(yīng)時一定伴隨能量變,正;從題給反應(yīng)分析該反應(yīng)為放熱反,故C正;該反應(yīng)為放熱反,所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量故D正。將盛有NHHCO粉的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中向小燒杯中加入鹽,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可()A.NHHCO與鹽的反應(yīng)是放熱反B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的能量D.反應(yīng)物中化學鍵斷裂吸收的能少答案B解析醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導致醋酸溶液溫度降即HCO與的應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項誤因應(yīng)為吸熱反,吸收的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能,B項正確;因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)則反應(yīng)后生成物的總量高于反應(yīng)物的總能,C項錯誤;反應(yīng)物中化學鍵斷裂吸收的能量多D項錯。如圖是某同學設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置其實驗操作步驟如:①按圖所示將實驗裝置連接好;②在U形內(nèi)加入少量紅墨水或紅溶,打開形管活塞,使形內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面再閉T形活;③在盛有1.0g氧化的小試管里滴入mL左右蒸餾,觀察現(xiàn)象。試回:氧化鈣與水的反應(yīng)(1)實驗前必須進行的一步實驗操作是。(2)實驗中觀察到的現(xiàn)象是。(3)說明和HO的能與Ca(OH)的量之間的關(guān):。(4)若該實驗中將CaO換NaCl,驗還能否觀察到相同現(xiàn)?(填“能”或“否”。答案(1)檢查裝置的氣密性(2)U形管里的液體左邊下右邊上升(3)1mol和1molH的能量之和大于1Ca(OH)能量否解析(1)該實驗原理是利用氣壓化導致某些實驗現(xiàn)象發(fā)所以實驗之前一定要檢查裝置的氣密性(2)CaO和反應(yīng)放出熱,大試管中空氣膨內(nèi)部壓強增大導致U形里的液體左邊下降右邊上升。(3)CaO+HOCa(OH),根據(jù)實驗現(xiàn)象可,氧化鈣與水之間的反應(yīng)是放熱反,molCaO和1molHO的量和大于1molCa(OH)的量。-2-

(4)氯化鈉和水混合后,能的變化很不明顯試管內(nèi)氣體壓強幾乎不,不會出現(xiàn)明顯現(xiàn)象。提升能力·跨越等級冬天用煤爐取暖時要預(yù)防發(fā)生一氧化碳中事故。一氧化碳的產(chǎn)生主要是因為煤爐中發(fā)生了以下反應(yīng)CO+C2CO。試分下列有關(guān)敘述中不正確的()A.C在O充時發(fā)的反應(yīng)主要是放熱反應(yīng)B.煤燃燒時吹入的氧氣越多越好C.CO+C2CO這反應(yīng)屬于吸反應(yīng)D.煤燃燒時,反應(yīng)物總能量高于成物總能所以放出熱量答案B解析C在O充時生成二氧化,發(fā)生的反應(yīng)主要是放熱反,項正;氧氣過多時會帶走部分熱量B項錯誤CO+C2CO這反應(yīng)屬于吸熱反,C項正;煤燃燒,反應(yīng)物總能量高于生成物總能,所以放出熱,D項正。雙選)利用含碳合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟的重要方,已知CO(g)+2H(g)CHOH(g)是成甲(CH的反應(yīng),該反應(yīng)過程的能量變化如圖所,下列判斷正確的是()A.CO(g)與H(g)反應(yīng)生成1molCHOH(g)放出91kJ的量B.用碳制備原料氣的應(yīng)于放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物總鍵能低于生成物的總能D.若該反應(yīng)生成液態(tài)CHOH,則放出的能量更少答案AC解析由圖可知,生成1molCHOH(g)出510kJ=91kJ的量A項確碳水蒸氣反應(yīng)制備CO和的反應(yīng)屬于吸反,B項誤反應(yīng)是放熱反,則應(yīng)物總鍵能低于生成物的總鍵能C項正;同種物質(zhì)氣態(tài)時比液態(tài)時的能量則如果生成液態(tài)CHOH,則出的能量更多,D項誤。最新報科學家首次用X射激光技術(shù)觀到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如:-3-

下列說法正確的()A.CO和O生成CO是吸反應(yīng)B.在該過程中,斷鍵成C和OC.CO和O生成具有極性共價鍵的COD.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反的過程答案C解析本題通過圖像考查CO與O應(yīng)的機理。由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)A錯;由圖示可看,反應(yīng)過程,CO中化學鍵沒有斷裂,B錯;在CO分子中只有CO極鍵C正;圖示可該過程為CO反應(yīng)而不是CO與O的應(yīng)D錯誤?？茖W家已獲得了氣態(tài)N分,其結(jié)構(gòu)為正四如圖所示。已知斷裂1molN鍵收167kJ能,斷裂1molN≡N鍵收942kJ能量下列說法正確的是()A.N屬于一種新型的化合物B.N(g)4N(g)的程中釋放002kJ量C.1molN轉(zhuǎn)化N時要收882kJ量D.N和N互同素異形體N轉(zhuǎn)為屬于學變化答案D解析N屬于種新型的單,項錯;N(g)4N(g)過程中吸收能量為6×167kJ=1002kJ,B項誤1molN轉(zhuǎn)為N時能量變化為kJ-6×167kJ=882kJ,即放出882kJ能量,C項誤N和N均氮元素形成的單互為同素異形,N轉(zhuǎn)化N屬化學變化,D項正確。常溫,1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需的能量用E表結(jié)合下表中信息判斷下列說法不正確的是)共價鍵H—HF—FH/(kJ·mol

)436157568432298A.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵B.1molH(g)與1molF生molHF(g)出25kJ的量C.432kJ·mol>(H—Br)>298D.1molH(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量-4-

答案B解析表中鍵能最大的共價鍵是H—F鍵故最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵A項確1molH(g)與1molF(g)反應(yīng)生成2molHF(g),出的能量為(568×2-436-157)kJ=543kJ,B項誤Br的非金屬性介于Cl和I之間故kJ·mol>E(H—Br)>298kJ·mol,C項正確由中信息可知1molH分解生成2molH(g)吸收436kJ的能,D項正。甲烷和氫氣都是清潔能源?；卮鹣铝袉?(1)寫出甲烷的電子:,1molCH含mol—H鍵1molCH斷形成1molC和4molH需要填“放出”或“吸收”)1660kJ的能,則1mol—H鍵的鍵能為。(2)氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所,M表(填“反應(yīng)物”或“生成物”的能,該反應(yīng)中氣和氧氣的總能量(“”“”)蒸氣的總能量。答案(H4吸收415(2)應(yīng)物>解析(1)甲烷中碳原子通過四對用電子對與氫原子形成甲烷分,其電子式為H。拆開化學鍵需要吸收能,mol甲有4mol—H,故1mol—H鍵鍵能為1660kJ·molkJ·mol。(2)氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng)是放反,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能,M表示應(yīng)物。氫氣是一種理想的汽車新能源,發(fā)展氫能汽的關(guān)鍵是氫氣的制備及儲存技術(shù)。制備氫氣通常有下列方:①電解水制:2HO2H↑+O↑;②高溫使水分解制氫2HO

2H↑+O↑;③太陽光催化分解水制氫:O

2H↑+O↑;④天然氣制:CH+HOCO+3H。(1)最為節(jié)能的方法是(序)。(2)從化學鍵斷裂與形成的角度分析方法①②③反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的H,消的能量是否相同(填“相同”或“不”),理由是。-5-

(3)破壞1mol氫中的化學鍵要吸收436kJ能量破氧中的化學鍵需要吸收249kJ的量形水分子中的1mol鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化。a.請將圖中①②③的能量變化的,填在下邊的橫線上。①kJ②kJ③kJb.生成27g水氣放出的熱量為kJ答案(1)③(2)相反①②③反應(yīng)物的總能量相生成物的總能量也相等,則反應(yīng)消耗的能量相同(3)a.①1370②1852③482b.361.5解析(1)觀察幾種方法,不難發(fā)現(xiàn)應(yīng)①②④會消耗電能或熱能。而反應(yīng)③是在催化劑作用利用取之不盡的太陽,故反應(yīng)③是最為節(jié)能的方法。(2)反應(yīng)①②③都是通過分解HO獲得產(chǎn)生等物質(zhì)的量的H消耗的HO的也相等破壞化學鍵和形成化學鍵的量也分別相故消耗的能量也相同。(3)a.①中2molH、1molO生、O子吸收能量為2×436kJ+2×249kJ=1370kJ。②中H原生成2molHO(g)放出的能量為4×463kJ=1852kJ。③表示2molH與1molO完全應(yīng)生成2molH釋放的能量為1852370。b.生成27g(物質(zhì)的量為1.5水氣釋放熱量為×482kJ。貼近生活·拓展創(chuàng)新★請根據(jù)化學反應(yīng)與熱能的有關(guān)知,寫下列空白。(1)在Ba(OH)?8HO和NHCl晶反應(yīng)的實驗中反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪,其目的是,該應(yīng)為填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。(2)下列過程中不一定釋放能量的是請?zhí)罹帯.形成化學鍵B.燃燃燒化合反應(yīng)D.萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)E.酸中和F.炸藥爆炸(3)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃放出熱量較多的是(填號。A.固體硫B.硫蒸(4)已知通常條件下酸溶中和生成1mol水放出的熱量為中和熱液中1molH和NaOH恰好反應(yīng)時放出kJ熱量則其中和熱kJ·mol。(5)已知H和O反放熱,且斷mol—H、1molO、molO—H鍵需收的能量分別為QkJkJ、QkJ,由此可以推知下關(guān)系正確的是(填編號。A.+>QB.+>2Q-6-

C.2Q+<4D.2Q+<2答案(1)使反應(yīng)物充分接,促進應(yīng)快速進行吸(2)C(3)B(4)(5)C解析(1)在Ba(OH)?8HO和NHCl體反應(yīng)的實驗,使反應(yīng)物充分接,促進反應(yīng)快速進行,需用玻璃棒迅速攪拌該反應(yīng)為吸熱