高考化學(xué)復(fù)習(xí)第二單元物質(zhì)的量 第2講物質(zhì)的量濃度

第二單元物質(zhì)的量第2講物質(zhì)的量濃度復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算

單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量cBmol/Lmol·L－1不變質(zhì)量物質(zhì)的量比值請(qǐng)指出下列各說法的錯(cuò)因(1)1L水中溶解4gNaOH所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1。錯(cuò)因：________________________________________________________(2)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。錯(cuò)因：_________________________________________(3)1molNa2O溶于水，配成1L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1。錯(cuò)因：___________________________________________________________沒有特殊說明時(shí)，不能用溶劑的體積代替溶液的體積進(jìn)行計(jì)算。沒有溶液體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量。1molNa2O溶于水生成2molNaOH，故c(NaOH)＝2mol·L－1。100mL水吸收HCl后體積不再是100mL。溶質(zhì)為H2SO4。濃度比與體積無關(guān)。解析 C項(xiàng)，蒸發(fā)50g水后，溶液的體積并不是50mL，NaNO3的物質(zhì)的量濃度也不是1mol·L－1。角度一物質(zhì)的量濃度的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算1．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是(

)A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol·L－1100mL的NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液答案解析0.21.420.20.10.2解析角度二物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算3．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是(

)A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%答案解析4．一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O?，F(xiàn)有含0.5mol氮氧化物(只包括NO2、NO)的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g·cm－3)完全吸收。(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1，體積為________mL。(2)已知反應(yīng)后溶液中含有0.35molNaNO2。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，通過計(jì)算求x＝________。862.51.8解析考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制刻度線50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL1．溶液配制所需主要儀器(1)容量瓶①構(gòu)造及用途瓶塞旋轉(zhuǎn)180°0.1g左盤右盤燒杯、玻璃棒、膠頭滴管5.9托盤天平燒杯冷卻到室溫100mL2~31~2溶液凹液面與刻度線相切請(qǐng)指出下列各說法的錯(cuò)因(1)用

配制100mL0.1000mol·L－1的K2Cr2O7溶液。錯(cuò)因：________________________________________________(2)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。錯(cuò)因：_______________________________配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到容量瓶等儀器。缺少托盤天平等儀器。(3)NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶。錯(cuò)因：_________________________________(4)配制480mL1mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體19.2g，選用500mL容量瓶。錯(cuò)因：__________________________應(yīng)恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。應(yīng)稱量NaOH固體20.0g。溶液配制中的誤差分析：以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例誤差分析方法：誤差分析中變量是m或V，一般情況要固定其一，分析另一種物理量的變化對(duì)溶液濃度的影響：操作變量c/(mol·L－1)nV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小—偏低用濾紙稱NaOH減小—向容量瓶注液時(shí)少量濺出減小—未洗滌燒杯和玻璃棒減小—定容時(shí)，水多用滴管吸出減小—定容搖勻后液面下降再加水—增大定容時(shí)仰視刻度線—增大砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(銹未脫落)增大—偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小定容時(shí)俯視刻度線—減小定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降——不變轉(zhuǎn)移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水——不變角度一溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作1．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、______________、________、________以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒14.6(3)稱量。①天平調(diào)零之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。左盤(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是__________________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了____________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。攪拌，加速NaCl溶解保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm膠頭滴管2．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________(填儀器名稱)。AC燒杯、玻璃棒(2)在配制NaOH溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1。2.0＜＞(3)在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好；③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_______________________________________________________。13.615將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌角度二?shí)驗(yàn)誤差分析3．利用NaOH固體配制0.5mol·L－1的溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是(

)A．容量瓶洗凈后內(nèi)壁沾有蒸餾水B．定容時(shí)俯視觀察刻度線C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解NaOH固體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩、搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線答案4．用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g。________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g。________。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片。________。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒。________。偏小偏小偏小偏小(5)配制稀硫酸的過程中，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。________。(6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。________。(7)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體至刻度線。________。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線。________。偏大偏大偏小偏小定容時(shí)俯視、仰視的誤差分析方法分析定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響時(shí)，要確保按眼睛視線→刻度線→凹液面最低點(diǎn)的次序，做到“三點(diǎn)一線”。(1)仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。(2)俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。微專題化學(xué)計(jì)算中的常用方法1．關(guān)系式法(1)關(guān)系式法的應(yīng)用原理關(guān)系式法是一種巧妙利用已知量與未知量之間的關(guān)系進(jìn)行解題的一種方法，一般適用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，因前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式。(2)關(guān)系式法解題步驟2．守恒法(1)守恒法的應(yīng)用原理所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒規(guī)律，在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如元素質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。(2)高考中?？嫉娜N守恒關(guān)系①元素質(zhì)量守恒解題的一般步驟為找出要關(guān)注的原子(或原子團(tuán))，利用反應(yīng)前后原子數(shù)目、種類不變列出等式，如含有1molFeS2的硫鐵礦，完全反應(yīng)(不考慮過程損耗)制得H2SO4的物質(zhì)的量，可根據(jù)反應(yīng)過程中S原子守恒，得到n(H2SO4)＝2mol。注意：在利用元素質(zhì)量守恒定律時(shí)，需要根據(jù)題意找出反應(yīng)時(shí)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，再用此比例進(jìn)行推導(dǎo)、計(jì)算。②得失電子守恒在涉及原電池、電解池和一般氧化還原反應(yīng)的計(jì)算時(shí)，常用得失電子守恒。氧化還原反應(yīng)中(或系列化學(xué)反應(yīng)中)氧化劑所得電子總數(shù)與還原劑所失電子總數(shù)相等，或電解池、原電池中兩極轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等。3．差量法(1)差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題時(shí)先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟實(shí)際差量列成比例，然后求解。(2)差量法解題步驟90%3.36×10615解析解析由淺藍(lán)色變?yōu)闊o色解析角度二守恒法3．碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol·L－1鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是(

)A．35g B．30gC．20g D．15g答案解析解析

根據(jù)題意，可知溶解28.4g混合物，消耗HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)氯原子守恒，則CuCl2的物質(zhì)的量為0.25mol。根據(jù)Cu原子守恒可知，原混合物中含有Cu原子的物質(zhì)的量為0.25mol，灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的物質(zhì)的量為0.25mol，則m(CuO)＝0.25mol×80g·mol－1＝20g。4．一定條件下硝酸銨受熱分解的產(chǎn)物為HNO3、N2和H2O，在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比是(

)A．5∶4 B．4∶5C．3∶5 D．5∶3答案0.100mol·L－1答案解析7．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5LCO2氣體緩緩?fù)ㄟ^球形干燥管中的過氧化鈉，氣體體積變?yōu)?.88L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則剩余氣體中氧氣的物質(zhì)的量為____________。0.05mol角度四平均值法8．鉀與另一堿金屬的合金4.4g與水完全反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則合金中另一金屬可能是(

)A．鋰 B．鈉C．銣 D．銫答案解析高考真題演練1．(1)(2022·全國乙卷節(jié)選)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是________________________(填儀器名稱)。分液漏斗和球形冷凝管(2)(2022·廣東高考節(jié)選)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。①配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的體積為________mL。②下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是________。5.0C解析解析 (2)①溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250×10－3L×0.1mol·L－1＝V×5mol·L－1，解得V＝5×10－3L＝5.0mL。2．(2021·山東高考節(jié)選)六氯化鎢(WCl6)可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為283℃，沸點(diǎn)為340℃，易溶于CS2，極易水解。利用碘量法測(cè)定WCl6產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：(1)稱量：將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m1g；開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m2g；再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為__________________g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。(m3＋m1－2m2)

不變偏大解析解析3．(2021·湖南高考節(jié)選)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量。產(chǎn)品中NaHCO3含量測(cè)定①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸V1mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸V2mL；④平行測(cè)定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。(1)指示劑N為________，描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化__________________。(2)產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。(3)第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。甲基橙由黃色變橙色3.56%偏大解析解析(3)若該同學(xué)在第一滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，其他操作均正確的情況下，則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的體積偏小，即測(cè)得V1偏小，所以原產(chǎn)品中NaHCO3的物質(zhì)的量會(huì)偏大，最終導(dǎo)致其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。課時(shí)作業(yè)

建議用時(shí)：40分鐘答案2．(2022·湖北省石首第一中學(xué)高三月考)配制450mL0.100mol·L－1的KCl溶液，下列說法正確的是(

)A．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰堍佗冖跙．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有：天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的KCl溶液濃度偏高答案解析解析

配制450mL0.100mol·L－1的KCl溶液，操作步驟是稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容，故操作步驟的正確順序?yàn)棰堍冖佗?，A錯(cuò)誤；容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，定容時(shí)需加入蒸餾水，所以不必干燥，B錯(cuò)誤；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，則加入的蒸餾水偏多，使配得的KCl溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤。3．(2022·湖北省石首第一中學(xué)高三月考)下列敘述正確的是(

)A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用32g膽礬答案4．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁答案5．用98%的濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1)配制1mol·L－1的稀H2SO4100mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后順序排列正確的是(

)A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥答案6．3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為(

)A．1mol·L－1 B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1 D．2.5mol·L－1答案解析答案8．(2022·百師聯(lián)盟高三聯(lián)考遼寧卷)某化學(xué)小組的同學(xué)要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具體操作如下：①用托盤天平稱取12.0gNaOH固體時(shí)所用時(shí)間較長(zhǎng)；②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫；③把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒三次并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，振蕩搖勻；④向容量瓶中加水定容，定容時(shí)俯視刻度線；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線。以上操作中會(huì)使所得溶液濃度偏低的有幾項(xiàng)？(

)A．1 B．2 C．3 D．4答案解析解析

氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)所用時(shí)間較長(zhǎng)會(huì)導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉中含部分水，氫氧化鈉的量偏少，①所得溶液濃度偏低；②操作正確，對(duì)溶液濃度無影響；容量瓶不需要干燥，③操作正確，對(duì)溶液濃度無影響；定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使溶液體積偏小，④所得溶液濃度偏高；上下顛倒搖勻后液面低于刻