高一下學期期中考試化學試卷(附答案)

高一下學期期中考試化學試卷一、單選題1.化學知識無處不在，下列與古詩文記載對應的化學知識不正確的是（）常見古詩文記載化學知識A《泉州府志》：元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖B《荀子?勸學》：冰水為之，而寒于水。冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻狢《本草綱目》：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石（石堿），浣衣發(fā)面。石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體D《天工開物》：凡研硝（）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測。性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸A.A B.B C.C D.D2.下列化學用語表示正確的是（）A.氮氣的電子式： B.C﹣14的原子結構示意圖：C.二硫化碳的結構式：S═C═S D.中子數(shù)為8的氧原子：3.2020年是俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表151周年。在第74次聯(lián)合國全體會議上，宣布2019年為“國際化學元素周期表年”?？茖W家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z＝114，N＝184的原子，它位于周期表的第7周期，第ⅣA族，下列說法正確的是（）A.該原子核外有114個電子 B.該原子的質(zhì)量數(shù)為184 C.該元素的相對原子質(zhì)量為298g D.該元素可能為非金屬元素4.下列各組物質(zhì)含有的化學鍵類型完全相同的是(

)A.HBr、、 B.、、

C.NaCl、HCl、 D.NaOH、、CaO5.下列各組物質(zhì)中,互為同素異形體的是(

)A.與 B.和 C.與 D.和6.有下列10種物質(zhì),歸類正確的是(

)①鋁 ② ③金剛石 ④氯水⑤NaOH固體 ⑥固體 ⑦氨水 ⑧⑨乙醇 ⑩鹽酸A.能導電的物質(zhì)①④⑤⑦⑩ B.含有離子鍵的化合物:⑤⑥⑩

C.電解質(zhì):⑤⑥⑩ D.共價化合物:②⑧⑨7.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）A．鋅片與稀硫酸反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C．灼熱的炭與CO2反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應8.下列有關化學反應速率的說法正確的是(

)A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用9.8%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B.10.0mL2的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變

C.的催化氧化是一個放熱的反應,所以升高溫度,反應速率減慢

D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成和,減小壓強,反應速率減慢9.在一定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應下列能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的密度保持不變 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 C.斷開4molH﹣Cl鍵的同時，生成4molH﹣O鍵 D.HCl、、、四種氣體的物質(zhì)的量之比為4：1：2：210.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時的電池反應為：，根據(jù)此反應判斷下列說法正確的是（）A.負極反應式： B.電池放電時，溶液的酸性增強C.得電子，被氧化 D.是電池的負極11.已知和都可做分解制的催化劑，為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是（）A.B.

C.D.12.根據(jù)元素周期律,由下列事實進行歸納推測,推測不合理的是(

)選項事實推測A與水反應緩慢,與水反應較快(第ⅡA族)與水反應會更快BSi是半導體材料,同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導體材料CHCl在1500℃時分解,HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與高溫時反應,S與加熱能反應P與在高溫時能反應A.A B.B C.C D.D13.反應分兩步進行:①②下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是()A. B. C. D.14.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z

為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（）A.X、Y、Z

三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B.由X、Y

和氫三種元素形成的化合物中只能有共價鍵C.由X、Y

兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物D.T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物15.對于的化學反應，能量關系如下圖，下列敘述正確的是()A．該反應為吸熱反應B．1mol鋅的能量高于1mol所含的能量C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L16.兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+B?＝mC+2D，經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mol，在此時間內(nèi)D的平均反應速率為0.1，下列結論錯誤的是（）A.平衡時反應混合物總物質(zhì)的量為1mol B.B的轉化率為20% C.A的平均反應速率為0.15 D.m值為2二、填空題17.下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，請回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二⑦⑨?三②④⑥⑧⑩四③⑤?（1）這12種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號或化學式，下同），得電子能力最強的原子是______，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________。（2）失電子能力最強的單質(zhì)與水反應的離子反應方程式是________________。（3）寫出⑦⑧⑨與①形成的簡單化合物中最穩(wěn)定的分子式________。寫出⑧⑩兩種元素最高價氧化物對應水化物中酸性較弱的化學式________。（4）寫出⑨⑩?與①形成的化合物中沸點最低的化學式______酸性最強的化學式_______。（5）寫出④的單質(zhì)置換出⑦的單質(zhì)的化學反應方程式：__________________。②和⑥兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_____________。（6）用電子式表示⑤與⑨組成的二元化合物的形成過程________________________。18.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼()和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。（1）該反應的熱化學方程式為____________________________________________。分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答：（2）A的儀器名稱為____________________。（3）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是______________；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是_______________。（4）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度℃終止溫度℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1，又知中和后生成溶液的比熱容，依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱＝________；（5）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。19.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（表中氣體體積為累計值，且已轉化為標準狀況）：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大______min，原因是_______________________。（2）哪一段時段的反應速率最小______min，原因是________________。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_________________（設溶液體積不變）（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A、蒸餾水；B、NaCl溶液；C、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液；E、Na2CO3溶液，你認為可行的是______。20.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的重大貢獻。Ⅰ理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“”設制一個化學電池，回答下列問題：（1）該電池的正極材料是，負極材料是，電解質(zhì)溶液是；（2）正極的反應式為。（3）若導線上轉移電子2mol，則生成銀克。Ⅱ將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：（4）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。（5）請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式。電池工作時，溶液中向極（填正、負）移動，電池工作完成后，溶液中濃度（填增大或減小或不變）。

參考答案1.答案：B解析：A.“長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白”，蔗糖變白的原因是利用黃泥的吸附作用，故A正確；B.冰和水是同一物質(zhì)，冰變?yōu)樗枰鼰?，但沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不是吸熱反應，故B錯誤；C.草木灰的主要成分是碳酸鉀，水解顯堿性，可洗衣服，能與酸反應生成二氧化碳氣體，故C正確；D.研碎易發(fā)生爆炸，則“相激火生”是指爆炸，故D正確；故選：B。2.答案：C解析：3.答案：A解析：4.答案：A解析：A、HBr、、只中存在共價鍵,所以化學鍵類型同,故A正確;B、、中金屬元素和非金屬元素之間只存在離子鍵,中存在離子鍵和共價鍵,所以化學鍵類型不相同,故B錯誤;C、NaCl中只存在離子鍵,HCl、中只存在共價鍵,所以化學鍵類型不同,故C錯誤;D、CaO、中只存在離子鍵,NaOH中存在離子鍵和共價鍵,所以化學鍵類型不同,故D錯誤;故選A。5.答案：B解析：同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，A、是由不同同位素構成的水，錯誤；B、屬于同素異形體，正確；C、是質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，錯誤；D、屬于同位素，錯誤，答案選B。6.答案：D解析：A.含有自由移動的離子或是電子的物質(zhì)可以導電，①鋁④氯水⑦氨水⑩鹽酸可以導電，但是⑤NaOH固體中不存在自由移動的離子，不導電，故A錯誤；B.一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，含有離子鍵的化合物：⑤⑥，⑩不屬于化合物，屬于混合物，故B錯誤；C.在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質(zhì),⑤NaOH固體⑥固體屬于電解質(zhì)，但是⑩鹽酸屬于混合物，故C錯誤；D.②⑧⑨乙醇是只含有共價鍵的化合物，屬于共價化合物，故D正確；故選：D。7.答案：C解析：A.

Mg與稀H2SO4反應，有化合價的變化屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，故A錯誤；B.

Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，但不是氧化還原反應，故B錯誤；C.灼熱的炭與CO2反應，有化合價的變化屬于氧化還原反應，且屬于吸熱反應，故C正確；D.甲烷在O2中的燃燒反應，有化合價的變化屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，故D錯誤；故選C.8.答案：D解析：選項A中,98%的濃硫酸與鐵片發(fā)生鈍化,不能產(chǎn)生氫氣;選項B中,在原來的鹽酸中加入適量的氯化鈉溶液,相當于鹽酸稀釋,所以反應速率減慢;選項C中,無論反應是放熱還是吸熱,升溫,化學反應速率肯定加快;對于有氣體參與的反應來說,減小壓強,反應速率減慢,故選D。9.答案：B解析：A.反應過程中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則氣體密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.該反應中氣體總質(zhì)量為定值,氣體的總物質(zhì)的量為變量,根據(jù)M=mn可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C.斷開4molH?Cl鍵的同時，生成4molH?O鍵，表示的都是正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.HCl、、、四種氣體的物質(zhì)的量之比為4:1:2:2，無法判斷各組分的物質(zhì)的量是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選：B。10.答案：A解析：11.答案：D解析：A項沒有對比實驗,錯誤;B項中催化劑不同,溫度不同,無法比較,錯誤;C項,前者沒有催化劑,后者有催化劑,且溫度不同,無法比較,錯誤;D項中只有溫度不同,其他條件都相同,該方案可行。12.答案：B解析：同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，與水反應越來越劇烈，第ⅡA族元素從上到下依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg與水反應緩慢，Ca與水反應較快，所以Ba與水反應會更快，則A的推測合理；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，第ⅣA族元素從上到下依次為C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不導電(除了石墨)，Si、Ge在金屬元素和非金屬元素分界線上，都是半導體材料，但Sn、Pb都是金屬，是電的良導體，所以B的推測不合理；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱，已知HCl在1500℃時才分解，而HI在230℃時分解，由此推測HBr的分解溫度介于兩者之間，C的推測合理；同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，與化合越來越容易，Si、P、S是第三周期從左向右相鄰的三種元素，已知Si與高溫時反應，S與H2加熱能反應，因此P與H2要在高溫時反應，D的推測合理。答案選B。13.答案：D解析：由題給信息可知,A+B→C是放熱反應,A和B具有的總能量大于C具有的能量;A+B→