2015春走向高考(人教版)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)測(cè)試題第7章第3節(jié)

第一部分第七章第三節(jié)一、選擇題i.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k=，co；。恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O催高溫劑CO2+H2B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礐升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.恒溫恒容時(shí)，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小解析：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，考查考生對(duì)化學(xué)平衡原理的理解和應(yīng)用能力。難度中等。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，CO，H2O為生成物，CO2，H2為反應(yīng)物，A錯(cuò)；溫度升高，H2的濃度減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B對(duì)；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)；恒溫恒容時(shí)，如果采用充入惰性氣體的方法使壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變，D錯(cuò)。答案：B2.(2014?唐山統(tǒng)考)等物質(zhì)的量的A(g)與B(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)+B(g)2c(g)+D(s)AH<0,下列敘述正確的是( )A.達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率v正(A)=2v逆(C)B.達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)C.達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D.平衡常數(shù)K值越大，A的轉(zhuǎn)化率越高解析：結(jié)合2v正(A)=v正(C)和平衡態(tài)時(shí)又有v正(C)=v逆(C)可推知：2v正(A)=v逆(C)故A項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，故改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)正向放熱，升溫平衡則會(huì)逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)；平衡常數(shù)K值越大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行程度就越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，故D項(xiàng)正確。答案：D冷水 熱水3.把NO2和N2O4的混合氣體盛在甲、乙兩個(gè)大小相同的連通燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把甲燒瓶放進(jìn)冷水里(N2O4沒(méi)有液化)，乙燒瓶放入熱水里，一段時(shí)間后，兩個(gè)燒瓶中氣體具有相同的

冷水 熱水B.質(zhì)量DB.質(zhì)量D.平衡相對(duì)分子質(zhì)量C.顏色解析：2NO2(g) N2O4(g)4H<0，升高溫度，化學(xué)平(紅棕色)(無(wú)色)衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色加深，分子數(shù)增多，平均相對(duì)分子質(zhì)量減少，但氣體的總質(zhì)量不變。答案：B4.(2014?南昌調(diào)研)在一恒容的密閉容器中充入0.1mol/LCO2.0.1mol/LCH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()100,0090.0080.0070.0060.00'50.0051A.上述反應(yīng)的AH<0B.壓強(qiáng)：p4〉p3〉p2〉p1C.1100℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64D.壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v正>v逆解析：由圖象可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故壓強(qiáng)p4>p3>p2>p1,B項(xiàng)正確；1100℃時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%，故平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(CH4)=0.02mol/L,c(CO2)=0.02mol/L,c(CO)=0.16mol/L,c(H2)=0.16mol/L，即平衡常數(shù)K二mol/L，即平衡常數(shù)K二0.162X0.1620.02X0.02=1.64,C項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為p4時(shí)，y點(diǎn)未達(dá)到平衡，此時(shí)v正Av逆，D項(xiàng)正確。答案：A5.(2014?濰坊聯(lián)考)FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)AH。其中[Fe(SCN)]2+的濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()[Fe(SCN)產(chǎn)的濃度A.AH〉0B.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v正<v逆C.溶液中c(Fe3+)：A點(diǎn)>8點(diǎn)D.T1、T2時(shí)相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2解析：由圖象可知，溫度越高，[Fe(SCN)]2+的濃度越小，故生成[Fe(SCN)]2+的反應(yīng)為放熱反應(yīng)即AH<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤，相同溫度下，D點(diǎn)[Fe(SCN)]2+的濃度高于平衡點(diǎn)B點(diǎn)[Fe(SCN)]2+的濃度，故由D-B平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此v正<v逆，B項(xiàng)正確，A點(diǎn)[Fe(SCN)]2+的濃度比B點(diǎn)的高，根據(jù)Fe元素守恒可知，A點(diǎn)Fe3+的濃度比B點(diǎn)的低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，即K1>K2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B6.(2014.武漢調(diào)研二)將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g) 2c(g)+zD(g),若2分鐘后達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)=0.25mol/(L?min),則下列推斷正確的是()v(C)=0.2mol/(L-min)z=3B的轉(zhuǎn)化率為25%C的體積分?jǐn)?shù)約為28.6%解析：根據(jù)A的轉(zhuǎn)化率為50%,反應(yīng)的A為1mol,則生成C為1mol,由D的速率求出生成的D物質(zhì)的量為1mol,所以C和D的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，即z=2,B項(xiàng)錯(cuò)；由速率之比等于化計(jì)量系數(shù)之比，則v(C)=0.25mol-LJmin.1,故A項(xiàng)錯(cuò)；反應(yīng)的B為1.5mol,B的轉(zhuǎn)化率為75%,C項(xiàng)錯(cuò)。答案：D(2014?南昌調(diào)研)工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=akJ/mol。在溫度T1和T2時(shí)，分別裝0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度，、、 t/minn/mol，-010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18 0.15下列說(shuō)法不正確的是()A.10min內(nèi)，T1時(shí)v(CH/比T2時(shí)小B.溫度：T1<T2C.AH：a<0D.平衡常數(shù)：K(T1)<K(T2)解析：反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，T1溫度下CH4物質(zhì)的量大，反應(yīng)的少則反應(yīng)速率慢，T1溫度較低，故A、B項(xiàng)正確；由于溫度越高，反應(yīng)越先達(dá)平衡，因此表格中T2時(shí)0.15為平衡時(shí)數(shù)據(jù)，即較高溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度大，其平衡常數(shù)小，D項(xiàng)錯(cuò)；升溫、平衡逆移，故正反應(yīng)放熱，a<0,C項(xiàng)正確。答案：D(2014?上海市楊浦區(qū)高三第一學(xué)期期中)在其他條件不變時(shí)，卜叫的平惻體積分?jǐn)?shù)改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律(T表示溫度)。下列結(jié)論正確的是()A.a、c兩點(diǎn)A2的轉(zhuǎn)化率相等 片8.向a點(diǎn)的平衡體系中加入A2,可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài) 起‘始C.b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1：3D.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2>T1解析：反應(yīng)中隨B2(g)量的增大，A2(g)轉(zhuǎn)化率增大，c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高于a點(diǎn)，錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)A2(g)的濃度大，再加入B2(g)量才能達(dá)到b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C、正確；D、不知道反應(yīng)的熱效應(yīng)，不能判斷吸放熱和溫度的高低，錯(cuò)誤。答案：C(2014?山東山師附中模擬)下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸C.實(shí)驗(yàn)室利用雙氧水制備氧氣時(shí)使用催化劑D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率解析：A項(xiàng)中，存在Cl2+H2OH++解析：A項(xiàng)中，存在Cl2+H2O移動(dòng)；B項(xiàng)中，加酸后H+濃度變大，使鐵離子水解平衡逆向移動(dòng)；C項(xiàng)中，催化劑不能使平衡移動(dòng)；D項(xiàng)中，2SO2衡移動(dòng)；D項(xiàng)中，2SO2+O2更多的SO2轉(zhuǎn)化為SO3，提高SO2的轉(zhuǎn)化率。答案：C(2015?上海市青浦區(qū)第一學(xué)期高三期末學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研)臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)」時(shí)僅加入催化劑豐衡正向移動(dòng)N5轉(zhuǎn)化率D.1200降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)」時(shí)僅加入催化劑豐衡正向移動(dòng)N5轉(zhuǎn)化率D.1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()INOi^g/molL-10 3時(shí)間履3s內(nèi)，反應(yīng)速率V(NOZ)=0.2mol-L-1B達(dá)到平衡時(shí),僅改變X,則X為E(OJD答案：AC(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的(2014?北京豐臺(tái)區(qū)練習(xí))已知A(g)+C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2molA和0.8molB,反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L-s)。下列說(shuō)法正確的是( )4s時(shí)c(B)為0.76mol/L830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%C.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)解析：v(B)=v(A)=0.005mol/(L.s),c(B)=0.4mol/L-0.005mol/(L-s)X4s=0.38mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)；830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化濃度為x，則K=x2/(0.1-x)(0.4-x)=1.0,x=0.08mol/L,A的轉(zhuǎn)化率為0.08mol/L

0.1mol/LA的轉(zhuǎn)化率為0.08mol/L

0.1mol/L=80%,B項(xiàng)正確；由表格知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，向吸熱方向即逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)；正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為1/0.4二常數(shù)互為倒數(shù)，所以1200A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為1/0.4二2.5,D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B(2014?上海崇明一練)一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2c(g),達(dá)到平衡時(shí)生成0.6molC。下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡B.其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L,C的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍C.其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小D.達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353解析：容器體積恒定，氣體總質(zhì)量守恒，所以密度始終不變，A項(xiàng)錯(cuò)；縮小容器體積，平衡正向移動(dòng)，C的平衡濃度大于原來(lái)的2倍，A的轉(zhuǎn)化率增大，B、C項(xiàng)錯(cuò)；據(jù)三段式可知，平衡時(shí)n(A)=0.4mol,n(B)=0.7mol,故C的體積百分含量為 06 =0.353,D項(xiàng)正0.4+0.6+0.7確。答案：D二、非選擇題(2013.湖北八校聯(lián)考)在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在7℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間彳的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：0123456789"疝口0123456789"疝口(1)從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為。(2)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(3)第5min時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，B的反應(yīng)速率。若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是(用圖中a?c的編號(hào)回答)。(4)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率C.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益解析：(1)分析圖像，A物質(zhì)的平均速率：v(A)=2L；mmin=0.067mol/(L.min)。(2)根據(jù)圖像得出單位時(shí)間內(nèi)，D、A、B的物質(zhì)的量改變比為2：2：1,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，平衡常數(shù)K=c2(A>c(B)。(3)分析圖像，升高溫度，D的物質(zhì)的量減小，A、B的物質(zhì)的量增大，該平衡右移，為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。升高溫度反應(yīng)速率增大。由于D為固體，增加D的量，不會(huì)使平衡移動(dòng)。(4)化學(xué)反應(yīng)速率是研究單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)快慢的，也就決定了單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量的多少，A對(duì)、B錯(cuò)；化學(xué)平衡移動(dòng)原理研究的是化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題。答案：(1)0.067mol/(L?min)(2)2D(s) 2A(g)+B(g)c2(A>c(B)(3)吸熱增大增大b(4)B(2014?廣東二模)固定和利用CO2,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)+