化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件

化學(xué)反響進(jìn)行的方向1學(xué)習(xí)要求1、理解能量判據(jù)、熵的概念2、利用能量判據(jù)判斷反響進(jìn)行的方向3、利用熵變判斷反響進(jìn)行的方向2水總是自發(fā)地由高處往低處流3自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，不需要外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程；非自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，需持續(xù)借助人為作用才能進(jìn)行的過(guò)程。4化學(xué)反響中的自發(fā)過(guò)程(1)鈉與水反響：2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH+H2(g)△H=－368kJ/mol(2)鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824kJ/mol(3)氫氣和氧氣反響：2H2(g)+O2(g)=2H2共同點(diǎn)——放熱反響△H＜05一、自發(fā)過(guò)程的能量判據(jù)能量判據(jù)：自發(fā)過(guò)程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部做功或釋放熱量)，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是能量判據(jù)。能量判據(jù)又稱(chēng)焓判據(jù)，即△H＜0的反響有自發(fā)進(jìn)行的傾向，焓判據(jù)是判斷化學(xué)反響進(jìn)行方向的判據(jù)之一。6練習(xí)1金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：①C(金剛石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是AC7知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后，那么可判斷出過(guò)程的方向可確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生可預(yù)測(cè)過(guò)程發(fā)生完成的快慢可判斷過(guò)程的熱效應(yīng)A8判斷以下過(guò)程中能量的變化情況：1、冰→液態(tài)水→水蒸氣2、氯化鈉晶體溶于水9兩種理想氣體的混合可順利自發(fā)進(jìn)行既不吸熱也不放熱的自發(fā)過(guò)程H2O2O2H210有序混亂討與流交論11混亂度：表示體系的不規(guī)那么或無(wú)序狀態(tài)?！靵y度的增加意味著體系變得更加無(wú)序混亂度與熵

熵：熱力學(xué)上用來(lái)表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號(hào)為S——體系的無(wú)序性越高，即混亂度越高，熵值就越大12同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。熵變△S：化學(xué)反響中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在著熵變。△S=S產(chǎn)物－S反響物反響過(guò)程中氣體物質(zhì)的量增加的反響固體的溶解過(guò)程、墨水?dāng)U散過(guò)程和氣體擴(kuò)散過(guò)程。13N2O5分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)

碳銨的分解：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol自發(fā)進(jìn)行的吸熱反響14信息：體系自由能變化〔G〕綜合考慮了焓變和熵變對(duì)反響體系的影響：G=H-TS〔Ｔ為熱力學(xué)溫度，均為正值〕。在恒溫、恒壓下，用G判斷化學(xué)反響在該狀況時(shí)自發(fā)進(jìn)行的方向顯得更為科學(xué)〔當(dāng)G<0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行〕。反應(yīng)在該狀況下能否自發(fā)進(jìn)行＜０＞０＞０＜０＞０＞０＜０＜０＜０自發(fā)進(jìn)行＞０不自發(fā)進(jìn)行低溫時(shí)＞０,高溫時(shí)＜０低溫時(shí)＜０,高溫時(shí)＞０低溫不自發(fā),高溫自發(fā)低溫自發(fā),高溫不自發(fā)HＳＧ15以下反響中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是D.CO(g)＝C(s)＋1/2O2B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(s)D熵減熵增熵增熵增16碳銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A、碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大。B、碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C、碳銨分解是吸熱反響，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。A17三、化學(xué)反響自發(fā)進(jìn)行的方向2、物質(zhì)的混亂度趨于增加1、物質(zhì)具有的能量趨于降低H(焓變)S(熵變)>0焓(H)判據(jù)熵(S)判據(jù)放熱反響焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行不能定性判斷不能定性判斷H<0H<0H>0H>0S>0S>0S<0S<0熵增原理<0181、科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使________________和_______________的自然現(xiàn)象，提出了相互關(guān)聯(lián)的________和_________，為最終解決上述問(wèn)題提供了必要的理論根據(jù)。試分別舉一例_________________，___________。自身能量趨于“最低〞“有序〞變?yōu)椤盁o(wú)序〞能量判據(jù)熵判據(jù)鐵在潮濕空氣中生銹硝酸銨溶于水192、以下自發(fā)反響可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是()A、硝酸銨自發(fā)地溶于水B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；

C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);

△H=+74.9kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/molD203：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A、但凡放熱反響都是自發(fā)的，由于吸熱反響都是非自發(fā)性的。B、自發(fā)反響一定是熵增大，非自發(fā)反響一定是熵減小或不變C、自發(fā)反響在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)。D、自發(fā)反響在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。C214、自發(fā)進(jìn)行的反響一定是∶〔〕A、吸熱反響；B、放熱反響；C、熵增加反響；D、熵增加或者放熱反響。D22CompanyLogo5、某化學(xué)反響其△H==—122kJ·mol-1，?S==231J·mol-1·K-1，那么此反響在以下哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行()A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行A232KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H=-78.03kJ·mol-1△S=494.4J·mol-1·K-1CO(g)==C(s