人教化學選修四第一章第一節(jié)教案

教目標2價值高圖及綜求創(chuàng)新合作優(yōu)良品教重應用源人重點及由類展要源充利用當要重研究問難點eq\o\ac(△,+)“—規(guī)研究幫助產(chǎn)活研難點及破應用源重作用道提高利用率際進步討特條件下效應表“〞〞關系教

視頻逐抽揭示清脈絡關系結合練必二已經(jīng)斷開鍵鍵道相可電事已接只沒有此教要獨立考合及相互討相總提出己系加應用教具使用板

號H單位kJ·l-1kJ/mol規(guī)H表二教過程師活動一課時[入相信大家都聽過這名言給一和足的地球〞不知說的呢？[提]推動類社會進步的這個支和杠桿是什么呢[展視頻資料]

生活動答復阿基米思觀看思考問[分]能就推動人類進步“杠桿〞能傾聽使人類脫離茹血的蠻進入繁多姿的文反所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一一以熱功形式外環(huán)境行量交換所研究學反的變化就顯極為重。[提]你所道的化學反響中有哪是放熱反響？哪些是吸熱反響？作一個簡單的總結嗎？[]學響過程為什么會有量的變示：化學形和的程中能的變)

放反：金屬與水或的響酸中和反響、響、多化反響、化反。反有總能量>生有的總能吸反：多的分響化與化反響水生反響、與化生一化。反有總能量<生有的總能化反的就是反響分中化學，的化學重生的過要能量形要放量一般化學反響的所吸的總能量與形所的總能量是不相的這個就反響中量的變化所化學反響過中有能量的化[提]水變的時能量是變思答復的？觀的釋能量變化？水分分作水變時，分大分作，所要吸能。[分析]的類大不，是都，就形作時放能量作時吸能。[結]的變化能量變。[探討]給具體實例圖例學生分析圖包含的信復息。ll

HHClCl

HH++ClCl

開1molH-H鍵需要吸收的量；斷開需要吸收的能量；成鍵能出能量；l

HCl

HCl

計算[引]現(xiàn)大看到的都是直觀和外表的信息沒和反得到要有更層的信？者我將到的息稍處183kJ的能量理一，否得更價值信呢？[分]給反熱的義

思考[質是什么H又是什么什？響[分]化反都伴隨能的變化以學反響分為兩類分反響熱之前，弄清楚兩概：環(huán)境和體系：[板]熱：體系H

環(huán)境

自分析：吸熱反響能量體系境eq\o\ac(△,為)<“-Q>[結]eq\o\ac(△,H)和的角不eq\o\ac(△,，)H從系度

Heq\o\ac(△,H)“+〞<Q從環(huán)境的角[提]看表示什么反響一段差表：示什？

A圖表示方熱B圖表示吸熱0差值示響熱。AB[提]考度問題：預生成放的因和2molHCl時個放出的熱量多？活能而比穩(wěn)并說你理由？

定，能量低，所以如此。[評]從質活潑和穩(wěn)定的度分析題，。[提]如你的預測呢？這提鍵能成質的量的的。

放出的熱量多[分]我們以從反響熱的角度斷反響生的難，是反熱一。時

答：不能；需要熱[提]能自化為？要的，需要什么方？[]響有的：計的量[][]

[]200H(g)I(g)====2HI(g)H=14.9kJ/mol101kPa

在件1mol氣和1mol碘蒸氣生成氣時出kJ[]通除、結要循求還以[板]、、、H+、-略H數(shù)值系數(shù)成需要件[講]還要示完而管成eq\o\ac(△,完)完成關計數(shù)只示并數(shù)原子數(shù)以計數(shù)必果計數(shù)加倍么eq\o\ac(△,那)也要加倍當逆向行時其數(shù)等符號［實踐活動］和定［］、實原理［講和定義在稀溶液酸堿回憶2二30頁關和和而成molHO時叫和在發(fā)生和生成階只強和強堿和H時所釋稱為和[實驗在燒杯參加2mol/L鹽酸測其度另筒取NaOH溶液測其溫緩加邊玻璃攪拌察溶溫變過并作好記錄鹽酸度

NaOH溶度后/溫/t(NaOH)t數(shù)據(jù)處理eq\o\ac(△,H)cmeq\o\ac(△,＝)其＝4.18J/(g)m酸堿溶液和eq\o\ac(△,2)＝t，是鹽酸溫度與溶液溫的均值n為生水的物質的量。［投影］二、實驗操作［討論實驗裝置和操作存在哪些問？熱量的散失

察、聽操：生按課本步驟實，錄相應［影本第頁圖實驗數(shù)據(jù)。2-3比了哪良良的目是什？1——雙層燒杯2—、—板、都是為了減少熱量的散失。

注1證0.50mol·L－的鹽完全被中和采用－液使稍過，為量的堿并參加中和反響。2、中假設用弱酸替，弱［思考與交流課本第頁驗用品想每件中過程中電離吸，會用品的用途，溶為什用而用熱的數(shù)值偏低3、要使用同0.55mol/L？為了保證0.50mol/L的鹽酸完全NaOH中，堿過。

一溫計。分別先后量、及混合液的溫度時定一種溶液后須用水并溫度的要完全溶液中要定一時［講解讀課本第頁實驗步，強調以下問題。［投影］考前須知：［投影］三、數(shù)據(jù)處理

4、中所用的鹽酸溶后要溫使用。1、取三測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)熱量的散2、計算反響熱

失、時用度不相同的酸溶中熱的測定計