化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案第十講電離平衡doc高中化學(xué)

11/11第十講電離平衡【考綱要求】1.熟練掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念及有關(guān)判斷。2.能從化合物類型、電離程度、電離過程、溶液中的微粒、電離方程式書寫幾個角度對強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)展比照。3.理解電離平衡概念，掌握電離平衡的幾個特征。弱電解質(zhì)的電離平衡根底知識1、從物質(zhì)構(gòu)造觀點(diǎn)來看，強(qiáng)電解質(zhì)是具有鍵的化合物和某些具有鍵的化合物，弱電解質(zhì)是具有鍵的化合物；從電離平衡的觀點(diǎn)來看，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中電離，弱電解質(zhì)在溶液中電離；從物質(zhì)類別來看，一般地說，強(qiáng)電解質(zhì)為、和，弱電解質(zhì)為和等。2、寫出以下物質(zhì)的電離方程式：NaHSO4NaHCO3H2SAl(OH)3KAl(SO4)2H2SO33、在一定條件下，,叫做電離平衡。4、電離平衡的特點(diǎn)：⑴定：溶液中未電離的分子濃度和電離產(chǎn)生的離子濃度將。⑵動:電離平衡是一個平衡。⑶等：V(電離)V(結(jié)合)＞0。⑷變：假設(shè)條件改變，舊的電離平衡將被，會重新建立新的平衡。5、影響電離平衡的因素：CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+假設(shè)改變條件，那么條件平衡移動方向電離程度C(H+)pH升溫加水加冰醋酸加CH3COONa加HCl加NaOH6、同濃度、同體積的鹽酸和醋酸相比：C(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開場與金屬反響的速率鹽酸大大醋酸大同pH、同體積的鹽酸和醋酸相比：C(H+)C（酸）中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開場與金屬反響的速率鹽酸相同小小醋酸大電離平衡穩(wěn)固練習(xí)第一卷（選擇題共60分）一、選擇題（此題包括5小題，每題4分，共20分。每題只有一個選項符合題意）1．根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市屢次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于以下分散系中的（）A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體2．為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，以下離子在人體大量出汗后應(yīng)及時補(bǔ)充的是（）A．B．C．D．3．常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，那么此溶液中（）A．B．C．D．無法確定與的關(guān)系4．在同一溫度下，弱電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同。假設(shè)升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力是（）A．a(chǎn)>b>cB．a(chǎn)=b=cC．c>a>bD．b>c>a5．等物質(zhì)的量濃度的以下溶液中，離子的濃度最大的是（）A．B．C．D．二、選擇題（此題包括10小題，每題4分，共40分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）6．從以下現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是（）A．加熱該酸至沸騰也不分解B．該酸可以分解石灰石放出C．該酸可以把沉淀溶解D．該酸濃度為時的pH為17．常溫下，某溶液中，由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度為，該離子中可能大量共存的離子組是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、8．以下現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識解釋的是（）A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)展治療B．牛油與NaOH溶液共煮，向反響后所得的溶液中參加食鹽，那么有固體析出C．氯化鋁溶液中參加小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體D．水泥治金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣污染9．實(shí)驗(yàn)測得常溫下某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，某一元堿（BOH）溶液里，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序是（）A．B．C．D．10．以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10，現(xiàn)用溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑（）A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③11．以下離子方程式書寫正確的選項是（）A．醋酸除水垢B．鹽酸除鐵銹C．硫酸除銅綠D．（?。┫跛岢y鏡12．用水稀釋氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A．B．C．和的乘積D．的物質(zhì)的量13．將20mL硝酸銨溶液跟50mL氫氧化鋇溶液混合，那么混合溶液中各離子濃度的大小順序是（）A．B．C．D．14．某溶液中含有、、、等4種陰離子，假設(shè)向其中參加足量的后，溶液中離子濃度變化最小的是（）A．B．C．D．15．用已知濃度的NaOH溶液測定某溶液的濃度，如11-1圖，從下表中選出正確選項（）錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）第二卷（非選擇題共90分）三、（此題包括2小題，共18分）16．（6分）下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盤天平e．溫度計（1）其中標(biāo)出儀器使用溫度的是________________（填寫編號）；（2）能夠用以準(zhǔn)確量取液體體積的是_____________（填寫編號）；（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，那么所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為__________________g。17．（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)員給某學(xué)生提供以下藥品和必要的實(shí)驗(yàn)儀器，要求學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明乙酸是弱酸，藥品是冰醋酸、蒸餾水和pH試紙。此同學(xué)思考后認(rèn)為：（1）設(shè)計的理論依據(jù)是__________________________________________；（2）實(shí)驗(yàn)簡要步驟是___________________________________________________________________________________________________________________；（3）需記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)是_______________________________________；（4）推斷與分析，由于__________________________________________；說明_________________________________________________，所以乙酸是弱酸。四、（此題包括3小題，共26分）18．（8分）在盛有碳酸鈉濃溶液的試管中逐滴參加稀鹽酸，充分振蕩，直到不再產(chǎn)生氣體為止，那么在此過程中，溶液里離子濃度的變化趨勢可能是___________________A．逐漸增大B．逐漸減小C．先逐漸增大，而后逐漸減小D．先逐漸減小，而后逐漸增大試用方程式和簡要文字表述理由：_________________________________________________________________________________________________________________________19．（8分）泡沫式滅火器內(nèi)盛放溶液（約）、溶液（約）及起泡劑。使用時發(fā)生的化學(xué)方程式是______________________________，溶液和溶液的體積比約是_______________。假設(shè)用等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因?yàn)開________________。泡沫滅火器玻璃筒里盛放溶液，鐵筒里存放溶液，不能把溶液盛放在鐵筒里的原因是______________________________。20．（10分）25℃時，假設(shè)體積為、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知和a=0.5b，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）a值可否等于3（填“可”或“否”）______________，其理由是______________________________________________。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_______________________________________________________________。（3）試確定a的取值范圍_________________________________。五、（此題包括2小題，共20分）21．（12分）取體積相同（0.025L）的兩份溶液，把其中的一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH_________________（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是____________________________________________。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，假設(shè)中和第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗硫酸溶液的體積為，另一份消耗硫酸溶液的體積為，那么：（1）以甲基橙為指示劑時，與的關(guān)系是____________________________；（2）以酚酞為指示劑時，與的關(guān)系是____________________________。22．（8分）有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。（1）已知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液和pH相同。A是____________溶液，B是______________溶液，C是_______________溶液。（2）假設(shè)B溶液中與C溶液中的相同，現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用表示，C溶液的pH值用表示，那么__________________（填大于或等于某個數(shù)）。六、（此題包括2小題，共26分）23．（9分）有一種pH為12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降到11，（1）如果參加蒸餾水，應(yīng)加____________mL；（溶液總體積允許相加。下同）（2）如果參加pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加______________mL；（3）如果參加的鹽酸，應(yīng)加__________________mL。24．（17分）實(shí)驗(yàn)室為測定某工業(yè)廢水中含酚（以苯酚計）量，進(jìn)展如下操作：（1）分別稱取和，混合后置于燒杯中，加蒸餾水使其溶解。用________________（填儀器名稱不同）引流注入_____________，……最后用___________滴加蒸餾水定容，配成1L溶液。（2）稱取_____________，用同樣方法準(zhǔn)確配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液。（3）準(zhǔn)確量取100mL含酚（以苯酚計）水樣，準(zhǔn)確滴加混合液15.00mL并加適量鹽酸將水樣酸化。此時兩種鉀鹽反響生成，立即跟苯酚反響生成沉淀。（4）上述反響完成后，再參加約1gKI，放置5min，然后用_____________作指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失為止（反響為：），用去溶液。（5）求水中酚的含量（）是否符合國家有關(guān)廢水允許排放的標(biāo)準(zhǔn)？（國家標(biāo)準(zhǔn)為酸的含量≤）弱電解質(zhì)的電離平衡根底知識答案1、從物質(zhì)構(gòu)造觀點(diǎn)來看，強(qiáng)電解質(zhì)是具有離子鍵的離子化合物和某些具有共價鍵的共價化合物，弱電解質(zhì)是具有共價鍵的共價化合物；從電離平衡的觀點(diǎn)來看，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全部電離，弱電解質(zhì)在溶液中局部電離；從物質(zhì)類別來看，一般地說，強(qiáng)電解質(zhì)為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大局部鹽，弱電解質(zhì)為弱酸和弱堿等。2、寫出以下物質(zhì)的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3—H2SH++HS-Al(OH)3Al3++3OH-KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-H2SO3H++HS03-3、在一定條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子速率相等時，電離過程就到達(dá)了平衡狀態(tài),叫做電離平衡。4、電離平衡的特點(diǎn)：⑴定：溶液中未電離的分子濃度和電離產(chǎn)生的離子濃度將保持不變。⑵動:電離平衡是一個動態(tài)平衡。⑶等：V(電離)=V(結(jié)合)＞0。⑷變：假設(shè)條件改變，舊的電離平衡將被破壞，會重新建立新的平衡。5、影響電離平衡的因素：CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+假設(shè)改變條件，那么條件平衡移動方向電離程度C(H+)pH升溫正增大增大減小加水正增大減小增大加冰醋酸正減小增大減小加CH3COONa逆減小減小增大加HCl逆減小增大減小加NaOH正增大減小增大6、同濃度、同體積的鹽酸和醋酸相比：C(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開場與金屬反響的速率鹽酸大小相同相同大醋酸小大小同pH、同體積的鹽酸和醋酸相比：C(H+)C（酸）中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開場與金屬反響的速率鹽酸相同小小小相同醋酸大大大穩(wěn)固練習(xí)參考答案1．D霧是由小水珠（直徑）分散于空氣中形成的，屬于膠體。2．C人體出汗時會損失NaCl，需補(bǔ)充。3．C據(jù)電荷守恒，，，那么。4．A溫度升高，弱電解質(zhì)的電離程度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；強(qiáng)電解質(zhì)因已完全電離，導(dǎo)電能力變化不大；而金屬的導(dǎo)電能力減弱。5．C在溶液中，，的存在抑制了的水解。6．D酸性強(qiáng)弱要看電離的程度，D項中酸濃度為時的為1，說明酸中的全部電離，酸為強(qiáng)酸。注意B、C不成立，如醋酸可溶解、。7．C，溶液可為強(qiáng)酸，或強(qiáng)堿，而C項在堿性環(huán)境下可大量共存。8．C“血液透析”即為滲析，B項為膠體的鹽析，D項為膠體的電泳。9．AHA為弱酸，在BOH溶液里，，，BOH為強(qiáng)堿。酸堿恰好反響，生成的BA發(fā)生水解。10．B到達(dá)滴定終點(diǎn)恰好生成HCOONa，溶液因水解顯堿性。11．CA項醋酸為弱酸應(yīng)寫化學(xué)式；B項鐵銹為；D項稀硝酸生成。12．B由于電離平衡，因稀釋而向正反響方向移動，因而在同等稀釋的前提下，的濃度將進(jìn)一步減小，由電離出來的濃度會有一定程度的增加，即在溶液中。假設(shè)再逐漸稀釋下去，直到氨水