新課改下利用變式問題構(gòu)建高效化學(xué)習(xí)題課

新課改下利用變式問題構(gòu)建高效化學(xué)習(xí)題課

隨著新課改的不斷推進(jìn)和深入，如何構(gòu)建高效課堂備受關(guān)注，而習(xí)題課的教學(xué)更是關(guān)注的焦點(diǎn)。對(duì)典型習(xí)題進(jìn)行變式和拓展的教學(xué)方法可以使化學(xué)課堂變得豐富而又精彩，其效果尤為明顯。一、對(duì)一道典型例題進(jìn)行變式要有明確的目標(biāo)例1現(xiàn)有0.1mol/L的醋酸和鹽酸溶液，若將它們加水稀釋相同的倍數(shù)，試比較兩溶液的pH大??；若將它們稀釋成相同的pH，試比較兩溶液稀釋倍數(shù)的大小。在講評(píng)時(shí)可作如下變式：變式1：現(xiàn)有pH=1的醋酸和鹽酸，若將它們加水稀釋相同的倍數(shù)，試比較兩溶液的pH大小；若將它們稀釋成相同的pH，試比較兩溶液稀釋倍數(shù)的大小。變式2：現(xiàn)有0.1mol/L的氨水和氫氧化鈉，若將它們加水稀釋相同的倍數(shù)，試比較兩溶液的pH大?。蝗魧⑺鼈兿♂尦上嗤膒H，試比較兩溶液稀釋倍數(shù)的大小。變式3：現(xiàn)有pH=11的氨水和氫氧化鈉，若將它們加水稀釋相同的倍數(shù)，試比較兩溶液的pH大小；若將它們稀釋成相同的pH，試比較兩溶液稀釋倍數(shù)的大小。變式1是為了讓學(xué)生掌握等pH的一元弱酸和一元強(qiáng)酸加水稀釋時(shí)弱酸存在電離平衡。變式2、3是為了讓學(xué)生掌握等濃度、等pH的一元弱堿和一元強(qiáng)堿加水稀釋時(shí)氫氧根離子濃度變化的不同，目的仍是加深理解弱堿存在電離平衡。例1及變式分別從一元弱酸和一元強(qiáng)酸、一元弱堿與一元強(qiáng)堿等濃度稀釋、等pH稀釋來讓學(xué)生多角度全方位理解掌握強(qiáng)酸與弱酸電離程度的不同。二、變式問題的設(shè)計(jì)安排要合理，保證變式的實(shí)效性變式問題是對(duì)教材理解的合理補(bǔ)充拓展，有效的變式問題能高效地幫助學(xué)生理解教材、發(fā)展思維。因此，要求習(xí)題的變式問題編排要合理，有一定的深度，與原問題目標(biāo)的相關(guān)程度既不能太遠(yuǎn)，也不宜太近，否則有效性就很難落實(shí)。例2將53.0g溶解在蒸餾水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？變式1：將含有6.02×溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？變式2：將53.0g溶解在蒸餾水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？變式3：將53.0g溶解在500mL水中，所得溶液密度為，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？變式1僅僅是對(duì)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，問題的設(shè)計(jì)與原問題目標(biāo)太近，學(xué)生會(huì)依葫蘆畫瓢，對(duì)學(xué)生的思維發(fā)展效果很小。變式2將無水鹽改為帶結(jié)晶水的鹽，變式3將溶液體積改為水的體積，目的是學(xué)生在應(yīng)用c=n/V這個(gè)公式時(shí)必須尋找溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，而不是溶劑的體積，即讓學(xué)生深刻理解公式的內(nèi)涵，同時(shí)還培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)思維。由此來看變式2、3是合理且有實(shí)效的。三、變式問題的設(shè)計(jì)適合多層次學(xué)生的需求新課改的精神是“以人為本”，所以變式問題是圍繞學(xué)生設(shè)計(jì)。設(shè)計(jì)過程中要考慮到各層次學(xué)生的實(shí)際，使他們都能融入課堂教學(xué)中，提高他們的參與度，并且在“跳一跳”的基礎(chǔ)上“就可以摘到桃子”，由淺入深、循序漸進(jìn)，從而達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。例3比較溶液中各離子濃度的大小。有關(guān)溶液中離子濃度大小的比較一直是高考的一個(gè)熱點(diǎn)，也是教學(xué)的一個(gè)難點(diǎn)，而解決此類問題的關(guān)鍵是應(yīng)先分析溶液中的溶質(zhì)，而后再分析所存在的離子。例3是正向思維的題，先給溶液的溶質(zhì)而后變換條件，推斷分析混合溶液不同條件下離子濃度的大小。而例4是對(duì)這一知識(shí)點(diǎn)的逆向考查，先給出溶液中存在的離子再推斷溶液的溶質(zhì)及離子的濃度大小，其中變式1不僅可以讓學(xué)生通過討論復(fù)習(xí)鞏固比較離子濃度大小時(shí)應(yīng)注意的問題，還可以培養(yǎng)學(xué)生相互交流、彼此合作的學(xué)習(xí)能力。分析歷年高考題，溶液中的電荷守恒、物料守恒一直為高考試題熱點(diǎn)，因此在變式2和變式3中強(qiáng)化了該知識(shí)點(diǎn)的落實(shí)，同時(shí)也為能力較強(qiáng)的學(xué)生提供了一個(gè)應(yīng)對(duì)挑戰(zhàn)的機(jī)會(huì)。四、在設(shè)計(jì)變式問題時(shí)，要考慮題目的開放性和探究性如果一道變式問題激發(fā)了學(xué)生的參與熱情，進(jìn)而迸發(fā)出探究的欲望，那也就達(dá)到了新課改的目的。例5某同學(xué)設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解情況。結(jié)論：淀粉已完全水解。根據(jù)以上操作、現(xiàn)象，判斷結(jié)論是否正確，不正確的請(qǐng)說明原因。變式：該實(shí)驗(yàn)中硫酸的作用是什么？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，比較硫酸溶液、唾液對(duì)淀粉水解的催化效果。變式后引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，而后引導(dǎo)學(xué)生擬定步驟進(jìn)行操作。但在實(shí)驗(yàn)過程中，細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：在實(shí)驗(yàn)中不加稀硫酸，往淀粉溶液中加碘水，溶液變藍(lán)；加熱發(fā)現(xiàn)溶液藍(lán)色也會(huì)變淺甚至消失，冷卻時(shí)溶液又恢復(fù)藍(lán)色。針對(duì)以上現(xiàn)象，分析藍(lán)色消失的可能原因，學(xué)生們又提出如下假設(shè)：(1)淀粉已水解完全；(2)單質(zhì)碘受熱已揮發(fā)；(3)單質(zhì)碘受熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成了其他物質(zhì)。而后學(xué)生們查閱課外資料，又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探索。這樣通過一個(gè)變式問題，調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)參與，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生獲得充分的學(xué)習(xí)體