九年級化學(xué)專項訓(xùn)練-化合價

九年級化學(xué)專項訓(xùn)練-化合價保護原創(chuàng)權(quán)益·凈化網(wǎng)絡(luò)環(huán)境【決勝】九年級化學(xué)專項訓(xùn)練化合價【基礎(chǔ)知識精講】一、化合價１．定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫這種元素的化合價．有正價、負(fù)價之分，用+１，+２，-１，－２……表示，標(biāo)在元素符號的正上方，如：、、等．２．確定①在離子化合物中，化合價的數(shù)值就是一個原子得失電子的數(shù)目，失電子的原子為正價，得電子的原子為負(fù)價．②在共價化合物中，化合價的數(shù)值就是一個原子跟其它元素的原子形成共用電子對的數(shù)目，電子對偏離的原子為正價，電子對偏向的原子為負(fù)價．３．元素化合價的規(guī)律①化合價原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零．②單質(zhì)中元素化合價為零．③化合物里，氫元素通常顯+１價，氧元素通常顯-２價，金屬元素通常顯正價，非金屬元素跟金屬元素或氫元素化合時通常顯負(fù)價．④許多元素具有可變化合價，例：、、、、．有密切關(guān)系．二、同一元素在不同化合物中或同一化合物中可以具有不同的化合價．如：（氯化鐵）(氯化亞鐵)（氧化銅）（氧化亞銅）（硝酸銨）三、注意化合價符號與離子符號的不同元素化合價標(biāo)在元素符號正上方，寫上±a，如：（１不省略），離子符號中的電荷數(shù)寫在元素符號右上方，寫a±，如鈣離子Ｃａ2+，氯離子Ｃl-（１省略）例１指出下列符號中，數(shù)字“３”３ＡlＡl3+NH33H2O分析化學(xué)用語中各種數(shù)字所代表的意義，主要有以下幾種：①粒子前面的數(shù)字，表示粒子的數(shù)目；②粒子中元素符號右下方數(shù)字表示粒子中某元素原子個數(shù)或原子團個數(shù)；③粒子右上方數(shù)字表示粒子（離子、原子核等）所帶的電荷數(shù)；④粒子符號正上方的數(shù)字表示元素或原子團的化合價．解答３個鋁原子；１個鋁離子帶３個單位正電荷；鋁元素化合價為+３價；１個氨分子含有３個氫原子；３個水分子．例２在某種共價化合物中，Ｍ元素顯-２價，這是由于（）Ａ.1個Ｍ原子得到２個電子Ｂ．１個Ｍ原子得到２對電子Ｃ．２個共用電對偏離Ｍ原子Ｄ．２個共用電子對偏向Ｍ原子分析“-”即負(fù)價，在共價化合物中表示共用電子對偏向的原子的化合價，而在離子化合物中負(fù)價表示得到電子的原子的化合價。解答選Ｄ例３①書寫硫酸鋁的化學(xué)式；②計算H2SO3中Ｓ的化合價；③判斷碳酸鉀（ＫＣＯ３）的化學(xué)式是否正確．解答①→3（+3）×2+(-2)×3=0②(+1)×2+x+(-2)×3=0∴x=+4③(+1)+(-2)=-1≠0∴化學(xué)式出錯.正確化學(xué)式為K2CO3【難題巧解點撥】例１氯化鈉與氯化氫中氯元素均呈-1價，其實質(zhì)有何不同？分析氯化鈉是離子化合物，離子化合物在形成過程中是原子得失電子后形成陰、陽離子，即鈉原子失去一個電子成為Na+，顯+１價，氯原子得一個電子成為Cl-，顯-１價；氯化氫是共價化合物，共價化合物在形成過程中原子以共用電子對結(jié)合在一起形成分子，共用電子對偏移程度不同使元素呈正負(fù)價．在氯化氫分子中，氯原子吸引電子能力較強，共用電子對偏向氯原子，使其呈-１價，共用電子對偏離氫原子，使其是+１價．解答氯化鈉中，每個氯原子得到一個電子，形成帶一個單位負(fù)電荷的Cl-，使其呈-1價．氯化氫中，氫原子與氯原子形成的一對共用電子對偏向氯原子而使其呈-1價．例２已知Ｘ原子的最外層電子數(shù)為４，Ｙ原子的最外層電子數(shù)為６，它們互相形成化合物時，其化學(xué)式可能為（）A.XYB.XY2C.YX3D.X2解答根據(jù)１～１８號原子核外電子排布的特點，可以推測Ｘ可能為Ｃ或Si;Y可能是Ｏ或Ｓ，所以它們互相形成化合物的化學(xué)式可能為CO2１∶２型或ＣＯ1∶1型，故選（A）B.【典型熱點考題】例１已知在Ｘ、Ｙ兩種元素形成的一種化合物中，Ｘ的化合價為+ｎ，Ｙ的化合價為-，且Ｘ與Ｙ的質(zhì)量比為７∶３，則Ｘ與Ｙ的相對原子質(zhì)量之比為（）A.7∶4B.2∶7C.3∶7D.7∶2解答→Y故選D例２分析HCl、X、HClO、KClO3、KclO4的排列順序規(guī)律，可知Ｘ代表的是（）A.NaClB.Ca(ClO)2C.Cl2D.Cl2O解答KO3KO4NaCa()22顯然，標(biāo)出各物質(zhì)中Cl的化合價，不難看出是按Cl元素化合價由低→高順序排列，故選Ｃ．例３K2MnO4中錳元素的化合價是（）Ａ.-２價Ｂ．+２價Ｃ．+４價Ｄ．+６價解答設(shè)Ｍｎ的化合價為ｘ，則（+１）×２＋x＋（-２）×４＝０∴ｘ＝＋６選Ｄ例４有一種氨的氧化物，其中氮、氧元素的質(zhì)量比為７∶１６，則此氮的氧化物中氮元素的化合價是（）Ａ.+1價Ｂ．+5價Ｃ．+3價D.+4價解答設(shè)此氧化物化學(xué)式為ＮｘＯｙ依題意：∴故化學(xué)式為z+(-2)×2=0∴z=+4選Ｄ【同步達(dá)綱練習(xí)】一、選擇題（６×１０＝６０分）１．下列關(guān)于化合價的敘述：①化合價是元素的一種性質(zhì)，因此稱為元素的化合價，而不應(yīng)稱為原子的化合價．②化合價有正價和負(fù)價，其數(shù)值等于元素的原子得失電子的數(shù)目，③一種元素只有一種化合價．④在化合物中非金屬元素的化合價為負(fù)值．⑤在共價化合物中，元素的化合價的數(shù)值，就是它的一個原子與其他元素的原子形成共用電子對的數(shù)目．其中正確的是（）Ａ①②Ｂ．①③⑤Ｃ．②③④Ｄ.①⑤２．下列是Ｘ、Ｙ兩種元素的核電荷數(shù)，能形成Ｙ2Ｘ的是（）Ａ.12；17Ｂ．8；1Ｃ．8；11Ｄ．9；13３．在下列化合物中，具有+５價元素的是（）Ａ.P2O5B.H2SO4C.KMnO4D.K2CO４．在下列化合物中，具有+１價原子團的是（）Ａ.Mg(OH)2B.FeSO4C.KClD.(NH4)2CO５．下列化學(xué)式錯誤的是（）A.SFeB.Al(OH)3C.Mg(NO3)2D.Fe2O６．Ｘ與Ｙ兩種元素，其原子量分別為２４和１４，它們互相形成化合物時，其化合價分別為+2和+3，則Ｘ、Ｙ組成的化合物的式量是（）Ａ．３８Ｂ．９０Ｃ．１００Ｄ．無法計算二、填空題（３×１０＝３０分）７．在形成ＮａＣl的過程中，１個鈉原子個電子，帶個單位電荷，所以鈉元素為價；１個氯原子個電子，帶個單位電荷，所以氯元素為＿價．在ＨＣl，１個氫原子和１個氫原子形成對，且偏離了，顯價；偏向了，顯價．在所有化合物中，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和等于，在單質(zhì)中的元素，其化合價為．８．用數(shù)字和化學(xué)符號表示２個銅離子，３個硫酸根離子，４個亞鐵離子，４個鐵原子，鐵元素的化合價為+３，３個二氧化硫分子．９．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化銅氧化鐵氧化亞銅氯化鉀硫酸鋁氫氧化亞鐵氯化銀硝酸銅碳酸鈉氯酸鉀高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳硫酸鹽酸三、推斷題１０．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四種元素，Ａ原子為質(zhì)量最小的原子，Ｂ原子得到１個電子后與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；Ｃ元素的陽離子與Ｄ元素的陰離子核電荷數(shù)相差３；Ｄ元素為地殼中含量最多的元素．則Ａ．Ｂ、Ｃ、Ｄ四種元素兩兩組成的化合物為離子化合物的是（寫化學(xué)式）、．為共價化合物的是（寫化學(xué)式）、．【素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】１．某化合物的化學(xué)式為Ｃａ（Ｈ2ＲＯ4）2，則元素Ｒ的化合價是多少？寫出該元素以相同化合價形成的氧化物的化學(xué)式．２．下列說法正確的是（）Ａ．元素的化合價數(shù)值等于一個原子得失電子的數(shù)目Ｂ．鐵的化合價為零Ｃ．水中氫氣的化合價為零Ｄ．單質(zhì)銅中銅元素化合價為零，化合物中銅元素化合價為+１或+２價３．Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素組成的化合物里，Ｙ為+２價，Ｘ為+５價，Ｚ為-２價．Ｘ、Ｚ兩元素在化合物里組成的原子團為-３價，且有５個原子．則此化合物的化學(xué)式為．參考答案：【同步達(dá)綱練習(xí)】一、１.Ｄ２.BC３.Ａ４.Ｄ５.Ａ６.Ｃ二、７.失去１，１，正，+１，得到１，１