湖南高考化學一輪復習【考點11】鎂鋁及其重要化合物doc高中化學

7/72022屆湖南省高考化學一輪復習【考點11】鎂、鋁及其重要化合物1、(2022·深圳模擬)2022年4月，廣、深兩地連發(fā)化學品爆炸事故。廣州化工廠倉庫著火是在搬運桶裝亞氯酸鈉的過程中引起的；深圳化工廠的爆炸事件是由于倉庫滲水，金屬鎂粉接觸水后起火，并隨后引燃廢料房內(nèi)的廢油引發(fā)的。據(jù)此，以下說法正確的選項是 （） A．亞氯酸鈉屬于易燃易爆的物質(zhì)，搬運時應輕裝輕卸，切勿猛烈撞擊 B．上述兩起火災都可以用水或沙土撲滅 C．金屬鎂粉活性很強，其復原性比鎂條強 D．由于鎂粉與石油不能直接反響，故可以放在一起保存【解析】選A。金屬鎂著火不能用水來滅，因為反響可生成氫氣，B項錯誤；鎂粉與鎂條的成分相同，所以復原性相同，但鎂粉與物質(zhì)反響時由于接觸面積大而劇烈，C項錯誤；保存鎂時不能與易燃物放在一起，D項錯誤。2、（2022·鄭州模擬）Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反響，將反響后的溶液蒸干，所得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8g，那么該混合物的物質(zhì)的量可能為()A．0.04mol B．0.03mol C．0.06mol D．0.05mol【解析】選A。由題意知所得的固體為Al2(SO4)3、MgSO4，SO42-的物質(zhì)的量為4.8/96＝0.05mol，假設固體全部是MgSO4那么固體的物質(zhì)的量為0.05mol，假設固體全部是Al2(SO4)3那么固體的物質(zhì)的量為0.0333mol。故混合物的物質(zhì)的量在0.0333mol和0.05mol之間，選A。3、（2022·濟南模擬）將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的以下溶液中，充分反響后，放出氫氣最多的是（）A．3mol·LHCl溶液B．4mol·LHNO3溶液C．5mol·LNaOH溶液D．18.4mol·LH2SO4溶液【解析】選A。此題考察金屬的性質(zhì)，較易題。B項中硝酸和D項中濃硫酸與金屬反響不產(chǎn)生氫氣；C項中NaOH溶液只與鋁反響而不與鎂反響，而A項中HCl溶液與鎂和鋁均能反響，A項正確。4、（2022·南開中學模擬）以下表達正確的有（）A、等物質(zhì)的量IO3－、MnO4－中參加足量KI，二者產(chǎn)生I2一樣多（已知：MnO4－→Mn2+）B、常溫下，C(OH－)=10－12mol/L的溶液是堿性溶液C、參加Al，產(chǎn)生H2的溶液，可以大量存在K+、Na+、SO42－、NO3－D、等體積、等物質(zhì)的量濃度AlCl3與NaOH溶液混合的離子方程式：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓【解析】選D。IO3－中參加足量KI后生成的I2要比MnO4－中參加足量KI生成的I2多，A項錯誤；常溫下，C(OH－)=10－12mol/L的溶液是酸性溶液，B項錯誤；參加Al，產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，如果是酸性溶液，溶液中不可能存在NO3－，C項錯誤。5、（2022·湖南師大附中模擬）等質(zhì)量的以下物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反響至完全溶解，消耗堿量最多的是()A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al【解析】選A。6、（2022·南通模擬）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等離子。當向該溶液中參加一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如以下圖，以下說法正確的選項是（）A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D.反響最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4【解析】選C。由圖像可得原溶液中含有的陽離子有H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A項錯誤；原溶液中一定含有SO42-不一定含有Na+，B項錯誤；反響最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4和NaAlO2，D項錯誤。7、（2022·三明模擬）不能實現(xiàn)以下物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()A.碳B.氮C.硫D.鋁【解析】選D。碳氮硫三種元素均可先與氧氣生成較低價態(tài)的氧化物后還能再和氧氣生成較高價態(tài)氧化物，然后與水反響生成酸；只有鋁元素氧化物只有一種，選D。8、（2022·唐山模擬）以下有關(guān)化學用語使用正確的選項是（）A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：ClB．Al(OH)3的電離方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-C．CH4Si的構(gòu)造式： D．次氯酸分子的電子式：【解析】選B。A項中質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)位置顛倒；C項C、Si原子間應該為雙鍵；D項Cl、O原子位置顛倒。9、（2022·廣州模擬）以下表達正確的選項是()A．氯水通入SO2后溶液的酸性減弱B．向明礬溶液中參加過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀C．Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反響都生成H2和對應的堿D．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳【解析】選D。此題考察元素化合物的性質(zhì)，較易題。A項中氯水和SO2反響會生成鹽酸和硫酸，使酸性增強。B項中生成的氫氧化鋁會溶解在過量的NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉。C項中Fe與水反響生成的是四氧化三鐵和H2，不是H2和對應的堿。所以選D。10、（2022·河北衡水模擬）室溫時，向體積均為1L、pH=2的鹽酸中分別參加0.02mol金屬M，反響完畢后再分別參加0.01mol金屬N，那么兩次參加金屬的全過程中，放出氣體最多的是()ABCD第一次參加MZnNaKMg第二次參加NAlMgAlNa【解析】選C。11、（2022·通化模擬）有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液，其中c（Mg2＋）為0.2mol/L,c（Cl－）為1.3mol/L。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀別離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL【解析】選C。此題考察鎂和鋁的性質(zhì)，簡單的計算。由題意可知c（Al3＋）為0.3mol/L,要想Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀別離出來，Mg2＋需要NaOH為0.08mol，Al3＋需要NaOH為0.24mol，共需要NaOH為0.32mol所以至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為80mL，選C。12、（2022·石家莊模擬）以以下圖像表示Al3＋與AlO2-物質(zhì)的量變化的曲線，實現(xiàn)表示Al3＋，虛線表示AlO2-，其中正確的選項是（）【解析】選B。Al3+和OH-反響時，先實線后虛線，橫坐標之比為3:1,B項正確；AlO2-和H+反響時,先虛線后實線，橫坐標之比為1:3，CD項均錯誤。13、（2022·南陽模擬）含有Ca2+、Mg2+、HCO3－的水在加熱過程中會發(fā)生如下反響而形成水垢：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑某學生為研究水垢的成分，取一定量水垢經(jīng)加熱使其失去結(jié)晶水并枯燥后稱得質(zhì)量為11.56g，高溫灼燒后殘留固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收，得到23.64g沉淀。(1)通過計算確定水垢中是否含有碳酸鎂。(2)殘留固體經(jīng)冷卻后稱得質(zhì)量為5.92g，計算水垢中各成分的物質(zhì)的量。14、（2022·信陽模擬）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生以下變化．且B的焰色反響呈黃色（圖中其它生成物未列出）（1）A和B的混合物溶于水發(fā)生反響的離子方程式______________________________（2）B、E兩溶液混合反響時，可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，寫出B→F反響的離子方程式________________【答案】（1）Al3++HCO3-====Al(OH)3↓+CO2↑(2)生成白色膠狀沉淀HCO3-+OH-====CO32-+H2O15、（2022·曲靖模擬）以以下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C、G為單質(zhì)。②為工業(yè)生產(chǎn)中常見反響，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀。試答復以下有關(guān)問題：（1）M的化學式，Y在實驗室中的用途（列舉一例）。（2）X的熔點為801℃，實際工業(yè)冶煉中常常參加一定量的Y共熔，猜測工業(yè)上這樣做的目的：。工業(yè)生產(chǎn)中，還常常利用電解X和F的混合物制取（3）反響②的化學方程式是___________。（4）反響④的離子反響方程式是?！窘馕觥扛鶕?jù)E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，判斷E為Ca（ClO）2，Y為CaCl2，那么A和D為氯氣和氫氧化鈣，F(xiàn)為水，M為氧化鋁，L為氫氧化鋁?！敬鸢浮浚?）Al2O3用作枯燥劑（2）降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源Cl2、H2和NaOH（3）2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O（4）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓16、（2022·濰坊模擬）A+B→X+Y+H2O（未配平，反響條件略去）是中學常見反響的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請答復：（1）假設Y是黃綠色氣體，那么Y的化學式是，該反響的化學方程式是：。（2）假設A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，那么反響中氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比是。（3）假設A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化學式是。②含amolX的溶液溶解了一定量A后，假設溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，那么被復原的X是mol。（4）假設A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中參加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。那么A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反響后，溶液中離子濃度從大到小的順序是【解析】（1）假設Y是黃綠色氣體，那么Y為Cl2。（2）構(gòu)成A的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，那么Y為碳，B為濃硝酸.（3）A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，那么A為Al或Fe,X應為鋁鹽或鐵鹽，又因A可溶于X溶液中，故可推知A為Fe，F(xiàn)e在周期表的位置是第4周期Ⅷ族。Fe+2Fe3+=3Fe2+m2m3m由題意得：a-2m＝3mm＝0.2a故被復原的n（Fe3+）＝2m＝0.4a（4）化合物A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，且A的水溶液與硝酸酸化的AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀，可知化合物A為AlCl3。B的焰色為黃色，故應為鈉的化合物。因為A