熱化學(xué)方程式習(xí)題

第一章化學(xué)反響(fǎnxiǎng)與能量第一節(jié)化學(xué)反響(fǎnxiǎng)與能量的變化第2課時(shí)熱化學(xué)方程式第一頁，共13頁。1★書寫(shūxiě)熱化學(xué)方程式的本卷須知1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格〞隔開，△H：吸熱(xīrè)用“+〞，放熱用：“－〞，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明(zhùmínɡ)反響的溫度和壓強(qiáng)，如不注明(zhùmínɡ)條件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)〔s、l、g、aq〕4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)5、根據(jù)焓的性質(zhì)，假設(shè)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，那么△H的數(shù)值也加倍；假設(shè)反響逆向進(jìn)行，那么△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變第二頁，共13頁。2快速練習(xí)1：寫出以下反響的熱化學(xué)方程式〔1〕1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反響,生成(shēnɡchénɡ)CO(氣態(tài))和H2〔2〕0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反響,生成(shēnɡchénɡ)CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H22Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol第三頁，共13頁。3快速練習(xí)2：2H2完全燃燒生成(shēnɡchénɡ)液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6KJ，寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式。

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

△H=－第四頁，共13頁。42C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol練習(xí)3：充分(chōngfèn)燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，那么乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是B點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)(wùzhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)(wùzhì)的量的大小、單位等主要方面入手第五頁，共13頁。5練習(xí)4、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。那么以下(yǐxià)熱化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是A、2CH4(g)＋4O2

(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH

=

+890kJ/molB、CH4＋2O2

＝CO2＋H2O

ΔH

=

－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2

(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH

=

－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2

(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH

=

-890kJ/molC第六頁，共13頁。6〔昨天卷正面能力提升〕3、熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH1，那么對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH2=b，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．該反響的ΔH1B．|ΔH2|＜|ΔH1|C．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示(biǎoshì)分子個(gè)數(shù)D．|ΔH2|＞|ΔH1|畫各狀態(tài)能量(néngliàng)變化圖，分析反響熱大小第七頁，共13頁。7〔昨天卷反面課時(shí)作業(yè)〕2.同溫同壓下，以下各反響為放熱反響，以下各熱化學(xué)方程式中熱量(rèliàng)數(shù)值最小的是()A2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D2A(l)+B(l)=2C(l)△H4畫各狀態(tài)能量(néngliàng)變化圖，分析反響熱大小第八頁，共13頁。83、在同溫同壓下，以下(yǐxià)各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是〔〕A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B〔昨天卷反面課時(shí)作業(yè)(zuòyè)3題相似題〕第九頁，共13頁。9〔昨天卷反面(fǎnmiàn)課時(shí)作業(yè)〕5．：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0根據(jù)方程式系數(shù)(xìshù)和物質(zhì)狀態(tài)判斷反響熱關(guān)系第十頁，共13頁。10〔昨天卷反面課時(shí)作業(yè)〕9.〔雙選〕1.2gC(石墨)不完全(wánquán)燃燒生成CO，放出熱量，繼續(xù)燃燒又放出熱量。那么以下熱化學(xué)方程式書寫正確的為〔〕A．C(石墨)+1/2O2(g)==CO(g)△H=-11.1KJ·mol-1B．C(石墨)+1/2O2(g)==CO(g)△H=-111KJ·mol-1C．C(石墨)+O2(