江西蓮花2016屆高三第五次理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精理科綜合能力測(cè)試[化學(xué)部分]第Ⅰ卷(選擇題，每題6分,共48分）在以下各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是吻合題目要求的.以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參照:相對(duì)原子質(zhì)量:H1,C12，O16,Na23，Al27，S32，Cl35.5，F(xiàn)e56，Zn651、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的選項(xiàng)是(）A。2含有硫原子數(shù)為2NA64gSOB.NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1C。28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4L的水含有NA個(gè)水分子2、以下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷以下說法中正確的選項(xiàng)是(）．石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是吸熱反應(yīng)B．白磷比紅磷牢固C．S(g）+O2(g）═SO2(g）△H1,S（s）+O2（g）═SO2(g）△H2,則△H1＞△H2D．CO（g)+H2O（g)═CO2（g）+H2（g）△H＞0學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3、S﹣誘抗素制劑能保持鮮花綻開,S﹣誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的選項(xiàng)是（）A．S﹣誘抗素制劑能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵C．1molS﹣誘抗素制劑與足量金屬Na反應(yīng)生成0.5molH2．該化合物不能夠發(fā)生聚合反應(yīng)4、以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱牢固性強(qiáng)B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D．SO2和SO3混雜氣體通入Ba(NO3)2溶液可獲得BaSO3和BaSO45、在FeCl3、CuCl2混雜溶液中，加入必然量的鐵屑，反應(yīng)完好后將固體濾出，以下說法中正確的選項(xiàng)是（)A．若濾出的固體只有銅,則溶液中必然含有的陽(yáng)離子是Fe2+，必然不含Cu2+B．若濾出的固體只有銅，則溶液中必然含有的陽(yáng)離子是Fe2+，可能含有Cu2+和地Fe3+C．若濾出的固體只有銅，則溶液中必然含有的陽(yáng)離子是Fe3+和Fe2+，必然不含Cu2+D．若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中必然含有的陽(yáng)離子是Fe2+，必然不含Cu2+和Fe3+學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精6、下述實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是（）選實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)項(xiàng)論A將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液可否證明SO2有漂白褪色性向試管中加入等體積的0.005mol/L的FeCl3溶液和研究增大反應(yīng)0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加幾滴飽和FeCl3溶物濃度時(shí)平衡液，觀察顏色變化搬動(dòng)的方向?qū)⒀b有NO2和N2O4氣體的聯(lián)通球，一個(gè)置于冰水研究溫度對(duì)化中，一個(gè)置于熱水中，觀察顏色變化學(xué)平衡的影響D將CO2通入Na2SiO3水溶液觀察可否有積淀產(chǎn)生研究碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱7、已知相同溫度下電離常數(shù)Ki(HF）＞Ki(HCN）。在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混雜溶液中，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是（)A．c（F－)＞c(OH－）＞c(HCN)＞c(HF)B．c(F－)+c（HF)＞c（CN－)+c(HCN)C．c（OH－)＞c(F－)＞c（CN－)＞c（H+）D．c(OH－）＞c(HF)＞c（HCN)＞c(H+）8、心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用.某各種類的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：4Li+2SOC12＝4LiC1＋S+SO2，以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是（）．還原劑只有鋰學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B．SOC12中每個(gè)原子都達(dá)到8電子牢固結(jié)構(gòu)C．氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2D．生成1。12LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0。2mol第Ⅱ卷（非選擇題,共4小題，共52分）9、資料顯示：“氨氣可在純氧中沉寂燃燒”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)以下（圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不一樣條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是______;堿石灰的作用是______.（2)將產(chǎn)生的氨氣與過分的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是____________________________。3)將過分的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中,并在b管上端點(diǎn)燃氨氣:①兩氣體通入的先后序次是___________；其原因是___________________。②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是________________________。10、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答以下問題:學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精混雜液ABCDEF4mol·L﹣30V1V2V3V4V51H2SO4/mL飽和CuSO4溶液00.52.55V620/mL2V7V8V9V10100HO/mL（1)上

述實(shí)

驗(yàn)中

發(fā)生

反應(yīng)

的化學(xué)方

程式有

．（2）硫酸銅溶液能夠加快氫氣生成速率的原因是．（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混雜溶液分別加入到6個(gè)盛有過分Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中:V1=，V6=，V9=．②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈．③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液高出必然量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降,請(qǐng)解析氫氣生成速率下降的主要原因．11、如圖是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等輔助儀器略去未畫)：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（1）實(shí)驗(yàn)甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色積淀的燒杯是(填Ⅰ、Ⅱ）燒杯，該燒杯對(duì)應(yīng)的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)甲可比較出（填“Na2CO3"或“NaHCO3”）更牢固（2）實(shí)驗(yàn)乙用來考據(jù)Na2O2與CO2的反應(yīng),觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒．寫出式明該反應(yīng)的熱量變化是

Na2O2

與

CO2反應(yīng)的化學(xué)方程，棉花能著火燃燒說．12、慢心律是一種治療心律失態(tài)的藥物,它的合成路線以下：OHOHH2CCHCH3OCH2CHCH3OCH2COCH3H3CCH3Na2Cr2O7OH3CCH3H3CCH3H2SO4,ANOHBCCH3OCH2CCH3NH2H2NOHHClH3CCH3OCH2CHCH3HClC2H5OHCH3D慢心律（1）由B→C的反應(yīng)種類為。（2）寫出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4)寫出同時(shí)滿足以下條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①屬于-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個(gè)甲基.（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)能夠生成環(huán)氧乙烷OH

OCH2COOCH2CH3CH3

CH3(

）。寫出以鄰甲基苯酚

(

)和乙醇為原料制備

的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用).參照答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1.【答案】B【解析】解：A.64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，所含的硫原子的個(gè)數(shù)為NA；B。正確;C。28g氮?dú)釴2的物質(zhì)的量為1mol，所含的氮原子數(shù)目為2NA;D。氣體的摩爾體積針對(duì)的對(duì)象為氣體,不適用于(水）液體；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精故答案為B。2.【答案】A【解析】A、由圖象可知金剛石的能量比石墨的能量高，從低能態(tài)到高能態(tài)要吸熱，所以石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是吸熱反應(yīng)，故A正確；B、由圖象可知白磷的能量比紅磷的能量高，能量越高越不牢固，所以紅磷比白磷牢固，故B錯(cuò)誤；C、由圖象可知?dú)鈶B(tài)S的能量比固態(tài)S的能量高，所以氣態(tài)硫放出熱量多,由于△H為負(fù)值,所以△H1＜△H2；故C錯(cuò)誤；D、由圖象可知該反應(yīng)是能量高升的反應(yīng)，CO2（g）+H2（g）是反應(yīng)物，CO（g）+H2O（g)是生成物，為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)方程為CO2(g）+H2（g）=CO（g)+H2O(g）△H＞0，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選:A．3.【答案】A【解析】解:A．含﹣OH、﹣COOH兩種官能團(tuán)可發(fā)生酯化反應(yīng),故正確;B．分子中不含苯環(huán)，故B錯(cuò)誤；C．只有﹣OH、﹣COOH與Na反應(yīng)，則1molS﹣誘抗素制劑與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2，故C錯(cuò)誤；D．含雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，含﹣OH、﹣COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng),故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A．4?！敬鸢浮緽【解析】解：A．I、Br同主族,自上而下原子半徑增大，元素非金屬學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精性減弱、氫化物牢固性減弱，故I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱牢固性弱，故A錯(cuò)誤；B．Si、P同周期，隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，故P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，故B正確;C．氧化鋁屬于兩性氧化物,能與氫氧化鈉反應(yīng)，而MgO屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng),不能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;．二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，酸性條件下，硝酸根擁有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，進(jìn)一步反應(yīng)獲得硫酸鋇,故SO2和SO3混雜氣體通入Ba(NO3）2溶液可獲得BaSO4,故D錯(cuò)誤，應(yīng)選B．5。【答案】D【解析】解：在FeCl3、CuCl2混雜溶液中,加入必然量的鐵屑，反應(yīng)先后序次是：2FeCl3+Fe═3FeCl2,CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．A、若濾出的固體只有銅，則溶液中必然含有的陽(yáng)離子是Fe2+，也可能含Cu2+,故A錯(cuò)誤;B、若濾出的固體只有銅，則溶液中必然含有的陽(yáng)離子是Fe2+，也可能含Cu2+,必然不含F(xiàn)e3+,故B錯(cuò)誤;C、若濾出的固體只有銅,則溶液中必然含有的陽(yáng)離子是Fe2+，也可能含Cu2+，必然不含F(xiàn)e3+，故C錯(cuò)誤；D、若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中必然含有的陽(yáng)離子是Fe2+，必然不含Cu2+和Fe3+，故D正確；應(yīng)選D．學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精6?！敬鸢浮緼【解析】解：A．將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變成紅色，可說明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，不能夠說明其漂白性,故A錯(cuò)誤;B．增大氯化鐵溶液的濃度，依照溶液顏色變化來判斷反應(yīng)方向，若是溶液顏色加深，則說明平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，所以能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅正確；C．溫度不一樣，以致二氧化氮和四氧化二氮之間的平衡改變而向吸熱也許方向搬動(dòng)，能達(dá)到目的，故C正確；．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬越強(qiáng)，所以向飽和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比較碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱,故D正確．應(yīng)選A．7。【答案】A【解析】解：由于電離常數(shù)Ki(HF）＞Ki（HCN），依照越弱越水解可知，c(HCN)＞c(HF)，消除D再有：CN－＋H2OHCN＋OH－H2OH＋＋OH－可知：c（OH－）＞c（HCN)＞c（HF)在鹽溶液中，陰、陽(yáng)離子為主要離子，故

F－＋H2OHF＋OH－c（F－）＞c(OH－）＞c(HCN）c(HF),選項(xiàng)A正確，消除C依照物料守恒可知：c(Na+)=c（F－)+c(HF）=c（CN－）+c（HCN），消除B.8?！敬鸢浮緼學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【解析】解：A、Li元素的化合價(jià)高升，則Li為還原劑，故A正確；B、SOCl2中S原子成2個(gè)S-Cl鍵,1個(gè)S=O，S原子高出8個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、Li的化合價(jià)高升被氧化，LiCl是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1。12LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0。2mol，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A.9。【答案】(1）（NH4)2CO3或NH4HCO3；吸取CO2和H2O,獲得純凈的NH3（2）4NH3+5O24NO+6H2O3)①先通入O2，后通入NH3;若先通入NH3，NH3在空氣中不能夠點(diǎn)燃，NH3逸出會(huì)造成污染；②4NH3+3O22N2+6H2O【解析】解：(1）銨鹽不牢固，受熱分解產(chǎn)生氨氣，依照裝置圖可知是用碳酸鹽反應(yīng)制取氨氣，則應(yīng)該是碳酸銨或碳酸氫銨，所以用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是NH4)2CO3或NH4HCO3；（NH4）2CO3或NH4HCO3加熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，要證明氨氣能夠燃燒，要將混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去，但不能夠與氨氣發(fā)生反應(yīng),利用堿石灰就可以吸取CO2和H2O，獲得純凈的NH3；2）將產(chǎn)生的氨氣與過分的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中,用酒精噴燈加熱:氨在催化劑存在時(shí)被氧化產(chǎn)生NO和水,依照電子守恒及原子守恒，可得氨氣催化氧化的化學(xué)方程式是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精4NH3+5O24NO+6H2O;(3）將過分的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，①由于氨氣能夠在純凈的氧氣中沉寂的燃燒，所以應(yīng)該先通入氧氣，把裝置中的空氣趕出；爾后再通入氨氣;先通入氧氣，后通入氨氣的原因是若先通入NH3,NH3在空氣中不能夠點(diǎn)燃，NH3逸出會(huì)造成污染；②氨氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退?反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+3O22N2+6H2O。10?！敬鸢浮浚?）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；(3）①30;10；17.5；②紫紅色；③當(dāng)加入必然量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)聚積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積．【解析】解：（1）由于Cu2+的氧化性比H+的強(qiáng)，所以加入硫酸銅,Zn先跟硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完后再與酸反應(yīng)，反應(yīng)的有關(guān)方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;2）鋅為爽朗金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快,故答案為：CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；（3）①要比較試驗(yàn)收效，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣樣以外,要學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精保證其他條件相同，而且是研究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的整體積也應(yīng)該相同．A組中硫酸為30ml，那么其他組硫酸量也都為30ml．而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml．故答案為：30；10;17。5；Zn能夠置換出Cu附著在Zn表面,金屬變成紫紅色，故答案為：紫紅色;③由于鋅會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量很多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻攔鋅片與硫酸連續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，故答案為：當(dāng)加入必然量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)聚積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．11.【答案】（1）Ⅱ；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3；(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；放熱反應(yīng)．【解析】解：（1）因碳酸氫鈉加熱易分解，二氧化碳能使石灰水變渾濁，則實(shí)驗(yàn)甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色積淀的燒杯是Ⅱ燒杯,該燒杯對(duì)應(yīng)的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3較出Na2CO3更