稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)

趣味(qùwèi)化學(xué)實驗第一頁，共40頁。1你知道身邊(shēnbiān)的哪些酸？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？閱讀學(xué)習(xí)(xuéxí)：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、酸雨里含有什么酸？4、食醋里含有什么酸？第二頁，共40頁。2常見(chánɡjiàn)的酸——硫酸(liúsuān)第三頁，共40頁。3濃硫酸的物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)觀察(guānchá)歸納：顏色狀態(tài)氣味打開試劑瓶有無現(xiàn)象水中溶解現(xiàn)象密度（與水比較）無色(wúsè)粘稠油狀液體無明顯氣味無明顯現(xiàn)象，無揮發(fā)性易溶于水，溶于水時放出大量熱3，比水大第四頁，共40頁。4濃硫酸有哪些(nǎxiē)特性呢？第五頁，共40頁。5演示實驗1：用溫度計蘸濃硫酸放空氣中，觀察(guānchá)溫度計示數(shù)變化。在溫度計周圍噴灑水霧，觀察(guānchá)示數(shù)變化?，F(xiàn)象：結(jié)論：溫度計示數(shù)逐漸上升(shàngshēng)，接觸水霧后，快速升高。濃硫酸吸收空氣(kōngqì)中水分，溶于水放熱第六頁，共40頁。6洗氣瓶(qìpínɡ)〔濃硫酸〕H2(H20)→→H2討論(tǎolùn)：混有水蒸氣的氫氣，從哪端進入(jìnrù)右瓶制得枯燥氫氣？第七頁，共40頁。7濃H2SO4

H2

H2O第八頁，共40頁。8濃H2SO4

H2

H2O第九頁，共40頁。9濃H2SO4

H2

H2O第十頁，共40頁。10濃H2SO4

H2

H2O第十一頁，共40頁。11濃H2SO4

H2

H2O第十二頁，共40頁。12H2

H2O濃H2SO4

濃硫酸可以(kěyǐ)枯燥氣體H2

H2O第十三頁，共40頁。13演示(yǎnshì)實驗2：將兩根火柴梗放試管中，倒入少量濃硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：原因：火柴(huǒchái)梗變?yōu)楹谏鸩窆Ｖ蠬、O被濃硫酸按水中H、O原子個數(shù)比脫去，剩余碳元素形成(xíngchéng)單質(zhì)焦炭?！炕谑捻摚?0頁。14濃硫酸的特性：〔1〕吸水性—常作枯燥劑〔2〕脫水性—炭化〔3〕強氧化性—與金屬反響(fǎnxiǎng)不產(chǎn)生氫氣第十五頁，共40頁。15請你小心(xiǎoxīn)使用我??！閱讀(yuèdú)課本P255-256布擦—水洗—溶液(róngyè)反響第十六頁，共40頁。16稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)1、能與酸堿指示劑反響(fǎnxiǎng)紫色石蕊試液遇酸變成

；無色酚酞遇酸

。紅色(hóngsè)不變色第十七頁，共40頁。17實驗(shíyàn)探究大家實驗桌上有Zn、Mg、Cu三種金屬(jīnshǔ)，請討論如何判斷三者的活潑性強弱。在桌上找出相關(guān)試劑，完成實驗。方案：分別取少量鋅粒、1根鎂帶、1根銅絲于小試管中，參加(cānjiā)1—2mL稀硫酸，觀察記錄現(xiàn)象，寫出相關(guān)反響的方程式。第十八頁，共40頁。18反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀硫酸鎂鋅銅Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑產(chǎn)生(chǎnshēng)氣泡很快無明顯(míngxiǎn)現(xiàn)象產(chǎn)生(chǎnshēng)氣泡較快說一說，寫一寫稀硫酸KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱第十九頁，共40頁。19都含有(hányǒu)碳酸根CO3統(tǒng)稱碳酸鹽

碳酸鈉：碳酸鉀：碳酸鈣：碳酸氫銨(tànsuānqīnɡǎn)：Na2CO3

K2CO3CaCO3NH4HCO3硫酸鎂硫酸鋅硫酸亞鐵(liúsuānyàtiě)硫酸鋁MgSO4

ZnSO4FeSO4Al2(SO4)3都含有硫酸根SO4統(tǒng)稱硫酸鹽

第二十頁，共40頁。202、能與活潑金屬反響(fǎnxiǎng)，生成鹽和氫氣〔反響(fǎnxiǎng)均放熱〕稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑第二十一頁，共40頁。212、為什么工廠可用稀硫酸清洗金屬(jīnshǔ)器件呢？交流(jiāoliú)討論1、鐵銹是一種(yīzhǒnɡ)疏松多孔的物質(zhì)，一旦生銹，〞鐵銹吃鐵〞，你知道哪些除銹方法呢？第二十二頁，共40頁。22我想做實驗(shíyàn)實驗1：取2根生銹鐵絲于小試管中，參加2mL稀硫酸，用試管夾夾持試管在酒精燈上加熱(jiārè)。記錄現(xiàn)象，寫出相關(guān)反響方程式。實驗2：取少許氧化銅粉末于大試管中，參加2mL稀硫酸，用試管夾夾持試管在酒精燈上加熱(jiārè)。記錄現(xiàn)象，寫出相關(guān)反響方程式。第二十三頁，共40頁。23稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)3、能與多數(shù)金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O注意：該反響(fǎnxiǎng)過程中,物質(zhì)相互交換成分，所有元素的化合價不變。你認(rèn)為如何正確使用稀硫酸清洗鐵制品表面鐵銹呢？第二十四頁，共40頁。24溫故知新(wēngùzhīxīn)實驗室制二氧化碳，能否(nénɡfǒu)選用稀鹽酸與碳酸鈉反響？請講出原因？稀硫酸能否與碳酸鈉反應(yīng)呢？動動手：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑第二十五頁，共40頁。25我喜歡(xǐhuan)做實驗實驗3：取少量碳酸鈉粉末于大試管中，參加1mL稀硫酸溶液。記錄現(xiàn)象，討論(tǎolùn)原因。產(chǎn)生的氣體(qìtǐ)是什么呢？第二十六頁，共40頁。26BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl演示實驗3：取一試管，參加1—2mL稀硫酸，向稀硫酸中滴入少量氯化鋇〔BaCl2〕溶液(róngyè)，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：產(chǎn)生(chǎnshēng)白色沉淀第二十七頁，共40頁。27稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)4、能與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸注意：該反應(yīng)過程中,物質(zhì)相互交換成分，所有元素的化合價不變。H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl第二十八頁，共40頁。28—談?wù)?tántán)你的收獲暢所欲言(chàngsuǒyùyán)一、常見(chánɡjiàn)的酸二、濃硫酸的物理性質(zhì)三、濃硫酸的特性〔吸水性、脫水性、氧化性〕四、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)第二十九頁，共40頁。29[動動腦]盛放濃硫酸的試劑瓶,敞口放置一段時間(不考慮水分的蒸發(fā)),瓶中濃硫酸酸的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑(róngjì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？第三十頁，共40頁。30學(xué)以致用(xuéyǐzhìyòng)將盛有飽和硝酸鉀溶液(róngyè)的小試管放入盛有濃硫酸的錐形瓶中，恒溫密封一段時間后，請你說出將會產(chǎn)生的現(xiàn)象及原因。第三十一頁，共40頁。31學(xué)以致用(xuéyǐzhìyòng)室溫時，將盛有硝酸鉀和氫氧化鈣(qīnɡyǎnɡhuàɡài)飽和溶液的試管同時放入燒杯內(nèi)的水中，當(dāng)向燒杯內(nèi)水中參加濃硫酸后，試管中將會出現(xiàn)的現(xiàn)象及原因。濃硫酸第三十二頁，共40頁。32以下發(fā)生裝置(zhuāngzhì)是否都可用于實驗室制氫氣？哪套裝置(zhuāngzhì)不可控制反響的發(fā)生與停止？討論(tǎolùn)：第三十三頁，共40頁。33小杰不慎將一藥匙鐵粉混入銅粉中，請設(shè)計兩種可行(kěxíng)的實驗方案除去混入銅粉中的鐵粉。學(xué)以致用(xuéyǐzhìyòng)第三十四頁，共40頁。34溫故知新(wēngùzhīxīn)實驗室制二氧化碳