2022-2023學(xué)年河北省保定市唐縣第二中學(xué)高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁河北省保定市唐縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列物質(zhì)類屬、名稱(或俗名)及化學(xué)式相符的是A．堿性氧化物、氧化亞鐵、Fe2O3 B．酸性氧化物、干冰、CO2C．酸、硫酸、H2SO3 D．堿、純堿、Na2CO3【答案】B【詳解】A.氧化亞鐵屬于堿性氧化物，其化學(xué)式為FeO，故A錯誤；B.固態(tài)二氧化碳俗稱干冰屬于酸性氧化物，其化學(xué)式為CO2，故B正確；C.硫酸屬于酸，其化學(xué)式為H2SO4，故C錯誤；D.純堿是碳酸鈉Na2CO3，屬于鹽，不是堿，故D錯誤。故選：B。2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHH2CO3CaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．Na2CO3屬于鹽不屬于堿，A錯誤；B．CO既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)，屬于中性氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C．Na2O2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，C錯誤；D．D中各物質(zhì)所屬類別均正確，D正確；故答案為：D。3．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．B．C．C(石墨)(金剛石)D．(濃)【答案】D【詳解】A．反應(yīng)前后元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．反應(yīng)前后元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．C(石墨)(金剛石)反應(yīng)前后元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．(濃)反應(yīng)前后Mn、Cl元素化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選D；選D。4．24gMg與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為A．1L B．0.1L C．22.4L D．11.2L【答案】C【詳解】24gMg的物質(zhì)的量為=1mol，由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可知，1molMg完全反應(yīng)后生成H2的物質(zhì)的量為1mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為C。5．下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯誤的是A．NH4HCO3=N+HCO B．Ba(NO3)2=Ba2++2NOC．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D．Ca(OH)2=Ca2++(OH)【答案】D【詳解】A.NH4HCO3在水溶液中完全電離成N和HCO，電離方程式為：NH4HCO3=N+HCO，故A正確；B.Ba(NO3)2在水溶液中完全電離成Ba2+和NO，電離方程式為：Ba(NO3)2=Ba2++2NO，故B正確；C.KAl(SO4)2在水溶液中完全電離成K+、Al3+、SO，電離方程式為：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO，故C正確；D.Ca(OH)2在水溶液中完全電離成Ca2+和OH-，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故D錯誤；答案選D。6．以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次為A．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D．化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)【答案】B【詳解】C和CuO發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和CO2；CO2與H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成H2CO3；H2CO3和Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3和H2O；CaCO3在高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO和CO2，綜上所述，故選B。7．下列關(guān)于膠體敘述不正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)C．用平行光照射NaCl溶液和膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的【答案】C【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，把分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在之間，故A正確；B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故B正確；C．用平行光照射NaCl溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，用平行光照射膠體時產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；D．膠體具有吸附性，膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故D正確；選C。8．下列敘述正確的是A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．NH3的水溶液能夠?qū)щ姡訬H3是電解質(zhì)C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)D．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)【答案】D【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。【詳解】A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但氯化氫溶于水能電離出自由移動的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A錯誤；B.氨氣的水溶液導(dǎo)電是因為生成新物質(zhì)一水合氨，它在水溶液發(fā)生微弱電離，但氨氣自身不能電離，故NH3是非電解質(zhì)，B錯誤；C.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.硫酸鋇是鹽，在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的離子，能導(dǎo)電，故硫酸鋇是電解質(zhì)，D正確。答案選D。9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，16gO2中含有的氧分子數(shù)為NAB．1molOH-中含有的電子數(shù)為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的氫原子數(shù)為NAD．標(biāo)況下，NA個分子所占的體積約為22.4L【答案】B【詳解】A．常溫常壓下，16gO2的物質(zhì)的量為，含有的氧分子數(shù)為0.5NA，故A錯誤；B．一個OH-含有10個電子，則1molOH-中含有10mol電子，數(shù)目為10NA，故B正確；C．標(biāo)況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．氣體摩爾體積的使用對象是氣體，標(biāo)況下，NA個氣體分子所占的體積約為22.4L，若不是氣體，則不一定，故D錯誤；故答案選B。10．下列敘述中，不正確的是：A．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都屬于碳酸鹽C．藍礬（CuSO4·H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba（OH）2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH【答案】A【詳解】A.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于混合物、鹽、鹽和堿性氧化物，A錯誤；B.CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3中都含有碳酸根或碳酸氫根，因此都屬于碳酸鹽，B正確；C.藍礬（CuSO4·H2O）和干冰都是由不同種元素組成的純凈物，都屬于化合物，鐵礦石是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物，C正確；D.通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH，例如Ba(OH)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH，D正確；答案選A。二、多選題11．已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，某氣體1個分子的質(zhì)量為ag，1個原子的質(zhì)量為bg，則該氣體分子的相對分子質(zhì)量是A． B． C． D．【答案】BD【詳解】某氣體1個分子的質(zhì)量為ag，1個原子的質(zhì)量為bg，則該分子的相對原子質(zhì)量；另外，1mol某分子的質(zhì)量為aNAg，摩爾質(zhì)量單位是g/mol時，摩爾質(zhì)量和其相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，則該分子的相對分子質(zhì)量為aNA，故選BD。12．為阿伏德羅常的值，下列說法正確的是A．11.2LCO氣體的質(zhì)量為22gB．2個分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8LC．同溫同壓下，質(zhì)量均為14g的和CO，體積相同，原子數(shù)均為D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由和組成的混合氣體所含原子數(shù)為2【答案】CD【詳解】A．氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，不確定是否為標(biāo)況，不能計算其質(zhì)量，A錯誤；B．水在標(biāo)況下是液態(tài)的，不適用氣體摩爾體積，B錯誤；C．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都為28g/mol，則14g的氮氣和一氧化碳都是0.5mol，溫度壓強一樣，體積相同，原子數(shù)均為NA，C正確；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由和組成的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，氮氣和氧氣都是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，D正確；故選CD。三、單選題13．新時尚城市生活的“無土栽培”需要配制植物營養(yǎng)液，已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.3molKCl、、和1L水，若以KCl、、和1L水為原料配制這種植物營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量(單位：mol)分別為A．0.2

0.3

0.1 B．0.1

0.3

0.1C．0.3

0.2

0.1 D．0.3

0.2

0.2【答案】B【詳解】以KCl、、和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與0.3molKCl、、和1L水的營養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n(Zn2+)=0.1mol，n(Cl-)=0.3mol，n(K+)=0.7mol，n(SO)=0.3mol，根據(jù)鋅離子守恒可知，需要n(ZnCl2)=0.1mol，此時也提供了氯離子0.2mol，再由硫酸根離子守恒得n(K2SO4)=0.3mol，由氯離子守恒，則n(KCl)=0.3mol-0.2mol=0.1mol，所以KCl、K2SO4、ZnCl2的物質(zhì)的量各是0.1mol、0.3mol、0.1mol。故選B。四、填空題14．完成下列問題(1)相同物質(zhì)量的和的質(zhì)量比為_______。(2)2.5molNaOH中含有_______個，2.5molNaOH的質(zhì)量是_______g。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積約為_______L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況_______L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。(4)已知硫酸鈉晶體()的物質(zhì)的量為1.5mol，所含鈉離子的物質(zhì)的量是_______，鈉離子的數(shù)目是_______。(5)在某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_______?！敬鸢浮?1)2：3(2)

1.505×1024(或2.5NA)

100g(3)

2.24L

3.36L(4)

3mol

1.806×1024(或3NA)(5)64g/mol【詳解】（1）根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的和的質(zhì)量之比=32g/mol:48g/mol=2:3；（2）NaOH由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，2.5molNaOH中含有2.5NA個，即1.505×1024個，2.5molNaOH的質(zhì)量是2.5mol40g/mol=100g；（3）1.7g氨氣的物質(zhì)的量==0.1mol，標(biāo)況下，氨氣的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；氨氣含有H原子物質(zhì)的量=0.1mol×3=0.3mol，與氨氣含有H原子數(shù)目相等的硫化氫的物質(zhì)的量=0.15mol，故硫化氫的體積=0.15mol×22.4L/mol=3.36L；（4）硫酸鈉晶體()的物質(zhì)的量為1.5mol，鈉離子的物質(zhì)的量＝1.5mol×2＝3mol；鈉離子的數(shù)目＝3mol×6.02×1023mol－1＝1.806×1024=3NA；（5）標(biāo)況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，其物質(zhì)的量為=0.02mol，故該氧化物的摩爾質(zhì)量==64g/mol。15．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②液氨；③碳酸鈉；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銅；⑦CO2；⑧HCl；⑨蔗糖；⑩冰水混合物(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是_______(填序號)，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號)；以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_______(填序號)。(2)寫出制備物質(zhì)⑤的化學(xué)方程式_______，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_______色，即制得Fe(OH)3膠體。如何用最簡單的方法判斷是否成功制備出膠體_______？(3)寫出③溶于水的電離方程式_______。(4)寫出④的電離方程式_______。【答案】(1)

①⑤

③④⑧⑩

①④⑤⑥(2)

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

紅褐

利用丁達爾效應(yīng)，用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察是否有一條光亮的“通路”出現(xiàn)(3)Na2CO3=2Na++CO(4)KHSO4=K++【分析】①NaOH溶液中存在自由移動的離子，能夠?qū)щ姡珜儆诨旌衔?，不屬于電解質(zhì)；②液氨自身不能電離出離子，不導(dǎo)電，為化合物，屬于非電解質(zhì)；③碳酸鈉固體中不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電；但在水溶液中熔融狀態(tài)下均能電離出離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④熔融KHSO4中存在自由移動的離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，為純凈物；⑤Fe(OH)3膠體屬于混合物，能夠?qū)щ?，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；⑥銅能夠?qū)щ?，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦CO2自身不能電離出離子，不導(dǎo)電，為純凈物，屬于非電解質(zhì)；⑧HCl不導(dǎo)電，但在水溶液中電離出離子，能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；⑨蔗糖自身不能電離出離子，不導(dǎo)電，為化合物，屬于非電解質(zhì)；⑩冰水成分相同，均為水，屬于純凈物，但是導(dǎo)電能力微弱，屬于電解質(zhì)?！驹斀狻浚?）結(jié)合以上分析可知，屬于混合物的是①⑤；屬于電解質(zhì)的是③④⑧⑩；能導(dǎo)電的是①④⑤⑥；（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制備出氫氧化鐵膠體，制備物質(zhì)⑤的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；膠體具有丁達爾效應(yīng)，因此用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察是否有一條光亮的“通路”出現(xiàn)，即可證明成功制備出膠體；（3）碳酸鈉在水中完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO；（4）熔融KHSO4能夠電離出鉀離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：KHSO4=K++。16．回答下列問題：(1)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4；②1.5molNH3；③1.806×1024個H2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下73gHCl。所含H原子個數(shù)由多到少的順序是_______。(填序號)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①0.3mol氨氣②6.02×1022個CO2分子③7.3gHCl

④0.2molCH4。體積最大的是_______；密度最大的是_______；質(zhì)量最大的是_______。(填序號)(3)相同質(zhì)量的NO與NO2，其物質(zhì)的量之比為_______，氧元素的質(zhì)量之比為_______，原子總數(shù)之比為_______?！敬鸢浮?1)③②①④(2)

①

②

③(3)

23：15

23：30

46：45【詳解】（1）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量是n(CH4)==1mol，由于在1個CH4中含有5個原子，則在1molCH4分子中含有原子的物質(zhì)的量是5mol，故含有的原子數(shù)目是5NA；②1.5molNH3中含有原子的物質(zhì)的量是1.5mol×4=6mol，故含有的原子數(shù)目是6NA；③1.806×1024個H2O的物質(zhì)的量是n(H2O)=，則其中含有的原子數(shù)目是9NA；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下73gHCl的物質(zhì)的量n(HCl)=，由于1個HCl分子中含有2個原子，則在2molHCl分子中含有原子數(shù)目是4NA；故上述幾種物質(zhì)中按照含有原子數(shù)目由多到少的順序為③②①④；（2）根據(jù)V=n·Vm，在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量越多，氣體的體積就越大。標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①0.3mol氨氣；②6.02×1022個CO2分子的物質(zhì)的量是0.1mol；③7.3gHCl的物質(zhì)的量是0.2mol；④0.2molCH4。可見在上述四種氣體中，氣體的物質(zhì)的量最大的是0.3mol氨氣；故體積最大的物質(zhì)序號是①；根據(jù)密度ρ=，氣體的相對分子質(zhì)量越大，氣體的密度越大。在上述四種氣體中，相對分子質(zhì)量最大的是CO2，故氣體密度最大的是CO2，其序號是②；①0.3mol氨氣的質(zhì)量m(NH3)=0.3mol×17g/mol=5.1g；②6.02×1022個CO2分子的物質(zhì)的量是0.1mol，其質(zhì)量是m(CO2)=0.1mol×44g/mol=4.4g；③7.3gHCl的質(zhì)量是m(HCl)=7.3g；④0.2molCH4的質(zhì)量是m(CH4)=0.2mol×16g/mol=3.2g，則上述四種氣體中質(zhì)量最大的是7.3gHCl，其序號是③；（3）相同質(zhì)量的NO