2012屆人教版高中化學(xué)總復(fù)習(xí)2.7《離子反應(yīng)》課件1

2012屆人教版高中化學(xué)總復(fù)習(xí)2.7?離子(lízǐ)反響?課件1第一頁，共53頁。一、電解質(zhì)與電解質(zhì)的電離(diànlí)1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)的區(qū)別第二頁，共53頁。注意：電解質(zhì)與非電解質(zhì)均為化合物。常見的電解質(zhì)一般有：酸、堿、鹽、水、金屬(jīnshǔ)氧化物等。常見的非電解質(zhì)一般有：大多數(shù)有機物，少數(shù)無機物(非金屬(jīnshǔ)氧化物，NH3等)。第三頁，共53頁。2．強弱(qiánɡruò)電解質(zhì)的區(qū)別第四頁，共53頁。第五頁，共53頁。

注意：常見的強電解質(zhì)(水溶液中)一般有：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽；常見的弱電解質(zhì)一般有：弱酸(ruòsuān)、弱堿、水、絡(luò)合物[如Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb]等。第六頁，共53頁。3．酸、堿、鹽在水溶液中的電離(1)電離、電離方程式電離：酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子(lízǐ)的過程。電離方程式：表示電解質(zhì)電離的化學(xué)方程式。(2)電離方程式書寫口訣強等號，弱可逆；多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫；強酸酸式鹽全離解；弱酸弱式鹽整體寫。第七頁，共53頁。1.寫出以下物質(zhì)在水溶液中及熔融狀態(tài)(zhuàngtài)下的電離方程式：(1)NaOH：_______________________________；(2)Fe(OH)3：_____________________________；(3)NaHSO4：______________________________；(4)NaHCO3〔水中〕：_______________________；(5)H2S〔水中〕：___________________________。第八頁，共53頁。(3)電離、導(dǎo)電性之間的關(guān)系(guānxì)離子化合物(如大多數(shù)鹽、強堿等)既能在水溶液中又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電。共價化合物(如液態(tài)的酸：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離。故可通過熔融是否導(dǎo)電，來證明某化合物是離子化合物還是共價化合物。注意：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強弱只與溶液中自由移動(yídòng)的離子濃度及所帶電荷有關(guān)，而與電解質(zhì)強弱無關(guān)。第九頁，共53頁。【根底(gēndǐ)題一】(1)現(xiàn)有①硫酸銅晶體，②石墨，③Ca(OH)2，④氫氧化鉀，⑤三氧化硫，⑥金屬鎂，⑦碳酸鈣固體，⑧HNO3，⑨硫化氫，⑩一水合氨。其中屬于強電解質(zhì)的是(填序號)；屬于非電解質(zhì)的是；既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是。①③④⑦⑧⑤②⑥第十頁，共53頁。二、離子反響及發(fā)生(fāshēng)的條件1．定義：在溶液里或熔融狀態(tài)下，有離子參加(或生成)的反響。2．條件(tiáojiàn)(1)在溶液中進行的離子互換形式的復(fù)分解反響發(fā)生的條件(tiáojiàn)：生成難溶物，如BaSO4、CaCO3、AgCl等；生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等；生成易揮發(fā)性物質(zhì)，如CO2、NH3等。由上可概括：溶液中進行的離子互換形式的復(fù)分解反響發(fā)生的本質(zhì)是反響物的某些自由移動的離子數(shù)目減少。第十一頁，共53頁。(2)對于發(fā)生(fāshēng)氧化復(fù)原反響類型的離子反響的條件：強氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿鯊?fù)原劑，強復(fù)原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?。例如，F(xiàn)eCl3溶液中參加Cu的離子反響方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。第十二頁，共53頁。常見物質(zhì)的溶解性口訣：酸——酸中不溶是硅酸；堿——堿溶鉀、鈉、鈣、鋇、銨；鹽——鉀、鈉、硝、銨溶水快；鹽酸不溶銀、亞汞；硫酸不溶鉛和鋇，還有鈣、銀稍微溶；至于(zhìyú)碳酸鹽、磷酸鹽，還有金屬硫化物，大多都在水底見。第十三頁，共53頁。三、離子(lízǐ)方程式1．定義：用實際參加反響的離子符號來表示離子反響的式子。2．書寫規(guī)那么：(1)單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿及水等)不能拆開來寫。(2)固體與固體物質(zhì)反響不寫離子方程式。如實驗室制取NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(3)濃H2SO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論(wúlùn)濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號。

第十四頁，共53頁。第十五頁，共53頁。3．書寫(shūxiě)步驟(1)寫(2)拆開

(3)刪

(4)查注意：不能亂用↑、↓、==、符號。如FeCl3溶液(róngyè)的水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋；F2通入水中：2F2＋2H2O===4HF＋O2↑；NaHCO3的水解：HCO3-＋H2O===H2CO3＋OH－第十六頁，共53頁。四、離子(lízǐ)共存與推斷1．判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律(1)生成難溶物或微溶物：如Ba2＋與CO32-、Ag＋與Br－、Ca2＋與SO42-等不能大量共存。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH－、H＋與CO32-、HCO3-、S2－、HS－、HSO3-、SO32-等不能大量共存。(3)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與CH3COO－、CO32-、S2－、等生成弱酸(ruòsuān)；OH－與NH4+、Cu2＋、Fe3＋等生成弱堿或沉淀；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。第十七頁，共53頁。(4)發(fā)生氧化復(fù)原反響：氧化性離子(如Fe3＋、NO3-、ClO－、SO32-等)與復(fù)原性離子(如S2－、I－、Fe2＋等)因在溶液中(特別(tèbié)是在酸性溶液中)發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。(5)由于雙水解而不能大量共存。如Al3＋、Fe3＋與HCO3-、CO32-。(6)形成配合物：如Fe3＋與SCN－反響生成配合物而不能大量共存。第十八頁，共53頁。2．附加(fùjiā)隱含條件的應(yīng)用規(guī)律(1)溶液無色透明時，那么溶液肯定無有色離子。如Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)等都有顏色，假設(shè)無色溶液那么說明這些離子不存在。(2)強堿性溶液中肯定不存在與OH－反響的離子。(3)強酸性溶液中肯定不存在與H＋反響的離子。(4)與水反響的離子，如O2－、N3－、P3－等在水溶液中不存在。3．離子(lízǐ)推斷的兩個關(guān)鍵①肯定一種，否認一批。②有陽必有陰，有陰必有陽。第十九頁，共53頁?！靖最}四】在以下各溶液中，離子一定能大量共存(gòngcún)的是()A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3-C．含有0.1mol·L－1Ca2＋溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-D第二十頁，共53頁。重要考點(kǎodiǎn)1離子反響方程式離子方程式是中學(xué)化學(xué)的一個重要知識點，也是高考熱點內(nèi)容之一，而一些與“量〞有關(guān)的離子方程式都是這一重要知識點的難點，中學(xué)化學(xué)中常見與“量〞有關(guān)的離子方程式：1．試劑的滴加順序涉及(shèjí)的“量〞例如：AlCl3與NaOH、NaAlO2與鹽酸、Na2CO3與鹽酸、氨水與AgNO3、氯水與FeBr2、氯水與FeI2、CO2和石灰水等。向AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液(堿缺乏)，反響的離子方程式為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓向NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液(堿過量)，反響的離子方程式為：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O第二十一頁，共53頁。2．酸式鹽與堿反響(fǎnxiǎng)涉及的“量〞例如，Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反響(fǎnxiǎng)：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反響(fǎnxiǎng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O此外，NaHSO4與Ba(HCO3)2、Ca(OH)2與NaHCO3、NaH2PO4與Ba(OH)2等反響(fǎnxiǎng)均與“量〞有關(guān)。第二十二頁，共53頁。3．氧化復(fù)原反響中涉及的“量〞氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2復(fù)原性：Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－所以(suǒyǐ)向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反響的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－向FeBr2溶液中通入過量Cl2，反響的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－第二十三頁，共53頁?！究键c釋例(shìlì)1】將Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，寫出可發(fā)生反響的離子方程式。(1)______________________________________；(2)______________________________________；(3)______________________________________(可不寫滿，也可補充)。第二十四頁，共53頁?！窘馕觥?1)開始滴入Al2(SO4)3(aq)，Al2(SO4)3缺乏(quēfá)，Ba(OH)2過量，Ba2＋完全轉(zhuǎn)化為BaSO4↓，Al3＋完全轉(zhuǎn)化為AlO2-：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O該反響持續(xù)至OH－消耗完畢，溶液中含有的陽離子是Ba2＋，陰離子是AlO2-，即為Ba(AlO2)2(aq)。第二十五頁，共53頁。(2)繼續(xù)滴入Al2(SO4)3(aq)，發(fā)生以下反響：12H2O＋2Al3＋＋3SO42-＋6AlO2-＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓因為Al3＋與AlO2-水解(shuǐjiě)相互促進，所以有H2O參加反響。答案(dáàn)：(1)2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O(2)12H2O＋2Al3＋＋3SO42-＋6AlO2-＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓第二十六頁，共53頁?！窘忸}規(guī)律】對于多種離子參加的復(fù)分解(fēnjiě)反響，可用“定1法〞來書寫。即將量少的反響物定為1mol，假設(shè)其陰陽離子都參與反響，那么它們的反響個數(shù)比按化學(xué)式的比例確定，過量的反響物，其計量數(shù)根據(jù)反響的需要而定，不受化學(xué)式中比例制約。有此現(xiàn)象的：含以下物質(zhì)或離子的相互滴加時的反響：H＋與AlO2-，Al3＋與OH－，HSO4-與Ba(OH)2，NaHCO3與Ca(OH)2、Ca(HCO3)2與NaOH等。第二十七頁，共53頁。1.(1)向NaHSO4溶液(róngyè)中逐滴參加Ba(OH)2溶液(róngyè)至中性，請寫出發(fā)生反響的離子方程式：。(2)在以上中性溶液(róngyè)中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液(róngyè)，請寫出此步反響的離子方程式：。Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42-===BaSO4↓第二十八頁，共53頁?！窘馕觥恳驗镹aHSO4是二元強酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。方法1：當(dāng)反響后溶液呈中性時其反響式是2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，離子(lízǐ)反響式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O。此時溶液中只有Na2SO4溶液，參加Ba(OH)2溶液的離子(lízǐ)反響式為Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓。第二十九頁，共53頁。方法2：①寫出反響物在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。②判斷電離出的粒子中哪些能夠生成沉淀、水或氣體：其中SO42-與Ba2＋、H＋與OH－可以反響。③綜合①和②，寫出離子方程式，并配平：假設(shè)NaHSO4為2mol，那么中和到中性只需Ba(OH)21mol，其離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O。反響后硫酸根離子剩余，因此，繼續(xù)(jìxù)滴加Ba(OH)2溶液的離子方程式為Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓。第三十頁，共53頁。2．(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴參加NaHSO4溶液至鋇離子恰好沉淀完全(wánquán)，請寫出發(fā)生反響的離子方程式：。(2)在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反響的離子方程式。Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OH＋＋OH－===H2O第三十一頁，共53頁?！窘馕?jiěxī)】假設(shè)Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，那么只需1molNaHSO4即可把其中的鋇離子沉淀完全，參加反響的Ba2＋、OH－、H＋、SO42-物質(zhì)的量比為1∶1∶1∶1，此時，剩余1molOH－，如繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，那么只是OH－與H＋的中和反響。第三十二頁，共53頁。3.復(fù)原能力：I－>Fe2＋>Br－，那么(nàme)：(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反響的離子方程式是。(2)過量Cl2通入FeI2(aq)中，反響的離子方程式是。(3)將1.2molCl2通入含有FeI21.0mol的水溶液中，反響的離子方程式為。2I－＋Cl2===2Cl－＋I22Fe2＋＋4I－＋3Cl2===6Cl－＋2Fe3＋＋2I22Fe2＋＋10I－＋6Cl2===2Fe3＋＋5I2＋12Cl－第三十三頁，共53頁。重要考點2離子(lízǐ)方程式正誤判斷1．正確的離子反響方程式必須滿足(mǎnzú)：(1)反響符合客觀事實。(2)物質(zhì)拆寫正確。(3)滿足(mǎnzú)三個守恒：①元素守恒：反響前后各元素的原子個數(shù)相等。②電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。③電子守恒(價守恒)：對于氧化復(fù)原反響，反響過程中元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。第三十四頁，共53頁?！究键c釋例(shìlì)】(2010·九江模擬)以下反響的離子方程式正確的選項是()A．氯化鋁溶液中參加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2OC．把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO第三十五頁，共53頁。【解析】分析選項A時，應(yīng)該注意到Al(OH)3不能溶于過量氨水，故此選項不正確；C項錯在未考慮反響物中量的關(guān)系。應(yīng)為：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-；D項錯在忽略了HClO可以(kěyǐ)將＋4價的硫氧化，應(yīng)為H2O＋SO2＋Ca2＋＋ClO－===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－；只有B項正確。答案(dáàn)：B第三十六頁，共53頁?！究键c透析】常見離子方程式的書寫錯誤(1)不配平(一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷(diànhè)數(shù)不守恒)。如Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋；Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑。(2)該拆的不拆或不該拆的拆了。如Na2O溶于水：O2－＋H2O===2OH－；大理石和稀鹽酸反響：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O；醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH4＋OH－===CH3COO－＋NH3↑＋H2O；乙醛做銀鏡反響：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH―→CH3COO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O等等。第三十七頁，共53頁。(3)與反響事實不相符合。如鐵片溶于稀HCl：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑；鋁條溶于稀HNO3：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(4)不是離子反響的寫離子方程式。離子反響發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否那么就不能寫離子方程式。如濃硫酸與食鹽共熱制HCl；濃硫酸與Cu共熱制SO2；實驗室制CH4和NH3等都無離子方程式。(5)亂用↑、↓、===、符號(fúhào)。如FeCl3溶液的水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋；F2通入水中：2F2＋2H2O===4HF＋O2↑；Na2CO3的水解：CO32-＋H2O===HCO3-＋OH－。第三十八頁，共53頁。(6)多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S2－＋2H2OH2S＋2OH－；H2S溶于水：H2S2H＋＋S2－。(7)漏寫一種產(chǎn)物。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H＋＋OH－===H2O。(8)隨便約簡或不約簡。如Ba(OH)2溶液不斷(bùduàn)滴加稀H2SO4：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42-===BaSO4↓＋H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3＋＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋6NH4+。第三十九頁，共53頁。1.(2010·江蘇)以下離子方程式表達正確(zhèngquè)的選項是()A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2O、Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氫氧化鈉溶液除去鋁外表的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2OC．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3-＋NO↑＋H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB第四十頁，共53頁。2.(2010·四川)以下離子(lízǐ)方程式書寫正確的選項是()A．向明礬溶液中參加過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2OB．向氫氧化亞鐵中參加足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OC．向磷酸二氫銨溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2OD．向CH2BrCOOH中參加足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2OA第四十一頁，共53頁?！窘馕觥看祟}考查離子方程式正誤判斷。氫氧化鋇溶液過量，Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO2-，SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項正確(zhèngquè)；硝酸有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，硝酸被復(fù)原為NO，B不符合客觀事實，錯誤；在磷酸二氫銨中參加足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項錯誤；CH2BrCOOH中存在兩種官能團，分別是—Br和—COOH，參加足量的氫氧化鈉后加熱，與—COOH發(fā)生中和反響，與—Br發(fā)生水解反響，故應(yīng)該生成CH2OHCOO－，D項錯誤。第四十二頁，共53頁。3.(2010·天津)以下實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的選項是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反響制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣(lǜqì)溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反響，證明H2O2具有復(fù)原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OA第四十三頁，共53頁。重要考點2溶液(róngyè)中離子共存判斷【考點釋例3】(2010·江蘇)常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量(dàliàng)共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－第四十四頁，共53頁?！窘馕觥緼項，由于H＋、NO3-與Fe2＋發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存；B項，抑制了水的電離，溶液(róngyè)中存在大量的H＋或OH－，但都不能與HCO3-共存；C項，溶液(róngyè)中的c(H＋)＝0.1mol/L，能與本組離子共存；D項，F(xiàn)e3＋能與SCN－發(fā)生絡(luò)合反響。綜上分析可知，此題選C項。答案(dáàn)：C第四十五頁，共53頁。【方法歸納(guīnà)】多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納(guīnà)起來就是一句話：一色、二性、三特殊、四反響。1．一色。即溶液顏色。假設(shè)限定無色溶液，那么Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等有色離子不能存在。2．二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH－及弱酸根離子(如CO32-、SO42-、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH4+、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸的酸式根離子(HCO3-、HSO3-、HS－、HPO42-等)在強酸性和強堿性溶液中均不可能大量存在。第四十六頁，共53頁。3．三特殊。指三種特殊情況：①AlO2-與HCO3-不能大量共存：AlO2-＋HCO3-===Al(OH)3↓＋CO32-。②“NO＋H＋〞組合具有強氧化性，能與S2－、I－、Fe2＋等發(fā)生反響，這一組合常較為隱蔽，不易被覺察。③NH與CH3COO－、CO32-，Mg2＋