2013年高考化學(xué)專(zhuān)題課件：專(zhuān)題二-物質(zhì)的組成、分類(lèi)和化學(xué)用語(yǔ)課件

2013年高考(ɡāokǎo)化學(xué)專(zhuān)題課件：專(zhuān)題二-物質(zhì)的組成、分類(lèi)和化學(xué)用語(yǔ)課件..第一頁(yè)，共61頁(yè)。本局部的知識(shí)內(nèi)容大局部在初中教材中，主要為“了解〞或“理解〞層次，在高考試題中主要以選擇題形式(xíngshì)出現(xiàn)。它主要涵蓋以下幾點(diǎn)要求：1．了解分子、原子、元素等概念的含義；2．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；3．理解混合物與純潔物、單質(zhì)和化合物、金屬與非金屬的概念；4．了解同位素與同素異形體的概念；5．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系?？季V解讀(jiědú)第二頁(yè)，共61頁(yè)。1．物質(zhì)的組成宏觀組成：宏觀上物質(zhì)由組成，如單質(zhì)是由組成的純潔物，化合物是由組成的純潔物。微觀構(gòu)成：微觀上物質(zhì)由、、等根本(gēnběn)粒子構(gòu)成。分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，是化學(xué)變化中的最小微粒，一般來(lái)說(shuō)，原子是由、、構(gòu)成。不同(bùtónɡ)種元素同種(tónɡzhǒnɡ)元素分子原子離子質(zhì)子中子核外電子化學(xué)原子一、物質(zhì)的組成與變化元素根底知識(shí)梳理第三頁(yè)，共61頁(yè)。2．物質(zhì)的性質(zhì)與變化(1)物質(zhì)的性質(zhì)①物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要經(jīng)過(guò)直接表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度等。②化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)性質(zhì)。如：酸性、堿性、氧化性、復(fù)原性、可燃性、穩(wěn)定性等。(2)物質(zhì)的變化①物理變化：物質(zhì)僅發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而的變化。②化學(xué)變化：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)。在化學(xué)變化中常(zhōngcháng)伴隨有發(fā)光、放熱、變色、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象?；瘜W(xué)(huàxué)反響在發(fā)生化學(xué)(huàxué)反響時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的沒(méi)有生成新物質(zhì)生成其他物質(zhì)的變化第四頁(yè)，共61頁(yè)。1．分散系(1)概念：一種(或多種)物質(zhì)到另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的。(2)組成：由和組成。(3)分類(lèi)：根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小(dàxiǎo)，可以分為、和?；旌?hùnhé)體系分散(fēnsàn)質(zhì)分散劑溶液膠體懸(乳)濁液三、分散系分散第五頁(yè)，共61頁(yè)。2．膠體(1)定義：分散質(zhì)粒子直徑介于之間的分散系。(2)特征：均一、穩(wěn)定，(填“能〞或“不能〞)透過(guò)濾紙，(填“能〞或“不能〞)透過(guò)半透膜。(3)性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí)，膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條，這是由膠體粒子發(fā)生而形成(xíngchéng)的，利用該性質(zhì)可區(qū)分膠體和溶液。②介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于和之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。1～100nm不能光亮(ɡuānɡliànɡ)通路丁達(dá)爾效應(yīng)(xiàoyìng)溶液膠體能第六頁(yè)，共61頁(yè)。(4)Fe(OH)3膠體的制備(zhìbèi)①將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰；②向沸水中逐滴參加1～2mL飽和；③繼續(xù)煮沸至溶液呈停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl↑。FeCl3溶液(róngyè)紅褐色第七頁(yè)，共61頁(yè)。1．丁達(dá)爾效應(yīng)(xiàoyìng)是不是一種化學(xué)變化？怎樣提純膠體？2．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？Na2O2是堿性氧化物嗎？【提示】1.不是，是一種物理效應(yīng)(xiàoyìng)。提純膠體的方法是滲析。2．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7、CrO3等。堿性氧化物一定是金屬氧化物。Na2O2與水反響生成NaOH和O2，不是堿性氧化物。問(wèn)題(wèntí)探究一、第八頁(yè)，共61頁(yè)。一、物質(zhì)的組成和性質(zhì)1．分子(fēnzǐ)、原子、離子：是微觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。(1)分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒(wēilì)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)(分子晶體)：熔沸點(diǎn)低①非金屬單質(zhì)(H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有氣體等)②非金屬氫化物(HX、H2S、H2O、NH3等)③酸酐(SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等)④酸類(lèi)(HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等)⑤有機(jī)物(烴類(lèi)、烴的衍生物、糖類(lèi)、氨基酸等)⑥其他(NO、N2O4、Al2Cl6等)考點(diǎn)(kǎodiǎn)整合第九頁(yè)，共61頁(yè)。(2)原子(yuánzǐ)：化學(xué)變化中的最小微粒，由原子(yuánzǐ)直接構(gòu)成的物質(zhì)(原子(yuánzǐ)晶體)：熔沸點(diǎn)高金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨(混合型晶體)等；(3)離子：帶電的原子(yuánzǐ)或原子(yuánzǐ)團(tuán)，由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)(離子晶體)：熔沸點(diǎn)較高絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、大局部金屬氧化物。(4)由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的物質(zhì)(金屬晶體)：金屬單質(zhì)第十頁(yè)，共61頁(yè)。2．元素：宏觀(hóngguān)概念，說(shuō)明物質(zhì)的宏觀(hóngguān)組成?！?〕元素的概念：具有相同的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。地殼中含量較大的前五種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：O：48.6%；Si：26.4%；Al：7.73%；Fe：4.75%；Ca：3.45%〔2〕元素的存在形態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)?！?〕元素與物質(zhì)的關(guān)系：物質(zhì)都是由元素組成的，每一種元素都能自身組成物質(zhì)，即單質(zhì)；絕大多數(shù)元素都與其它種類(lèi)的元素組成物質(zhì)，即化合物?！?〕.同位素和同素異形體①同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱(chēng)為同位素，例如(lìrú)、、等。②同素異形體：由同一種元素形成的不同單質(zhì)，例如(lìrú)金剛石和石墨等。第十一頁(yè)，共61頁(yè)。二、物質(zhì)(wùzhì)的分類(lèi)1.物質(zhì)分類(lèi)的方法〔1〕交叉分類(lèi)法：由于一種分類(lèi)方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有較大的局限性，所能提供的信息也比較少，故人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)，往往采用不同的分類(lèi)方法，通過(guò)(tōngguò)從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，來(lái)彌補(bǔ)單一分類(lèi)方法的缺乏。交叉分類(lèi)法卻是對(duì)同一事物從多個(gè)角度分類(lèi)的一種方法。例如如以下圖：第十二頁(yè)，共61頁(yè)。〔2〕樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同類(lèi)事物還可以再分類(lèi)，進(jìn)行層層深入(shēnrù)、由粗及細(xì)的分類(lèi)。例如如圖：第十三頁(yè)，共61頁(yè)。2．純潔(chúnjié)物和混合物的判斷純凈物混合物組成有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)有一定的熔沸點(diǎn)無(wú)一定的熔沸點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自性質(zhì)分離不能用物理方法將組成純凈物的各元素分開(kāi)，只能通過(guò)化學(xué)方法才能達(dá)到分離各元素的目的可用物理方法將混合物中各物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)第十四頁(yè)，共61頁(yè)?！?〕判斷是否(shìfǒu)為純潔物的標(biāo)準(zhǔn)：a．有固定組成：如Fe3O4，由同種分子組成的是純潔物。易錯(cuò)點(diǎn)：由同種元素(yuánsù)組成的物質(zhì)不一定是純潔物，例如：金剛石和石墨混合為混合物；由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純潔物，例如：16O2和16O3混合為混合物。b．有固定熔沸點(diǎn)。如玻璃無(wú)固定熔點(diǎn)，為混合物。c．結(jié)晶水合物都是純潔物。第十五頁(yè)，共61頁(yè)。(2)常見(jiàn)混合物：①高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；②分散系(如溶液、膠體、濁液等)；③同分異構(gòu)體(如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對(duì)三種)；④同素異形體間的混合物：白磷和紅磷，金剛石和石墨(shímò)，氧氣和臭氧。第十六頁(yè)，共61頁(yè)。(3)常見(jiàn)特殊名稱(chēng)的混合物：①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水(ruǎnshuǐ)、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；②爆鳴氣、水煤氣、天然氣(沼氣，可燃冰)、石油氣、裂解氣、空氣；③鋼、生鐵、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、玻璃、煤、石油。3.單質(zhì)(dānzhì)和化合物〔1〕單質(zhì)：由一種(yīzhǒnɡ)元素構(gòu)成的純潔物稱(chēng)為單質(zhì)?！?〕化合物：由兩種或兩種以上的元素構(gòu)成的純潔物稱(chēng)為化合物。第十七頁(yè)，共61頁(yè)。4．酸、堿、鹽和氧化物〔1〕酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物稱(chēng)為(chēnɡwéi)酸，例如硝酸、硫酸等〔2〕堿：在溶液中電離出的陰離子全部是OH－的化合物稱(chēng)為(chēnɡwéi)堿，例如NaOH、Ca(OH)2等?！?〕鹽：由酸根離子和金屬陽(yáng)離子〔包括NH4＋)構(gòu)成的化合物是鹽，例如碳酸鈉等。〔4〕氧化物：由兩種元素形成、其中一種是氧元素的化合物，稱(chēng)為(chēnɡwéi)氧化物。第十八頁(yè)，共61頁(yè)。①氧化物的兩種分類(lèi)(fēnlèi)及相互關(guān)系

第十九頁(yè)，共61頁(yè)。酸性氧化物：能和堿反響生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物：能和酸反響生成鹽和水的氧化物。兩性氧化物：既能和酸反響生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。不成(bùchéng)鹽氧化物：不能與酸或堿反響生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物叫做不成(bùchéng)鹽氧化物。第二十頁(yè)，共61頁(yè)。通常所講的酸酐是針對(duì)含氧酸而言的，對(duì)于一般的無(wú)機(jī)含氧酸來(lái)說(shuō)，酸酐是酸中心元素的等價(jià)氧化物，如H2SO3—SO2；HNO3—N2O5。對(duì)于有機(jī)酸，酸酐那么不是氧化物，還含有其他元素(如乙酸酐CH3COOCOCH3)。某些金屬元素也有相應(yīng)(xiāngyīng)的含氧酸，如HMnO4、H2CrO4，其對(duì)應(yīng)酸酐分別是Mn2O7、CrO3，均為金屬氧化物。難溶性酸的酸酐一般不能直接與水化合，如SiO2。第二十一頁(yè)，共61頁(yè)。②氧化物辨析(biànxī)比較A.酸性氧化物和酸酐的關(guān)系：酸性氧化物都是酸酐，例如SO2是H2SO3的酸酐；酸酐不一定都是酸性氧化物。例如：乙酸酐不是(bùshi)酸性氧化物。多種酸可以對(duì)應(yīng)同一酸酐。例如：磷酸和偏磷酸的酸酐都是P2O5，硅酸和原硅酸的酸酐都是SiO2。B.酸性氧化物和堿性氧化物分別與非金屬氧化物、金屬氧化物的對(duì)應(yīng)關(guān)系：第二十二頁(yè)，共61頁(yè)。a.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，例如：Mn2O7等；非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等。對(duì)于NO2，和堿發(fā)生歧化反響，生成(shēnɡchénɡ)鹽和水，僅是非金屬氧化物，2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。b.堿性氧化物都是金屬氧化物；金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如：Mn2O7、Al2O3。C.氧化物還可分為：普通氧化物，過(guò)氧化物，超氧化物，臭氧化物。例如：K2O、K2O2、KO2、KO3D.酸性氧化物一定不和酸反響是錯(cuò)誤的，例如：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O第二十三頁(yè)，共61頁(yè)。5.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)〔1〕電解質(zhì)：在水溶液中或在熔融的狀態(tài)(zhuàngtài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)〔2〕非電解質(zhì)：在水溶液中和在熔融的狀態(tài)(zhuàngtài)下能不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)注意：判斷電解質(zhì)的關(guān)鍵不是看能否導(dǎo)電，關(guān)鍵是要看溶于水或在熔融狀態(tài)(zhuàngtài)下，能否電離出離子，能夠自身電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，而導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象。第二十四頁(yè)，共61頁(yè)。6．常見(jiàn)物質(zhì)(wùzhì)的俗名及分類(lèi)蘇打(純堿)：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3

雙氧水：H2O2重水：D2O(H2O)王水：濃HCl、濃HNO3(3∶1)明礬:KAL(SO4)2·12H2O膽礬：CuSO4·5H2O綠礬：FeSO4·7H2O熟石灰：Ca(OH)2生石灰：CaO堿石灰：CaO·NaOH草木灰：K2CO3等電石氣：C2H2等水煤氣：CO、H2沼氣(天然氣、坑氣)：CH4

石炭酸：OH草酸：HOOC—COOH、蟻酸：HCOOH甘氨酸：H2N—CH2COOH第二十五頁(yè)，共61頁(yè)。石灰石（大理石、方解石)：CaCO3硅石(石英、水晶、脈石)：SiO2光鹵石：KCl·MgCl2·6H2O電石：CaC2孔雀石(銅綠)：Cu2(OH)2CO3重晶石(鋇餐)：BaSO4金剛石：C福爾馬林：HCHO溶液蟻醛：HCHO蟻酸：HCOOH氯仿：CHCl3TNT：2,4,6-三硝基甲苯甘油：丙三醇石油：烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物冰醋酸(無(wú)水乙酸)：CH3COOHSiO3的水溶液芒硝：Na2SO4·10H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2剛玉：Al2O3干冰：CO2

生石膏：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O赤鐵礦：Fe2O3磁鐵礦(磁性氧化鐵)：Fe3O4金剛砂：SiC第二十六頁(yè)，共61頁(yè)。三、物質(zhì)(wùzhì)間的轉(zhuǎn)化1.物質(zhì)的變化包括(bāokuò)物理變化和化學(xué)變化，這兩種變化有著本質(zhì)的區(qū)別，但也有一定的聯(lián)系。

第二十七頁(yè)，共61頁(yè)。第二十八頁(yè)，共61頁(yè)。四．分散(fēnsàn)系、膠體1．分散系：把一種〔或多種〕物質(zhì)分散在另一種〔或多種〕物質(zhì)中所得的體系叫做分散系，被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)。如果按照分散質(zhì)微粒的大小來(lái)分類(lèi)，可把分散系分為溶液、膠體(jiāotǐ)、濁液。分散質(zhì)微粒的直徑小于1nm的分散系叫做溶液，分散質(zhì)微粒的直徑大于1nm的分散系叫做濁液，分散質(zhì)微粒的直徑在介于1nm～100nm之間的分散系叫做膠體(jiāotǐ)。第二十九頁(yè)，共61頁(yè)。2.三種分散(fēnsàn)系的比較分散系溶液膠體濁液分散系粒子直徑<1nm1nm～100nm>100nm分散系粒子單個(gè)分子或離子許多分子集合體或高分子大量分子的集合體能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定膠體能較穩(wěn)定存在(cúnzài)的原因：膠體粒子帶有同種電荷。第三十頁(yè)，共61頁(yè)。3．膠體的性質(zhì)〔1〕丁達(dá)爾現(xiàn)象：用一束光通過(guò)盛有Fe(OH)3膠體的燒杯時(shí)，在與光束垂直的方向觀察，可以看到光亮的“通路〞，這個(gè)現(xiàn)象稱(chēng)作丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)(xiàoyìng)。這是由于膠體微粒對(duì)可見(jiàn)光的散射形成的。丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液和膠體?！?〕電泳：在電場(chǎng)的作用下，膠體微粒做定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象成為電泳。電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠粒帶電荷?！?〕聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱(chēng)為聚沉。膠體聚沉的條件有：①加熱、②加電解質(zhì)溶液、③加帶相反電荷膠粒的膠體。第三十一頁(yè)，共61頁(yè)。4.常見(jiàn)(chánɡjiàn)膠體：根據(jù)分散(fēnsàn)質(zhì)粒子的構(gòu)成分粒子(lìzǐ)膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液根據(jù)分散質(zhì)狀態(tài)分氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體固溶膠：有色玻璃、煙水晶第三十二頁(yè)，共61頁(yè)。五、化學(xué)(huàxué)用語(yǔ)常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)(yòngyǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等。第三十三頁(yè)，共61頁(yè)。第三十四頁(yè)，共61頁(yè)。第三十五頁(yè)，共61頁(yè)。2.各種(ɡèzhǒnɡ)方程式的書(shū)寫(xiě)本卷須知化學(xué)方程式、離子方程式、電極反響式和熱化學(xué)方程式分別從不同的側(cè)重(cèzhòng)點(diǎn)反映出化學(xué)反響過(guò)程中的物質(zhì)變化和能量變化?；瘜W(xué)方程式表示出在一定條件下反響物與生成物之間量的關(guān)系；離子方程式側(cè)重(cèzhòng)離子反響的實(shí)質(zhì)；電極反響式表示出電子的得失與流向；熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反響中的能量變化，在化學(xué)方程式的根底上附加了反響熱和物質(zhì)的狀態(tài)(反響熱與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān))。三大守恒定律(質(zhì)量守恒，得失電子守恒和電荷守恒)是書(shū)寫(xiě)各種方程式的重要依據(jù)。靈活運(yùn)用這三大定律，有利于方程式的快速配平和正確書(shū)寫(xiě)。第三十六頁(yè)，共61頁(yè)。如：氧化復(fù)原反響方程式的配平，往往需要利用(lìyòng)得失電子守恒來(lái)確定；離子方程式的配平離不開(kāi)電荷守恒定律。第三十七頁(yè)，共61頁(yè)。典例賞析(shǎnɡxī)第三十八頁(yè)，共61頁(yè)。【例1】以下說(shuō)法沒(méi)有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．分子是化學(xué)變化中的最小粒子B．蒸餾水絕對(duì)純潔，其中不含任何離子C．原子中均由質(zhì)子(zhìzǐ)、中子和電子構(gòu)成D．離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)考點(diǎn)一分子、原子、離子、元素等概念(gàiniàn)的含義第三十九頁(yè)，共61頁(yè)?！窘馕觥糠肿邮潜３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么A錯(cuò)。水也能極少量電離出H+和OH-，那么B錯(cuò)。H中不存在(cúnzài)中子，那么C錯(cuò)。【答案(dáàn)】D【易錯(cuò)點(diǎn)】原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。如：鐵、汞、氦氣、氖氣、金剛石、二氧化硅(èryǎnghuàguī)等就是由原子直接構(gòu)成的。第四十頁(yè)，共61頁(yè)?！咀兪骄毩?xí)(liànxí)1】以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()①由兩種原子組成(zǔchénɡ)的純潔物一定是化合物②由同種元素組成(zǔchénɡ)的物質(zhì)一定是純潔物③雞蛋白溶液中參加(NH4)2SO4的濃溶液后形成沉淀屬于化學(xué)變化④化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)和數(shù)目均沒(méi)有改變，分子種類(lèi)增加了⑤原子是化學(xué)變化中的最小微粒⑥同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化A．①④B．②③C．只有⑤ D．只有⑥第四十一頁(yè)，共61頁(yè)。【解析】①兩種原子可以是兩種同位素或兩種不同元素的原子，前者組成的純潔物為單質(zhì)，如HD，后者組成的純潔物為化合物。②同種元素可以形成單質(zhì)(純潔物)也可形成由同素異形體構(gòu)成的混合物。③為鹽析現(xiàn)象，應(yīng)屬于物理變化。④分解反響分子種類(lèi)增加，化合反響分子種類(lèi)減少，還存在分子數(shù)不變的化學(xué)變化(huàxuébiànhuà)。⑥同素異形體之間的轉(zhuǎn)化均屬于化學(xué)變化(huàxuébiànhuà)?！敬鸢浮緾第四十二頁(yè)，共61頁(yè)?！军c(diǎn)撥】(1)純潔物是由一種物質(zhì)組成的，這里的物質(zhì)不能改成分子，如H2和D2是不同的分子，但它們都是氫氣，放在一起時(shí)是純潔物；但同一種元素組成的物質(zhì)不一定是純潔物，因?yàn)橥N元素可能(kěnéng)組成不同物質(zhì)，如氧元素可以形成O2和O3。(2)對(duì)于化學(xué)變化可以從以下兩方面認(rèn)識(shí)：①?gòu)奈镔|(zhì)變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化：有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化叫做化學(xué)變化，又叫做化學(xué)反響。②從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是一個(gè)化學(xué)變化過(guò)程中的兩個(gè)方面，僅有化學(xué)鍵的破壞或僅有化學(xué)鍵的形成不是化學(xué)變化。第四十三頁(yè)，共61頁(yè)?！纠?】以下物質(zhì)中，按照(ànzhào)單質(zhì)、化合物、混合物順序排列正確的選項(xiàng)是()A．氮?dú)?、凈化后的空氣、氧化鎂B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．白磷、生銹的鐵釘、高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體D．氯水、氯化鉀、膽礬考點(diǎn)二、了解常用(chánɡyònɡ)的分類(lèi)方法(樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法)第四十四頁(yè)，共61頁(yè)。【答案(dáàn)】B第四十五頁(yè)，共61頁(yè)?！咀兪骄毩?xí)2】請(qǐng)按以下(yǐxià)線(xiàn)條提示，畫(huà)出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、N2O4、CuSO4的樹(shù)狀分類(lèi)圖：第四十六頁(yè)，共61頁(yè)。【解析】在眾多物質(zhì)中，分類(lèi)的方法很多，常用樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法。將物質(zhì)分類(lèi)后對(duì)同類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)(xuéxí)起了很好的歸納作用?！敬鸢?dáàn)】金屬—Fe、Cu非金屬—S、H2酸—HCl、H2SO4堿—NaOH、Ba(OH)2鹽—NaHCO3、CuSO4氧化物—K2O、N2O4第四十七頁(yè)，共61頁(yè)?！纠?】化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，以下生產(chǎn)過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是()A．氮肥廠(chǎng)用氫氣和氮?dú)夂铣砂盉．鋼鐵廠(chǎng)用熱復(fù)原(fùyuán)法冶煉鐵C．硫酸廠(chǎng)用接觸法生產(chǎn)硫酸D．煉油廠(chǎng)用分餾法生產(chǎn)汽油考點(diǎn)三、理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別(qūbié)與聯(lián)系第四十八頁(yè)，共61頁(yè)?！窘馕觥坑行挛镔|(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，如氮?dú)馀c氫氣合成氨氣，冶煉鐵、生產(chǎn)硫酸過(guò)程中都伴隨新物質(zhì)生成，A、B、C錯(cuò)；分餾是別離幾種(jǐzhǒnɡ)不同沸點(diǎn)的揮發(fā)性物質(zhì)的混合物的一種方法，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，只是將原來(lái)的物質(zhì)別離，屬于物理變化?！敬鸢?dáàn)】D第四十九頁(yè)，共61頁(yè)。【變式訓(xùn)練3】以下變化一定屬于化學(xué)變化的是()①導(dǎo)電(dǎodiàn)②爆炸③緩慢氧化④變色⑤無(wú)水硫酸銅吸水⑥工業(yè)制氧氣⑦白磷轉(zhuǎn)變成紅磷⑧久置濃硝酸變黃⑨丁達(dá)爾現(xiàn)象⑩發(fā)光A．①④⑨B．⑥⑧⑩C．②⑥⑦D．③⑤⑦⑧【答案(dáàn)】D第五十頁(yè)，共61頁(yè)。【例4】以下各組物質(zhì)(wùzhì)中前一種是混合物，后兩種是純潔物的是()A．藍(lán)礬玻璃無(wú)色的剛