2021年高考化學(xué)專題練習(xí)：水溶液中離子濃度比較

2021年高考化學(xué)專題練習(xí)：水溶液中離子濃度比較

1．室溫下，用0.1mol·L－1的鹽酸分別滴定50mL的三種堿(AOH、BOH和DOH)

溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()

A．從反應(yīng)開始至恰好完全反應(yīng)，水電離出的c(H＋)始終增大

B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．pH＝7時(shí)，三種溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)

D．當(dāng)鹽酸體積為50mL時(shí)，將三種溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)

＋c(OH－)

2．在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和NaCO混合溶液中滴加

23

0.1mol·L－1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的

是()

A．在a點(diǎn)的溶液中：c(Na＋)>c(CO2－)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

3

B．在b點(diǎn)的溶液中：2n(CO2－)＋n(HCO－)<0.001mol

33

C．在c點(diǎn)的溶液pH<7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO－的電離能力大于其水解能力

3

D．若將0.1mol·L－1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝7時(shí)：c(Na＋)

＝c(CHCOO－)

3

3．(2019·大慶第二次質(zhì)檢)25℃時(shí)，有c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1的一組

HA、KA混合溶液，溶液中c(HA)、c(A－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確

的是()

A．pH＝5.75的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)

B．欲得W點(diǎn)所示溶液，起始所加溶液應(yīng)符合c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1且

c(KA)＞c(HA)

C．pH＝3.75的溶液中：c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1

D．若A－的水解平衡常數(shù)為K，則lgK＝－9.25

hh

4．(2019·涼山模擬)常溫下向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2

mol·L－1的一元酸HX溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略

不計(jì))。下列說法正確的是()

A．在b點(diǎn)，離子濃度大小為c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(X－)

B．d點(diǎn)的溶液中2c(H＋)＋c(HX)＝c(X－)＋2c(OH－)

C．HX是弱酸，常溫下其電離常數(shù)K＝2.5×10－6

a

D．d點(diǎn)的溶液中有c(HX)－2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(X－)

5．常溫下，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()

A．濃度均為0.1mol·L－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：

c(SO2－)＝c(Na＋)＞c(NH＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

44

B．在NaSO溶液中：c(Na＋)＝2c(SO2－)＋c(HSO－)＋c(OH－)

2333

C．pH＝6的CHCOOH溶液和pH＝6的NHCl溶液，由水電離出的c(H＋)均為1

34

×10－8mol·L－1

D．在0.1mol·L－1NaCO溶液中：2c(Na＋)＝c(CO2－)＋c(HCO－)＋c(HCO)

2242424224

6．(2020·西安模擬)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A．0.1mol·L－1NaHCO溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液

3

中：c(Na＋)＞c(CO2－)＞c(HCO－)＞c(OH－)

33

B．20mL0.1mol·L－1CHCOONa溶液與10mL0.1mol·L－1鹽酸混合后溶液

3

呈酸性，所得溶液中：c(CHCOO－)>c(Cl－)>c(CHCOOH)>c(H＋)

33

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋

c(H＋)＞c(NH＋)＋c(OH－)

4

D．0.1mol·L－1CHCOOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液

3

中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CHCOOH)

3

7．(2019·咸陽質(zhì)檢)亞砷酸(HAsO)可以用于治療白血病，在溶液中存在多種微

33

粒形態(tài)。向1L0.1mol·L－1HAsO溶液中逐滴加入KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的

33

量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A．HAsO的電離常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10－9

33a1

B．pH在8.0～10.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：HAsO＋OH－===HAsO－＋HO

33232

C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(HAsO－)＋c(HAsO2－)＋c(AsO3－)＋c(HAsO)＝0.1mol·L

233333

－1

D．pH＝12時(shí)，溶液中：c(HAsO－)＋2c(HAsO2－)＋3c(AsO3－)＋c(HAsO)＞c(H＋)

233333

＋c(K＋)

8．(2020·大連月考)40℃，在氨－水體系中不斷通入CO，各種離子的變化趨

2

勢(shì)如圖所示。下列說法不正確的是()

A．在pH＝9.0時(shí)，c(NH＋)>c(HCO－)>c(NHCOO－)>c(CO2－)

4323

B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－)＋c(HCO－)＋c(NHCOO－)

4332

＋c(OH－)

cOH－

C．隨著CO的通入，不斷增大

2cNH·HO

32

D．在溶液pH不斷降低的過程中，有含NHCOO－的中間產(chǎn)物生成

2

9．某二元酸HB在水中的電離方程式是HB===H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。

22

(1)0.1mol·L－1的NaHB溶液顯酸性，原因是_______________________________。

(2)在0.1mol·L－1的NaB溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是

2

____________(填字母)。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(HB)＝0.1mol·L－1

2

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)

10．在25℃時(shí)，對(duì)于0.10mol·L－1的氨水，請(qǐng)回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH將____(填“增大”“減小”或“不

變”)，這是因?yàn)開___________________________________________________。

(2)若向氨水中加入等體積pH＝1的硫酸，此時(shí)溶液的pH________(填“＞”“＜”

或“＝”)7；用離子方程式表示其原因____________________________________；

此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________。

(3)向氨水中加入0.05mol·L－1稀硫酸至溶液正好呈中性，則c(NH＋)________(填

4

“＞”“＜”或“＝”)2c(SO2－)，此時(shí)混合溶液中c(NH＋)＝176c(NH·HO)，則

4432

NH·HO的電離常數(shù)K為________________。

32b

(4)向10mL0.10mol·L－1的氨水中加入10mL0.02mol·L－1的CaCl溶液，

2

通過計(jì)算說明是否會(huì)生成沉淀。[已知Ca(OH)的K＝5.5×10－6，氨水中c(OH－)

2sp

≈cK]

b

參考答案

1．C

2．AB[向10mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和NaCO混合溶液中滴加0.1

23

mol·L－1鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：①H＋＋OH－===HO、②H＋＋CO2－===HCO－、③H＋＋HCO－

2333

===HCO。a點(diǎn)的溶液中加入鹽酸的體積為5mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比

23

為n(NaCl)∶n(NaOH)∶n(NaCO)＝1∶1∶2，故溶液中離子濃度大小為c(Na

23

＋)>c(CO2－)>

3

c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)，A項(xiàng)正確；b點(diǎn)的溶液pH＝7，結(jié)合電荷守恒式：c(Na＋)

＋c(H＋)＝

c(OH－)＋c(HCO－)＋2c(CO2－)＋c(Cl－)，可得c(HCO－)＋2c(CO2－)＝c(Na＋)－c(Cl

3333

－)，故n(HCO－)＋2n(CO2－)＝0.003mol－n(Cl－)，由題圖知溶液pH＝7時(shí)加入鹽

33

酸的體積大于20mL，故n(Cl－)>0.002mol，所以2n(CO2－)＋n(HCO－)<0.001mol，

33

B項(xiàng)正確；c點(diǎn)的溶液pH<7，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的HCO的電離能力大于HCO－的水

233

解能力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若將0.1mol·L－1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱?/p>

pH＝7時(shí)，電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－)＋2c(CO2－)＋

33

c(CHCOO－)，則c(Na＋)≠c(CHCOO－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

33

3．AB

4．BC[b點(diǎn)代表加入12.5mLHX溶液，此時(shí)恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaX溶液，溶液

顯堿性，所以濃度為c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)代表加入25

mLHX溶液，所以溶液為HX和NaX濃度相等的混合溶液，此溶液存在電荷守恒：

11

c(H＋)＋c(Na＋)＝c(X－)＋c(OH－)，物料守恒：c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)，兩式聯(lián)

22

立消去c(Na＋)得到：c(HX)＋2c(H＋)＝c(X－)＋2c(OH－)，B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；選

取圖中的c點(diǎn)數(shù)據(jù)進(jìn)行運(yùn)算，c點(diǎn)代表向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴

加13mL0.2mol·L－1的一元酸HX溶液，溶液總體積為38mL，此時(shí)溶液顯中

25

性，pH＝7，所以c(H＋)＝1×10－7mol·L－1；溶液中c(Na＋)＝0.1mol·L－1×，

38

13

c(HX)＋c(X－)＝0.2mol·L－1×。因?yàn)槿芤猴@中性，根據(jù)電荷守恒得到c(X－)

38

1325cH＋·cX－

＝c(Na＋)，所以c(HX)＝0.2×－0.1×mol·L－1，故K＝＝

3838acHX

25

1×10－7×0.1×

38

＝2.5×10－6，C項(xiàng)正確。]

1325

0.2×－0.1×

3838

5．A[濃度均為0.1mol·L－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，二

者恰好反應(yīng)生成NaSO、(NH)SO和HO，NH＋水解導(dǎo)致溶液呈酸性，NH＋水解程度

24424244

較小，結(jié)合物料守恒得c(SO2－)＝c(Na＋)＞c(NH＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A項(xiàng)正確；

44

在NaSO溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－)＋c(HSO－)＋c(OH

2333

10－14

－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝6的CHCOOH溶液中由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝

3水水10－6

mol·L－1＝10－8mol·L－1，pH＝6的NHCl溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－6mol·L

4水

－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝2c(CO2－)＋2c(HCO－)＋2c(HCO)，D項(xiàng)

2424224

錯(cuò)誤。]

6．B

7．B[由圖中數(shù)據(jù)可知，pH＝9.3時(shí)，c(HAsO－)＝c(HAsO)，故HAsO的電離

233333

cH＋·cHAsO－

常數(shù)K＝23＝c(H＋)＝10－9.3，故K的數(shù)量級(jí)為10－10，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

a1cHAsOa1

33

由圖可知，pH在8.0～10.0時(shí)，HAsO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小、HAsO－的物質(zhì)

3323

的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，故反應(yīng)的離子方程式為HAsO＋OH－===HAsO－＋HO，B項(xiàng)正

33232

確；根據(jù)物料守恒可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，n(HAsO－)＋n(HAsO2－)＋n(AsO3－)＋

2333

n(HAsO)＝0.1mol，由于不知道此時(shí)溶液的體積是多少(或不知道加入KOH溶液

33

的體積)，故其總濃度小于0.1mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒可知，c(HAsO－)

23

＋2c(HAsO2－)＋3c(AsO3－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)，pH＝12時(shí)，溶液顯堿性，由

33

圖可知，此時(shí)HAsO主要轉(zhuǎn)化為HAsO－和HAsO2－，說明HAsO－和HAsO2－的電離作

33233233

用小于HAsO－和HAsO2－的水解作用，HAsO－和HAsO2－水解都產(chǎn)生OH－，故c(OH－)

23