2023年廣西壯族自治區(qū)來(lái)賓市第八中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

＋2H＋＝S↓＋SO＋2H＋＝S↓＋SO↑＋HO22C．KCrO在水中存在平衡：2 27＋HO22＋2H＋可由溶液顏色推斷其酸堿性一、單項(xiàng)選擇題〔本大題共15個(gè)小題，每題4分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合60分?！矨NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

D．SOCl2

是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)反響方程式AA．0.1molN2H20.6NA

為：SOCl＋HO＝2HCl↑＋SO↑．常溫下，0.1mol·－1NHNO溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2N

2 2 24 3 AC．常溫常壓下，3.2gO2

0.2N

A參考答案：AD．2.24LCOCO2參考答案：

0.1NAAAC略化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，而化學(xué)工業(yè)則是最主要的“推動(dòng)器”。以下有關(guān)化學(xué)工業(yè)原理說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．電解精煉銅：陽(yáng)極質(zhì)量的減小等于陰極質(zhì)量的增加B．氯堿工業(yè)：在陰極需要不斷參加含有NaOH的蒸餾水C．合成氨工業(yè)：使用催化劑只加快反響速率不影響化學(xué)平衡，對(duì)合成氨生產(chǎn)的日產(chǎn)量無(wú)影響

以下有關(guān)試驗(yàn)原理或操作正確的選項(xiàng)是0.1000mol/L用圖1所示裝置可測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積D．SO2排放

催化氧化的轉(zhuǎn)化率高達(dá)93.5％～98％，因此接觸氧化后的尾氣可以直接

用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進(jìn)展參考答案：B略3.以下有關(guān)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)反響方程式不正確的選項(xiàng)是A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：

pH=8.3NaOHpH=8.4pH參考答案：A以下各組離子中，因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是〔 〕4 4 ．K+、、﹣、MnO﹣ Fe3+、F2SO2﹣、NO4 4 2＋5＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO↑＋8HO22B．一在酸性環(huán)境中不存在，其反響的離子方程式為：Al3+、N+、SO2﹣CO2﹣．Fe2＋5＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO↑＋8HO22B．一在酸性環(huán)境中不存在，其反響的離子方程式為：4 3 4參考答案：A1/7考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：氧化復(fù)原反響專題．分析：A．酸性條件下高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；4 B．Fe3+、Fe2+、SO2﹣、NO﹣4

分析：氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的一極〔a極〕為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反響，通入氧氣的一極〔b極〕為電池的正極，發(fā)生復(fù)原反響，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，負(fù)極反響為：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正極反響為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣2H2+O2=2H2O．解答：解：A．氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的一極〔a極〕為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反響，故A正確；通入氧氣的一極〔b極〕為電池的正極，發(fā)生復(fù)原反響，正極反響為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反響，但該反響不屬于氧化復(fù)原反響；次氯酸根離子能夠與氫離子反響生成弱電解質(zhì)次氯酸，該反響不屬于氧化復(fù)原反響．解答：解：A．碘離子具有復(fù)原性，酸性條件下高錳酸根離子具有氧化性，二者在溶液中能夠反響氧化復(fù)原反響而不能共存，故A正確；B．Fe3+、Fe2+、SO2﹣、NO﹣之間不滿足離子反響發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；

B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池的電池總反響方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式全都，都是2H2+O2=2H2O，C正確；2H2+O2=2H2O，電池工作時(shí)生成水，c〔OH﹣〕減小，則PHD正確．B．點(diǎn)評(píng)：此題考察原電池的工作原理，題目難度中等，留意電極反響時(shí)的書寫以及電解質(zhì)溶液離子濃度4 3 的變化，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)3C．Al3+、CO2﹣之間能夠發(fā)生反響，但不屬于氧化復(fù)原反響，故C錯(cuò)誤；3．+、Cl﹣之間能夠反響生成次氯酸，該反響不屬于氧化復(fù)原反響，故DA．點(diǎn)評(píng)：此題考察離子共存的正誤推斷，難度中等，留意明確離子不能大量共存的一般狀況：能發(fā)生復(fù)分解反響的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子之間等；還應(yīng)當(dāng)留意題目所隱含的條件，此題中要求發(fā)生“氧化復(fù)原反響”而不能共存．燃料電池是目前電池爭(zhēng)論的熱點(diǎn)之一．現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如下圖，a、b均為惰性電極．以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )A．a(chǎn)B．b極反響是O+4OH4e﹣=4HO

nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是1mo1C＝O4nA常溫常壓下，71gCl2中含有的Cl2分子數(shù)目為nA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4CnA1L0.1mol·1CuSO4溶液中含有的Cu數(shù)目為0.1nA參考答案：B略鎂_次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全便利等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如下圖，其正極反響為：﹣H﹣lH，關(guān)于該電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕22 2C．2H+O=2HO2 2 2D．使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH參考答案：B考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理．專題：電化學(xué)專題． A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響2/72O﹣向正極移動(dòng)C．電池工作時(shí)，正極四周溶液的pH將不斷變?。甅g+Cl﹣+2O=M〔O〕2參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)電源型電池．版權(quán)全部專題：電化學(xué)專題．分析：該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反響，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生復(fù)原2Mg+Cl﹣+2O=M〔O〕+Cl﹣極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．2．負(fù)極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反響為Mg+Cl﹣+2O=MO〕2+Cl﹣，故D正確；解答：解：．負(fù)極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反響為Mg+Cl﹣+2O=MO〕2+Cl﹣，故D正確；D．點(diǎn)評(píng)：此題考察原電池〔燃料電池〕根本原理，涉及電極推斷、電極反響書寫、離子流淌等相關(guān)學(xué)問(wèn)，難度不大．

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2OA．0.0089 B．0.0020 C．0.0800 D．0.3000參考答案：C略．肯定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反響時(shí)，為了減緩反響速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中參加適量的①NaOH固體②H2O 體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ 參考答案：A略9.9.肯定條件下，對(duì)于可逆反響X(g)＋3Y(g)2Z(g)X、Y、Zc、c、c(均1 2 312.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，參加B，發(fā)生反響：A(s)＋2B(g)4C(g)＋不為零)，到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則以下推斷正確的是D(g)；H＜0CB的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．c∶c＝3∶11 2B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等C．平衡時(shí)，YZ2∶31參考答案：D．c0mol·L-1<c<0.14mol·L-11略－110.肯定體積的KMnO4溶液恰好能氧化肯定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。假設(shè)用0.1000mol·－1的NaOH溶液中和一樣質(zhì)量的KH24·H2C24·22，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度〔mol·L 〕為( －1提示：①H2C2O4是二元弱酸

假設(shè)保持壓強(qiáng)肯定，當(dāng)溫度上升后，則圖中＞45°假設(shè)再參加B，則再次到達(dá)平衡的過(guò)程中正、逆反響速率均漸漸增大C．假設(shè)保持壓強(qiáng)肯定，再參加B，則反響體系氣體密度減小D．平衡時(shí)B50％3/7參考答案：D略CCuOCu、CuO、CO、CO2.00gC16.0gCuO

用圖③可以檢驗(yàn)火柴燃燒生成的SO2氣體D．用圖④提取海帶中的碘參考答案：2 2 A空氣加熱，將生成的氣體全部通過(guò)足量的澄清石灰水，反響一段時(shí)間后共收集到1.12L5.00g。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．反響后的固體混合物中還含有碳B．反響后的固體混合物總質(zhì)量為14.4gC．反響后的固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為12.8gD．反響后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol參考答案：略設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )7.8g0.1nA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為(a/11.2)nA60gSiO22nASi—O鍵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0.5nA參考答案：A略關(guān)于如下圖試驗(yàn)裝置及說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔 〕A．用圖①所示試驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②所示試驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體

【考點(diǎn)】化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】試驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．強(qiáng)酸制取弱酸，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；B．二氧化碳的密度比空氣的大，應(yīng)利用向上排空氣法收集；C．二氧化硫具有復(fù)原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；D．海帶中碘以離子的形式存在．【解答】解：A．強(qiáng)酸制取弱酸可知酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B．二氧化碳的密度比空氣的大，應(yīng)利用向上排空氣法收集，圖中應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管中進(jìn)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有復(fù)原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，圖中試管中的導(dǎo)管長(zhǎng)短應(yīng)互換，故C錯(cuò)誤；D．海帶中碘以離子的形式存在，應(yīng)先發(fā)生氧化復(fù)原反響后生成碘單質(zhì)，再萃取、分液，故D錯(cuò)誤；A．【點(diǎn)評(píng)】此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及非金屬性的比較、氣體的收集、氧化復(fù)原、碘的提純等，留意試驗(yàn)原理和試驗(yàn)細(xì)節(jié)的考察，題目難度不大．二、試驗(yàn)題〔110分〕〔15分〕氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)含氰化物廢水處理進(jìn)展?fàn)幷?。查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。利用強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無(wú)毒物質(zhì)，如以Ti2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－〔CN－和CN中N元素均為－3價(jià)〕，CN－在酸性條件下連續(xù)與NaClO反響生成N2、CO2、Cl2等。試驗(yàn)驗(yàn)證：破壞性處理CN－的效果。4/7化學(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進(jìn)展試驗(yàn)，以測(cè)定CN－步驟如下：步驟1：取肯定量廢水進(jìn)展加熱蒸發(fā)、濃縮。步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200m〔設(shè)其中CN－0.2mol·L—1〕倒入甲中，塞上橡皮塞。3：步驟4：翻開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。5KN2K。步驟6：試驗(yàn)完成后測(cè)定枯燥管I〔含堿石灰〕的質(zhì)量m2〔試驗(yàn)前枯燥管I〔含堿石灰〕的質(zhì)m1〕答復(fù)以下問(wèn)題：在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反響的離子方程式▲ 。完成步驟3 ▲ 。丙裝置中的試劑是▲ ，丁裝置的目的是 ▲ ?？菰锕堍虻淖饔檬?▲ 。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明試驗(yàn)中通入N2的目的是 ▲ 。5/7

假設(shè)枯燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408，則該試驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為▲ 。參考答案：〔15分〕〔1〕2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O 〔2分〕點(diǎn)燃酒精燈對(duì)丁裝置加熱。 〔2分〕濃硫酸；除去Cl2 〔各2分〕CO2進(jìn)入枯燥管I中影響對(duì)CO2的測(cè)量〔2分〕CO2I中被吸取，削減誤差。〔2分〕略三、綜合題〔330分〕將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．〔1〕A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反響的離子方程式 ．〔2〕B、D都是酸性氧化物且組成元素一樣，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 ．〔3〕E能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，試驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如下圖裝置收集，則氣體應(yīng)從 〔填“A”或“B”〕通入．由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推想X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ，假設(shè)向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為 、 、 ．取肯定量的X晶體分解，假設(shè)生成F1mol，則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol．參考答案：〔1〕AlO+2O﹣=2AlO﹣+H；

〔4〕依據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NHAl〔SO〕?12HO；NHAl〔SO〕?12HO的溶液中含有銨根離子和鋁離子，參加氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反響生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反響完全后銨根離子與氫氧根離子反響生成氨氣，最終白色沉淀氫氧化鋁會(huì)漸漸溶解，4 4 2 2 4 4 2 4 4 2 故答案為：NHAl〔SO〕?12HO4 4 2 2 4 4 2 4 4 2 〔2〔2〕第三周期、ⅥA族；〔5〕1molN6mol電子，依據(jù)電子守恒守恒，生成SO的物質(zhì)的量為：22=3mol，Cl+Ca〔OH〕42CaCl+2NH↑+2HO；B；232故答案為：SO；3．2〔4〕NHAl〔SO〕?12HO；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又漸漸溶解；4 4 2 22〔5〕SO；3．2

18.(13分)ll溶液中的銅主要以u(píng)(HO)+、l-(HO)+(藍(lán)2色)+l-2 442 4l-HO；電解不同濃度的l溶液，均可看做+、-直接放電。下422CuClKI-淀粉溶液漸漸變藍(lán)。答復(fù)下2列問(wèn)題：2 【分析】〔1〕既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物AAlO2 3 〔2〕B、D都是酸性氧化物且組成元素一樣，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中50%40%B、D分別為SOSO3 3〔3〕E能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則ENH；依據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；34 4 2 〔4〕X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NHAl〔SO〕?12HO4 4 2 此進(jìn)展解答；2〔5〕1molN2

6mol電子，依據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO

的物質(zhì)的量．

甲電極的電極反響式為 。22 2 3 2 【解答】解：〔1〕既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物AAlO，與強(qiáng)堿溶液反響的離子方程式為：AlO+2O﹣=2AlO﹣+H22 2 3 2

丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反響導(dǎo)致的，該反響的化學(xué)方程式為 (3)隨電解的不斷進(jìn)展，U型管中溶液的顏色變化為 ；A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色 B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色AlO+2O﹣=2AlO﹣+H；2 3 2 2〔2〕B、D都是酸性氧化物且組成元素一樣，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中

溶液顏色變化的緣由是 。Cu(OH)絮狀物。經(jīng)測(cè)，甲電極四周溶液的pH＝3250%40%B、D分別為SOSO，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期32第ⅥA族，

2，此時(shí)甲電極四周溶液中c(+)＝ ·L-。(

的K＝220-)。2 sp故答案為：第三周期、ⅥA族；

電解較長(zhǎng)時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是由于乙電極產(chǎn)物進(jìn)一步將IIO-。該2 3〔3〕E〔3〕E能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則ENH，試驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NHCl+Ca34〔OH〕2CaCl+2NH↑+2HO，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B232管通入氣體收集，故答案為：2NHCl+Ca〔OH〕42CaCl+2NH↑+2HO；B；232參考答案：1〕++-＝2分〕lIl+I〔2分〕2 2〔3〕1分〕 隨電解進(jìn)展—不斷消耗l-轉(zhuǎn)化為(HO)+〔2分〕4 2 42 2 2 〔42×8－)3分〕〕l+I+HOl-+O-+H〔32 2 2 19.〔14〕某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2

溶液時(shí)，覺察陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，6/7還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過(guò)