內(nèi)蒙赤峰新城紅旗2023學(xué)年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、《天工開物》中對(duì)制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。

每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時(shí)，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥]有涉及

的實(shí)驗(yàn)操作是

A.溶解B.攪拌C.升華D.蒸發(fā)

2、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

A.陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-：^4H++O2f

B.82還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.陽極、陰極材料互換對(duì)制備太陽能燃料影響不大

D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6e-^CH3OH+H2。

3、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.10.1gN（C2H5）3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2ANA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NA

C.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為

4、1,2—二苯乙烯(G^CH-CHY^)具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是

A.難溶于水

B.不能使高鎰酸鉀稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

5、以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.電極b為陰極

B.a極的電極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3

D.電路中每轉(zhuǎn)移3moi電子，生成lmolFe(OH)3膠粒

6、中國詩詞深受眾人喜愛，針對(duì)下列一些詩詞，從化學(xué)角度解讀正確的是

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”描述了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生

B.庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實(shí)生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋

白質(zhì)

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應(yīng)的現(xiàn)象

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)

D.增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

8、傳感器可以檢測(cè)空氣中Sth的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是()

廣國pm電etM

IrT

viKtt.mt

A.b為電源的正極

B.負(fù)極反應(yīng)式Ag-e-+C1=AgCl

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5xlO-Smol時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為1.12mL

+

D.陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3+2H+2e=S2O/+2H2O

9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1.0L1.（）mol/L的Na2sCh水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.ImolNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目相等

C.1molNaCIO中所有CKT的電子總數(shù)為26NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNCh與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N,、

10、將Imol過氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，12（）℃充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留.下

列分析正確的是（）

A.殘留固體是2moiNa2cCh

B.殘留固體是Na2cCh和NaOH的混合物

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2moi電子

D.排出的氣體是1.5mol氧氣

11、關(guān)于“植物油”的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.屬于酯類B.不含碳碳雙鍵

C.比水輕D.在堿和加熱條件下能完全水解

12、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（）

選項(xiàng)液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象

ACH3COOHNaHCOa苯酚鈉無明顯現(xiàn)象

濃紫色石蕊最終呈紅色

BHC1KMnO4

C濃H2s04Na2sO3品紅紅色變無色

D濃H2s04Cu氫硫酸溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

13、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯(cuò)誤的是

組號(hào)今加反應(yīng)的物質(zhì)生成物

①M(fèi)11O4一、C1一…Ch>Mn2+-

②CL（少量）、FeBnFeCh>FeBp

③KM11O4、H2O2、H2SO4K2sO4、M11SO4…

A.第①組反應(yīng)中生成0.5molCL,轉(zhuǎn)移Imol電子

B.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Ch與FeBm的物質(zhì)的量之比為1：2

C.第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為02和H2。

3+

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4>C12>Fe>Br2

14、化學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在

同一主族，C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是

A?'/A,

A3/、

A.熔點(diǎn)：B的氧化物〉C的氧化物

B.工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)C

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D>B>C

D.A與B形成的化合物中只含有極性鍵

15、下列有關(guān)有機(jī)物甲~丁說法不正確的是

CH:OH

A.甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

B.乙的分子式為C6H6ck

C.丙的一氯代物有2種

D.丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團(tuán)的物質(zhì)

16、油炸蝦條、薯片等易碎的食品，不宜選用真空袋裝而應(yīng)采用充氣袋裝。在實(shí)際生產(chǎn)中，充入此類食品袋的是下列

氣體中的（）

A.氧氣B.二氧化碳C.空氣D.氮?dú)?/p>

17、下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na+、Cl\SCN'

B.在含有A13+、C「的溶液中：HCO3-,「、NH4+、Mg2+

+22-

C.在c（H+）=lxlO-i3moi/L的溶液中：Na,S~.SO3,NO3-

D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+^Al3+>CF

18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了N,個(gè)電子，則陽極溶解32g銅

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5g個(gè)氟化氫分子

C.在反應(yīng)KC1O,+8HC1=KC1+4C1"+4H2O中，每生成4molCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.25c時(shí)，1LpH=13的氫氧化鋼溶液中含有0.INA個(gè)氫氧根離子

19、海南是海洋大省，擁有豐富的海洋資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A.蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘B.蒸館海水可以得到淡水

C.電解海水可以得到單質(zhì)鎂D.海水制食用鹽的過程只發(fā)生了物理變化

20、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋

A測(cè)量氯水的pH試紙pH試紙遇酸變紅

嘏j出水口

探究正戊烷(C5H12)催化C5HI2裂解為分子較小的烷燒和烯

B

裂解TAhO｝瑞.論

:/熱水古/冷水

實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的2NO2(g)=N2(Mg)為放熱反應(yīng)，

C

影響￡I升溫平衡逆向移動(dòng)

用A1C13溶液制備A1C13

o

DAlCb沸點(diǎn)高于溶劑水

晶體金

L-

A.AB.B

21、80℃時(shí)，IL密閉容器中充入0.20molN2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4I2NO2△〃=+QkJ?moL(0>O),獲得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/S020406080100

c(NO2)/mol-Lr0.000.120.200.260.300.30

下列判斷正確的是

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

-,-1

B.20~40s內(nèi)，V(N2O4)=0.004mol-L-s

C.10()s時(shí)再通入().40nwlN2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.15。kJ

22、某無色氣體可能含有CO、COz和HzO(g)、出中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每步處理都反應(yīng)完全)：

①通過堿石灰時(shí)，氣體體積變小；②通過赤熱的氧化銅時(shí)，黑色固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)?/p>

藍(lán)色晶體；④通過澄清石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()

A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一種

B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、山中的一種

C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O(g)、H2中的一種

D.一定含有CO、H2,至少含有HzO(g)、CO2中的一種

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下：

_0

已知：OOHMCHSCOHJ-C^JTHJCMCOOH

回答下列問題:

(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有—和—o

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件是o

(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式?

(4)⑤的反應(yīng)類型是—。

(5)寫出C到D的反應(yīng)方程式.

(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有一種(含順反異構(gòu)體)，其中反式結(jié)構(gòu)是

OOCCHjCH,

LcocnCH

(7)設(shè)計(jì)由對(duì)苯二酚和丙酸制備(23的合成路線(無機(jī)試劑任選).

YCOCH2cH3

OOCCH,CHj

24、(12分)“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下:

已知：RiCHO>

回答下列問題：

(1)有機(jī)物A的名稱是;反應(yīng)②反應(yīng)類型是.

(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E的分子式為?

(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱是,F中有個(gè)手性碳原子。

(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式o

⑸物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溟水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為

6：3：2：2：1：1。

(6)設(shè)計(jì)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備(交V的合成路線o

25、(12分)亞硝酰氯(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5℃,沸點(diǎn)-5.5C,遇水易水解。它是有機(jī)合

成中的重要試劑，可由NO與C12在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(DNOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOC1的電子式為

(2)選用X裝置制備NO,Y裝置制備氯氣。檢驗(yàn)X裝置氣密性的具體操作:

(3)制備亞硝酰氯時(shí)，檢驗(yàn)裝置氣密性后裝入藥品，

①實(shí)驗(yàn)開始，需先打開,當(dāng)____________時(shí)，再打開,Z中有一定量液體生成時(shí)，

停止實(shí)驗(yàn)。

②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為?

(4)若不用A裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響(用化學(xué)方程式表示)

(5)通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定NOC1樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L」AgN(h標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(NOCI)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(已知：AgzCrfh為磚

l0124

紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56x10,Ksp(Ag2CrO4)=L0xl0,KsP(AgNO2)=5.86xl0-)

26、(10分)亞硝酰氯(NOCL熔點(diǎn)：-64.5C,沸點(diǎn)：55°C)是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種

氧化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和C12,制備裝置如下圖所示：

Inm

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是:

裝置I

裝置u

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈C12MnOi①②

制備純凈NOCu③④

②,?

⑵乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和C12制備NOCL裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍-(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置VII的作用為,若無該裝置，IX中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCL不能吸收NO,所以裝置VID不能有效除去有毒氣體。為解決這一

問題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是?

(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為o

(4)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOC1)純度

取IX中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以KzCrCh溶液為指示劑，用cmol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。（已知：Ag2Cr€>4為磚紅色固體）

①亞硝酰氯（NOC1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示即可）。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測(cè)亞硝酰氯的純度（偏高、偏低、無影響）

27、（12分）Na2（h具有強(qiáng)氧化性，出具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2（h與H?能發(fā)生反應(yīng)。為

了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I.實(shí)驗(yàn)探究

無水破酸銅

D

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開Ki、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：.

（2）B裝置中所盛放的試劑是,其作用是。

（3）步驟3中的必要操作為打開Ki、K2,（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A.加熱至NazCh逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間

B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉Ki

D.停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出NazO2與出反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

II.數(shù)據(jù)處理

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

一定m林品..8:陋I捌作1?-------:阱液w移?----探作2.四巴

①測(cè)定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和一。

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的NazCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）

28、（14分）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位化學(xué)家，以表彰其對(duì)研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻(xiàn)。LiFePCh、聚

乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料。回答下列問題：

（1）Fe的價(jià)層電子排布式為一。

（2）Li、F、P、As四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)橐弧?/p>

（3）乙二醇（HOCH2cH2OH）的相對(duì)分子質(zhì)量與丙醇（CH3cH2cH2OH）相近，但沸點(diǎn)高出100℃,原因是—。

（4）電池工作時(shí)，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示（圖中陰離子未畫出）。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6

的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示（X=P、As）。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的雜化類型分別是_、_o

②從化學(xué)鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生—（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。

③PF6中P的配位數(shù)為一.

④相同條件，Li+在一（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中遷移較快，原因是一。

（5）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl?3H2O屬正交晶系

（長(zhǎng)方體形）。晶胞參數(shù)為0.72nm、l.Onm、0.56nm,如圖為沿x軸投影的品胞中所有CI原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐

標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中C1原子的數(shù)目為一。LiQSHzO的摩爾質(zhì)量為Mg*11101”,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則

0.72nm

3

LiCl-3H2O晶體的密度為—g?cm-（列出計(jì)算表達(dá)式）。

29、（10分）氮、磷、碎、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。

⑴基態(tài)神原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為該能層的原子軌道數(shù)有個(gè)。下列有關(guān)表示基態(tài)氮原子

的電子排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是（填字母）。

A.UELU03EEB.EEElElLUO

Is2s2Px2pv2prIs2s2px2pv2上

c.四西田田田D?回回田田田

Is2s2pv2py2p：Is2s2Pl2內(nèi)2p；

⑵氮的一種氫化物N2H4是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備腫的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O,又知

腫的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為1.4℃、113.5-C,氨氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-77.7C、-33.5

①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為雜化。

②HzO的VSEPR模型為o

③腫與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是o

(3)氨分子是一種常見配體，配離子［CO(NH3)6產(chǎn)中存在的化學(xué)鍵有(填序號(hào))。

A.離子鍵B.極性鍵C.配位鍵D.氫鍵E.金屬鍵

(4)已知［Co(NH3)6產(chǎn)的幾何構(gòu)型為正八面體形，推測(cè)［CoC13(NH3)3］結(jié)構(gòu)有種。

1-一---1

?Li?FcOAs

nL?Li、At11子，，

,/y111

醫(yī)X

(5)LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為anm,A、B處的兩個(gè)As原子之間距離

=nm,請(qǐng)?jiān)趜軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“?"表示。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；

B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；

C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；

D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；

故選C。

2、C

【解析】

圖中陽極是水失電子，生成。2和H+,電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-^=4H++ChT，選項(xiàng)A正確；CCh被還原時(shí)，化合價(jià)

降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO,CH3OH、CH&等，選項(xiàng)B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性

電極Pt,二者不能互換，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應(yīng)物為CCh和H+,則電極反應(yīng)式為：

+

CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O,選項(xiàng)D正確。

3、C

【解析】

A.10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量O.lmol,一個(gè)N(C2H5)3含有共價(jià)鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為

2.1M,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是ImoL1個(gè)CO2分子中有22個(gè)電子，所以含的電子數(shù)目為22NA,故B正確;

C.在捕獲過程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價(jià)鍵沒有完全斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g,物質(zhì)的量為ImoL水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,因此共所含

的氧原子數(shù)目為5NA,故D正確；

選C。

4、B

【解析】

A.所有的碳?xì)浠衔锞y溶于水，A項(xiàng)正確；

B.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使高錦酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙烯和苯都是平面型分子，當(dāng)苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉(zhuǎn)到特定位置時(shí)，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，C項(xiàng)正確；

D.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

5、D

【解析】

根據(jù)圖示可知，鐵做陽極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe。所以a為陽極，b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，

2H20+2e=H2+20H\

【詳解】

A.根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極連接電源負(fù)極，作陰極，A

正確；

B.由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,B正確；

C.Fe?+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+,氧氣得到電子變?yōu)镺H：Fe3+與OIT結(jié)合形成Fe(OH)3,

2+

根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正確；

D.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

6、D

【解析】

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來“，體現(xiàn)物質(zhì)的揮發(fā)性，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實(shí)生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維

素，不是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應(yīng)的現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故

D正確；

故選D。

7、B

【解析】

化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止,B項(xiàng)錯(cuò)誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，C項(xiàng)

正確；即單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子增多,其中能量較高的活化分子數(shù)也同時(shí)增多,分子之間碰撞的機(jī)會(huì)增多,反應(yīng)速率加

快，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使

得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，D項(xiàng)正確。

8^D

【解析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSCh-變化為S2O42,硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b

為電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽極反應(yīng)式為：Ag-e-+CP=AgCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5xl()-Smol時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為5xl0-$mol,標(biāo)況下的體積為1.12mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e=S2O42-+2H2O,D項(xiàng)正確；

故答案選D。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。①與b電極連

接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O4*,硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；②與電源a極相

連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積。

9、C

【解析】

A.Na2sCh水溶液中，水分子也含有氧原子，故的Na2s04水溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NazCh由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故ImolNazCh中含3moi離子，而Imol甲烷中含4moicH鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；

C.ImolNaClO中含ImolClO：而ImolC。中含26mol電子，選項(xiàng)C正確；

D.標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3moL而NCh與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3moiN（h轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol

二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D.標(biāo)況下，

6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol,而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3moiNCh轉(zhuǎn)移2moi電子，故0.3mol二氧化氮

轉(zhuǎn)移0.2mol電子。

10、A

【解析】

過氧化鈉受熱不分解，但是NaHCO,受熱分解2NaHCC）3=Na2CO,+CO2T+H,0,產(chǎn)生Imol二氧化碳和Imol水,

二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,得到Imol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時(shí)我們一共有2moi碳酸鈉、Imol水和0.5mol

氧氣。整個(gè)反應(yīng)中只有過氧化鈉中-1價(jià)的氧發(fā)生了歧化反應(yīng)，因此一共轉(zhuǎn)移了Imol電子，答案選A。

11、B

【解析】

植物油是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解。

【詳解】

A.植物油是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項(xiàng)正確；

B.植物油結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.密度比水小，浮在水面上，C項(xiàng)正確；

D.在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，D項(xiàng)正確；

答案選B。

12、C

【解析】

A.醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫可使品紅褪色，C正確；

D.濃硫酸和銅應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，D錯(cuò)誤。

答案選C。

13、D

【解析】

A.由信息可知，MnOj氧化為CL,C1元素化合價(jià)由“價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成

lmolC12>轉(zhuǎn)移電子為2mol,選項(xiàng)A正確；

B.由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，溟離子末被氧化，根據(jù)電子得失守恒2n(Ch)=n(Fe2+),即

第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的CL與FeB。的物質(zhì)的量之比為1：2,選項(xiàng)B正確；

C.反應(yīng)中KMnChTMnSOsMn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，

生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，選項(xiàng)C正確；

D.氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4>CL,由②可知氧化性Cb>Fe3+,由②可知Fe3+不能

氧化Br1氧化性Bo>Fe3+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

14、B

【解析】

從圖中可以看出，B、C都形成4個(gè)共價(jià)鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B,所以B為碳(C)元素，C為

硅(Si)元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于14,從圖中可看出可形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以D為氯(C1)元素；A的原子序數(shù)

小于6且能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則其為氫(H)元素。

【詳解】

A.B的氧化物為CO2,分子晶體，C的氧化物為SiO2,原子晶體，所以熔點(diǎn)：B的氧化物<C的氧化物，A不正確；

B.工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si,反應(yīng)方程式為Si(h+2C望Si+2cOf,B正確；

C.未強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以D不一定比B大，如HC1O的酸性vHMXh,C不正確；

D.A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵，如CH3cH3,D不正確；

故選B。

15、B

【解析】

A.物質(zhì)甲中含苯環(huán)和竣基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)(屬于氧化反應(yīng))，可以發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng)),

A正確；

B.根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個(gè)H原子全部被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6a6,B錯(cuò)誤；

C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；

D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團(tuán)的物質(zhì)，D

正確；

故答案選B。

16、D

【解析】

油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時(shí)，充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較,

氧氣的濃度更大，氧化性更強(qiáng)，易使食品變質(zhì)，在食品袋中沖入氮?dú)饧瓤梢苑罃D壓又可以防氧化，故選D。

17、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B、在含有人伊、的溶液中鋁離子與HCCh，水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CCh,不能大量共存，B錯(cuò)誤；

22

C、c(H+)=lxl(Ti3moi/L的溶液顯堿性,則Na+、S~.SO3^NO3-可以大量共存,C正確;

D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSCh的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe?+發(fā)生氧化還原

反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。

18、D

【解析】

A.電解精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極的銅溶解少于32g,

故A錯(cuò)誤；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，無法計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)KC1O4+8HC1=KCI+4C12t+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià)，得到7個(gè)電子，轉(zhuǎn)移7mol

電子時(shí)生成4moi氯氣，即當(dāng)生成4moi氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA個(gè)，故C錯(cuò)誤：

D.25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化領(lǐng)溶液中c(OJT)=0.Imol/L,1L含有0.INA個(gè)氫氧根離子，故D正確；

答案選D。

19、B

【解析】

A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在，可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，最后再萃取蒸館得到碘單質(zhì)即可，

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、利用蒸儲(chǔ)法控制水的沸點(diǎn)100C,使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸儲(chǔ)水，能使海水淡化，選項(xiàng)B正確；

C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解海水得不到金屬鎂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、蒸發(fā)溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化，但粗鹽中除去雜質(zhì)時(shí)涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題涉及海水中獲取碘單質(zhì)、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等。

20、C

【解析】

A選項(xiàng)，不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH,氯水有漂白性，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，該裝置不是催化裂化裝置，CsHn裂解為分子較小的烷燒和烯燒，常溫下為氣體，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，熱水中顏色加深，說明2NO2（g）^^N2O4（g）為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故C正確；

D選項(xiàng)，該裝置不能用于AlCb溶液制備AlCb晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HC1氣流中加熱AlCh溶液制備

AICL晶體，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

21、D

【解析】

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；

Ac

B.根據(jù)。=一計(jì)算v（Nth）,再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（N2O4）;

C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動(dòng)；

D.80s時(shí)到達(dá)平衡，生成二氧化氮為0.3mol/LxlL=0.3mol,結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算吸收的熱量。

【詳解】

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2mol/L12mol/L1

B.20~40s內(nèi)，u=—=0--0-=0.004moi.L-則D（N,04）=，D（NO,）=0.002mol-LLs\B

Ar20s2

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.濃度不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成Nth的物質(zhì)的量為0.3mol/LxlL=0.3mol,由熱化學(xué)方程式

可知生成2moiNCh吸收熱量QkJ,所以生成0.3moINCh吸收熱量0.15QkJ,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)，在有氣體參加或生成的反應(yīng)平衡體系中，要注意反應(yīng)物若為一種，且為氣體，增大反應(yīng)物濃度，

可等效為增大壓強(qiáng)；若為兩種反應(yīng)物，增大某一反應(yīng)物濃度，考慮濃度對(duì)平衡的影響，同等程度地增大反應(yīng)物濃度的

話，也考慮增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，值得注意的是，此時(shí)不能用濃度的外界影響條件來分析平衡的移動(dòng)。

22、D

【解析】

①中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2O,②通過熾熱的氧化銅，CO和H2會(huì)把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時(shí)生成

CO2和H2O,H2O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色，CO2通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成。

【詳解】

①通過堿石灰時(shí)，氣體體積變??；堿石灰吸收H2O和CO2,體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸

收；

②通過赤熱的CuO時(shí)，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO,也可能是H2還原CuO,也可能是兩者都有；

③通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時(shí)生成，所以一定有H2；

④通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁證明有CO2,而這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。

綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一種，

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合氣體的推斷的知識(shí)，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。

二、非選擇題（共84分）

【解析】

A轉(zhuǎn)化到B的反應(yīng)中，A中的臻基轉(zhuǎn)化為B中的酯基,B在酸性條件下發(fā)生水解得到C,即間苯二酚，間苯二酚在ZnCl2

的作用下，和CHKOOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了一COCH3,E的分子式為C3H6,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知E

為丙烯，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C%=CHCH2C1,D和F發(fā)生取代反應(yīng)，D的羥基上的H被一CH2cH=C%取代，根據(jù)G和

COCH-

H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（1°H。

OH

【詳解】

COCH-

人產(chǎn)

⑴根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H1,其官能團(tuán)有碳碳雙鍵，羥基外，還有結(jié)構(gòu)式中最下面的部分含有酸鍵，最上端

的部分含有?；?酮基)；答案為酮基、酸鍵；

(2)B中含有酯基，在酸性條件下發(fā)生水解才能得到轉(zhuǎn)化為酚羥基，在反應(yīng)條件為HzO/H+加熱；

⑶根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

COCII.

OH

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2C1,結(jié)合D和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D的羥基上的H被一CH2cH=CH2取代，因此反應(yīng)⑤

的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

4,OH

(5)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知C(間苯二酚)在ZnC12的作用下，和CH3COOH發(fā)生在

OH

COCH.

酚羥基的鄰位上引入了一COCH3,化學(xué)方程式為《ZnC2

-\-OH+CH3COOH'>廣］+H2O；

y1/

HO