安徽省無為襄安高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（含答案）

襄安高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題卷考試時間：90分鐘；分值100分。注意事項：1.答卷前，考生將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卷上。2.答題時用黑色中性筆將答案寫在答題卷上，未在答題卷上作答的一律無效。3.考試結(jié)束后，上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Si:28S:32Cu:64Zn:65第I卷（選擇題）一、單項選擇題（本題共15道小題，每題3分，共45分）1.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體：+2B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2C．將鋁片加入氫氧化鈉溶液中：2+2H2↑D．向溴化亞鐵中通入足量的氯氣：2.硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應(yīng)生成bB．d溶液久置于空氣中會生成e，溶液的酸性增強C．鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)D．銅與c的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入Ba(NO3)2液中，無明顯現(xiàn)象實驗室制取氧氣的反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑。在下列條件下，反應(yīng)的速率最快的是（）選項H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度催化劑A5%5℃MnO2B5%40℃MnO2C10%5℃無D10%40℃MnO24.如圖所示裝置中，可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)。下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是()選項MNPA鋅銅稀硫酸B銀鋅硝酸銀溶液C銅鐵稀鹽酸D鋅鐵硝酸鐵溶液5.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進(jìn)行到6s時B的轉(zhuǎn)化率為40%C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·s－1D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等6.化學(xué)反應(yīng)：A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A．?dāng)嗔?molA—B需要吸收ykJ的能量B．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B放出xkJ的能量C．1molA2和1molB2完全反應(yīng)吸收(y－x)kJ熱量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量7.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料制取硝酸銅。為節(jié)約原料和防止環(huán)境污染，宜采取的方法是()A．Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)28.將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是()A．Cl2B．CO2C．H2O2D．NH3·H2O9.在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.X、Y、Z的濃度相等 B.正、逆反應(yīng)速率均等于零C.X、Y、Z在容器中共存 D.X、Y、Z的濃度均不再改變10.用20mL18.4mol·L－1的濃硫酸與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SOeq\o\al(2－,4)的濃度為3.18mol·L－1，則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A．0.50mol·L－1B．0.75mol·L－1C．1.00mol·L－1D．3.18mol·L－1圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示()圖1圖2A．銅棒的質(zhì)量B．c(Zn2＋)C．c(H＋)D．c(SOeq\o\al(2－,4))12.有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()A．a(chǎn)>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a(chǎn)>b>d>c13.某單液電池如圖所示，其反應(yīng)原理為H2＋2AgCl＝2Ag＋2HCl。下列說法正確的是A.右側(cè)Pt電極為負(fù)極B.溶液中H＋向右側(cè)電極移動C.左側(cè)電極上發(fā)生還原反應(yīng)D.右側(cè)電極的電極反應(yīng)式為AgCl－e－＝Ag＋Cl－14.可以將反應(yīng)Zn＋Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列4個電極反應(yīng)中，分別表示正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)的是()①Br2＋2e－=2Br－②2Br－－2e－=Br2③Zn－2e－=Zn2＋④Zn2＋＋2e－=ZnA．②和③B．②和①C．①和③D．④和①15.硅谷是世界上最知名的電子工業(yè)集中地，以硅芯片的設(shè)計與制造著稱于世。下列有關(guān)硅的說法正確的是()A．硅既不易失去電子又不易得到電子，所以既不能作氧化劑，又不能作還原劑B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中以游離態(tài)的形式存在D．在電子工業(yè)中，硅是最重要的半導(dǎo)體材料第II卷（非選擇題共55分）16.（除說明外，每空2分，共9分）化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如下(所取溶液體積均為2mL)：實驗編號溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1Ⅰ250.10.1Ⅱ250.20.1Ⅲ500.20.1①上述實驗中溶液最先變渾濁的是______（填實驗編號，下同）。（1分）②為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇______和______。（每空1分）(2)某溫度下，在1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表：時間/s012345X的物質(zhì)的量/mol0.020.010.0080.0070.0070.007①用X的濃度變化表示0～2s的平均化學(xué)反應(yīng)速率為______mol/(L·s)。②在3s以后X的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到了______狀態(tài)。③能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號)。A．v正(X)=v逆(X)B．單位時間內(nèi)有2molX生成同時有1molY生成C．X、Y、Z的分子數(shù)之比為2∶1∶217.（每空2分，共10分）H2與O2、F2均能發(fā)生反應(yīng)，如圖為H2與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過程中的能量變化示意圖。請回答下列問題：(1)完成轉(zhuǎn)化I、II____________(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成轉(zhuǎn)化III____________能量。(2)H2和F2反應(yīng)能量變化圖可用____________(填“A”或“B”)表示。(3)如圖是宇宙飛船上使用的一種新型電池裝置。A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成，該電池正極的電極反應(yīng)式為____________；若將該裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應(yīng)裝置的負(fù)極電極反應(yīng)式為____________。18.（除說明外，每空2分，共11分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸。請回答下列問題。ABCD(1)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A、C的化學(xué)式分別是_________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；體現(xiàn)D的什么性質(zhì)________。(2)氮化硅Si3N4)可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應(yīng)制備：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO①請寫出氮化硅中氮元素的化合價是________，以上反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________。（每空1分）②若該反應(yīng)生成11.2L一氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則生成氮化硅的質(zhì)量是________(保留小數(shù)點后一位)。19.（除說明外，每空2分，共12分）在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(1)從3min到9min，v(H2)=___________。(2)若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率___________(填“加快”“減慢”或“不變”。下同)，逆反應(yīng)速率___________。（每空1分）(3)第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為___________(填“＞““＜”“=”)。(4)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點)B．混合氣體中CO2的濃度不再改變C．單位時間內(nèi)生成1molH2，同時生成1molCH3OHD．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化(5)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。(6)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為___________。20.（除說明外，每空2分，共13分）某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該發(fā)生裝置略去)，試回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_______________________________。(3)A中加入的試劑可能是________（1分），作用是__________________________；B中加入的試劑可能是________（1分）；E中加入的試劑可能是________（1分），作用是_____________________________。(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是C中：________________（1分），D中：_______________（1分）。參考答案選擇題題號12345678選項BDDBCACB題號9101112131415選項DACCBCD16、(1)①Ⅲ②Ⅰ;Ⅱ(2)①0.006②平衡③A17、（1）吸收放出（2）A（3）O2+4e-+2H2O=4OH-CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O18.(1)①N2