2023年高考真題化學(xué)解析分類匯編-專題06非金屬及其化合物

2023年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題分類匯編專題六非金屬及其化合物1．〔2023·上海單科化學(xué)卷，T2〕以下試劑不會由于空氣中的氧氣而變質(zhì)的是A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚【答案】A【解析】A、過氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反響而變質(zhì)〔2NaO+2CO=2NaCO+O2 2 2 2 3 2、2NaO+2HO=4NaOH+O↑〕，與氧氣無任何關(guān)系，A選；B、氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)2 2 2 2〔2HS+O=2S↓+2HO〕，B不選；C、硫酸亞鐵中的鐵元素是+2價，易被空氣中的氧氣氧化生成+3價而變2 2 2質(zhì)，C不選；D、苯酚中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯紫色，D不選。2．〔2023·山東理綜化學(xué)卷，T10〕以下試驗操作或裝置〔略去局部加持儀器〕正確的選項是A．配制溶液 B．中和滴定C．制備乙酸乙酯 D．制取收集枯燥氨氣【答案】C【解析】A、該裝置圖代表配置確定物質(zhì)的量濃度溶液的定容過程，定容過程中要用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，A錯誤；B、依據(jù)圖中的信息可知，該試驗使用酸標液滴定堿待測液，所以酸標液應(yīng)為酸式滴定管盛放，而圖中的是堿式滴定管，B錯誤；C、制備乙酸乙酯需要加熱，且要用飽和的Na2CO3溶液來處理產(chǎn)品，C正確；DNH的密度比空氣小，且易和空氣形成對流，所以在收集NH時要把導(dǎo)氣管的末3 3端深入到試管底部，且在管口放置一團棉花，D錯誤。3．〔2023·山東理綜化學(xué)卷，T9〕等質(zhì)量的以下物質(zhì)與足量稀硝酸反響，放出NO物質(zhì)的量最多的是A．FeO B.FeO

C.FeSO

D、FeO2 3【答案】A

4 3 4NO的反響屬于氧化復(fù)原反響，只有+2HNO+23NOFeO中+2價鐵元素含量最高，答案選A。4．〔2023·全國大綱版理綜化學(xué)卷，T8〕以下表達錯誤的選項是A．SO2

使溴水褪色與乙烯使KMnO4

溶液褪色的原理一樣B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C．用飽和食鹽水替代水跟電石反響，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D．用AgNO3

溶液可以鑒別KC1KI【答案】B【解析】A、SO使溴水褪色是由于SO和Br發(fā)生了氧化復(fù)原反響〔SO+Br+2HO=2 2 2 2 2 22HBr+HSO〕,乙烯使KMnO溶液褪色也是發(fā)生了氧化復(fù)原反響，A正確；BNaOH溶液雖然可以2 4 4中和乙酸，但也會使乙酸乙酯發(fā)生水解，B錯誤；C、試驗室制取乙烯試驗中，由于電石和水的反響很劇烈，所以常用飽和食鹽水代替水，目的是減緩電石與水的反響速率，C正確；D、AgNO3

KC1產(chǎn)生白色沉淀AgCl，AgNO3

KI產(chǎn)生黃色沉淀AgI，D正確。選項①②③試驗結(jié)論AgNO與3Ksp(AgCl)>A．稀硫酸Na選項①②③試驗結(jié)論AgNO與3Ksp(AgCl)>A．稀硫酸NaS2AgCl的濁K液sp(AgS)2濃硫酸具有脫水B．濃硫酸蔗糖溴水性、氧化性Ba(NO)SO與可溶性鋇C．稀鹽酸NaSO3222 3溶液鹽均可生成白色沉淀沉淀NaSiO溶酸性：硝酸>碳D．濃硝酸NaCO2 32 3液酸>硅酸【答案】BNaS反響生成的HSAgNOAgSHNO，2 2 3 2 3進而把HS氧化為SAgSAgClAgClAgS，A錯誤；2 2 2CSO③中的溴水褪色，2通過蔗糖變黑、溴水褪色可以得出濃硫酸具有脫水性、氧化性，BNaSOSO2 3 2Ba(NO)BaSO，SOBaCl則不反響，C錯誤；由于濃硝酸有揮發(fā)性，會有較多32 4 2 2HNO進入③NaSiO反響，影響碳酸與硅酸酸性的比較，D錯誤。3 2 36．〔2023·II化學(xué)卷，T9〕以下反響中，反響后固體物質(zhì)增重的是A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過NaO粉末2 2C．鋁與FeO發(fā)生鋁熱反響 D．將鋅粒投入Cu〔NO〕溶液2 3 3 2【答案】B【解析】A、發(fā)生的反響是CuO+H Cu+HO，固體從CuO Cu，質(zhì)量減小，A錯誤；B、發(fā)2 2生的反響是2NaO+2CO=NaCO+O↑，固體從NaO2 2 2 2 3 2 2

NaCO，質(zhì)量增加，B正確；C、發(fā)生的反響是2 3Al+FeO AlO+FeAl+FeO2 3 2 3 2 3Zn+Cu(NO)=Zn(NO)+CuZn32 32

AlO+Fe，質(zhì)量沒有變化，C錯誤；D、發(fā)生的反響是2 3Cu，質(zhì)量減小，D錯誤。7．〔2023·江蘇單科化學(xué)卷，T13〕在探究制飽和氯水成分的試驗中，以下依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結(jié)正確的選項是氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－3NaHCO粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋3FeCl2

溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【答案】D正確；參與碳酸氫鈉粉末，有氣泡生成，說明有氫離子，C正確；氯氣氧化亞鐵離子，D錯誤。8．〔2023·江蘇單科化學(xué)卷，T8〕列各組物質(zhì)中，滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在確定條件下均能發(fā)生反響的是物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙組別AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3【答案】B【解析】A組中鋁、鹽酸、氫氧化鈉均能反響，錯誤；B中氧氣和硝酸不能反響，正確；C中三種物質(zhì)均能反響，錯誤；D中三種物質(zhì)均能反響，錯誤。9．〔2023·江蘇單科化學(xué)卷，T4〕以下物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的選項是A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反響，可用于制作紅色涂料【答案】B【解析】熔點高，與半導(dǎo)體材料無關(guān)，A錯誤；氫氧化鋁具有弱堿性，可以用于中和胃酸過多，B正C錯誤。10、〔2023·海南單科化學(xué)卷，T10〕以下關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的選項是〔〕A、PO可用于枯燥Cl和NH B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水2 5 2 3C、CCl4

可用于鑒別溴水和碘水 D、Si和SiO2

都用于制造光導(dǎo)纖維【答案】BC【解析】A、PO屬于酸性枯燥劑，不能用來枯燥堿性氣體NH，A錯誤；B、“可燃冰”是水和甲烷在2 5 3低溫、高壓的條件下形成的冰狀固體，分布于深海沉積物中，由自然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，所以“”的主要成分是甲烷和水，B正確；C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取時，上層液體是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上層無色，下層橙色；將碘水與四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅳ中溶液分層上層是水下層是碘的四氯化碳溶液，因此下層為紫紅色，所以CCl4可用于鑒別溴水和碘水，C正確；D、SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，Si用于制造半導(dǎo)體材料，D正確。11、〔2023·海南單科化學(xué)卷，T9〕以下有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的選項是〔 〕A、玻璃容器可長期盛放各種酸 B、純堿可用于清洗油污B、濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏 D、NaS可除去污水中的Cu2+2【答案】A【解析】A、玻璃容器可長期盛放不與玻璃發(fā)生反響的酸，但由于HFSiO發(fā)生反響2〔SiO+4HF═SiF↑+2HO〕，所以玻璃容器不能存放氫氟酸〔HF〕，A錯誤；B、純堿〔NaCO〕溶液由于2 4 2 2 3CO2—水解而顯堿性，可以促進油脂的水解，因此純堿可用于清洗油污，B正確；C、氯氣與濃氨水揮發(fā)出3的氨氣可發(fā)生如下反響：8NH+3Cl═N+6NHCl，當將濃氨水靠近氯氣時，可以看到白煙〔NHCl〕生成，3 2 2 4 4所以工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，C正確；D、S2—Cu2+CuS沉淀，降低了水Cu2+濃度，D正確。12、〔2023·海南單科化學(xué)卷，T1〕化學(xué)與日常生活親熱相關(guān)，以下說法錯誤的選項是〔 〕A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClOC、濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染【答案】C【解析】A、碘酒是單質(zhì)碘溶于酒精形成的分散系〔溶液〕，A正確；B、“84消毒液”NaOHNaClNaClONaClO與酸反響生成具有漂白HClONaClO，B正確；C、濃硫酸不與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反響，而二氧化硅與氫氟酸反響：SiO+4HF═SiF↑+2HO，所以工藝師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，C錯誤；D、甲醛為常2 4 2用的合成粘合劑的材料，且甲醛有毒，則某些裝飾材料揮發(fā)出甲醛和苯等有毒物質(zhì)會對空氣造成污染，D正確。選項表達IIIAKNO的溶解度大3KNONaCl3選項表達IIIAKNO的溶解度大3KNONaCl3BBaSO難溶于酸4BaClSO2-24CNH能使酚酞溶液變紅3NH可用于設(shè)計噴泉試驗3DCa(OH)能制成澄清石灰水22.0mol?L-1Ca(OH)溶液2【答案】BANaCl的溶解度受溫度影響變化不大，A錯誤；C項、NH3能使酚酞溶液變紅說明氨氣溶于水得到堿性溶NH3

可用于設(shè)計噴泉試驗說明氨氣極易溶于水，C錯誤；D項、Ca(OH)2

微溶于水，常溫下溶解度為2.0mol?L-1Ca(OH)2

溶液。14．〔2023·福建理綜化學(xué)卷，T9〕常溫下，以下各組物質(zhì)中，Y既能與X反響又能與Z反響的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl溶液3Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③【答案】B【解析】氫氧化鋁既能與鹽酸反響又能與氫氧化鈉反響，①正確；二氧化硅不與鹽酸反響，②錯誤；氮氣與氧氣和氫氣常溫下不反響，③錯誤；銅與氯化鐵反響，與濃硝酸反響，④正確。選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸常溫下，一樣的鋁片中分別參與足量的B反響物濃度越大，反響速率越快選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸常溫下，一樣的鋁片中分別參與足量的B反響物濃度越大，反響速率越快濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完構(gòu)造和組成相像的物質(zhì)，沸點隨相C NHPH對分子質(zhì)量增大而上升33溶解度小的沉淀易向溶解度更小ZnSCuSOCuSD4的沉淀轉(zhuǎn)化沉淀【答案】D【解析】A項，鹽酸的制備可以有HClO光照分解產(chǎn)生，反響的方程式為2HClO 2HCl+O2↑，A錯誤；B、留意一個特別的現(xiàn)象—鈍化〔鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化反響〕，反響速率減慢，B錯誤；C、NH3分子之間存在氫鍵，熔沸點上升，故NH3PH3，C錯誤；D、ZnSCuSO4溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黑色，硫化鋅和硫化銅陰陽離子比一樣，說明溶度積〔Ksp〕ZnS＞CuSD正確。16．〔2023·北京理綜化學(xué)卷，T28〕〔15分〕FeCl3

酸性溶液脫除H

S后的廢液，通過把握電壓2電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓〔x〕pH=10.1mol/LFeCl溶液，爭論廢液2再生氣理。記錄如下〔a、b、c代表電壓數(shù)值〕：序號序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ix≥a電極四周消滅黃色，有氣泡產(chǎn)生Fe3+Cl2IIa>x≥b電極四周消滅黃色，無氣泡產(chǎn)生Fe3+Cl2IIIb>x>0無明顯變化Fe3+Cl2〔1〕用KSCN檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是 ?！?〕I中，F(xiàn)e3+Cl—ClFe2+氧化。寫出有關(guān)反響：2 。〔3〕由II推想，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的緣由還可能是Fe2+在陽極放電，緣由是Fe2+具有 性?！?〕IICl，但Cl—在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1NaCl溶液做比照試驗，記2錄如下：序號序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物IVa>x≥c無明顯變化Cl2Vc>x≥b無明顯變化Cl2①NaCl的濃度是

mol/L②IV中檢測Cl的試驗方法 。2③與II比照，得出的結(jié)論〔寫出兩點〕： ?！敬鸢浮俊?5分〕〔1〕溶液變紅〔2〕2Cl—-2e—=Cl

↑ Cl+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+2 2復(fù)原①0.2 ②取少量陽極四周的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍 ③通過把握電壓，證明白產(chǎn)生Fe3＋的兩種緣由都成立；通過把握電壓，驗證了Fe2＋先于Cl－放電22 1〕2C－－2＝Cl，生成的Cl能夠與溶液中的F2＋生氧化復(fù)原反響：Cl＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋22 陽極產(chǎn)物沒有氯氣，二價鐵離子具有復(fù)原性，也可能是二價鐵離子失電子變?yōu)槿齼r鐵離子，表達了其復(fù)原性。①Cl－FeCl2

Cl－的濃度：0.1mol/L×2＝0.2mol/L；②用潮濕的淀粉碘化鉀試紙來檢驗有無氯氣，假設(shè)試紙變藍，說明有氯氣生成；③與Ⅱ比照，電壓較大時有Cl2Cl－Cl產(chǎn)生，說明在電壓較小的時候，Cl－Fe22＋Fe3＋，故放電挨次：Fe2＋＞Cl－。17．〔2023·福建理綜化學(xué)卷，T24〕(15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系親熱。右圖是試驗室爭論海水對鐵閘不同部位腐蝕狀況的剖面示意圖。①該電化腐蝕稱為 。②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是(填字母)。用廢鐵皮制取鐵紅(FeO)的局部流程示意圖如下：2 3①步驟I假設(shè)溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為 。②步驟II中發(fā)生反響：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反響產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反響的化學(xué)方程式為 。③上述生產(chǎn)流程中，能表達“綠色化學(xué)”思想的是 (任寫一項)。t℃時，反響FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。①t℃時，反響到達平衡時n(CO)：n(CO2)＝ 。②假設(shè)在1L密閉容器中參與0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反響到達平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝ ?！敬鸢浮俊?5分〕①吸氧腐蝕②B①4HNO

4NO

↑+O

↑+2H

O②4Fe+10HNO=4Fe(NO)

+NHNO

+3HO3 2 2

3 33

4 3 2③氮氧化物排放少〔或其他合理答案〕〔3〕①4:1 ②0.05【解析】〔1〕由圖看出，在海水中，該電化腐蝕屬于吸氧腐蝕，在ABCD四個區(qū)域中，生成鐵銹最多是B區(qū)，能接觸到氧氣。〔2〕濃硝酸分解的化學(xué)方程式為4HNO 4NO↑+O↑+2HO,硝酸氧化廢3 2 2 24Fe+10HNO

=4Fe(NO)

+NHNO

+3H

O，生產(chǎn)過程中表達綠色思想的是整個過程中氮氧化物排放削減。

3 33

4 3 2依據(jù)反響FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO(g)，平衡常數(shù)K為0.25，由于固體的濃度為1，則反響到達平衡2n(CO)：n(CO)=4:11L0.02molFeO(s)xmolCO，t℃時反響到達平衡。此2FeO(s)50%，F(xiàn)eO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO(g)2起始0.02x00變化0.010.010.010.01平衡時0.01x-0.010.010.010.01K=0.25x0.01

0.25x=0.05。18．〔2023·福建理綜化學(xué)卷，T25〕(15分)焦亞硫酸鈉(NaSO)是常用的食品抗氧化劑之一。某爭論22 5小組進展如下試驗：試驗一 焦亞硫酸鈉的制取承受右圖裝置(試驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)Na2S2O5。裝置IINa2S2O5晶體析出，發(fā)生的反響為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。要從裝置II中獲得已析出的晶體，可實行的分別方法是 。裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。試驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)NaSONaHSO。22 5 3NaHSO3

溶液中HSO－的電離程度大于水解程度，可承受的試驗方法是3(填序號)。a．測定溶液的pH b．參與Ba(OH)溶液 c．參與鹽酸2d．參與品紅溶液e．用藍色石蕊試紙檢測檢驗NaSO晶體在空氣中已被氧化的試驗方案是 。22 5試驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定NaSO作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(SO計算)的方案如22 5 2下：(：滴定時反響的化學(xué)方程式為SO＋I＋2HO＝HSO＋2HI)2 2 2 2 4①按上述方案試驗，消耗標準I25.00mL，該次試驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(SO2 2計算)為 g·L－1。②在上述試驗過程中，假設(shè)有局部HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)?！敬鸢浮俊?5分〕NaSO+HSO=NaSO+SO↑+HO〔NaSO+2HSO=2NaHSO+SO↑+HO〕2 3 2 4 2 4 2 2 2 3 2 4 4 2 2過濾〔3〕da、eNaSO晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白22 5色沉淀生成〔6〕①0.16 ②偏低【解析】〔1〕1是制備二氧化硫氣體，反響方程式為NaSO+HSO=NaSO+SO↑+HO〔或2 3 2 4 2 4 2 2NaSO+2HSO=2NaHSO+SO↑+HO〕2 3 2 4 4 2 2第一節(jié) 要從裝置II中得到晶體，可實行的措施是過濾；IIId，ab易發(fā)生倒吸，錯誤；c裝置倒扣的漏斗進入水中，錯誤。NaHSO3

溶液中HSO－的電離程度大于水解程度，可承受的試驗方法是測定溶液的pH，pH3小于7，則電離程度大于水解程度，a正確；參與氫氧化鋇反響生成亞硫酸鋇沉淀，和鹽酸反響生成氣體二氧化硫；無法推斷電離程度和水解程度；亞硫酸根和亞硫酸氫根都不能使品紅褪色，不能承受；用藍色石蕊試紙檢驗，假設(shè)變紅則電離大于水解，e正確。檢驗變質(zhì)的方法是