【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】學(xué)年高一化學(xué)魯科版必修學(xué)案：溴與海水提溴

12課時(shí)溴與海水提溴Br是唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。2Br易揮發(fā)、I

易升華，可用苯、CCl

、汽油萃取溴水(或碘水)中的溴(或碘)。2淀粉遇I2

2 4變藍(lán)色。X－(Cl－、Br－、I－)的檢驗(yàn)：向待測(cè)液中滴入AgNO3

溶液，再滴入稀硝酸，看是否消滅沉淀，AgCl(白)、AgBr(淡黃)、AgI(黃)。主要的離子方程式：Cl＋2Br－===Br＋2Cl－2 2Br＋2I－===I＋2Br－ Cl＋2I－===I＋2Cl－2 2 2 2氧化性：Cl>Br>Fe3＋>I>S。2 2 2對(duì)應(yīng)學(xué)生對(duì)應(yīng)學(xué)生P781．氯氣有哪些物理性質(zhì)？試驗(yàn)室怎樣收集氯氣？提示：(1)氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，能溶于水，有毒，密度比空氣大。(2)試驗(yàn)室可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。2．氯氣有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？提示：氯氣能與非金屬單質(zhì)(H、P)、金屬單質(zhì)(除Pt、Au外)、水、堿溶液發(fā)生反響，主2要顯示氧化性。3．試驗(yàn)室中怎樣檢驗(yàn)Cl－？AgNO溶液和稀HNOA＋C－AgCl不溶于稀HNO。3 3 3ClCl、Br、I性質(zhì)的比較22 2[知探究]1物理性質(zhì)物理性質(zhì)氯氣溴單質(zhì)碘單質(zhì)顏色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)溶液 水中黃綠色黃色→橙色深黃色→褐色顏色顏色酒精中橙紅色紫色四氯化橙色→橙紅色紫色→深紫色碳中探究2 特性特性應(yīng)用物理性質(zhì)易升華分別和提純碘化學(xué)性質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)特性應(yīng)用物理性質(zhì)易升華分別和提純碘化學(xué)性質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)碘的檢驗(yàn)探究3 氧化性氧化性強(qiáng)弱的試驗(yàn)探究試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論離子方程式為溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，滴Cl＋2Br－===加CCl，振蕩后，液體分24層，下層液體呈橙紅色2Cl－＋BrCl的氧化性比22Br強(qiáng)2溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚?，滴離子方程式為加CCl，振蕩后，液體分4層，下層液體呈紫色Cl＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)，說(shuō)明Cl222的氧化性比I強(qiáng)2溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚坞x子方程式為加CCl，振蕩后，液體分4層，下層液體呈紫色Br＋2I－===2Br－＋I(xiàn)Br222的氧化性比I強(qiáng)2鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱挨次為Cl>Br>I2 2 2陰離子的復(fù)原性強(qiáng)弱挨次為I－>Br－>Cl－[必記結(jié)論]試驗(yàn)室中溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的保存：溴易揮發(fā)、碘易升華，故都盛放在棕色中低溫避光保存，溴盛放在細(xì)口瓶中，且加少量水液封，不能用橡膠塞；碘盛放在廣口瓶中。溴、碘均易溶于有機(jī)溶劑，故可用苯、CCl 萃取溴水中的溴、碘水中的碘；由于ρCCl4 4＞ρHO＞ρ ，故萃取時(shí)有機(jī)層與水層的相對(duì)位置不同。留意：乙醇與水互溶，不能作為萃2 苯取劑。碘易升華，常應(yīng)用于碘與其他物質(zhì)的分別。(4)NO與溴蒸氣的鑒別：2NO和溴蒸氣均為深紅棕色氣體，從外觀不能區(qū)分：2檢驗(yàn)試劑檢驗(yàn)試劑NO2溴蒸氣水溶液無(wú)色溶液呈橙色AgNO溶液3無(wú)現(xiàn)象消滅淺黃色沉淀(5)氧化性：Cl>Br>Fe3＋>I>S。2 2 21．推斷正誤。

[成功體驗(yàn)]某氣體呈紅棕色，該氣體確定是溴蒸氣。( )液溴一般存放在棕色中，且加少量水液封。( (3)用乙醇可將碘水中的碘萃取出來(lái)。( )(4)分別碘和NHCl的混合物可利用加熱法。( )4△(5)2Fe＋3I=====2FeI、I＋HS===2HI＋S↓兩反響均能發(fā)生。( )2 3 2 2答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×海水提溴海水提溴[知探究]探究1 海水中提溴(1)原料：苦鹵和Cl。2(2)反響原理：2Br－＋Cl===2Cl－＋Br。2 2步驟：海水→濃縮→氧化→提取。提取方法：利用Br2的揮發(fā)性，鼓入熱空氣或水蒸氣，就可將溴分別出來(lái)。探究2 溴及其化合物的用途[必記結(jié)論]海水提溴工藝流程如下：海水中Br－含量很低，提溴時(shí)需將海水濃縮，富集Br－；有時(shí)也將粗溴用某些溶液吸取，再提純，如Br＋SOHO===2HBr＋HSO。2 2 2 2 4海水提溴過(guò)程中，溴元素既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復(fù)原反響。[成功體驗(yàn)]2．從海水中可以提取溴，主要反響為：2Br－＋Cl===Br＋2Cl－，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )2 2A．溴離子具有氧化性B．氯氣是復(fù)原劑C．該反響屬于復(fù)分解反響D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)解析：選D 溴元素化合價(jià)上升，Br－作復(fù)原劑，具有復(fù)原性，氯元素化合價(jià)降低，Cl作氧2化劑，該反響為置換反響，說(shuō)明白Cl的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)。2對(duì)應(yīng)學(xué)生對(duì)應(yīng)學(xué)生P79考察鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較考察鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較相像性(1)Fe反響：2Fe＋3X

===2FeX(XF、Cl、Br)、Fe＋I(xiàn)

△=====FeI；2 3 2 2黑暗 光照 △===============2 2 2 2 2 2 2 2 2高溫H＋I(xiàn) 2HI)，HX均易溶于水，HF為弱酸，其他為強(qiáng)酸。2 2

O反響：X＋HO===HX＋HXO(F除外，2F＋2HO===4HF＋O↑)2 2 2 2 2 2與堿反響：X＋2OH－===X－＋XO－＋HO(F除外)2 2遞變性氧化性：F>Cl>Br>I2 2 2 2[特別提示]AgX(AgF除外)AgBr呈淡黃色，AgI呈黃色，二者見(jiàn)光都易分解。[例1] 常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣，現(xiàn)按以以下圖進(jìn)展鹵素的性質(zhì)試驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球反響一段時(shí)間后對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的選項(xiàng)是( )①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色[解析] 各處發(fā)生的反響及現(xiàn)象分別為：KClO＋6HCl濃)===KC＋3Cl＋3HO3 2 2產(chǎn)生黃綠色氣體；②2NaBr＋Cl===2NaCl＋Br Br溶于水顯橙色；2 2 2③2KI＋Cl===2KCl＋I(xiàn) I遇淀粉變藍(lán)色；2 2 2④Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO2 2兩種鹽的水溶液都無(wú)顏色，故棉球顯白色。[答案] ANaINaBrCl，充分反響后將溶液蒸干，灼燒剩余物，最終2剩下的物質(zhì)是( )A．NaCl、I、Cl B．NaCl、I2 2C．NaCl、NaBr

2D．NaCl解析選D 通入足量Cl溶液中的NaINaBr均完全反響，2NaI＋Cl===2NaCl＋I(xiàn)

2NaBr2 2 2,＋Cl===2NaCl＋Br，由于Br易揮發(fā)，I

易升華，因此將溶液蒸干、灼燒后只剩下NaCl。2 2 2 2考察考察Cl－、Br－、I－的檢驗(yàn)1.沉淀檢驗(yàn)法試劑：AgNO3溶液和稀硝酸。方法：向待測(cè)液中滴加AgNO3溶液后，再滴加稀硝酸，觀看生成沉淀的顏色?，F(xiàn)象及結(jié)論：假設(shè)生成白色沉淀，則原溶液可能含有Cl－；假設(shè)生成淺黃色沉淀，則原溶液含Br－；假設(shè)生成黃色沉淀，則原溶液含有I－。反響原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，Br－＋Ag＋===AgBr↓，I－＋Ag＋===AgI↓。2．氧化檢驗(yàn)法試劑：氯水或者氯氣。(密度大于水)，靜置，分層后觀看下層液體的顏色?，F(xiàn)象及結(jié)論：假設(shè)溶液顏色無(wú)明顯變化，則原溶液可能含有Cl－；假設(shè)下層得到橙紅色液體，則原溶液含有Br－；假設(shè)下層得到紫紅色液體，則原溶液含有I－。(4)反響原理：Cl＋2Br－===2Cl－＋Br，Cl＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)。2 2 2 2[例2] 甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中參與淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次為( )Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－

Br－、Cl－、I－D．Cl－、I－、Br－[解析] 向甲中參與淀粉和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，?yīng)為溴水的顏色，則甲中必含有Br－，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明丙溶液中不含I－，否則參與的I－會(huì)被Br2

置換生成I，溶2液顯藍(lán)色，與題中所給的條件不符，則丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中，因此，甲、乙、丙溶液依次含有Br－、I－、Cl－。[答案] A[雙選題]鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是( )碘水、淀粉溶液C．溴水、汽油

氯水、四氯化碳D．AgNO溶液、稀硝酸3解析：選BD 三者中參與氯水、四氯化碳，振蕩后四氯化碳層呈現(xiàn)不同的顏色；三者與AgNO反響分別生成白色沉淀，淡黃色沉淀，黃色沉淀。3考察萃取和分液操作考察萃取和分液操作原理利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。操作步驟留意事項(xiàng)萃取劑必需具備的三個(gè)條件。①萃取劑和原溶劑互不相溶。②萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反響。③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。萃取常在分液漏斗中進(jìn)展，分液是萃取操作中的一個(gè)步驟。(3)操作留意問(wèn)題。①分液漏斗使用前要檢驗(yàn)是否漏水。止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危急。(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，保證漏斗內(nèi)與外界大氣相通，同時(shí)漏斗下端管口要緊貼燒杯內(nèi)壁，從而使液體順當(dāng)流下。④下層液體要從下口放出，上層液體要從漏斗上口倒出。[例3] 在盛有溴水的三支試管中分別參與少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，消滅以下現(xiàn)象，正確的結(jié)論是( )①加CCl ②加苯③加酒精4①加酒精②加CCl ③加苯4①加苯②加CCl ③加酒精4①加苯②加酒精③加CCl4[解析] 此題主要考察萃取原理，所加三種有機(jī)溶劑在水中的溶解性和密度分別為：苯不溶于水，密度比水??；CCl 不溶于水，密度比水大；酒精易溶于水，而溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶4劑，難溶于水，結(jié)合萃取原理分析圖示現(xiàn)象可知正確選項(xiàng)為C。[答案] C33個(gè)試管中溶液的顏色嗎？假設(shè)將例3中溴水改為碘水，三支試管中溶液的顏色有何變化？(