共價(jià)鍵試卷合集

二、共價(jià)鍵1、概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的成因：1 通過(guò)共用電子對(duì)，使每個(gè)原子均到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造2 電子對(duì)的引力平衡3 體系能量降低共價(jià)鍵的成鍵元素：1 一樣的原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，如：HIC、S2 22 不同非金屬元素組成的分子化合物，如SiOHO、CH、CO 、2 2 4 2CO、SOHSOHNONH·HO2 2 4 3 3 23 原子團(tuán)：SO2—、NO—、CO2—、NH+4 3 3 44 AlCl3寫(xiě)出H

、Cl、CO、HS、HClO、NH、OH、O2的電子式和構(gòu)造式。2 2 2 2 4 2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿。2．〔重點(diǎn)〕用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。用電子式表示I、CO 、HO、HS、NH的形成過(guò)程：2 2 2 2 3I：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；CO ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2 2HO：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；HS：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2 2NH：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3非極性鍵與極性鍵非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵。1 特征：共用電子對(duì)不偏移2 存在于：非金屬單質(zhì)：ClP2 4共價(jià)化合物：HO22離子化合物：FeSCaCNaO2 2 22極性鍵：由不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵。1 特征：共用電子對(duì)偏向吸引電子力量強(qiáng)得一方2 存在于：共價(jià)化合物：CO 、HSO2 2 4離子化合物：NHCl、NaOH4推斷：含有共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物全部由非金屬元素組成的化合物肯定是共價(jià)化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里肯定有非極性共價(jià)鍵4]A、B、C、DA4BC元素的單質(zhì)反響，生成一種淡黃色的固體E，DLK，M元素。它的最高價(jià)為 價(jià)?！?〕用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過(guò)程 ，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過(guò)程 。EA的方向和數(shù)目。為氧，CA4AD為硫。答案：〔1〕碳 氧

32S 616....

....:..

C:O:...

.. .. 〔3〕三、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。留意：①化學(xué)鍵存在分子內(nèi)②化學(xué)鍵是一種較強(qiáng)的相互作用Ar、Ne、等稀有氣體分子中是否存在化學(xué)鍵？＿＿＿＿＿＿四、非極性分子和極性分子1、非極性分子：分子構(gòu)造對(duì)稱的分子屬于非極性分子。只由＿＿＿＿＿＿＿＿分子。如：H、Cl 。由＿＿＿＿＿＿＿＿也屬于非極性分子。如：2 2CO、CH2

、CCl4 42、極性分子：由極性鍵結(jié)合形成的分子，分子構(gòu)造不對(duì)稱，屬于分子極性分子。如：HCl、CHCl、NH 。3 3鍵的極性鍵的極性非極性鍵代表物2 2 2HCI、HBrCOCS2 2HO、HS極性鍵2BFNH233分子空間構(gòu)型對(duì)稱性直線型;對(duì)稱直線型;對(duì)稱正四周體;對(duì)稱分子的極性非極性分子極性分子非極性分子極性分子非極性分子極性分子非極性分子4 4分子間作用力：分子間作用力存在于：＿＿＿＿＿＿＿＿之間?；模撸撸撸?，如HO2HFNH3類似狀況。其次課時(shí)共價(jià)鍵 1．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．單質(zhì)分子中肯定存在共價(jià)鍵B．活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物肯定是離子化合物C．不同種類元素的原子間可能形成非極性鍵D．離子化合物中可能不含金屬元素答案D2．以下各組元素相互化合，既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物的( A．C、H、O B．K、Mg、Cl C．N、Cl、H D．Na、S、H答案CD解析依據(jù)元素類別和形成化學(xué)鍵的條件分析，A價(jià)化合物；B項(xiàng)中分別為第ⅠA、第ⅡA族金屬和鹵素，只能形成離子化合物；C項(xiàng)中既可形成HCl、NH等共價(jià)化合物，又可形成離子化合物NHCl；D項(xiàng)中既可形成共價(jià)化合物3 4HS，又可形成NaS、NaH、NaHS等離子化合物。C、D兩項(xiàng)符合題意。2 23.HO是常見(jiàn)的綠色氧化劑，其分子構(gòu)造如下圖，以下有關(guān)其說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )2 2A．HO中含有離子鍵 B．HO中存在極性鍵2 2 2 2C．HO中存在非極性鍵 D．液態(tài)HO分子間存在氫鍵2 2 2 2答案A解析HOHO中既有極性鍵又有非極性鍵HO2 2 2 2 2 2的分子間H與O之間會(huì)形成氫鍵。以下各組物質(zhì)中，分子中的全部原子都滿足最外層8電子構(gòu)造的是( )A．BeCl

、PCl

B．PCl、N2 5 3 2C．COCl

(光氣)、SF

D．XeF、BF2 6 2 3答案B解析8電子構(gòu)造的物質(zhì)僅有：PCl、N、COCl，故正確選3 2 2項(xiàng)為B。對(duì)ABn型分子，中心原子A8電子構(gòu)造的推斷方法是：假設(shè)A的化合價(jià)確實(shí)定值＋最外層電子數(shù)＝8，即滿足8電子構(gòu)造；否則不滿足。元素X、YZ可結(jié)合形成化合物XYZ；X、YZ26；YZ3在同一周期。以下有關(guān)推想正確的選項(xiàng)是( )XYZ是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY3XYZ是一種微溶于水的鹽，且XZ可形成離子化合物XZ3XYZ是一種易溶于水的鹽，且YZ可形成離子化合物YZ3XYZ是一種離子化合物，且YZ可形成離子化合物YZ3 3答案B解析依據(jù)X、Y、Z26，YZ又在同一周期，又形成XYZ型化3合物，可推得該化合物為NaNO或MgCO。3 3〔10浙江．固體A的化學(xué)式為NH，它的全部原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體5原子的最外層電子層構(gòu)造，則以下有關(guān)說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是( )A．1molNH5

5NA

N—H鍵(NA

表示阿伏加德羅常數(shù))BB．NH中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體5C．NH的電子式為－5D．它與水反響的化學(xué)方程式為NH＋H

O＋H↑答案A

5 2 3 2 2解析由于它全部的原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子層構(gòu)造，即28個(gè)。假設(shè)A正確的話，對(duì)N原子來(lái)說(shuō)，最外層應(yīng)是10個(gè)電子，不合題意；其他選項(xiàng)均符合題意，且全都。應(yīng)選A。以下變化過(guò)程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的( A．鹽酸和NaOH溶液混合 B．氯化氫溶于水C．溴化氫與氨反響 D．銅與硫反響答案C解析鹽酸與NaOH溶液的混合，就是溶液中H＋、Cl－、Na＋、OH－的混合；氯化氫溶解于水，共價(jià)鍵被破壞，但沒(méi)有離子鍵形成，所以B項(xiàng)不合題意；溴化氫與氨均是共價(jià)化合物，反響后生成的NHBr是離子化合物，所以原有共價(jià)鍵被破壞，的離子鍵形成，C4項(xiàng)正確。以下物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是( )A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．②③⑤⑥⑦ D．①④⑧答案D解析②中HS為共價(jià)化合物，其正確的電子式應(yīng)為 ；③中表示的是氫氧根離22對(duì)成對(duì)電子；⑥中表示的CO2

的電子式應(yīng)為

＋1＋1－2；⑦中HClO各元素化合價(jià)為HClO，其構(gòu)造式為H—O—Cl，電子式應(yīng)為 。9．肯定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反響：4NH＋3F===NF＋3NHFNF

分子構(gòu)3 2 3 4 3型與NH相像。以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )3A．NF3B．NF3

是三角錐形分子既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物C．NHF中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵4D．上述反響中，反響物和生成物均屬于共價(jià)化合物答案D解析3

類似NH3

是極性分子，NF3

既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物，D選項(xiàng)中NHF是離子化合物。4有以下七種物質(zhì)：A．干冰B．氧化鎂C．氯化銨D．固態(tài)碘E．燒堿 F．冰G．過(guò)氧化鉀(1)熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是 (填序號(hào)，下同)；熔點(diǎn)最低的是 ；既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 ；(4)只含有極性鍵的是 ；(5)含非極性鍵的是 。答案(1)C (2)A (3)CEG (4)AF (5)DG解析NHCl是離子化合物，受熱時(shí)分解，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵。在常溫下，CO4 2HO。2 2五種元素的原子序數(shù)的大小挨次為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期；B、C同主族；AB形成的離子化合物AB中全部離子的電子數(shù)一樣，其電子總數(shù)為20；DE2410個(gè)電子分子，試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出五種元素的名稱：A ，B ，C ，D ，E 。(2)用電子式表示離子化合物AB的形成過(guò)程：2。寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的構(gòu)造式：。寫(xiě)出以下物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物： ；A、B、E形成的化合物： ；D、E形成的化合物： 。答案(1)鈉氧硫氮?dú)?2)(3)N≡N (4)解析據(jù)題意A＋、B2－10個(gè)電子，則A＋Na＋、B2－O2－。由于C的原子序數(shù)AB同主族，C為硫，D、E410電子分子，則D為N，E為H。過(guò)氧化氫(HO)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特別環(huán)境里燃2 2料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、試驗(yàn)室里的制氧劑等。過(guò)氧化鈉(NaO)可用于制備工2 22“O”由221對(duì)電子形成。分別寫(xiě)出HO、NaO的電子式：2 2 2 2 、 。①HO、HO中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是2 2 2。②NaO、NaO中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是2 2 2。 ③HO的化合物類型是 (填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”) 2 2分別寫(xiě)出HO、NaO作供氧劑的化學(xué)方程式：2 2 2 2 HO： 2 2 NaO： 2 2 HO 與NaO 相比，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是 (寫(xiě)物質(zhì)的名稱) 2 2 2 2?！ぁぁぁご鸢?1)H·O·O·H

····Na＋[·O·O·]2－Na＋· · ····

· · ·····(2)①HO中沒(méi)有非極性鍵，HO中有非極性鍵2 2 2②NaO中沒(méi)有共價(jià)鍵，NaO

中有共價(jià)鍵(或非極性鍵)2 2 2③共價(jià)化合物(3)2HO====2HO＋O↑2 2 2 22NaO＋2HO===4NaOH＋O

2NaO＋2CO

===2NaCO＋O↑2 2 2

2 2 2

2 3 2(4)過(guò)氧化氫N(xiāo)aOO，HO的水溶液在催化劑作用下才2 2 2 2 2能較快地反響生成O2“解析HONaOO”。題中告知“O”2O1對(duì)電子“2 2 2 2 2 2形成，又知H的化合價(jià)為＋1，則HO1對(duì)電子，這樣就可以寫(xiě)出HO的電子2 2HONaO，Na的化合價(jià)也是＋1NaO之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不2 2 2 2是共價(jià)鍵，則NaO2 2

是由“O2－”與“Na＋”組成的。2H2O、Na2O的電子式，比較H2OH2O2、Na2ONa2O2的電子式，可順當(dāng)完成有關(guān)問(wèn)題。寫(xiě)過(guò)了H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式，能聯(lián)想到相關(guān)的化學(xué)反響現(xiàn)象。這樣的現(xiàn)象是H2O2、Na2O2中化學(xué)鍵的穩(wěn)定性的反映，比較H2O2、Na2O2在日常生活中產(chǎn)生O2的難易便可比較二者的化學(xué)穩(wěn)定性。其次課時(shí)共價(jià)鍵 B組檢測(cè)一、選擇題1、以下物質(zhì)中屬于含有極性共價(jià)鍵的離子化合物的是A、過(guò)氧化鈉 B、碘化氫 C、苛性鈉 化鉀2、以下分子中全部原子最外層都滿足8電子構(gòu)造的是A、次氯酸〔HClO〕 B、CFCl C、三氟化硼〔BF〕D、白磷〔P〕2 2 3 43、以下各項(xiàng)表達(dá)正確的選項(xiàng)是HO的分子模型示意圖H H2 O

BF—的構(gòu)造示意圖：C．乙烯分子的構(gòu)造簡(jiǎn)式：CHCH

的電子式：2 2 24、關(guān)于氫鍵，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)上升CNHHO3 2D、HOHO2 25、在以下有關(guān)晶體的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．離子晶體中，肯定存在離子鍵 B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C．金屬晶體的熔、沸點(diǎn)的均很高 氣體的原子能形成分子晶體6．以下表示電子式的形成過(guò)程正確的選項(xiàng)是：7．HClA．HCl易溶于水； B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電；C．HCl不易分解； 8．以下性質(zhì)中，可以證明某化合物中肯定存在離子鍵的是A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電以下變化過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.燒堿固體溶于水 B.氯化氫氣體溶于水C.二氧化碳變成干冰 D.碘溶于酒精10、以下化合物中全部化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是：A．NaO B．NaOH； C．BaCl D．HSO22 2 2 411.以下分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是A.HO； B.Cl

C.CCl

D.CO2 2； 4； 211、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.在極性分子中不行能存在非極性鍵；B.在離子晶體中不行能存在極性鍵C.在原子晶體中不行能存在離子鍵；子晶體12、以下各組挨次的排列不正確的選項(xiàng)是A.離子半徑Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—； B.熱穩(wěn)定性HCl＞HS＞PH＞AsH2 3 3C.酸性強(qiáng)弱：HAlO＜HSiO＜HCO＜HPO D.溶點(diǎn)：NaCl＞SiO＞HO＞CO3 3 2

2 3 3 4；

2 2 213、依據(jù)水是極性分子組成的溶劑，試推斷以下物質(zhì)不易溶于水的是：〔 〕A、HF B、CH4

C、NａCｌ 物 質(zhì)①物 質(zhì)①②③離子電荷數(shù)112鍵長(zhǎng)(10－10m)2.313.182.10A．①>②>③；B．③>①>②；C．③>②>①；D．②>①>③。YR，R正確的選項(xiàng)是A、R肯定是共價(jià)化合物 C、R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物二、填空題越大，分子是 ；CF、CCl、CBr、CI中熔點(diǎn)最高的是 ，熔4點(diǎn)最低的是 。

4 4 44次增大，其中只有YYWYZ為，X，Y，Z。⑵WZ是由 鍵組成的分子，其電子式為 。2⑶由Y、X、W組成的化合物中有 鍵和 鍵組成的 化合